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高中化学
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  • ID:7-7155740 2020年福建省中考化学模拟试卷(4)(解析版)

    初中化学/中考专区/模拟试题

    2020年福建省中考化学模拟试卷(4) 一.第I卷共10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求. 1.(3分)临近中考,家长为了给学生增加营养,制定了如下食谱: 主食 馒头、米饭 副食 红烧牛肉、水煮鱼 饮料 酸牛奶、白开水 用你所学的知识,建议家长应增加的食物是(  ) A.糖醋排骨 B.炒鸡蛋 C.炖豆腐 D.炒油菜 2.(3分)“要想韭菜好,只要灰里找”。草木灰是农家肥,主要成分是碳酸钾,它可用作(  ) A.复合肥料 B.氮肥 C.磷肥 D.钾肥 3.(3分)H、Na、C、O四种元素,他们在化合物中的化合价分别为+1、+1、+4、﹣2,则按不同组合可形成的化合物最多有(  ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 4.(3分)我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中,芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为: ①2C+SiO22CO↑+Si(粗硅) ②Si+2Cl2SiC14(液态) ③2H2+SiCl44HCl+Si(高纯硅) 其中属于置换反应的是(  ) A.① B.①② C.②③ D.①③ 5.(3分)下列方案,不能达到实验目的是(  ) A.证明分子不断运动 B. 证明溶液呈酸性 C. 探究金属具有导热性 D.证明黄铜的硬度比纯铜大 A.A B.B C.C D.D 6.(3分)对下列现象或做法的解释不正确的是(  ) A.干冰可用于人工降雨,因为二氧化碳能与水反应 B.膨化食品变得不再松脆,可能是吸收了空气中的水分 C.酸有一些相似的性质,是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子 D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为受热分子间隔变大 7.(3分)石墨烯产业正点燃福建的新“烯”望,目前已形成了以福州和厦门为创新核心区。科学家们对石墨进行机械剥离,最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯(Cn)。石墨烯和铜有着一样出色的导电性,而且比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是(  ) A.石墨烯与金刚石是同一种物质 B.石墨烯是一种有机化合物 C.石墨制取石墨烯的过程是化学变化 D.石墨烯完全燃烧后的产物是二氧化碳 8.(3分)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是(  ) A.称量:用天平称量硝酸钾5g B.量取:用量筒量取蒸馏水45mL C.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解 D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶 9.(3分)下列物质能在pH=11的无色溶液中大量共存的是(  ) A.NaNO3、NaCl、KNO3 、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 10.(3分)有一包白色固体,可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加稀盐酸,沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中(  ) A.肯定存在 BaCl2 B.可能存在 NaOH C.可能存在 Na2SO4 D.肯定不存在 Na2CO3 二、非选择题第Ⅱ卷共8题,共70分. 11.(8分)化学就在我们的厨房中。 (1)食醋和料酒是常用的调味品,可通过闻气味的方法加以区分,说明它们都具有的物理性质是   。 (2)炒菜时,若油锅着火,可立即用锅盖盖灭,其灭火的原理是   。 (3)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的   作用。 (4)厨房里有铝制易拉罐、菜叶果皮、破塑料盆和废旧纸箱等垃圾,它们应该分类   ,这样可以   。 (5)油烟是家里的主要污染物。油烟中含有的一种有害成分丙烯醛(C3H4O),是由   种元素组成,且碳、氢元素的质量比是   。 12.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)下列原子结构示意图中,处于相对稳定结构的是   (填序号)。 (2)中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4),反应的微观示意图如图: ①如图不完整,请在乙框中画出相关的示意图。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中,属于有机物的是   。 ③该反应的化学方程式为   。 13.(8分)根据下列实验的创新与改进,回答问题。 (1)取两支试管、导管、胶皮管和弹簧夹组成如图装置,并进行如下实验: 实验装置 实验步骤 ①打开弹簧夹 K1、K2,通入氮气,一段时间后,试管A、B中的白磷均无明显现象。 ②改通入氧气,试管A白磷燃烧,试管B无明显现象。 ③试管A白磷燃烧后冷却,测得溶液pH=1.65 ①通入氧气后,试管A中反应的化学方程式是   。 ②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是   。 ③实验结束后,往试管A中的溶液里滴几滴紫色石蕊溶液,观察到溶液呈   色。 (2)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示: ①该实验中,甲溶液是   溶液(填化学式)。 ②能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的依据是   。 14.(8分)请根据下列实验和溶解度曲线回答问题(已知水的密度约为1g/cm3) 实验操作 实验结果 取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌恢复至20℃ 全部溶解,得溶液A 再加w g硝酸钾,搅拌,恢复到20℃ 恰好饱和,得溶液B 再加25 g硝酸钾,搅拌,恢复到20℃ 得溶液C 加热 全部溶解,得溶液D 冷却至20℃ 析出晶体,得溶液E ①表中w的值为   。 ②一定属于不饱和溶液的是   (填序号)。 ③溶质的质量分数一定相等的溶液是B和   (填序号),此时溶质的质量分数是   (精确到0.01%)。 15.(3分)许多果农用钼素去促进东魁杨梅优质丰产;金属元素钼(Mo)通常用作合金及不锈钢的添加剂。 化工生产中制备金属钼的主要流程如图: ①步骤A中,灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒,其目的是   。 ②现有:a烧杯b玻璃棒c漏斗d酒精灯等四种仪器,如果在实验室模拟步骤B,则不需要选用的是   (填字母序号)。 ③写出步骤E的化学方程式   。 16.(7分)如图类似手机设置的手势密码,“﹣”表示相连两种物质能发生反应。数字2、4、5、6、8分别是氧化铜、铁粉、盐酸、石灰水、硝酸银溶液等物质中的一种。 (1)数字5代表的物质是   (填化学式)。 (2)“4”和“8”代表的物质发生反应的化学方程式为   。反应后溶液的质量   (填“变大”“不变”或“变小”)。 (3)在各数字代表物质不变的基础上,另选一种物质放在数字3位置,要求与数字2、数字6所代表的物质均能发生反应,则该物质可能是   (填化学式)。 17.(12分)根据如图回答问题。 (1)仪器a的名称是   。 (2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是   ,收集装置可选用   (填序号),此时检验氧气是否收集满的方法是   。 (3)实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸制取二氧化碳,可选用的发生装置是   (填序号),选择的依据是   。 (4)铁丝与氧气反应的实验如图E所示,瓶底盛有少量水的目的是   。如图F所示将二氧化碳倒入烧杯中,这实验可得出的结论是   。 18.(10分)实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO3,在水中能溶解出微量的Ca2+,其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物,模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。 【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因:含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应,生成更难溶于酸的物质。 ②常温下,酚酞溶液遇pH<8.2的碱性溶液不变色。 【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。 实验一:如图1连接仪器,进行实验。 实验组 对照组 锥形瓶中的物质 0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 注射器中的物质 20 mL 3.5%的盐酸 m 试管中的物质 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 试管中溶液褪色时间(s) t1 t2 实验二:如图2连接仪器,锥形瓶和注射器中的物质均与 实验一相同。进行实验,测量压强随时间的变化 如图3所示。 【解释与结论】 (1)装入药品前,检查装置a的气密性:用止水夹夹住右侧橡皮管,   ,说明装置气密性良好。 (2)实验一中: ①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为   。 ②m处应填写的是   。 (3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用,其理由是   。由此推断出实验一中,t1   t2(填“>”、“<”或“=”)。 【反思与评价】 (4)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是   (填序号)。 A.CaCO3 B.SiO2(二氧化硅) C.Al(OH)3 19.(2分)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是    g。 20.(4分)过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂,过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质,取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中,缓慢搅拌,充分反应,最终收集到氧气质量为3.20g,计算该样品中过氧化钙的质量分数(写出计算过程)。 2020年福建省中考化学模拟试卷(4) 参考答案与试题解析 一.第I卷共10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求. 1.【解答】解:馒头、米饭中主要含有糖类,红烧牛肉中主要含有蛋白质和油脂,水煮鱼中主要含有蛋白质、水、无机盐,酸牛奶中主要含有蛋白质,白开水中主要是水,从上可以看出,食谱中缺乏含维生素的食物。 A、糖醋排骨主要含有蛋白质、油脂以及糖类; B、炒鸡蛋中主要含有蛋白质; C、炖豆腐中主要含有蛋白质; D、炒油菜中主要含有维生素。 故选:D。 2.【解答】解:碳酸钾中含有钾元素属于钾肥, 故选:D。 3.【解答】解::由H、O、C、Na四种元素,已知“H(+1)、Na(+1)、C(+4)、O(﹣2)”,则形成的原子团有:碳酸根,其化合价为﹣2价;氢氧根的化合价为﹣1价;碳酸氢根化合价为﹣1价。可形成的化合物有氢氧化钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠、水、二氧化碳、氧化钠的化学式。 故选:C。 4.【解答】解:①2C+SiO22CO↑+Si,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。 ②Si+2Cl2SiC14,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应。 ③2H2+SiCl44HCl+Si,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。 故选:D。 5.【解答】解:A、一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨分子运动到了酚酞溶液中,故选项能达到实验目的。 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,不能证明溶液呈酸性,故选项不能达到实验目的。 C、一段时间后火柴燃烧、蜡烛受热脱落,可探究金属具有导热性,故选项能达到实验目的。 D、相互刻划,铜片的表面有明显的划痕,可证明黄铜的硬度比纯铜大,故选项能达到实验目的。 故选:B。 6.【解答】解:A、干冰可用于人工降雨,利用了干冰升华吸热的性质,故选项说法错误。 B、膨化食品变得不再松脆,可能是因为吸收了空气中的水分,故选项说法正确。 C、酸有一些相似的性质,是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子,故选项说法正确。 D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为温度升高,分子间的间隔变大,故选项说法正确。 故选:A。 7.【解答】解:A、科学家们对石墨进行机械剥离,最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯,石墨烯是从石墨中剥离出来的,则石墨烯与金刚石不是同一种物质,故选项说法错误。 B、石墨烯是从石墨中剥离出来的,是碳元素形成的单质,不是有机化合物,故选项说法错误。 C、对石墨进行机械剥离,最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯,石墨制取石墨烯的过程是物理变化,故选项说法错误。 D、石墨烯具有可燃性,完全燃烧后的产物是二氧化碳,故选项说法正确。 故选:D。 8.【解答】解:A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g,需硝酸钾的质量=50g×10%=5g,故选项说法正确。 B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣5g=45g(合45mL),故选项说法正确。 C、溶解时,应将硝酸钾倒入烧杯中溶解,不能在量筒内进行,故选项说法错误。 D、溶液配制完成后,将配好的溶液转移至试剂瓶,故选项说法正确。 故选:C。 9.【解答】解:A、(NH4)2SO4中的铵根离子与氢氧根离子能结合成水和氨气,不能共存; B、氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀,不能共存,故选项错误; C、CuCl2为蓝色溶液,Fe2(SO4)3为黄色溶液,故选项错误; D、四种物质之间不反应,能在碱性溶液中共存,且不存在带色的离子,故选项正确; 故选:D。 10.【解答】解:图象先是下降然后不变,说明生成的沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡,所以白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡;通过上述实验不能确定氢氧化钠是否存在,可能存在 NaOH。 故选:AB。 二、非选择题第Ⅱ卷共8题,共70分. 11.【解答】解: (1)食醋和料酒是常用的调味品,可通过闻气味的方法加以区分,说明它们都具有的物理性质是不同的; (2)灭火的原理是破坏燃烧三个条件中的一个,炒菜时锅里的油不慎着火,可用锅盖灭是利用了隔绝氧气的方法; (3)洗洁精具有乳化作用,用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的乳化作用; (4)菜叶果皮属于不可回收垃圾;易拉罐、破塑料盆和废旧纸箱属于可回收垃圾; (5)由丙烯醛的化学式C3H4O可知,丙烯醛中含有碳、氢、氧三种元素;丙烯醛中碳、氢元素的质量比(12×3):(1×4)=9:1。 故答案为:(1)不同的;(2)隔绝空气(或氧气);(3)乳化;(4)不可回收垃圾和可回收垃圾;减少可利用资源的浪费;(5)三;9:1。 12.【解答】解:(1)由原子结构示意图可知,B的最外层电子数是8,C的最外层也是第一层,电子数是2,属于相对稳定结构。 (2)①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,在乙框中应补充6个氢分子,如下图: 。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中,甲是二氧化碳,属于无机物,丙是乙烯,是含碳的化合物,属于有机物。 ③由变化的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水,方程式是:2CO2+6H2C2H4+4H2O。 故答案为:(1)BC.(2)①见上图;②丙;③2CO2+6H2C2H4+4H2O。 13.【解答】解:(1)①白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5; 故填:4P+5O22P2O5; ②在实验开始时,通入氮气,冷水和热水中的白磷都没有燃烧,而通入氧气后热水中的白磷燃烧说明了可燃物燃烧需要与氧气接触; 故填:热水中的白磷通N2不燃烧,通O2燃烧; ③实验结束后,测得溶液pH=1.65,呈酸性,往试管A中的溶液里滴几滴紫色石蕊溶液,观察到溶液呈红色; 故填:红; (2)①图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,甲溶液是氢氧化钠溶液; 故填:NaOH; ②能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是pH从小于7逐渐增大到大于7。 故填:pH从小于7逐渐增大到大于7。 14.【解答】解:①20℃硝酸钾的溶解度为31.6g,即在100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和,所以w=31.6﹣25=6.6; ②溶液A中还能继续溶解硝酸钾,所以一定属于不饱和溶液; ③20℃硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数相等,其中溶液BCE都是20℃硝酸钾饱和溶液,所以它们的溶液溶质的质量分数相等,此时溶质的质量分数是:×100%=24.0%。 故答案为:①6.6; ②A; ③C、E;24.0% 15.【解答】解:①步骤①中,灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒,其目的是增大与氧气的接触面积,使反应更充分,提高钼矿利用率;故填:增大与氧气的接触面积,使反应更充分,提高钼矿利用率; ②分离难溶性固体与液体需要进行过滤操作,用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等,不需要酒精灯;故填:d; ③在高温的条件下,氢气和MoO3反应生成生成Mo和水;故填:3H2+MoO3Mo+3H2O。 16.【解答】解:数字2、4、5、6、8分别是氧化铜、铁粉、盐酸、石灰水、硝酸银溶液等物质中的一种,5能够和其他四种物质反应,故5是盐酸,4和8之间能够反应则两种物质是铁和硝酸银中的一种,故2、6为氧化铜和石灰水中的一种,带入框图推断合理; (1)由分析知数字5代表的物质是盐酸,化学式HCl; (2)“4”和“8”代表的物质发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;由方程式可知每反应一个铁原子会生成2个银原子,故溶液质量会减轻; (3)放在数字3位置,要求与数字2、数字6所代表的物质均能发生反应,由于2和6分别是氧化铜和石灰水中的一种,所以3可以是一种酸,如硝酸等,化学式为HNO3; 故答案为:(1)HCl; (2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;变小; (3)HNO3; 17.【解答】解:(1)a为用于加热的酒精灯; 故答案为:酒精灯。 (2)A为固体加热制取氧气的发生装置,且没有棉花,所以选择氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气,据此书写方程式;氧气密度大于空气,所以采用向上排空法收集;氧气可使带火星的木条复燃,所以将带火星的木条置于瓶口,观察是否复燃,判断氧气是否集满; 故答案为:2KClO32KCl+3O2↑;C;带火星的木条置于瓶口,木条复燃,则氧气集满。 (3)盐酸与大理石为固体和液体的混合反应物,且反应不需要加热,所以选择不加热的发生装置B; 故答案为:B;盐酸与大理石为固液混合反应物,且反应条件不需要加热、。 (4)E中铁丝反应剧烈,与氧气点燃后,火星四射,生成黑色固体,固体温度较高,若直接接触瓶底,引起局部过热,集气瓶炸裂,所以加入少量的水,吸收热量,避免炸裂现象的发生;在倒入二氧化碳气体后,下层蜡烛先熄灭,说明二氧化碳先在底部聚集,证明二氧化碳密度大于空气,另外加入二氧化碳气体后,蜡烛熄灭,说明二氧化碳不支持燃烧; 故答案为:吸收热量,防止集气瓶炸裂;二氧化碳密度大于空气,且不支持燃烧。 18.【解答】解:(1)装入药品前,检查装置a的气密性:用止水夹夹住右侧橡皮管,拉动注射器的活塞至一段距离,松开,注射器活塞回到原位,说明装置气密性良好。 故填:拉动注射器的活塞至一段距离,松开,注射器活塞回到原位。 (2)①鸡蛋壳中主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 ②m处应填写的是20mL3.5%的盐酸,目的是便于对比。 故填:20mL3.5%的盐酸。 (3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用,其理由是实验组产生气体的速率比对照组慢; 由此推断出实验一中,t1>t2,这是因为用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应速率慢,导致试管中溶液褪色时间长。 故填:实验组产生气体的速率比对照组慢;>。 (4)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是碳酸钙,这是因为制作含氟牙膏时,如果含有碳酸钙,则碳酸钙电离出的钙离子能和氟化钠反应生成不溶于酸的物质,从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。 故填:A。 19.【解答】解:设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变, 则20.0g×98%=(20.0g+x)×10% x=176g。 答案:176。 20.【解答】解:设过氧化钙质量为x, 2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑, 144 32 x 3.20g =, x=14.4g, 该样品中过氧化钙的质量分数是:×100%=96%, 答:该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

    • 小/初/高考模拟试卷
    • 2020-04-09
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  • ID:7-7155231 2020年湖北省武汉市武昌区中考化学模拟试卷(3月份)(解析版)

    初中化学/中考专区/模拟试题

    2020年湖北省武汉市武昌区中考化学模拟试卷(3月份) 一.选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.(3分)下列物质中属于纯净物的是(  ) A.液态氮 B.活性炭 C.焊锡 D.医用酒精 2.(3分)下列化学用语书写正确的是(  ) A.4 个N原子:2N2 B.铁离子:Fe2+ C.碳酸锌:ZnCO3 D.钠原子的结构示意图: 3.(3分)下列实验中,不能达到相应实验目的的是(  ) A.探究可燃物的燃烧条件 B.探究水对铁生锈有无影响 C.配制100mL 20%氯化钠溶液 D.检验未知是否是碱性溶液 4.(3分)下列涉及学科观点的有关说法错误的是(  ) A.微粒观:不同的酸溶液中都含有氢离子 B.辩证观:杂质不可能成为有价值的资源 C.结构观:因为金刚石与石墨中碳原子的排列方式不同,所以它们的物理性质有很大差异 D.转化观:氢气和水在一定条件下可相互转化 5.(3分)下列说法或做法正确的是(  ) ①均一稳定的液体一定是溶液; ②饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化; ③用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象; ④除去CO2中少量的CO,用点燃方法; ⑤凡是质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ⑥稀释浓硫酸时,将水沿着器壁注入浓硫酸里; ⑦氩气是由氩气分子构成的。 A.⑦ B.③ C.②⑤ D.①③④⑥ 6.(3分)化学概念在逻辑上存在如图所示关系: 某化学学习小组收集了以下几组概念,其中属于包含关系的是(  ) ①饱和溶液与不饱和溶液; ②化合物与碱; ③物理变化与化学变化; ④化合反应与分解反应; ⑤缓慢氧化与燃烧; ⑥含氧化合物与氧化物; ⑦金属材料与合金。 A.①④⑥ B.⑤⑦ C.②③ D.②⑥⑦ 7.(3分)某金属(用 R 表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65.向一定质量的 AgNO3、Cu(NO3)2和 R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。有关该实验的下列说法中不正确的是(  ) A.R 与盐酸反应有氢气产生 B.所得到固体中一定含有Cu、Ag、R C.所得到的溶液的质量可能比原混合溶液的质量大 D.所得到的溶液中最多有三种溶质 8.(3分)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大.实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫,二氧化硫可以用NaOH溶液吸收.现有如下装置: 若在实验中用上述装置制备并收集一瓶二氧化硫气体,且符合“绿色化学”理念,所选装置接口的连接顺序(按气体从左到右的方向)是(  ) A.①接④ B.②接⑥,⑦接⑤ C.②接⑧,⑨接⑦ D.②接⑨,⑧接⑥ 二、非选择题共26分 9.(4分)化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。 (1)向盛有氢氧化钙溶液的锥形瓶里滴入几滴紫色石蕊溶液,溶液变成   色; (2)常温下,铝片表面会形成一层致密的氧化铝薄膜。请写出氧化铝的化学式   ,并标出铝元素的化合价:   ; (3)类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,如Cl2比Br2活泼,能与HBr发生反应:Cl2+2HBr═2HCl+Br2.已知Cl2比N2活泼,则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为   。 10.(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示: (1)由图二推测硝酸钾是图一中的   (填“甲”或“乙”)物质; (2)t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液,称量80g甲物质需要的仪器有   ; (3)图二烧杯②中溶液里的粒子有   (填名称); (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为   (填序号)。 A.b 点→a 点 B.c 点→a 点 C.c 点→b 点 D.d 点→c 点 11.(5分)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种物质,分别由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中只有甲属于单质,乙是由两种元素组成的金属氧化物,且两元素的质量比为 21:8.这些物质之间的反应与转化关系如图所示(“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质,“﹣”表示连接的两物质之间能反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)丁的化学式为   ; (2)甲与戊的水溶液发生化学反应时可观察到的实验现象是   ; (3)乙与丙反应的化学方程式是   ; (4)戊的水溶液在生产和生活中的一种用途是   。 12.(7分)某化学兴趣小组在老师的指导下开展了氢氧化钠性质的实验研究。 实验一:从反应物的角度探究氢氧化钠与二氧化碳能否反应在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图2所示。 (1)刚开始压强增大的原因是   ; (2)800s时,曲线①表示的溶液显   (填“酸”或“碱”)性; (3)通过对比曲线①和曲线②   (填“不能”或“能”)证明NaOH与CO2发生了化学反应。 实验二:从生成物的角度探究氢氧化钠与二氧化碳能否反应 查阅资料知:常温下NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度(S/g)如下表所示: NaOH Na2CO3 17.3 <0.01 该化学兴趣小组按如图3所示装置进行实验,其实验步骤如下: I.将m1g CO2通入过量的饱和NaOH 的乙醇溶液中,试管中产生沉淀物; Ⅱ.打开分液漏斗活塞,使稀盐酸缓缓滴入试管中,试管中有气泡产生; Ⅲ.利用化学方程式计算碳酸钠的质量。 (4)步骤 I,试管中产生沉淀物的原因是   ; (5)步骤Ⅱ,向试管中滴加稀盐酸,其目的是检验氢氧化钠与二氧化碳反应后的生成物,请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式:   ; (6)理论上生成碳酸钠的质量为(用代数式表示)   g。 13.(6分)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下 请回答下列问题: (1)滤液可作化肥使用,你认为它属于   肥; (2)该同学制得氧气的质量   g; (3)计算滤液中溶质质量分数。 2020年湖北省武汉市武昌区中考化学模拟试卷(3月份) 参考答案与试题解析 一.选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.【解答】解:A、液态氮是氮气的液态,属于纯净物,故A正确; B、活性炭中含有多种成分,属于混合物,故B错; C、焊锡属于合金,含有锡和其它物质,属于混合物,故C错; D、医用酒精中含有酒精和水,属于混合物,故D错。 故选:A。 2.【解答】解:A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故4个N原子表示为:4N,故选项化学用语书写错误。 B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。铁离子可表示为Fe3+,故选项化学用语书写错误。 C、碳酸锌中锌元素显+2价,碳酸根显﹣2价,其化学式为ZnCO3,故选项化学用语书写正确。 D、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为钠离子,故选项化学用语书写错误。 故选:C。 3.【解答】解:A、过程中铜片上的白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到着火点,水中白磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气参加,该选项能够达到实验目的; B、过程中右边试管中没有水,铁钉不能生锈,左边试管中有水,铁钉生锈,说明铁生锈需要水,该选项能够达到实验目的; C、20g氯化钠完全溶解在100g水中形成的溶液中,溶质质量分数=×100%=16.7%,该选项不能达到实验目的; D、滴加酚酞试液,如果溶液变红色,说明溶液显碱性,如果溶液不变色,说明溶液不显碱性,该选项能够达到实验目的。 故选:C。 4.【解答】解:A、电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,所以不同的酸溶液中都含有氢离子,故A说法正确; B、物质都有其用途,杂质也可能成为有价值的资源,故B说法错误; C、金刚石和石墨物理性质不同,原因是碳原子的排列方式不同,故C说法正确; D、氢气燃烧生成水,水通电生成氢气和氧气,故D说法正确。 故选:B。 5.【解答】解:①均一稳定的液体不一定是溶液,如水,错误; ②饱和的澄清石灰水变浑浊不一定发生了化学变化,饱和石灰水升高温度也会变浑浊,错误; ③汽油能溶解油污,用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象,错误; ④除去CO2中少量的CO,不能用点燃方法,二氧化碳不支持燃烧,错误; ⑤凡是质子数相同的粒子不一定属于同一种元素,如水分子和氖原子,错误; ⑥稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着器壁注入水里,切不可将水倒入浓硫酸里,错误; ⑦氩气是由氩原子构成的单原子分子构成的,正确; 故选:A。 6.【解答】解:①饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系,不属于包含关系; ②化合物与碱属于包含关系; ③物理变化与化学变化属于并列关系,不属于包含关系; ④化合反应与分解反应属于并列关系,不属于包含关系; ⑤缓慢氧化与燃烧属于并列关系,不属于包含关系; ⑥含氧化合物与氧化物属于包含关系; ⑦金属材料与合金属于包含关系; 故选:D。 7.【解答】解:向一定质量的 AgNO3、Cu(NO3)2和 R(NO3)2混合溶液中加入Zn,锌依次和硝酸银、硝酸铜、R(NO3)2反应,充分反应后过滤,得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生,说明固体中至少含有R; A、R 与盐酸反应有氢气产生,该选项说法正确; B、所得到固体中一定含有Cu、Ag、R,该选项说法正确; C、所得到的溶液的质量可能比原混合溶液的质量大,是因为锌和硝酸铜、R(NO3)2反应后溶液质量增大,如果锌和硝酸铜、R(NO3)2反应后溶液质量增大部分比锌和硝酸银反应后溶液质量减小部分大,则所得到的溶液的质量比原混合溶液的质量大,该选项说法正确; D、所得到的溶液中最多有2种溶质,即硝酸锌和过量的R(NO3)2,该选项说法不正确。 故选:D。 8.【解答】解:实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫,因此不需要加热;二氧化硫能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法; 为了防止二氧化硫污染空气环保,还要进行尾气的吸收处理;因此用最后一个装置,二氧化硫的密度比空气的密度大,因此应该从长管进入。二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应,因此可以用氢氧化钠溶液吸收,导管长进短出,故装置接口顺序是:②接⑧,⑨接⑦; 故选:C。 二、非选择题共26分 9.【解答】解:(1)向盛有氢氧化钙溶液的锥形瓶里滴入几滴紫色石蕊溶液,氢氧化钙的溶液呈碱性,故溶液变成蓝色,故填:蓝; (2)氧化铝的化学式为Al2O3,其中铝元素的化合价为+3,就是在氧化铝化学式中铝元素符号的正上方加上+3,故填:Al2O3; 2O3; (3)Cl2比N2活泼,则Cl2与NH3在一定条件下发生反应生成氮气和氯化氢,化学方程式为3Cl2+2NH3N2+6HCl,故填:3Cl2+2NH3N2+6HCl。 10.【解答】解:(1)根据图二t2℃时的100g水加入60g硝酸钾完全溶解,结合溶解度曲线可以推测硝酸钾是图一中的甲物质,故填:甲; (2)t2℃时,配制180g甲物质的饱和溶液,称量80g甲物质需要的仪器有托盘天平、药匙,故填:托盘天平、药匙; (3)图二烧杯②中溶液里的粒子有钾离子、硝酸根离子和水分子,故填:钾离子、硝酸根离子和水分子; (4)图二经过“某一步操作”,恰好形成饱和溶液,则是降温从c点到a点,故填:B。 11.【解答】解:乙是由两种元素组成的金属氧化物,且两元素的质量比为 21:8,故乙是氧化铁,甲属于单质,能与乙相互转化,故甲是铁,铁能与戊反应,故戊可能是盐酸,氧化铁和盐酸都能生成丁,氧化铁能与丙反应,故丙可能是一氧化碳,一氧化碳能与丁相互转化,故丁是二氧化碳,带入框图,推断合理; (1)丁是二氧化碳,故填:CO2; (2)甲与戊的水溶液发生化学反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故会观察到有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色,故填:有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色; (3)乙与丙反应是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳,故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (4)戊的水溶液就是盐酸,可以用于清除铁锈,故填:清除铁锈。 12.【解答】解:(1)刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩, (2)800s时,曲线①表示的溶液显酸性,是因为水和二氧化碳反应生成碳酸,碳酸显酸性, (3)曲线①说明一体积水溶解一体积二氧化碳,二曲线②可以看出最终瓶中压强变为接近0,说明二氧化碳几乎消失了,从而说明二氧化碳与氢氧化钠反应了,所以该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应。 (4)CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水,碳酸钠在乙醇中的溶解度很小,故可观察到的现象是有白色沉淀生成。 (5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; (6)设生成碳酸钠的质量为x CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; 44 106 m1g x x=m1g 答:理论上生成碳酸钠的质量为m1g。 故答案为:(1)加入液体后气体被压缩; (2)酸; (3)能; (4)碳酸钠在乙醇中的溶解度很小; (5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; (6)m1g。 13.【解答】解:(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物,氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;故填:钾; (2)根据质量守恒,减少的质量就是生成的氧气的质量,即制得氧气:15.5g﹣10.7g=4.8g;故填:4.8; (3)设生成氯化钾的质量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g x=7.45g 滤液中溶质质量分数为:=14.9% 答:滤液中溶质质量分数为14.9%。

    • 小/初/高考模拟试卷
    • 2020-04-09
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  • ID:7-7155230 2020年福建省线上大模考中考化学模拟试卷(3月份)(解析版)

    初中化学/中考专区/模拟试题

    2020年福建省线上大模考中考化学模拟试卷(3月份) 一、本卷共10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求. 1.(3分)2020年春晚《春风十万里》、《泉》等节目展现了当今美丽的中国风貌,呼吁我们必须践行“绿水青山就是 金山银山”的理念,下列做法不符合该理念的是(  ) A.垃圾分类回收处理 B.工厂废水处理达标后再排放 C.大力发展公共交通 D.大量使用化肥和农药 2.(3分)在抗击新型冠状病毒肺炎疫情的防控工作中,我们常选用“84”消毒液进行杀菌消毒,其有效成分次氯酸钠 (NaClO)属于(  ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.(3分)下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是(  ) A.量取浓硫酸 B.量取水 C.稀释 D.装瓶 4.(3分)我国计划在2020年前后完成空间站建造并开始运营。空间站内将氧气与储备的其他气体以一定比例混合成“人造空气”(21%的氧气,78%的氮气,控制二氧化碳的含量低于0.7%)。下列说法正确的是(  ) A.21%和78%指气体的质量分数 B.燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭 C.可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量 D.“人造空气”与空气成分完全相同 5.(3分)从化学角度分析,下列广告词说法正确的是(  ) A.某加碘食盐广告词:可预防甲状腺肿大 B.某矿泉水广告词:真正的纯水 C.某清洁剂广告词:能清除所有污渍 D.某茶叶广告词:纯正绿色饮品,无任何化学元素 6.(3分)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展方面作出贡献的三位科学家。锂离子电池正极材料主要为钴酸锂(化学式为 LiCoO2),吸入或皮肤接触会导致人体过敏。下列关于钴酸锂的说法错误的是(  ) A.LiCoO2由三种元素组成 B.LiCoO2中钴元素的化合价为+2 C.LiCoO2中锂、钴、氧三种原子的个数比 1:1:2 D.做与钴酸锂相关的实验时,需穿防护服装并佩戴口罩 7.(3分)赤壁之战是三国时期的著名战役,周瑜的军队点燃战船,燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船,使曹军的木船燃起大火。下列说法错误的是(  ) A.木船是可燃物 B.木船燃烧是因为与氧气接触,且温度达到其着火点 C.东风为木船燃烧提供了充足的氧气,使木船燃烧得更旺 D.起火后,部分船只被砍断铁链逃脱未燃烧的原因是隔绝了氧气 8.(3分)下列实验方案能达到实验目的的是(  ) 选项 实验目的 实验方案 A 分离 MnO2和KClO3的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 B 鉴别氯化铵和碳酸氢铵 分别加入熟石灰,研磨 C 除去CO2中的CO 通入氧气后点燃 D 软化硬水 加入活性炭吸附 A.A B.B C.C D.D 9.(3分)将等质量的甲、乙两种固体分别加入到等质量t0℃的水中充分溶解后均有固体剩余,升高温度到t3℃剩余固体质量随温度的变化情况如图。下列说法错误的是(  ) A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度甲>乙 B.t3℃时,甲是饱和溶液 C.t0℃~t2℃乙物质的溶解度随温度升高而增大 D.将温度从t2℃降至t1℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 10.(3分)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,所得溶液的 pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为2个阶段:①Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,AB段主要进行①反应,BC段主要进行②反应,下列说法正确的是(  ) A.加入稀盐酸后立即产生气泡 B.碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱 C.D点反应基本结束 D.D点溶液中的溶质为NaCl 二、本卷共8题,共70分. 11.(8分)建国 70周年大阅兵展示出诸多大国重器,彰显中国制造的强大实力。 (1)制造新式反舰导弹时使用“氩弧焊”焊接金属,用氩气做保护气是因为其化学性质   。 (2)阅兵活动中所展示的东风﹣41洲际战略核导弹是我国战略核力量的重要支撑,导弹推进器中装有液氧,推进器工作时主要利用氧气   的性质,请从微观角度解释氧气可以液化的原因   。 (3)新型武器装备的主要材料是钢,在钢制品表面涂油漆可防止其生锈,防锈原理是   。 (4)航天器的天线用钛合金制成,钛合金具有的优良性能是   。工业上通常在高温下 用四氯化钛(TiCl4)与镁发生置换反应获得钛,该反应的化学方程式为   。 12.(10分)多彩的“碳”,多姿的物质。 (1)1﹣18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。 ①碳属于   (填“金属”或“非金属”)元素;请画出碳原子的结构示意图   。 ②图 1中与碳元素化学性质相似的元素是   (填元素名称)。 ③从图 1中你发现的规律是   (写一条)。 (2)碳有几种不同的形式,如钻石、石墨等,它们物理性质不同的原因是   ,它们完全燃烧的产物   (填“相同”或“不相同”)。 (3)近期化学家首次制造出纯碳环,将极大推动分子晶体管的发展。科学家在高真空的室内,操作“氧﹣ 碳”分子(C24O6),逐步除去其多余的含氧部分,最终得到环碳分子。 C24O6C22O4C20O2C18(制备环碳的步骤) ①制备环碳的各步骤中,每次去除的物质X为   (填化学式)。 ②一个环碳分子是由   个碳原子构成。 13.(9分)中国传统文化对人类文明贡献巨大。化学兴趣小组开展了一次“古代文献”中的化学原理解说大赛,请你一起参与: (1)诗句中蕴含着许多化学知识,现在进入第一篇章“诗歌与化学”: ①“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中“淘”、“漉”相当于化学实验操作中的   。 ②“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于   (填“天然”或“合成”)纤维,这种纤维的优点是   。 (2)古典著作蕴含着许多化学知识,现在进入第二篇章“古典著作与化学”: ①《黄帝内经》中“五谷为养”的“五谷”是指稻、麦、黍、稷、菽。稻俗称水稻、大米,其富含的营养素是    。 ②晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合,可去除黑痣”。药方中起到“食肉”作用的主要物质是   (填化学式)。 ③北宋《浸铜要略序》记载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液),土入汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成 铜”,请用化学方程式表示其原理   。 14.(8分)工业上利用白云石(主要成分是 CaCO3?MgCO3)制得结晶镁的主要流程如图所示: (1)生产上将白云石粉碎的目的是   ,白云石焙烧过程发生反应的化学方程式为   。 (2)将白云石的焙烧产物和硅铁(含75% Si)压制成球发生的是   (填“物理”或“化学”)变化。 (3)还原过程中发生的主要反应为 2CaO+2MgO+Si2Mg+Ca2SiO4,该反应中化合价降低的元素是   。采用真空操作除了能降低操作温度外,还具有的优点是   。 15.(8分)“停课不停学”期间小明在家里玩“纸牌接龙”游戏,规则是:出一张牌后,下一张牌上所提示的物质要与先出的牌上所提示的物质发生化学反应。小明先出甲牌后,手上还有 A、B、C、D、E五张牌。 出牌顺序:甲            A (1)为符合游戏规则,小明先出甲牌,最后出 A牌,其余四张牌的出牌顺序是   (填序号)。 (2)在上述反应中,不涉及的基本反应类型是   ,反应④的化学方程式为   。 (3)按游戏规则,下列物质可以代替C的是   (填标号)。 a.H2SO4 b.Zn c.CuCl2 d.Fe2O3 16.(10分)实验室制取氧气的装置如图所示: (1)图中仪器 a的名称   ,主要用途是   。 (2)用过氧化氢溶液制取氧气,应选用的发生装置是   ,若用高锰酸钾制氧气,发生反应的化学方程式为   。 (3)用D装置收集一瓶氧气,将点燃的蜡烛放入集气瓶中,用玻璃片盖在集气瓶瓶口,可观察到   ,且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成;然后将蜡烛从集气瓶中取出,   (填实验步骤和现象),证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。 17.(12分)某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时,将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到明显现象(氢氧化钠未变质),小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴 趣,他们做了如下实验。 【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色,可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应,如图 1所示。 (1)可说明试管中两种物质发生反应的现象是   ,该反应的化学方程式为   。 【实验二】化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应,如图2所示。 (2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中,观察到U形管中右侧红墨水液面上升,该现象   (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,理由是   。 (3)小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间﹣温度曲线如图3所示。 ①由曲线变化情况分析可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并   (填“放出”或“吸收”)热量。 ②40秒后,曲线开始呈下降趋势的原因是   。 【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应,图 4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。 (4)该反应是将   (填序号),M点溶液中溶质为   (填化学式)。 a.稀盐酸加入氢氧化钠溶液 b.氢氧化钠溶液加入稀盐酸 18.(5分)我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术,反应的化学方程式为 H2SS↓+H2.请计算生产3吨H2,理论上需要H2S多少吨? 2020年福建省线上大模考中考化学模拟试卷(3月份) 参考答案与试题解析 一、本卷共10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求. 1.【解答】解:A、垃圾分类回收处理,节约资源,不符合题意; B、工厂废水处理达标后再排放,减少环境污染,不符合题意; C、大力发展公共交通,节约能源,不符合题意; D、大量使用化肥和农药,污染土壤,符合题意; 故选:D。 2.【解答】解:NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物,属于盐。 故选:C。 3.【解答】解:A、向量筒中倾倒浓硫酸时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。 B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误。 C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 D、装瓶时,可用玻璃棒进行引流,图中所示操作正确。 故选:D。 4.【解答】解:A、21%和78%指气体的体积分数,故A错; B、人造空气”中氧气占21%,与空气中含量一样,所以燃着的木条放在“人造空气”中不会立即熄灭,故B错; C、红磷燃烧生成五氧化二磷,消耗氧气,生成固体,所以可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量,故C正确; D、人造空气”中21%的氧气,78%的氮气,控制二氧化碳的含量低于0.7%,所以与空气中成分不同,故D错。 故选:C。 5.【解答】解:A、碘元素是甲状腺素的主要组成成分,适量食用合格“碘盐”,可预防甲状腺肿大,正确; B、矿泉水是混合物不是纯水,错误; C、任何清洁剂都不会清除所有污秽;错误; D、任何物质都有自己的化学组成物质,不会不含化学成分,错误; 故选:A。 6.【解答】解:A.由化学式可知,LiCoO2由三种元素组成,说法正确; B.在化合物中,锂元素显+1价,氧元素显﹣2价,设其中钴元素的化合价为x,则:(+1)+x+(﹣2)×2=0,x=+3,说法错误; C.由化学式可知,LiCoO2中锂、钴、氧三种原子的个数比 1:1:2,说法正确; D.钴酸锂吸入或皮肤接触会导致人体过敏,所以做与钴酸锂相关的实验时,需穿防护服装并佩戴口罩,说法正确。 故选:B。 7.【解答】解:A、木船是可燃物,正确不符合题意; B、木船燃烧是因为与氧气接触,且温度达到其着火点,正确不符合题意; C、东风为木船燃烧提供了充足的氧气,使木船燃烧得更旺,正确不符合题意; D、起火后,部分船只被砍断铁链逃脱未燃烧的原因是隔绝可燃物,错误符合题意; 故选:D。 8.【解答】解:A、加足量水溶解(二氧化锰不溶于水,氯酸钾易溶于水)、过滤(得到氯酸钾溶液和二氧化锰)、洗涤、蒸发结晶(得到氯酸钾),该选项能够达到实验目的; B、分别加入熟石灰,研磨,都能够产生刺激性气味,不能区分两种物质,该选项不能达到实验目的; C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃,该选项不能达到实验目的; D、加入活性炭不能除去水中的钙离子、镁离子,该选项不能达到实验目的。 故选:A。 9.【解答】解:A、由剩余固体质量随温度的变化情况可知,温度升高到t2℃时,乙溶解的固体多,说明了甲、乙两种物质的溶解度是甲<乙,故A正确; B、t3℃时,甲溶液中有剩余的固体,甲是饱和溶液,故B正确; C、t0℃~t2℃乙物质剩余的固体物质在减小,说明了乙的溶解度随温度升高而增大,故C正确; D、由剩余固体质量随温度的变化情况可知,将温度从t2℃降至t1℃时,甲、乙两溶液的含有的溶质质量、溶剂质量都相等,溶质质量分数一定相等。故D真确。 故选:A。 10.【解答】解:A、AB段主要进行①反应,故加入盐酸不能呢个立即产生气泡,错误; B、根据图可以看出,随着反应的进行,pH不断减小,故碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱,正确; C、达到D点溶液的pH小于7,说明盐酸已经过量,错误; D、D点溶液中的溶质有NaCl,还有过量的HCl,错误; 故选:B。 二、本卷共8题,共70分. 11.【解答】解:(1)氩气的化学性质稳定,所以氩气可用做保护气;故填:稳定; (2)氧气具有助燃性,可以支持燃料的燃烧;气体分子间隔较大,压强增大,气体分子间的间隔缩小;故填:支持燃烧;压强增大,气体分子间的间隔缩小; (3)金属铁的锈蚀条件:铁与氧气、水同时接触就会生锈;在钢铁车身表面涂油漆,隔绝了空气与水;故填:隔绝了空气与水; (4)航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比,钛合金的硬度更大; TiC14和Mg反应生成Ti和MgC12,化学方程式为:TiC14+2MgTi+2MgC12;故填:硬度大;TiC14+2MgTi+2MgC12。 12.【解答】解:(1)①碳属于非金属元素,碳原子核内有6个质子,核外有两个电子层,第一层2个电子,第二层4个电子,碳原子的结构示意图为; ②最外层电子数相等的元素化学性质相似,故与碳元素化学性质相似的元素是硅;③从图中发现的一条规律是:同一周元素原子的最外层电子数从1递增到8;故填:①非金属;;②硅;③同一周元素原子的最外层电子数从1递增到8;。 (2)金刚石和石墨的物理性质不同是由于碳原子排列方式不同;金刚石和石墨的化学式都可以用C表示,都是由碳元素组成,化学性质相同,在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳;故填:碳原子排列方式不同;相同; (3)①根据C24O6C22O4C20O2C18(制备环碳的步骤)可知2X含有2个碳原子和2个氧原子,故X含有一个碳和一个氧,故X为CO; ②由题意可知,一个环碳分子是由 18个碳原子构成。故填:①CO;②18。 13.【解答】解:(1)①淘金要经过千遍万遍的过滤,有淘尽了泥沙才能得到黄金,所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”,”,将黄沙和金分离; ②蚕丝属于天然纤维,具有吸水性强的特点; (2)①《黄帝内经》中“五谷为养”的“五谷”是指稻、麦、黍、稷、菽。稻俗称水稻、大米,其富含的营养素是淀粉; ②熟石灰(氢氧化钙的俗称)与草木灰(主要成分是碳酸钾)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,生成的氢氧化钾具有腐蚀性,在药方中起到“食肉”作用; ③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为: (1)①过滤;②天然;吸水性强; (2)①淀粉; ②氢氧化钾; ③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 14.【解答】解:(1)生产上将白云石粉碎的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率; 白云石焙烧过程中,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,MgCOMgO+CO2↑。 故填:增大反应物接触面积,加快反应速率;CaCO3CaO+CO2↑,MgCOMgO+CO2↑。 (2)将白云石的焙烧产物和硅铁(含75% Si)压制成球过程中,没有生成新物质,发生的是物理变化。 故填:物理。 (3)该反应中化合价降低的元素是镁元素,由+2变成0; 采用真空操作除了能降低操作温度外,还具有的优点是防止镁被氧化。 故填:镁元素;防止镁被氧化。 15.【解答】解:出一张牌后,下一张牌上所提示的物质要与先出的牌上所提示的物质发生化学反应,甲是胃液中可以帮助消化的酸,所以甲是盐酸,A是常见的溶剂,所以A是水,B能与油脂反应,生活中可以用来除去油污,所以B是氢氧化钠,C是可以配制波尔多液,所以C是硫酸铜,D是年产量最高的金属,所以D是铁,E是能使紫色石蕊变红色的温室气体,所以E是二氧化碳,A牌水会与二氧化碳反应,所以A的上一张牌是E二氧化碳,二氧化碳会与氢氧化钠,所以E的上一张牌是B氢氧化钠,氢氧化钠会与硫酸铜、盐酸反应,盐酸会与铁、氢氧化钠反应,所以甲的下一张牌是D铁,D的下一张牌是C硫酸铜,所以 出牌顺序:甲 D C B EA; (1)为符合游戏规则,小明先出甲牌,最后出A牌,其余四张牌的出牌顺序是:DCBE; (2)在上述反应中,铁和盐酸的反应属于置换反应,硫酸铜和氢氧化钠的反应属于复分解反应,水和二氧化碳的反应属于化合反应,所以不涉及的基本反应类型是分解反应,反应④是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (3)按游戏规则,D是铁,B是氢氧化钠,硫酸会与氢氧化钠、铁反应,氯化铜会与氢氧化钠、铁反应,锌不会与氢氧化钠反应,氧化铁不会与氢氧化钠反应,所以可以代替C的是ac。 故答案为:D;C;B;E; (1)DCBE; (2)分解反应;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (3)ac。 16.【解答】解:(1)图中仪器 a是酒精灯;主要用途是给物质加热;故填:酒精灯;给物质加热; (2)用过氧化氢溶液制取氧气时,反应物的状态是液体,反应条件是常温下用二氧化锰作催化剂,可选用发生装置是B,用高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;故填:B;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的干燥的集气瓶中,可观察到蜡烛剧烈燃烧,发出白光,且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成,接着,将蜡烛从集气瓶中取出,向集气瓶中注入适量的澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。 故填:蜡烛剧烈燃烧,发出白光;向集气瓶中注入适量的澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。 17.【解答】解:(1)酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变红,再加入盐酸,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠被反应完,溶液变为无色,所以可说明试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色;反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O; (2)氢氧化钠固体溶于水放热,也能使U形管中右侧红墨水液面上升,所以仅靠观察U形管中右侧红墨水液面上升,不能判断二者发生反应; (3)①由曲线变化情况分析可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量; ②40秒后,曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完; (4)曲线向下说明是向碱中加入酸,所以是向氢氧化钠中加入盐酸;M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,所以溶质只有生成的氯化钠即:NaCl。 故答案为:(1)溶液由红色变为无色;NaOH+HCl=NaCl+H2O;(2)不能;氢氧化钠固体溶于水放热,也能使U形管中右侧红墨水液面上升;(3)①放出;②氢氧化钠与盐酸已经反应完;(4)a;NaCl。 18.【解答】解:生产3吨H2,理论上需要H2S的质量是x H2SS↓+H2 34 2 x 3吨 x=51吨 答:生产3吨H2,理论上需要H2S的质量是51吨。

    • 小/初/高考模拟试卷
    • 2020-04-09
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  • ID:7-7155226 2020年山东省济南市章丘区中考化学模拟试卷(五)(解析版)

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    2020年山东省济南市章丘区中考化学模拟试卷(五) 一.单项选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求) 1.(3分)我国是四大文明古国之一,有着悠久的历史和灿烂的文化,并且是唯一保持文明至今的国家。下列历史事件和故事中主要过程涉及化学变化的是(  ) A.曹冲称象 B.草船借箭 C.虎门销烟 D.程门立雪 2.(3分)泉水是“泉城”济南的文化之魂,节水保泉、杜绝水污染、建设美丽泉城,是我们泉城人的责任。下列做法中,有利于环境保护的是(  ) A.分类回收生活垃圾,使垃圾资源化 B.大力提倡开私家车 C.为节约生产成本,直接排放工业废水 D.增加化工厂烟筒的高度,减少污染 3.(3分)生活中处处有化学,健康的生活离不开化学,下列说法中合理的是(  ) A.所有的食品添加剂都不可以使用 B.多年吸烟者会产生免疫力,不再危害人体健康 C.变质的糕点经过高温后可以放心食用 D.钙元素摄入量不足,容易导致人患骨质疏松症 4.(3分)正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列操作中,不正确的是(  ) A.试管加热前要擦干外壁的水 B.稀释浓硫酸时,将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C.使用pH试纸时,不能把试纸直接伸入待测液 D.氢氧化钠沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的硼酸溶液 5.(3分)安全与每个人息息相关,增强安全意识,掌握安全知识才能更好的保护自己和他人。下列关于安全的说法中,不正确的是(  ) A.久未开启的菜窖进入前要进行灯火实验 B.锅里的油着火时,可以用锅盖灭火 C.发生火灾时,不能乘电梯逃离 D.如果误服了重金属盐,就医前可以服用新鲜果汁进行自救 6.(3分)如图是某粒子结构示意图,下列对该粒子的判断中,正确的是(  ) A.该粒子属于金属元素 B.在化学变化中容易得电子 C.该元素的化合价通常显+1价 D.该元素位于元素周期表第二周期 7.(3分)酸溶液中都含有H+,因此不同的酸溶液表现出一些共同的性质。下列关于硫酸性质的描述中,不属于酸的溶液的共同性质的是(  ) A.能使紫色石蕊试液变红色 B.能与碱反应生成水 C.能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀 D.能与CuO反应生成水 8.(3分)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(  ) A.食盐的饱和溶液不能再溶解食盐,但是可能再溶解蔗糖 B.在同一化合物中,一般金属元素显正价,非金属元素显负价,则一种元素在同一化合物中只有一个化合价 C.催化剂在化学反应前后质量保持不变,则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D.可燃物的燃烧既属于氧化反应,也属于化合反应 9.(3分)化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断,以下事实的解释中,不正确的是(  ) A.酒精灯添加酒精时有酒味﹣﹣分子在不断运动 B.水通电生成氢气和氧气﹣﹣分子可以再分 C.针管中的水加热后体积变大﹣﹣分子受热,体积变大 D.一滴水中含有约1021个水分子﹣﹣分子的体积很小 10.(3分)化学科学的发展增进了人类对自然的认识,促进了社会发展。下列说法中合理的是(  ) A.石油的分馏是化学变化 B.淡化海水的方法很多,世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法 C.农药和化肥使用的越多,对农作物的生长越有利 D.合金、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料 二、多项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 11.(4分)某化学反应的微观过程如图所示。下列说法中,正确的是(  ) A.该反应属于复分解反应 B.化学反应前后,分子、原子种类都不改变 C.方框内物质的化学式是H2O D.化学反应前后,氢元素的化合价发生了改变 12.(4分)有某单一溶质的溶液X,取三份等量X溶液于三支试管中,分别向其中滴加稀盐酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液中的各一种,产生的现象如表所述。则下列对该溶液X的叙述中,正确的是(  ) 加入的物质 稀盐酸 NaOH溶液 Ba(NO3)2溶液 实验现象 无明显现象 有红褐色沉淀 有白色沉淀 A.黄色溶液 B.含有SO42﹣离子 C.可能是碱的溶液 D.溶质是FeCl3 13.(4分)在下列各组物质中要除去少量杂质,所用的试剂和方法都正确的是(  ) 选项 物质 杂质 除杂试剂和方法 A CO2 HCl 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸干燥 B NaCl固体 泥沙 加水,搅拌(溶解)、过滤、蒸发结晶 C FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉,过滤 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液,过滤 A.A B.B C.C D.D 14.(4分)把mgZn粉加入到一定质量的由AgNO3和Fe(NO3)2组成的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,固体质量大于mg。则下列说法中,不正确的是(  ) A.反应后的滤液可能呈无色 B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,若无白色沉淀产生,则滤液中一定有Fe2+ C.向滤渣中滴加稀盐酸,若有气泡产生,则滤渣中一定有Ag、Fe、Zn D.再向滤液中继续加入Zn粉,一定无明显现象 15.(4分)现有一生锈铁钉(铁锈的主要成分:氧化铁)。现取13.6g该铁钉放入烧杯中,然后加入100g溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液,一段时间后,恰好完全反应(已知:2FeCl3+Fe═3FeCl2)。则下列说法中,符合事实的是(  ) A.此过程中涉及多种反应类型 B.得到的溶液为浅绿色溶液 C.所得的溶液中的溶质是FeCl3 D.反应过程中生成0.1g氢气 三、非选择题(本题共6小题,共50分) 16.(4分)按要求从甲烷、氮气、氧气、氢氧化钙、硫酸铵中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。 ①一种空气中含量最多的单质   。 ②一种可燃的化合物   。 ③一种能做化肥的盐   。 ④一种微溶于水的碱   。 17.(6分)2019年10月1日上午,旌旗飘展,三军雄列,庆祝中华人民共和国成立70周年阅兵式在天安门举行。阅兵式既体现了中国军队“硬”实力,也展现了中国保卫和平的决心。请回答下列问题: ①领队机梯队带领歼﹣10飞机拉出的各色彩烟,观众不仅能看清飞机的运行轨迹,飞行员的高超驾驶技术,同时还可增添节日喜庆的气氛。彩烟是由化学材料制作的彩烟剂形成的,其原理在于用到了化学材料制成的发烟剂,其中蓝色烟剂主要成分有靛蓝(化学式:C16H10N2O2),甲基蓝(化学式:C37H27N3Na2O9S3)等,它们 的环保性能均好。从物质的分类而言,靛蓝属于   (填“无机物”“有机物”之一);在甲基蓝分子中,氢、氧两元素的原子个数比为   (填写最简整数比);在靛蓝中,氮、氧元素的质量比为   (填写最简整数比);在甲基蓝中,所含元素质量分数最小的是   (填写元素符号)。 ②陆军、海军、空军、火箭军和战略支援部队部分新型武器装备受阅,集中展示70年来国防科技工业发展水平和军队建设巨大变化。这些装备材料中除金属材料、有机材料、无机非金属材料和复合材料外,还使用了大量的新型材料。下列关于材料的说法正确的是   (填写序号)。 A.金属材料是指金属及其合金,且很多合金的性能优于纯金属 B.有机高分子材料,在轮胎、棉花、玻璃制品中都存在 C.玻璃钢属于铁的一种合金 D.合金中只有金属元素,没有非金属元素 ③随着我国军事力量的发展,对钢铁的需求在质量和数量上也都有较高的提升。下列矿石中属于铁矿石的是   。 A.钾长石 B.孔雀石 C.赤铁矿 18.(10分)海洋对人类社会生存和发展具有重要意义。 (1)10月15日,2019中国海洋经济博览会在深圳开幕。中国海洋经济博览会以“蓝色机遇,共创未来”为主题,聚焦科技创新。可燃冰板块介绍了我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。 ①请写出可燃冰(主要成分甲烷)完全燃烧的化学方程式   ; ②可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气,但是如果开采或使用技术不成熟会造成严重后果,请写出一种可能造成的后果   (合理即可)。 (2)1926年,我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,经过发展和创新,创立了更先进的侯式制碱法,既增加了原料的利用率,又“变废为宝”,节约了生成成本。如图是碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题: ①40℃时,碳酸钠饱和溶液溶质质量分数   (选填“大于”“等于”“小于”)氯化钠饱和溶液溶质质量分数。 ②碳酸钠中含有少量氯化钠时,可以选择   (选填“蒸发结晶”“降温结晶”)来提纯碳酸钠。 ③将40℃时,将等质量的Na2CO3饱和溶液和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃,此时,Na2CO3的溶液质量   (选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”)NaHCO3的溶液质量。 19.(10分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器,欲利用其进行下列化学实验。 (1)实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。 ①实验进行时,若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体(气体从左向右流动),则这套装置的连接顺序应是(填仪器接口字母):a接   ,   接   ,   接   (提示:挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收)。 ②在实验过程中,用E装置收集二氧化碳时,如何验满   。 ③装置A中发生反应的化学方程式为   。 (2)在实验室中有一混合物(铜和木炭),同学们欲对此混合物的组成进行定量探究。选择过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取干燥的氧气,对此混合物充分加热,所选仪器按“A→C→B→碱石灰干燥管”的顺序连接,实验前检查装置气密性。观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①反应前往装置B的玻璃管中加入mg混合物,充分反应并冷却后,测得玻璃管中固体的质量仍为mg。则在该混合物中,铜和木炭两物质的质量比为   (填写最简整数比)。 ②反应结束后,老师提醒同学们可以回收二氧化锰,请写出从装置A中提纯二氧化锰所的主要基本操作是   。 20.(10分)欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有CuO、Ba(NO3)2、NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3五种物质中的两种或多种,按如图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白: (1)气体B的化学式为   ;其溶于水后形成溶液的pH   7(选填“大于”“小于”“等于”) (2)溶液C中一定存在的阳离子是   (填写离子符号)。 (3)书写步骤②中生成蓝色溶液的化学方程式   。 (4)化合物A中,还不能确定存在的物质是   (填写化学式)。得此结论的理由是   。 21.(10分)化学与日常生活关系密切,促进了人类和社会的可持续发展。 (1)近年来,我市成功创建全国文明城市,垃圾分类回收是一项重要工作。 ①图1是我市里一普通垃圾桶。图中不锈钢外壳的优点之一   (合理即可);现有一废旧报纸,应该投放在   (填“可回收”或“不可回收”)桶。 ②图2是某市一新建的一处垃圾焚烧发电厂。在“垃圾围城”日益严峻的形势下,垃圾焚烧发电成为“减量化、无害化、资源化”处置生活不可回收垃圾的最佳方式。在此过程中实现了化学能到   的转化。 (2)小明在家中发现了可以在实验室中加热制取氧气的高锰酸钾(化学式:KMnO4),经询问得知高锰酸钾溶液可以做消毒的洗剂。高锰酸钾中锰元素的化合价为   。 (3)小明发现家里厕所中“洁厕灵”的主要成分是稀盐酸,想测定盐酸的质量分数,与某研究性学习小组,在老师的帮助下,共同进行了以下实验。取15g“洁厕灵”放入烧杯中,把pH计的玻璃电极插入其中,再不断加入新配制的5%氢氧化钠溶液(不与“洁厕灵”中其它物质发生反应),并记录数值如图3所示。请回答: ①反应进行到A点的含义   。 ②根据表中数据计算稀盐酸在“洁厕灵”中盐酸的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 2020年山东省济南市章丘区中考化学模拟试卷(五) 参考答案与试题解析 一.单项选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求) 1.【解答】解:A、曹冲称象过程中没有新物质生成,属于物理变化。 B、草船借箭过程中没有新物质生成,属于物理变化。 C、虎门销烟过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。 D、程门立雪过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:C。 2.【解答】解:A、分类回收生活垃圾,使垃圾资源化,有利于环境保护,符合题意; B、大力提倡开私家车,污染空气,不有利于环境保护,不符合题意; C、为节约生产成本,直接排放工业废水,污染水,不有利于环境保护,不符合题意; D、增加化工厂烟筒的高度,不能减少污染,不有利于环境保护,不符合题意; 故选:A。 3.【解答】解:A、可以适量添加食品添加剂,可以改善食品的色、香、味,但是不能超标添加,故A错; B、吸烟有害健康,多年吸烟者不会产生免疫力,故B错; C、霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解,故变质的糕点经过高温后不能食用,故C错; D、钙元素摄入量不足,容易导致人患骨质疏松症,故D正确。 故选:D。 4.【解答】解:A、试管加热前要擦干外壁的水,以防止试管受热不均匀造成炸裂,故选项说法正确。 B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的硼酸溶液,故选项说法正确。 故选:B。 5.【解答】解:A.二氧化碳密度比空气大,且二氧化碳不能供给呼吸,为防止二氧化碳窒息,久未开启的地窖不可冒然进入,故正确; B.锅里的油着火时,可以用锅盖灭火,这是利用了隔绝氧气而灭火的方法,故正确; C.发生火灾时往往会发生停电,所以发生火灾时,不能乘电梯逃离,故正确; D.如果误服了重金属盐,就医前可以服用富含蛋白质的物质进行自救,如鸡蛋清、牛奶等,而果汁不含蛋白质,故错误。 故选:D。 6.【解答】解:A、9号元素是非金属氟元素,错误; B、该微粒最外层电子数8,是氟离子,在化学变化中不易得失电子,不正确; C、氟元素常见的化合价是﹣1价,不正确; D、该元素原子有两个电子层,故位于元素周期表第二周期。正确; 故选:D。 7.【解答】解:A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红,其它酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的共同性质,故选项错误; B、硫酸能够和氢氧化钠反应产生盐和水,属于酸的共同性质,故选项错误; C、硫酸能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,但盐酸、硝酸等不能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,则该性质不属于酸的共同性质,故选项正确; D、硫酸能与金属氧化物反应生成水,其它的酸也能与活泼金属反应产生水,属于酸的共同性质,故选项错误; 故选:C。 8.【解答】解:A、一定温度下,食盐的饱和溶液不能再溶解食盐,但是可能再溶解蔗糖,故选项推理正确。 B、在同一化合物中,一般金属元素显正价,非金属元素显负价,但一种元素在同一化合物中并不是只有一个化合价,如硝酸铵中氮元素可显+5价、﹣3价,故选项推理错误。 C、催化剂在化学反应前后质量保持不变,但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂,也可能是没有参加反应,故选项推理错误。 D、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应,可燃物的燃烧属于氧化反应,但不一定属于化合反应,如甲烷燃烧生成二氧化碳和水,故选项推理错误。 故选:A。 9.【解答】解:A、酒精灯添加酒精时有酒味,是因为分子是在不断运动的缘故,故选项解释正确。 B、水通电生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释正确。 C、针管中的水加热后体积变大,是因为温度升高,分子间的间隔变大,故选项解释错误。 D、一滴水中含有约1021个水分子,是因为分子的体积很小的缘故,故选项解释正确。 故选:C。 10.【解答】解:A.石油分馏过程中没有生成新物质,发生的属于物理变化,说法错误; B.淡化海水的方法很多,世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法,说法正确; C.过多使用化肥和农药对农作物无益,且还会污染环境,说法错误; D.合金属于金属材料;有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,说法错误。 故选:B。 二、多项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 11.【解答】解:由微观反应示意图和质量守恒定律可知,该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和水,化学方程式为CO2+H2CH4O+H2O。 A.该反应的反应物是一种单质与一种化合物,不属于复分解反应,说法错误; B.在化学反应前后,分子种类一定发生改变,说法错误; C.由以上分析可知,方框内物质的化学式是H2O,说法正确; D.反应前,氢元素存在于单质中,氢元素的化合价为零,反应后氢元素存在于化合物中,氢元素的化合价不为零,即化学反应前后,氢元素的化合价发生了改变,说法正确。 故选:CD。 12.【解答】解:A、与NaOH溶液溶液溶液反应产生红褐色沉淀,说明生成了氢氧化铁沉淀,则溶液中含有铁离子,则该溶液是黄色溶液,故选项说法正确。 B、该溶液的阳离子是铁离子,阴离子能与铁离子共存;与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,则该溶液中含有SO42﹣离子,故选项说法正确。 C、该溶液能与氢氧化钠溶液反应,则不可能是碱的溶液,故选项说法错误。 D、FeCl3不能与硝酸钡溶液反应,则溶质不可能是FeCl3,故选项说法错误。 故选:AB。 13.【解答】解:A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。 C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 故选:BC。 14.【解答】解:把mgZn粉加入到一定质量的由AgNO3和Fe(NO3)2组成的混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后固体质量增大,后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,反应后固体质量减小; A、如果硝酸亚铁完全反应,则滤液是无色的,该选项说法正确; B、取反应后的滤液滴加稀盐酸,若无白色沉淀产生,说明硝酸银完全反应,则滤液中不一定有Fe2+,例如硝酸亚铁完全反应时,该选项说法不正确; C、向滤渣中滴加稀盐酸,若有气泡产生,则滤渣中一定有Ag、Fe,不一定含有Zn,该选项说法不正确; D、再向滤液中继续加入Zn粉,如果原来硝酸亚铁部分反应,则锌和过量的硝酸亚铁反应,锌表面析出黑色固体,该选项说法不正确。 故选:BCD。 15.【解答】解:A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,属于复分解反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,此过程中涉及多种反应类型,A正确; B、恰好完全反应后溶液中溶质氯化亚铁中氯元素质量等于盐酸中氯元素质量,即100g×14.6%×=14.2g,氯化亚铁中铁元素质量为=11.2g;设铁钉中氧化铁的质量为x,则铁的质量为13.6g﹣x,则 13.6g﹣x+13.6g×=11.2g,x=11.92g;铁的质量为13.6g﹣11.92g=1.68g,故反应后溶液为浅绿色,B正确; C、所得的溶液中的溶质是氯化亚铁,C错误; D、1.68g铁与盐酸反应产生氢气的质量为=0.06g,D错误; 故选:AB。 三、非选择题(本题共6小题,共50分) 16.【解答】解:①氮气是空气中含量最高的单质;故填:N2; ②提供的物质中,甲烷是一种具有可燃性的化合物;故填:CH4; ③硫酸铵中含有氮元素,是一种可用作氮肥的盐;故填:(NH4)2SO4; ④氢氧化钙是一种碱,微溶于水;故填:Ca(OH)2。 17.【解答】解:①靛蓝是一种含碳元素的化合物,属于有机物;由化学式可知,在甲基蓝分子中,氢、氧两元素的原子个数比为27:9=3:1;在靛蓝中,氮、氧元素的质量比为(14×2):(16×2)=7:8;甲基蓝(化学式:C37H27N3Na2O9S3)中,碳、氢、氮、钠元素、氧元素、硫元素的质量比为:(12×37):(1×27):(14×3):(23×2):(16×9):(32×3)=444:27:42:46:144:96,可见其中氢元素的质量分数最小;故填:有机物;3:1;7:8;H; ②A.金属材料是指金属及其合金,且很多合金的性能优于纯金属,说法正确; B.玻璃属于无机非金属材料,说法错误; C.玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的,属于复合材料,说法错误; D.合金中一定含有金属元素,也可能含有非金属元素,如生铁和钢都是铁碳合金,说法错误。 故选:A; ③A.钾长石主要含有KAlSi3O8,是含铝的矿石,不含铁元素,不合题意; B.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,是一种含铜的矿石,不含铁元素,不合题意; C.赤铁矿的主要成分是氧化铁,是一种常见的铁矿石,符合题意。 故选:C。 18.【解答】解:(1)①甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O; ②甲烷在大气中会导致温室效应,所以如果开采或使用技术不成熟会造成严重后果,可能造成的后果是:加剧温室效应; (2)①40℃时,碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以碳酸钠饱和溶液溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液溶质质量分数; ②碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,所以碳酸钠中含有少量氯化钠时,可以选择降温结晶来提纯碳酸钠; ③将40℃时,将等质量的Na2CO3饱和溶液和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃,碳酸钠的溶解度变化比碳酸氢钠大,等质量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,析出的碳酸钠晶体质量较多,所以此时,Na2CO3的溶液质量大于NaHCO3的溶液质量。 故答案为:(1)①CH4+2O2CO2+2H2O; ②加剧温室效应; (2)①大于; ②降温结晶; ③大于。 19.【解答】解:(1)①挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收,浓硫酸具有吸水性,洗气应该长进短出,除去水蒸气应该放在除杂过程的最后,二氧化碳密度比空气大,所以这套装置的连接顺序应是:a接d,e接b,c接f; ②二氧化碳不具有助燃性,所以在实验过程中,用E装置收集二氧化碳时,验满的方法是:将燃着的木条放在g导管口,木条熄灭,证明集满; ③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (2)①铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大,碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少;反应前后固体质量不变,所以与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等, 假设混合物中碳的质量为m,所以与铜反应氧气的质量也为m, 设混合物中铜的质量为x, 2Cu+O22CuO 128 32 x m = ==4:1; ②二氧化锰难溶于水,过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以从装置A中提纯二氧化锰所的主要基本操作是:过滤、洗涤、干燥。 故答案为:(1)①d;e;b;c;f; ②将燃着的木条放在g导管口,木条熄灭,证明集满; ③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (2)①4:1; ②过滤、洗涤、干燥。 20.【解答】解:固体A加入氢氧化钠溶液能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体B,故B是氨气,说明A中含有氯化铵或是硝酸铵或是二者都有;固体D加入硝酸得到蓝色溶液E,说明D中含有氧化铜,还含有白色沉淀F,说明F是硫酸钡,A中含有硫酸钠和硝酸钡; (1)气体B是氨气,化学式为NH3;其溶于水后形成溶液的pH大于7,故填:NH3;大于; (2)溶液C中一定存在的阳离子是钠离子,故填:Na+。 (3)书写步骤②中生成蓝色溶液的反应是氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水,故填:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。 (4)化合物A中,还不能确定存在的物质是NH4Cl、NH4NO3,因为这两种物质都能与氢氧化钠反应产生氨气,故填:NH4Cl、NH4NO3;这两种物质都能与氢氧化钠反应产生氨气。 21.【解答】解:(1)①图1是我市里一普通垃圾桶。图中不锈钢外壳的优点:耐腐蚀、硬度大等; 现有一废旧报纸,应该投放在可回收桶。 故填:耐腐蚀;可回收。 ②垃圾焚烧发电成为“减量化、无害化、资源化”处置生活不可回收垃圾的最佳方式,在此过程中实现了化学能到电能的转化。 故填:电能。 (2)高锰酸钾中钾元素化合价是+1,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,锰元素的化合价为+7。 故填:+7。 (3)①反应进行到A点的含义是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 故填:氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 ②设氯化氢质量为x, NaOH+HCl═NaCl+H2O, 40 36.5 16g×5% x =, x=0.73g, 稀盐酸在“洁厕灵”中盐酸的质量分数是:×100%=4.9%, 答:稀盐酸在“洁厕灵”中盐酸的质量分数是4.9%。

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    • 2020-04-09
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  • ID:7-7155221 2020年山东省德州市中考化学模拟试卷(1)(解析版)

    初中化学/中考专区/模拟试题

    2020年山东省德州市中考化学模拟试卷(1) 一、单选题(本大题共16小题,共32分) 1.(2分)成语是我国的文化瑰宝,下列成语中涉及到化学变化的是(  ) A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.刻舟求剑 D.铁杵磨针 2.(2分)实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作正确的是(  ) A. B. C. D. 3.(2分)物质的性质决定其用途。下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是(  ) A.石墨棒作干电池电极 B.用汽油除去衣服上的油污 C.用碳素墨水书写文字档案,便于长期保存 D.金刚石用来裁玻璃 4.(2分)下列现象或方法,不只与空气中的水蒸气有关的是(  ) A.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 B.夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾” C.固体烧碱要密封保存 D.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生白雾 5.(2分)关于如图所示实验,下列说法错误的是(  ) A.试管1中气体能燃烧 B.该实验可用于探究水的组成 C.与试管2相连的是电源正极 D.试管1和试管 2中气体质量比为2:1 6.(2分)如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法正确的是(  ) A.该元素属于非金属元素 B.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C.该原子在化学变化中容易失去电子 D.该原子的相对原子质量为47.87g 7.(2分)如图是表示气体分子的示意图,图中“●”“○”分别表示两种不同质子数的原子,其中表示化合物的是 (  ) A. B. C. D. 8.(2分)下列化学用语书写正确的是(  ) A.1个氖原子 Na B.+2价的铁元素 Fe+2 C.4个氢分子 4H D.3个碳酸根离子3CO32﹣ 9.(2分)在加热条件下,铜能与稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为(  ) A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 10.(2分)4月22日是“世界地球日“,今年中国的主题是“善待地球﹣﹣从节约资源做起”.下列做法错误的是(  ) A.洗手后马上关闭水龙头 B.随意丢弃废旧电池 C.用电子贺卡代替纸制贺卡 D.买东西尽量用布袋代替塑料袋 11.(2分)在完成实验室制取二氧化碳的实验后,为检测废液中溶质成分,同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象,下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是(  ) A. B. C. D. 12.(2分)生活需要化学,日常生活中这些做法正确的是(  ) A.冬天用煤炉取暖,应关紧门窗 B.长期饮用蒸馏水对身体健康有益 C.霉变的大米煮熟后可放心食用 D.室内起火,不要急于打开所有门窗 13.(2分)下列化学方程式书写正确的是(  ) A.H2+CuOCu+H2O B.Mg+O2MgO2 C.H2O2=H2O+O2↑ D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 14.(2分)中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上可用如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2.下列有关该反应的说法正确的是(  ) A.Mg比Ti活泼 B.Mg的化合价降低 C.该反应可以在空气中进行 D.该反应是复分解反应 15.(2分)a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是(  ) A.t1℃时,a、b物质的溶解度相等 B.a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小 C.t2℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得的溶液溶质质量分数相等 D.提纯混有少量的b的a溶液,可采用降温结晶的方法 16.(2分)下列实验方法不能达到实验目的是(  ) A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B.用煮沸的方法将硬水软化 C.用水区分硝酸铵和氢氧化钠 D.用紫色石蕊试液鉴别醋酸和蒸馏水 二、填空题(本大题共5小题,共30分) 17.(4分)用化学式填空:可用于改良酸性土壤的物质是   ;常用作复合肥的盐是   . 18.(6分)橄榄油营养丰富、滋润度高、在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。 (1)橄榄油中富含的主要营养素   。 (2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理,这是利用了活性炭的   性。 (3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起   作用。 19.(6分)能源与环境已成为人们日益关注的问题. (1)化石燃料包括煤、石油、   . (2)使燃料充分燃烧对于节约能源十分重要,要使煤炭充分燃烧,除了需足够的氧气外,还需要的条件是   . (3)发射火箭可使用液氢作燃料,液氢在液氧中燃烧的化学方程式为   . 20.(6分)我省几款自主研发的汽车,销量已进入中国自主品牌的前列. (1)图中表示的汽车所用材料,属于金属的是   ,属于有机合成材料的是   . (2)汽车表面烤漆主要是为了防锈,其原理是   . (3)汽车使用的燃料多数是汽油或柴油,主要的污染物有氢氧化合物、   和尘粒等.你心目中最理想的汽车燃料是   .理由是   . 21.(8分)向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中,滴加酚酞试液,溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是   (填写化学式);还可能还有的物质是   (填写名称)。实验台上有:①锌粒;②石灰水;③氧化铁;④石灰石;⑤稀硫酸。请选用   和    物质(写化学式)分别与中和后的溶液反应,通过明显的现象来可证明该物质的存在。请写出相应的化学反应方程式:   ;   。 三、计算题(本大题共2小题,共12分) 22.(6分)青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸,其化学式C18H34O2.请计算: (1)该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为   。 (2)141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为   g。 23.(6分)某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,将15g该样品完全溶解在水中配制成150g溶液,然后向其中加入50g﹣定质量分数的稀硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液的质量为195.6g。请计算: (1)生成气体的质量是   g。 (2)样品中硫酸钠的质量。 四、探究题(本大题共2小题,共26分) 24.(8分)请根据下列实验图回答问题。 (1)写出图中仪器b的名称   。 (2)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为   。 (3)甲烷是一种难溶于水的气体,实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取甲烷应选择的发生装置是   (填字母)。若用F装置收集甲烷,应从导管   (填“①”或“②”)通入甲烷。 25.(18分)某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%. (1)如图所示A仪器的名称是   ,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是   . (2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的   %.现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气. 【发现问题】氮气是怎样减少的呢? 【假设一】氮气与镁条反应而减少. 【假设二】   . 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体.该反应的文字表达式为   .镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应类型是   . (3)通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识:   (写出一点即可). 2020年山东省德州市中考化学模拟试卷(1) 参考答案与试题解析 一、单选题(本大题共16小题,共32分) 1.【解答】解:A、死灰复燃过程中有新物质生成,属于化学变化。 B、杯弓蛇影过程中没有新物质生成,属于物理变化。 C、刻舟求剑过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 D、铁杵磨针过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 故选:A。 2.【解答】解:A、用量筒量取液体读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,故操作错误; B、倾倒液体时瓶塞要倒放在桌面上,标签要对着手心,故操作错误; C、给试管中的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的,故操作错误; D、向试管中加入粉末状固体时,用长柄药匙或纸槽伸到试管底部,然后将试管直立,故操作正确; 故选:D。 3.【解答】解:A、石墨棒作干电池电极,是利用了石墨的导电性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质。故不符合题意; B、汽油除去衣物上少量油污过程中没有新物质生成,是利用了汽油能溶解油污的物理性质,故不符合题意; C、碳素墨水的主要成分是碳,碳在常温下具有稳定性,所以,用碳素墨水写文字档案,便于长期保存。故说法正确; D、生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃,是利用了金刚石的硬度大的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项不符合题意。 故选:C。 4.【解答】解:A、浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会增重、变稀,是因为浓硫酸吸收了空气中的水; B、夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”说明空气中的水蒸气遇冷变成液体小液滴。 C、固体烧碱要密封保存,是因为烧碱具有吸水性,能吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质; D、打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生白雾是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮于空气中形成的。 故选:C。 5.【解答】解:A、由图示可知,试管1中气体较多是氢气,具有可燃性,能燃烧,故A说法正确; B、该实验可用于探究水的组成,故B说法正确; C、由图示可知,试管2中气体较少是氧气,与试管2相连的是电源正极,故C说法正确; D、电解水时试管1和试管2中气体体积比为2:1,故D说法错误。 故选:D。 6.【解答】解: A、由该元素在元素周期表中的单元格,该元素为钛元素,属于金属元素,故选项说法错误。 B、根据原子的质量主要集中在原子核上,原子核是由质子和中子构成的,则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定,故选项说法错误。 C、由某元素的原子结构示意图,最外层电子数是2,该原子在化学变化中容易失去2个电子,故选项说法正确。 D、从信息图可知该元素的相对原子质量是47.87,其单位是“1”一般不写出;故选项说法错误。 故选:C。 7.【解答】解:A、图中表示的是纯净物中的单质,故选项错误; B、图中表示的是两种单质的混合物,故选项错误; C、图中表示的是纯净物中的单质,故选项错误; D、图中表示的是纯净物中的化合物,故选项正确; 故选:D。 8.【解答】解:A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故1个氖原子 表示为:Ne,故选项化学用语书写错误。 B、由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故+2价的铁元素可表示为:,故选项化学用语书写错误。 C、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则4个氢分子可表示为:4H2,故选项化学用语书写错误。 D、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3个碳酸根离子可表示为:3CO32﹣,故选项化学用语书写正确。 故选:D。 9.【解答】解:由3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O可知, 反应前铜原子是3个,反应后是3个; 反应前氢原子是8个,反应后氢原子是8个; 反应前氮原子是8个,反应后应该是8个,其中2个包含在2X中; 反应前氧原子是24个,反应后应该是24个,其中2个包含在2X中; 由分析可知,每个X中含有1个氮原子和1个氧原子,是一氧化氮,化学式是NO。 故选:B。 10.【解答】解:A、洗手后马上关闭水龙头,属于节约资源,做法正确; B、随意丢弃废旧电池,会造成土壤和水体的污染,做法错误; C、用电子贺卡代替纸制贺卡,可节约资源保护环境,做法正确; D、买东西尽量用布袋代替塑料袋,可以减少白色污染,保护环境,做法正确。 故选:B。 11.【解答】解:A、加入碳酸钠溶液时,加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀,说明溶液中含有盐酸; B、加入锌时生成氢气,说明溶液中含有盐酸; C、稀释时,溶液pH由小于7逐渐升高,说明溶液中含有盐酸; D、加入硝酸银时,氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,不能判断溶液中是否含有盐酸; 由以上分析可知,D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。 故选:D。 12.【解答】解:A、不充分燃烧时生成CO气体,而CO有毒,所以不能紧关门窗,要适当开窗通气,故错误, B、蒸馏水是纯净水,不含有矿物质元素,普通水中含有矿物质元素,人体是需要矿物质元素的,所以不能长期饮用蒸馏水,故错误, C、霉变的大米中含有有害物质,有害物质经过加热也不会除去,所以错误, D、因为物质燃烧需要氧气,若室内着火后急于打开所有门窗,则提供给可燃物更充分的氧气,从而使可燃物烧的更旺,所以不要急于打开所有门窗,故正确, 故选:D。 13.【解答】解:A、加热条件下,氧化铜和氢气反应生成铜和水,反应的化学方程式为:H2+CuOCu+H2O,该选项书写正确; B、镁燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+O22MgO,该选项书写不正确; C、过氧化氢分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2=2H2O+O2↑,该选项书写不正确; D、铜不能和稀硫酸反应,该选项书写不正确。 故选:A。 14.【解答】解:A、由反应TiCl4+2MgTi+2MgCl2,镁能将钛从化合物中置换出来,说明Mg比Ti活泼,故选项说法正确。 B、单质中元素的化合价为0,金属镁的化合价为0,氯化镁中镁元素显+2价,Mg的化合价升高,故选项说法错误。 C、由反应TiCl4+2MgTi+2MgCl2,反应条件是高温,高温下镁与氧气反应生成氧化镁,该反应不能在空气中进行,故选项说法错误。 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项说法错误。 故选:A。 15.【解答】解:A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,a、b物质的溶解度相等,故A正确; B、a物质的溶解度曲线呈上升趋势,b物质的溶解度曲线呈下降趋势,所以a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小,故B正确; C、t2℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,a物质的溶解度减小,会析出晶体,b物质溶解度增大,不会析出晶体,a物质应该按照t1℃时的溶解度计算,b应该按照t2℃时的溶解度计算,所以所得的溶液溶质质量分数a>b,故C错误; D、a物质的溶解度随温度的降低而减小,溶解度曲线较陡,所以提纯混有少量的b的a溶液,可采用降温结晶的方法,故D正确。 故选:C。 16.【解答】解:A、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧,将燃着的木条分别伸入气体中,均会熄灭,不能鉴别,故选项实验方法不能达到实验目的。 B、煮沸可除去水中的可溶性钙镁化合物,能将硬水软化,故选项实验方法能达到实验目的。 C、硝酸铵和氢氧化钠溶于水分别吸热、放热,使温度分别降低、升高,可以鉴别,故选项实验方法能达到实验目的。 D、醋酸和蒸馏水分别显酸性、中性,分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色,可以鉴别,故选项实验方法能达到实验目的。 故选:A。 二、填空题(本大题共5小题,共30分) 17.【解答】解:熟石灰是氢氧化钙的俗称,具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,其化学式为:Ca(OH)2. 硝酸钾中含有钾元素和氮元素,是农田施用的复合肥料,其化学式为:KNO3. 故填:Ca(OH)2; KNO3 18.【解答】解:(1)橄榄油中富含的主要营养素是油脂;故填:油脂; (2)活性他具有吸附性,可以除去初榨橄榄油的色素;故填:吸附; (3)肥皂具有乳化作用,可以用来除去油污;故填:乳化。 19.【解答】解:(1)目前,常用的化石燃料包括煤、石油、天然气; (2)要使燃料充分燃烧,需足够的氧气并需要增大燃料与氧气的接触面积; (3)氢气燃烧生成水,化学方程式为:2H2+O22H2O; 故答案为:(1)天然气; (2)煤炭与氧气要有足够大的接触面积; (3)2H2+O2 2H2O; 20.【解答】解:(1)钢铁外壳属于金属材料;塑料、橡胶属于合成材料,故填:铁,塑料、橡胶; (2)汽车表面烤漆可以使铁与水和氧气隔绝,从而防止铁生锈,故填:阻止铁与水和氧气接触; (3)汽车使用的燃料多数是汽油或柴油,主要的污染物有氢氧化合物、一氧化碳和尘粒等,氢气燃烧只生成水,不污染空气,故填:一氧化碳,氢气,燃烧产物无污染. 21.【解答】解:氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,滴加酚酞试液,溶液呈无色,则溶液可能为中性或酸性,故一定存在氯化钠,可能存在盐酸,要检验盐酸的存在,可以根据盐酸的性质进行,锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气,其方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁溶液,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案为: NaCl;盐酸;Zn;CaCO3(或Fe2O3);Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O)。 三、计算题(本大题共2小题,共12分) 22.【解答】解:(1)1个反式脂肪酸分子中含有18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子,则反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为18:34:2=9:17:1,故填:9:17:1; (2)141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为141g××100%=17g;故填:17。 23.【解答】解:根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:150g+50g﹣195.6g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g = x=10.6g 样品中硫酸钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g 答:(1)生成气体的质量是 4.4g。 (2)样品中硫酸钠的质量为4.4g。 四、探究题(本大题共2小题,共26分) 24.【解答】解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗; (2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:2H2O22H2O+O2↑; (3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,因此需要加热;若用F装置收集甲烷,应从导管短管进入,因为甲烷的密度比水小;故答案为:A;②; 25.【解答】解:(1)如图所示A仪器的名称是烧杯,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是镁条燃烧消耗瓶内气体,导致瓶内气压小于大气压. 故填:烧杯;镁条燃烧消耗瓶内气体,导致瓶内气压小于大气压. (2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%; 【假设二】:氮气和瓶内物质反应而减少; 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体.该反应的文字表达式为:氮气+镁氮化镁; 镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应. 故填:21;氮气和瓶内物质反应而减少;氮气+镁氮化镁;置换反应. (3)通过以上探究可知,燃烧不一定需要氧气. 故填:燃烧不一定需要氧气.

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    • 2020-04-09
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  • ID:7-7155220 2020年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学零模试卷(解析版)

    初中化学/中考专区/模拟试题

    2020年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学零模试卷 一、选择题(1题-15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案) 1.(2分)糖类是人体重要的营养素之一,下列食物主要富含糖类的是(  ) A. 菜籽油 B. 鸡蛋 C.苹果 D.米饭 2.(2分)下列实验基本操作错误的是(  ) A.取用粉末状固体 B. 取少量液体 C. 过滤 D.检验氢气的纯度 3.(2分)下列过程中主要发生化学变化的是(  ) A. 点燃刚熄灭时的白烟 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 干冰保存食品 D. 品红在水中扩散 4.(2分)下列有关物质的用途错误的是(  ) A. 用木炭制墨汁 B.用 压缩天然气做汽车燃料 C. 氧气用于医疗急救 D. 石墨做电极 5.(2分)下列生活中的做法错误的是(  ) A. 用镀铬的方法防止铁制水龙头生锈 B.用活性炭除去自来水中的臭味 C.电线老化着火,马上用水浇灭 D.燃气灶火焰出现黄色时,可调大炉具进风口 6.(2分)下列实验现象描述错误的是(  ) A.铝丝浸入硫酸铜溶液中:银白色固体表面覆盖一层紫红色固体,蓝色溶液逐渐变为无色 B.木炭还原氧化铜:黑色粉末逐渐变为紫红色 C.镁条燃烧:银白色固体燃烧,发出耀眼的白光,放热,产生白烟,生成白色固体 D.焚烧含氯塑料:产生有刺激性气味的氯化氢气体 7.(2分)下列有关叙述,对应的化学方程式,所属基本反应类型都正确的是(  ) A.测定水的组成:2H2O2H2+O2↑ 分解反应 B.生石灰作干燥剂:CaO+H2O═Ca(OH)2化合反应 C.清洗试管内壁上附着的铜:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 置换反应 D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症:Mg(OH)2+2HCl═MgC12+H2O 复分解反应 8.(2分)“绿色环保,健康生活”是永恒的主题。下列叙述错误的是(  ) A.人体必需元素长期摄入不足,不利于健康 B.人体缺乏维生素A会引起坏血病 C.食用含小苏打的饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状 D.倡导“低碳”生活,所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放 9.(2分)国家卫健委向民众发布防治指南中明确指出75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒,下列关于酒精(C2H5OH)的说法错误的是(  ) A.酒精属于有机化合物 B.酒精由碳、氢、氧三种元素构成 C.酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比2:6:1 D.酒精中碳元素的质量分数最大 10.(2分)下列关于资源、能源的叙述正确的是(  ) A.空气是一种宝贵的资源,其中氮气的体积分数大约是78% B.人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等 C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,海水中含有的化学元素有100多种 D.金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径 11.(2分)对下列事实的微观解释错误的是(  ) 选项 事实 解释 A 过氧化氢溶液是混合物 由不同种分子构成 B 水结冰后体积变大 水分子体积变大 C 金刚石和石墨的性质存在明显差异 碳原子排列方式不同 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子 A.A B.B C.C D.D 12.(2分)某学生区分下列各组物质的两种方法都正确的是(  ) 选项 A B C D 区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 涤纶和棉纤维 硬水和软水 黄铜和黄金 方法一 观察颜色 用手触摸 观察是否澄清 分别滴加硝酸银溶 液,观察 方法二 加水,观察 点燃,观察 加肥皂水搅拌,观察 加热后观察颜色 A.A B.B C.C D.D 13.(2分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是(  ) A.甲中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B.t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 D.t2℃时,向60g甲固体中加入50g水,能得到甲的饱和溶液 14.(2分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是(  ) 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A N2 O2 通过灼热的铜粉 B CO2 H2O 通过足量的氢氧化钠固体,干燥 C MnO2 KCl 加入足量的水溶解,过滤、蒸发、结晶 D Ba(NO3)2溶液 BaCl2 加入适量的硫酸钠溶液,过滤 A.A B.B C.C D.D 15.(2分)将20g碳酸钠样品(杂质不溶于水,也不发生任何化学反应)加入到足量水中充分溶解,再加入200g溶质的质量分数为11.1%的氯化钙溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后,称得滤渣的质量为19.1g,则该样品中碳酸钠的质量分数为(  ) A.53% B.79.5% C.10.6% D.63.6% 二、非选择题(28题-35题,共8小题,共40分) 16.(6分)2020 年,同学们要挑战自我,强大自我,强身健体,战胜病毒。营养专家说,要想免疫系统好,营养膳食少不了。除了保证每天充足饮水量,适量摄入油脂和无机盐。还有以下建议: (1)米饭中的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖,葡萄糖的化学式为①   。摄入的蛋白质是由多种②   构成的极为复杂的化合物。蔬菜和水果中富含的营养素( 除水外) 可以起到调节新陈代谢、   、维持身体健康的重要作用。 (2)葡萄是人们喜欢吃的一种水果。在葡萄生长发育过程中对钾肥的需求量超过其他果树。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长,增强①   和   能力等功能。请写出一种钾肥的化学式②   。 (3)如图是利用海水提取粗盐的过程: 图中A是①池,析出晶体后的母液是氯化钠的②   (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 17.(4分)2020年是不平凡的一年,在抗疫过程中体现了中国人民的团结和国家的强大,“十天,建成一所可容纳1000张床位的救命医院”﹣﹣火神山医院。请回答下列问题: (1)火神山医院的建设用到了大量的挖掘机,挖掘机的铲斗用到的材料工作过程中主要利用了该材料的物理性质是   。 A.硬度大、抗腐蚀性强 B.密度大 C.硬度大、韧性好 (2)在建设医院的过程中还建设了自给发电设备,用柴油发电机组发电,在发电过程中能量的来源是   能。 (3)医院投入使用后,需要大量的84消毒液,84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。其工业制法是可以用电解氯化钠稀溶液,并搅拌可直接制备84消毒液。氯化钠稀溶液通电时可以生成氯气、氢气和氢氧化钠,请写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式①   ,在反应前后氯元素的化合价分别为   。氯气被溶液完全吸收后即可制得84消毒液。 18.(3分)如图是某化学反应的微观模拟图,请回答下列问题: (1)在B图中将相关粒子的图形补充完整; (2)此变化前后没有发生改变的粒子是   (填名称); (3)A图中的两种分子构成上的相同点是   。 19.(4分)分类、类比是学习化学常用的方法,掌握这些方法有助于学生学习化学知识。 (1)初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:探究物质发生化学反应前后质量关系,探究物质的性质,探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与①   (填“A”或“B”或“C”)归为一类,依据是②   。 A B C D (2)①电子数为10的粒子很多,其中包含电子数等于质子数的一些粒子。请将合适的化学符号填入空白HF、H2O、   、CH4、Ne。 ②查阅资料得知 Mg、Mn、Fe、Cu 四种金属活动性顺序是:“由强到弱”。若用实验验证这个结论,可以通过以下三个置换反应验证,其中两个反应的化学方程式为:A.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 B.Mg+MnSO4═Mn+MgSO4,结合上述两个反应的化学方程式,请写出缺少的一个反应的化学方程式为   。 20.(7分)实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、药匙、烧杯、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器,请回答下列问题: (1)利用上述药品和仪器能制取的气体是①   ,发生反应的化学方程式为②   。若要制取另一种气体还需补充一种仪器是③   ,A仪器的一般用途为④   。 (2)若要制取氧气,装置气密性良好,最初观察到的现象是液面下导管口有气泡冒出,导致产生上述现象的原因是容器内气体①   ,使容器内气压②   ,在压强差的作用下产生上述现象。 ( 3 ) 若用排水法收集氧气,待集气瓶里的水排完以后,接下来的操作是   ,小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌子上。 (4)若将制得的二氧化碳气体先干燥,后收集,需选择 I 装置,I 中装的药品是①   (填名称),实验时将装置 I 中导管②   (填“a”或“b”)端与收集装置连接。 21.(4分)A、B、C、D、E、F是初中常见的六种不同物质(物质是溶液的只考虑溶质),其中A是红棕色固体,B由两种元素组成,侯德榜改进了F的生产方法。它们之间的部分关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去,部分反应在溶液中进行),图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A   ; B   ; (2)写出C转化为F的化学方程式   ; (3)写出向D溶液中加入足量的E溶液后反应的实验现象   。 22.(6分)为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,某化学小组进行了如下实验: (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为   ; (2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式   ; (3)此黄铜样品中铜的质量分数为   ; (4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为   g; (5)若将反应后的滤液蒸发掉12.6g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为   ; (6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得固体洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,可得到氧化铜的质量是   g,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 23.(6分)实验室的废液缸里有一定量的无色溶液,老师说废液中可能含硫酸钠、碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠中的一种或几种。某化学活动小组的同学为确定溶液成分,进行如下探究。 【提出问题】废液缸的溶液中含有哪些离子呢? 【实验探究】小南和小岗两名同学进行如下实验: 小南:取样于试管中,加入足量氯化钡溶液,发现有白色沉淀产生。 小岗:继续向小南实验后的试管中加入稀盐酸,试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图。 【现象与结论】 小南的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是   (写出一个即可),小岗实验中应该观察到的现象是   ,小岗实验后的试管中一定含有的阳离子为   (填离子符号,下同);由上述实验可知:废液缸溶液中一定不含的离子是   ,理由是   。 【表达与交流】 为了确定废液缸中可能存在的离子是否存在,同学们经过讨论后一致认为:重新取样,向样品中加入足量的硝酸钡溶液,这样做的目的是排除   对   的验证产生的干扰,然后再加入   溶液,若出现明显实验 现象,从而确定可能存在的离子一定存在。 2020年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学零模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(1题-15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案) 1.【解答】解:A、菜籽油中富含油脂,故选项错误。 B、鸡蛋中富含蛋白质,故选项错误。 C、苹果中富含维生素,故选项错误。 D、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项正确。 故选:D。 2.【解答】解:A、取用粉末状药品,试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部,然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,图中所示操作正确; B、取少量液体时,瓶塞要倒放在桌面上,图中所示操作正确; C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作错误; D、检验氢气时应用大拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指,若听见“噗”的一声,说明氢气纯净,图中所示操作正确; 故选:C。 3.【解答】解:A、点燃刚熄灭时的白烟过程中有新物质生成,属于化学变化。 B、玻璃刀裁玻璃过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。 C、干冰保存食品过程中没有新物质生成,属于物理变化。 D、品红在水中扩散过程中没有新物质生成,属于物理变化。 故选:A。 4.【解答】解:A、用炭黑制墨汁而不是用木炭,故选项说法错误; B、天然气具有可燃性,可用压缩天然气做汽车燃料,故选项说法正确; C、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸,故选项说法正确; D、石墨做电池的电极是利用石墨的导电性,故选项说法正确。 故选:A。 5.【解答】解:A、用镀铬的方法防止铁制水龙头生锈,正确; B、活性炭具有吸附性,可以用活性炭除去自来水中的臭味,正确; C、电线老化着火,不能马上用水浇灭,错误; D、燃气灶火焰出现黄色时,说明氧气量不足,可调大炉具进风口,正确; 故选:C。 6.【解答】解:A、铝丝浸入硫酸铜溶液中,生成硝酸铝溶液和铜,会观察到银白色固体表面覆盖一层紫红色固体,蓝色溶液逐渐变为无色,故选项说法正确。 B、木炭具有还原性,木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳,会观察到黑色粉末逐渐变为紫红色,故选项说法正确。 C、镁条燃烧,银白色固体燃烧,发出耀眼的白光,放热,产生白烟,生成白色固体,故选项说法正确。 D、焚烧含氯塑料,产生有刺激性气味的氯化氢气体,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 故选:D。 7.【解答】解:A、该化学方程式反应的条件是通电,氢气后面没有标注↑,正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑,故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应,故选项正确。 C、铜的位置排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,故选项错误。 D、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式应为Mg(OH)2+2HCl═MgC12+2H2O,故选项错误。 故选:B。 8.【解答】解:A.人体必需元素长期摄入不足,会造成营养不良,不利于健康,故A正确; B.人体缺乏维生素C会引起坏血病,人体缺乏维生素A会引起夜盲症,故B错误; C.小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以食用含小苏打的饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状,故C正确; D.倡导“低碳”生活,所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放,故D正确。 故选:B。 9.【解答】解:A.酒精是一种含有碳元素的化合物,属于有机化合物,说法正确; B.物质是由元素组成的,酒精由碳、氢、氧三种元素组成,说法错误; C.由化学式可知,酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比2:6:1,说法正确; D.酒精中,碳、氢、氧元素的质量比为:(12×2):(1×6):16=12:3:8,可见其中碳元素的质量分数最大,说法正确。 故选:B。 10.【解答】解:A、空气是一种宝贵的资源,是重要的工业原料,其中氮气的体积分数大约是78%,故选项说法正确。 B、现代社会对能量的需求量越来越大,化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等,故选项说法正确。 C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源,海水中含有的化学元素有80多种,故选项说法错误。 D、金属的回收利用不是保护金属资源的唯一途径,还可以有计划、合理地开采矿物、寻找金属的代用品、防止金属锈蚀,故选项说法错误。 故选:AB。 11.【解答】解:A、过氧化氢溶液是混合物,是由于过氧化氢溶液是由不同种分子构成,故选项解释正确。 B、分子间有间隔,水结冰后体积变大,是由于分子间的间隔变大,分子的体积不变,故选项解释错误。 C、金刚石和石墨的性质存在明显差异,是由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同,决定了性质不同,故选项解释正确。 D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是由于溶液中都含有氢离子,故选项解释正确。 故选:B。 12.【解答】解:A.氢氧化钠和硝酸铵颜色相同,观察颜色无法鉴别,而加水,观察温度升高的是氢氧化钠,温度降低的是硝酸铵,该方法可行; B.涤纶和棉纤维手感几乎相同,用手触摸无法鉴别,点燃,两者的气味不同,涤纶有刺激性气味,生成物为硬块,而棉纤维燃烧会有烧纸的气味,且剩余物为松软的灰烬,点燃,观察可以鉴别两者; C.硬水和软水外观没有不同,都可能是澄清和透明,故观察是否澄清无法鉴别,加肥皂水搅拌,观察,泡沫丰富的是软水,泡沫少有浮渣的是硬水,该方法可以鉴别; D.黄铜中的锌和铜均能与硝酸银溶液反应,表面会覆盖一层银白色物质,黄金不能,可以鉴别,加热后黄铜的成分由于能和氧气反应变黑,而黄金没有变化,加热后观察颜色,可以鉴别。 故选:D。 13.【解答】解:A、据图可以看出,甲的溶解度随温度的升高增大明显,故甲中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,正确; B、据图可以看出,t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,正确; C、t1℃时,甲、乙两种物质溶解度相等,但是不知道溶液的质量,故不能说饱和溶液中溶质质量一定相等,错误; D、t2℃时,甲的溶解度为110g,向60g甲固体中加入50g水,则最多溶解55g,故能得到甲的饱和溶液,正确; 故选:C。 14.【解答】解:A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 B、氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 C、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。 D、BaCl2和Ba(NO3)2溶液均能与硫酸钠溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 故选:A。 15.【解答】解:设该样品中碳酸钠的质量分数为 x。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 20g×x 19.1g﹣20g×(1﹣x) = x=79.5% 故选:B。 二、非选择题(28题-35题,共8小题,共40分) 16.【解答】解:(1)葡萄糖的化学式为①C6H12O6;蛋白质是由多种②氨基酸构成的极为复杂的化合物。蔬菜和水果中富含维生素( 除水外),该营养素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用;故填:C6H12O6;氨基酸;预防疾病; (2)葡萄是人们喜欢吃的一种水果。在葡萄生长发育过程中对钾肥的需求量超过其他果树。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长,增强①抗病虫害和倒伏能力等功能,常见的钾肥:K2SO4、KCl等; (3)在一定温度下、一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液,图中A是①池,析出晶体后的母液是氯化钠的②饱和溶液。 故答案为: (1)C6H12O6;氨基酸;预防疾病; (2)抗病虫害;倒伏;K2SO4; (3)饱和溶液。 17.【解答】解:(1)挖掘机铲斗需要具备硬度大、韧性好的性质,故填:C; (2)用柴油发电机组发电,将化学能转化为内能;在发电过程中能量的来源是化学能;故填:化学; (3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,说明生成的氯气和生成的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成次氯酸钠,反应的化学方程式为:NaCl+H2ONaClO+H2↑;在反应前后氯元素的化合价分别为﹣1价和+1价; 故填:NaCl+H2ONaClO+H2↑;﹣1和+1; 18.【解答】解:(1)依据反应前后原子的种类不会变化的原理,观察可知反应后B中的为生成物的分子且新生成的个数应该是2个故还应该补充1个(不含原有的1个); (2)由图示可知此变化前后没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子; (3)A图中的两种分子分别是水分子和过氧化氢分子,两者构成上的相同点是都是由氢原子和氧原子构成; 故答案为:(1);(2)氢原子和氧原子;(3)都是由氢原子和氧原子构成; 19.【解答】解:(1)由实验的目的可知,实验中的D与B归为一类,依据是②都是探究物质的性质。 (2)①电子数为10的粒子很多,其中包含电子数等于质子数的一些粒子。氨分子的电子数等于质子数=10,可以填入空白中。 ②由题意可知,Mg、Mn、Fe、Cu 四种金属活动性顺序是:“由强到弱”。若用实验验证这个结论。由反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 可知铁的活动性大于铜;由方程式Mg+MnSO4═Mn+MgSO4可知,镁的活动性大于锰,只要再比较出锰的活动性大于铁即可,所以缺少的一个反应可以是锰与硫酸亚铁的反应,化学方程式为:Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。 故答案为:(1)B;都是探究物质的性质。(2)①NH3;②Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。 20.【解答】解:(1)利用大理石与稀盐酸在锥形瓶内反应,制取二氧化碳,直接通过双孔橡胶塞加在锥形瓶上,一个孔加入长颈漏斗,另一个孔输出气体,连接导管,选择向上排空法收集气体,导管再接入集气瓶;所以发生化学反应为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳;制备氧气需要酒精灯提供加热,试管作为发生装置,集气瓶作为气体收集装置,水槽可以用于排水法收集水,升降台可以调节酒精灯高度,而试管无法固定,所以需要铁架台进行装置固定;集气瓶利于气体收集,所以A用于收集气体; 故答案为:二氧化碳;2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;铁架台;收集气体。 (2)试管内气体受热膨胀,体积变大,压强变大,内部气体被排出,所以导管口形成了气泡; 故答案为:受热膨胀;变大。 (3)排水法收集气体时,要在水下将气体密封,以免混入其他气体,所以收集满气体后,将盖玻片伸入液面以下,将瓶口盖住; 故答案为:盖玻片伸入水下,盖住瓶口。 (4)浓硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,不吸收二氧化碳,只吸收水蒸气,为了保证气体被充分干燥,气体应充分流过浓硫酸,所以从b进气,a排出气体,进入集气瓶,达到干燥并收集气体的目的; 故答案为:浓硫酸;a。 21.【解答】解:A是红棕色固体,则A是氧化铁,侯德榜改进了F的生产方法,则F是碳酸钠,B由两种元素组成,则B可能是盐酸,盐酸可以生成C且C可以和F相互转化,则C可能是二氧化碳,B和E,E和D都能反应,则E可能是氢氧化钠,D可以由A和B反应生成,则D可能是氯化铁,带入框图推断合理; (1)由分析知A是氧化铁,B是盐酸,化学式分别是Fe2O3、HCl; (2)C转化为F的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; (3)D溶液中加入足量的E溶液是氯化铁和氢氧化钠的反应,该反应会出现氢氧化铁的沉淀,则反应的实验现象为有红棕色沉淀生成; 故答案为:(1)Fe2O3;HCl; (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; (3)有红棕色沉淀生成; 22.【解答】解:(1)实验过程中发生反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,对应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; (2)由于所加盐酸为同一盐酸,且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气为:150g+100g﹣249.7g=0.3g,所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应,则生成的氢气的质量总量为0.4g 第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.3g (3)设黄铜样品中锌的质量分数为y,消耗的盐酸的质量分数为z,生成的氯化锌的质量为a Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 136 2 y 200gz a 0.4g y=13g,z=7.3%,a=27.2g 黄铜样品中铜的质量分数为: =87% 答:黄铜样品中铜的质量分数为87%; (4)设所需浓盐酸的质量为m。 m×36.5%=200g×7.3% m=40g; (5)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为: =13.6% (6)设可得到氧化铜的质量是n。 2Cu+O22CuO 128 160 100g﹣13g n n=108.75g 故答案为: (1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; (2); (3)87%; (4)40; (5)13.6%; (6)108.75g。 23.【解答】解:硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,酚酞遇碱变红色, 小南:取样于试管中,加入足量氯化钡溶液,发现有白色沉淀产生,所以样品中一定含有氯化钡,可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种; 小岗:继续向小南实验后的试管中加入稀盐酸,试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化,沉淀质量先减小,然后不变,所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡, 【现象与结论】小南的实验中产生白色沉淀反应的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式可能是:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;小岗实验中应该观察到的现象是:沉淀部分溶解,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,小岗实验后的试管中一定含有的阳离子为:H+、Ba2+、Na+;由上述实验可知:废液缸溶液中一定不含的离子是:碳酸根离子,理由是:加入的氯化钡是足量的,和碳酸根离子全部转化成了碳酸钡沉淀; 【表达与交流】酚酞遇碱性溶液变红色,碳酸钠溶液也显碱性,所以为了确定废液缸中可能存在的离子是否存在,同学们经过讨论后一致认为:重新取样,向样品中加入足量的硝酸钡溶液,这样做的目的是排除碳酸根离子对氢氧根离子的验证产生的干扰,然后再加入酚酞溶液,若出现明显实验 现象,从而确定可能存在的离子一定存在。 故答案为:【现象与结论】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;沉淀部分溶解;H+、Ba2+、Na+;碳酸根离子;加入的氯化钡是足量的,和碳酸根离子全部转化成了碳酸钡沉淀; 【表达与交流】碳酸根离子;氢氧根离子;酚酞。

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    • 2020-04-09
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  • ID:7-7155218 2020年山东省潍坊市奎文实验中学中考化学模拟试卷(解析版)

    初中化学/中考专区/模拟试题

    2020年山东省潍坊市奎文实验中学中考化学模拟试卷 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2分)诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是(  ) A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 B.忽如一夜春风来,千树万树梨花开 C.落红不是无情物,化作春泥更护花 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 2.(2分)如图所示实验操作错误的是(  ) A.取用液体 B.点燃酒精灯 C.读取液体体积 D.稀释浓硫酸 3.(2分)我国科学家屠呦呦因研究青蒿素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于(  ) A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物 4.(2分)向下列物质中分别加入适量水,充分搅拌,不能得到溶液的是(  ) A.硝酸钾 B.蔗糖 C.花生油 D.酒精 5.(2分)下列物质的化学式不正确的是(  ) A.干冰﹣CO2 B.消石灰﹣Ca(OH)2 C.纯碱﹣NaOH D.小苏打﹣NaHCO3 6.(2分)下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围,其中酸性最强的是(  ) 物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁 pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 3.5~4.5 2.9~3.3 A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁 7.(2分)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是(  ) A.甲中碳、氢元素质量比为3:8 B.乙和丙的元素组成相同 C.44g甲完全燃烧至少需160g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1 8.(2分)NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是(  ) A.NH4NO3是一种复合肥料 B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 9.(2分)下列对主题知识的归纳,完全正确的是(  ) A、化学与健康 B、化学与环境 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康 ①为治理雾霾,禁止使用化石燃料 ②为节约和环保,分类回收生活垃圾 C、化学与生活 D、化学与农业 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 ①用铁桶配制农药波尔多液 ②科学合理使用化肥能促进粮食增产 A.A B.B C.C D.D 10.(2分)下列有关化学用语表示正确的是(  ) A.葡萄糖:C6H12O6 B.钠原子结构示意图 C.2个锌离子:2Zn+2 D.60个碳原子:C60 二、选择题(本小题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意) 11.(2分)甲元素一价阳离子有10电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是(  ) A.W是由分子构成的 B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合,得20%W溶液 C.W是一种重要的化工原料,在生活上可用来去除油污 D.用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码 12.(2分)豆腐中含有多种人体所需的氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式C6H13NO2),下列说法正确的是(  ) A.亮氨酸属于无机物 B.亮氢酸中氢元素的质量分数最小 C.亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6:13 D.亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子,1个氮原子,2个氧原子构成 13.(2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是(  ) A.因为碱溶液呈碱性,所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 C.置换反应中一定有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质 14.(2分)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl3的是(  ) A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸 C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液 15.(2分)在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是(  ) A.NH4+、K+、OH﹣、MnO4﹣ B.Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D.Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣ 16.(2分)下列除去杂质的方法中正确的是(  ) 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A KCl MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发 B CO2 CO 将气体通入足量氢氧化钠溶液 C 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液,过滤 D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液,过滤 A.A B.B C.C D.D 17.(2分)下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是(  ) A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 18.(2分)t1℃时,将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25g,分别加入盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示;升温到t2℃时,忽略水分蒸发,现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(  ) A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C.图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线 D.若a中混有少量b,可采用蒸发结晶的方法提纯a 19.(2分)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(  ) A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 20.(2分)实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙,已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为:Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是(  ) A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0﹣x)g 三、本题包括4小题(共23分) 21.(10分)日常生活、生产以及社会发展中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题: 化学与生活 (1)网购已成为人们生活的一部分,小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐:红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭,其中富含糖类的食物是   。 (2)“中国高铁”已成为我国的一张新名片,其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于   (填序号)。 A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机合成材料 D.复合材料 (3)常用来配制波尔多液的盐是   (填化学式),喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),蓝色斑点的成分是   (填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂   浸泡除去。 (4)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是   。 化学与传统文化 (5)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液),土人汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成铜”,请用化学方程式表示其原理   。 (6)《汉代古火井碑序》记载:“诸葛丞相躬莅视察,改进技法,刳斑竹以导气(气指天然气),引井火以煮盐”,请用化学方程式表示其原理   。 22.(6分)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 (1)P点的含义是   。 (2)当温度   时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)t2℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是   ,其溶液的溶质质量分数为   (结果精确到0.1%)。 (4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为   。 (5)下列有关说法不正确的是   。 A.①与②的溶质质量可能相等 B.②与③的溶质质量分数一定相等 C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾 D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾 23.(7分)在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题: (1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS.该反应的微观示意图可以表示为(如图1所示): 请写出该反应的化学方程式   ,微粒“”表示的物质属于   (填“单质”或“化合物”)。 (2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H++OH﹣=H2O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例): I.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:   ; Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣═Mg(OH)2↓+2C1﹣+2K+; Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓。 请回答: ①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式:   ; ②写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式   。 ③下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是   (填序号)。 A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣ C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 四、本题包括3小题(共29分) 24.(9分)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 (1)【提出问题1】 该溶液是否变质? 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸 有   产生 说明该溶液已变质。变质的原因是   (请用化学方程式表示)。 (2)【提出问题2】 该溶液变质程度怎样? 【提出猜想】 猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有   。 【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液 有   生成 猜想   成立 静置,取上层清液于另一支试管中,加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红 (3)【提出问题3】 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究3】 为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。 请回答下列问题: ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为   。 ②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量   变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)【反思交流】 在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么?   。 25.(12分)已知:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去) (1)A装置中所发生反应的化学方程式为   。 (2)请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。 (3)D装置的作用是   。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为   。 (4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为:a接   、   接   、   接   、   接b。 (5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质(写两条)   、   。 五、本题包括1小题(共8分) 26.(8分)兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究1:反应产生的气体是什么? 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论,根据化学变化过程中元素不变,且反应物中含有   三种元素,作出如下猜想: ①氢气;②二氧化碳;③氢气和二氧化碳。 【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中,按如图1所示方案进行实验,B中石灰水不变浑浊;C处气体燃烧,烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 (1)反应装置A应选用图2中的   (填写序号)。 (2)小组同学讨论认为,上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是   。 探究Ⅱ:快速产生气体的原因是什么? 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气:Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、CO32﹣外,还有OH﹣。 【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡,H中快速产生较多气泡,说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。 (1)G中实验的作用是   。 (2)试剂X是   。 探究Ⅲ:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3? 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3.试剂Y及实验现象为   ,该反应的化学方程式为   。 反思交流:有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深入研究而实现的。 27.(8分)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止,又生成2.2g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图: (1)石灰石样品的质量分数是   (结果保留一位小数,下同); (2)a点溶液的pH   7(填“<”“>”或“=”); (3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 2020年山东省潍坊市奎文实验中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意) 1.【解答】A.爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成,属于化学变化,故A错; B.忽然间宛如一夜春风吹来,好像是千树万树梨花盛开,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B正确; C.落花化作春泥过程中有菌类物质生成,属于化学变化,故C错; D.千锤万凿出深山,是将石头开采出来,烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙,属于化学变化,故D错。 故选:B。 2.【解答】解:A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。 故选:B。 3.【解答】有机物是指含有碳元素的化合物;无机物是指不含有碳元素的化合物;一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物。青蒿素(C15H22O5)中含有碳元素是有机物。 故选:C。 4.【解答】解:A、硝酸钾易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故A错; B、蔗糖易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故B错; C、花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故C正确; D、酒精易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故D错。 故选:C。 5.【解答】解:A、干冰是固态的二氧化碳,其化学式为CO2,故选项化学式正确。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2,故选项化学式正确。 C、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,故选项化学式错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3,故选项化学式正确。 故选:C。 6.【解答】解:A、鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性。 B、牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性。 C、葡萄汁的pH为3.5~4.5,小于7,显酸性。 D、苹果汁的pH为2.9~3.3,小于7,显酸性。 根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,苹果汁的pH最小,酸性最强。 故选:D。 7.【解答】解:由题意可知,丙烷燃烧的反应方程式是:C3H8+5O23CO2+4H2O A、甲中碳、氢元素质量比为(12×3):(1×8)=9:2,故A错误; B、由图示可知,乙只含氧元素,丙含碳氧元素,元素组成不相同,故B错误; C、由方程式可知,44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应,故C正确; D、由上述方程式可知,成的丙与丁的分子个数比为3:4,故D错误。 故选:C。 8.【解答】解:A、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项说法错误。 B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,降低肥效,NH4NO3不能与熟石灰混合使用,故选项说法正确。 C、NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,久施NH4NO3的土壤可能被酸化,故选项说法正确。 D、某NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,能使酸碱指示剂变红色,故选项说法正确。 故选:A。 9.【解答】解:A.①乳制品、豆制品中含有丰富的钙元素,有益于人体补充钙元素,正确;②可乐等碳酸饮料不利于人体对钙元素的吸收,长期饮用对人不利,正确;故A正确; B.①为治理雾霾,要减少使用化石燃料,开发新能源,不能禁止使用化石燃料,故B错误; C.①霉变的大米中含有致癌物,不能再食用,故C错误; D.波尔多液中含有硫酸铜,铁在金属活动性顺序表中位于铜的前面,故铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,使波尔多液的药效降低,故D错误。 故选:A。 10.【解答】解:A、葡萄糖的化学式为C6H12O6,故选项化学用语表示正确。 B、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项化学用语表示错误。 C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个锌离子可表示为2Zn2+,故选项化学用语表示错误。 D、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故60个碳原子可表示为:60C,故选项化学用语表示错误。 故选:A。 二、选择题(本小题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意) 11.【解答】解:甲元素一价阳离子有10电子,则甲元素的核内质子数为11,则甲为钠元素;乙元素与氢元素组成三核10电子的分子,该分子为水分子,乙为氧元素。 A、甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠,氢氧化钠是由离子构成的,故选项说法错误。 B、10%W溶液与30%W溶液等体积混合,它们的密度不同,得到的W溶液溶质质量分数不为20%,故选项说法错误。 C、W是氢氧化钠,是一种重要的化工原料,在生活中可用来去除油污,炉具清洁剂中就含有氢氧化钠,故选项说法正确。 D、用托盘天平称取15.2克W,计量需要一个5克、一个10克的砝码和游码,氢氧化钠具有强腐蚀性,不能直接放在托盘天平上称量,还需要盛放氢氧化钠的容器(如烧杯),故选项说法错误。 故选:C。 12.【解答】解: A、亮氨酸(化学式C6H13NO2)是含碳化合物且具有有机物的性质,属于有机物。错误; B、亮氨酸(化学式C6H13NO2)中碳氢氮氧元素质量比为(12×6):(1×13):14:(16×2)=72:13:14:32,所以亮氨酸(化学式C6H13NO2)中氢元素质量分数最小。正确; C、6:13是亮氨酸(化学式C6H13NO2)中碳氢原子个数比而非质量比。错误; D、亮氨酸(化学式C6H13NO2)是亮氨酸(化学式C6H13NO2)分子构成而非原子直接构成。错误; 故选:B。 13.【解答】解:A、碱溶液呈碱性,但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项推理错误。 B、H2O和H2O2的组成元素相同,但它们分子的构成不同,它们的化学性质不同,故选项推理错误。 C、置换反应有单质生成,但有单质生成的反应不一定为置换反应,如CO+CuOCu+CO2,故选项推理错误。 D、单质是由同种元素组成的纯净物,单质中只含有一种元素,但由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物,故选项推理正确。 故选:D。 14.【解答】解:A、金属La的活动性比锌强,而锌排在氢之前,La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气,故选项错误。 B、金属氧化物能与酸反应,La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水,故选项错误。 C、La(OH)3难溶于水,能与稀盐酸反应生成LaCl3和水,故选项错误。 D、La(OH)3难溶于水,不能与氯化钾溶液发生复分解反应,故选项正确。 故选:D。 15.【解答】解:A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,MnO4﹣的水溶液呈紫红色,故选项错误。 B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。 C、H+、CO32﹣能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误。 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。 故选:D。 16.【解答】解:A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。 B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,能除去杂质但引入了新的杂质铁,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 故选:A。 17.【解答】解:A.生石灰和水发生反应生成氢氧化钙,会消耗水,随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少,溶质也不断析出,溶质的质量会不断减少而不是不变,故A错误; B.在刚开始反应到金属反应完之前,加入的盐酸一样多,生成的氯化锌比氯化镁的质量多,相同质量的锌和镁与完全反应,生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多,故B正确; C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时,稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应,pH值不断增大,随着氢氧化钠溶液的不断加入,溶液的pH不断增大,无限的接近12,但不会等于12,故C错误; D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸,一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成,故D错误。 故选:B。 18.【解答】解:A、t1℃时,a、b物质的溶解度相等,所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等,故A正确; B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数小于×100%=20%,故B错误; C、升高温度,a烧杯中的固体减少,所以a物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线,故C错误; D、a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若a中混有少量b,可将其溶液降温结晶、趁热过滤以提纯a,故D错误。 故选:A。 19.【解答】解:A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化,故选项错误。 B、过氧化氢分解生成水和氧气,氢气在氧气中燃烧生成水,水通电分解生成氢气和氧气,能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化,故选项错误。 C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水;碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳;由KNO3转化为K2CO3,假设能反应,对应的是碳酸钾和硝酸盐,而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐,不符合复分解反应的条件,不能实现能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化,故选项正确。 D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化,故选项错误。 故选:C。 20.【解答】解:由题意可知,氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气,固体的质量要减少;碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体,固体的质量要减少,完全反应后,固体的质量不再减少。由此可知: A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙,是由一种盐和一种碱组成,故A说法正确; B、由图象可知,生成水的质量为:12.9g﹣12.0g=0.9g 设氢氧化镁的质量为m Mg(OH)2MgO+H2O 58 18 m 0.9g 解得:m=2.9g 则碳酸钙的质量为:12.9g﹣2.9g=10g 设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为n CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 10g n 解得:n=4.4g x=12.0g﹣4.4g=7.6g 若碳酸钙完全分解,则剩余固体中钙元素的质量分数是:≈52.6%>36.0%,说明了碳酸钙没有完全分解,则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO,故B说法错误; C、图中ab间任一点(不包括a、b两点),说明了氢氧化镁没有完全分解,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2,故C说法正确; D、由质量守恒定律可知,若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0﹣x)g,故D说法正确。 故选:B。 三、本题包括4小题(共23分) 21.【解答】解:(1)红烧排骨富含油脂、蛋白质;西红柿鸡蛋富含维生素和蛋白质;米饭富含糖类; (2)车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于金属材料,故选:B; (3)波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂,所以常用来配制波尔多液的盐是CuSO4;波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,不溶于水,形成蓝色斑点,厨房用品中的食醋显酸性,可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去; (4)二氧化碳、氮气都不具有助燃性,然后结合两者的密度分析可知,生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是:二氧化碳的密度比空气的大,氮气的密度比空气的小; (5)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu; (6)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为:(1)米饭; (2)B; (3)CuSO4;Cu(OH)2;食醋; (4)二氧化碳的密度比空气的大,氮气的密度比空气的小; (5)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu; (6)CH4+2O2CO2+2H2O。 22.【解答】解:(1)由溶解度曲线可知,P点的含义是:t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。 (2)由溶解度曲线可知,当温度小于t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 (3)t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,由溶解度的含义可知,充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾,其溶液的溶质质量分数为:≈28.6%。 (4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为降低温度。 (5)A.由于溶液的质量不变,①与②的溶质质量可能相等,故A正确; B.②与③都是该温度下饱和溶液,溶质质量分数一定相等,故B正确; C.由于温度不同,溶解度不同,等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量无法判断,故C错误; D.由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾,故D正确。 故答为:(1)t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同;(2)小于t1℃;(3)氯化钾,28.6%;(4)降低温度;(5)C。 23.【解答】解:(1)硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫,化学方程式为:HgS+O2Hg+SO2,微粒“”表示的物质是氧气,属于单质; (2)I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl; II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,离子方程式为:2H++C=H2O+CO2↑; ②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; ③pH=3的无色溶液中含有氢离子,以及无色水溶液中不能含有带色的离子 A、亚铁离子在溶液中显浅绿色,故A错误; B、氢氧根离子和氢离子不能共存,故B错误; C、碳酸根离子和氢离子不能共存,故C错误; D、四种离子都不会与氢离子反应,四种离子在溶液中都是无色的,故D正确。 故选:D。 故答案为:(1)HgS+O2Hg+SO2,单质; (2)I、:MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl; II、①2H++C=H2O+CO2↑; ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; ③D。 四、本题包括3小题(共29分) 24.【解答】解:(1)【提出问题1】由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体,所以【实验探究1】如下: 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O. (2)【提出问题2】 若氢氧化钠全部变质,则溶液中只有碳酸钠,若部分变质,溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,所以猜想二是:该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3; 【实验探究2】要探究溶液中是否含有氢氧化钠,应将碳酸钠除干净,所以实验如下: 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想二成立 静置,取上层清液于另一支试管中,加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红 【实验探究3】 ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a能将固液分开,操作是过滤,玻璃棒的作用为引流。 ②根据实验流程和反应的方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知,最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。 (4)【反思交流】 在【实验探究2】氧探究是否含有含有氢氧化钠,应将碳酸钠除去,碳酸钠能与氯化钡反应,所以与中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全除去。 故答为:(1)【提出问题1】气泡,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(2)【提出猜想】NaOH、Na2CO3;【实验探究2】白色沉淀,二;(3)【提出问题3】①引流;②大于;(4)【反思交流】将碳酸钠完全除去。 25.【解答】解:(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (2)长颈漏斗需要插入到液面以下,进行液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出,而导气管露出少许即可,所以以图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整为: (3)氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以D装置的作用是:除去HCl气体;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; (4)为了达到实验的目的,需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应,进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成了氧气,所以以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 e、f接 c、d接g、h接b; (5)氧气可采用排水法收集并用带火星的木条检验,利用了氧气的性质有:不易溶于水,支持燃烧。 故答案为:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (2); (3)除去HCl气体;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; (4)e;f; c;d;g;h; (5)不易溶于水,支持燃烧。 五、本题包括1小题(共8分) 26.【解答】解: 【作出猜想】据化学变化过程中元素不变,且反应物是碳酸钠溶液,结合给出的猜想,可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。 【实验1】 (1)因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成”,即常温下固体和液体反应,所以反应装置A应选用图2中的 D(不选F是因为生成较多气体)。 (2)烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠,这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出,所以不能说明是因为生成了氢气。为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 在BC之间增加干燥装置。 【实验2】 (1)G中实验的作用是 对比,对比碳酸根离子和氢氧根离子存在和不存在的影响大小。。 (2)试剂X是要确定氢氧根离子的影响的,所以是氢氧化钠溶液。 探究Ⅲ:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3? 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3.由于给出的结论是碳酸镁,所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等,有气泡生成,该反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。 答案为: 碳氢氧。 探究I: (1)D。 (2)在BC之间增加干燥装置。 探究II: (1)对比。 (2)氢氧化钠溶液。 探究Ⅲ: 稀盐酸,有气泡生成:MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑.。 27.【解答】解: 设样品中碳酸钙的质量为x,根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为: CaCO3~~~CO2↑ 100 44 x 11g+2.2g = x=30g 石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7% a点时氯化钙质量已经不增加,说明盐酸过量,此时溶液显酸性,pH<7。 设所加盐酸的溶质质量分数为y 根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为 CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl 100 73 30g 219gy = y=10.0% 故答案为: (1)85.7%; (2)<; (3)10.0%。

    • 小/初/高考模拟试卷
    • 2020-04-09
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  • ID:7-7155217 2019-2020学年四川省成都市金牛区九年级(上)期末化学试卷(解析版)

    初中化学/期末专区/九年级上册

    2019-2020学年四川省成都市金牛区九年级(上)期末化学试卷 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(3分)下列变化中,主要是物理变化的是(  ) A.干冰制舞台云雾 B.烟火绚烂夺目 C.病人吸氧呼吸 D.自来水杀菌消毒 2.(3分)下列实验的基本操作中,正确的是(  ) A.倾倒液体 B.加热液体 C.手拿滴管 D.盖灭酒精灯 3.(3分)氧气是生活中常见的气体。下列对氧气的说法正确的是(  ) A.氧气的使用要远离火源,因为氧气可燃烧 B.水中鱼类能生存,是因为水中会溶解少量氧气 C.氧气可支持植物的光合作用 D.铁丝在氧气中燃烧,产生耀眼的白光和红色固体 4.(3分)“问道青城山,拜水都江堰”。下列关于水的说法正确的是(  ) A.向水中倒入生活垃圾不算污染 B.无色、透明、无臭味的水就可以饮用 C.古时成都平原常发洪水,说明淡水资源丰富 D.农药和化肥的大量施用,可能对水体造成污染 5.(3分)化学能源会对环境造成一定的影响。下列关于能源与环境说法错误的是(  ) A.冬季雾霾严重,可能是因为燃烧化石燃料的需求增加 B.二氧化碳等气体含量的增加,可能造成温室效应 C.在汽油中加入适量乙醇,可减少污染 D.石油资源来源于古代生物遗骸变化而成,属于可再生资源 6.(3分)如图是各种微粒的示意图和信息图。其中说法错误的是(  ) A.甲图原子容易失去电子而形成阳离子 B.甲图的离子与乙形成的化合物不显电性 C.如果丙图中X为20,那么丙图为阴离子 D.从丁图中可知:一个氩原子有18个质子 7.(3分)2019年,成都成功的举办了第十八届世界警察和消防员运动会,葡萄糖(C6H12O6)能为运动员们提供较高的能量。下列有关葡萄糖化学式说法正确的是(  ) A.每个葡萄糖分子中含有6个氢分子和3个氧分子 B.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:1 C.在葡萄糖中,氢元素所占的质量分数最高 D.葡萄糖与氧气反应,放出能量,同时可能放出二氧化硫气体 8.(3分)如图为两种气体的微观反应示意图,其中说法错误的是(  ) A.在化学变化中,原子是最小微粒、种类和个数都不变 B.在化学变化中,分子种类可能改变,分子个数一定不变 C.在该反应过程中,物质都是化合物,没有单质出现 D.抽离玻璃片该反应能够发生,是因为分子在不停的运动 9.(3分)下列有关生活中化学的说法。错误的是(  ) A.地窖中可能存积着二氧化碳,进入前要先做烛火实验 B.吸烟有害健康,烟气中会含有一氧化碳等有毒物质 C.森林中有洁净的空气,氧气含量接近100% D.向井水样品中加入肥皂水,会产生大量浮渣,证明为硬水 10.(3分)2019年年初至8月底,亚马孙地带发生了44058次火灾。火灾侵蚀着被称为“地球之肺”的亚马孙雨林。下列有关燃烧与火灾的说法,错误的是(  ) A.森林中严禁烟火,是因为枯枝树叶等均为可燃物 B.森林大火时,火借风势,越烧越旺,因为风带来了更多的氧气 C.在建筑火灾中逃生,应用湿毛巾捂住口鼻,并匍匐前进 D.燃烧篝火时,把木柴架空,可降低木柴的着火点 11.(3分)下列关于物质的性质,说法正确的是(  ) A.检验气体是否是二氧化碳,可把燃烧的木条伸入,看是否熄灭 B.检验可燃性气体的纯度,如果听到声音很小,说明不纯 C.“低碳出行”、“低碳环保”中“低碳”,是指低二氧化碳排放 D.石墨质地软,而金刚石质地硬,是因为碳原子内部结构不同 12.(3分)工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。有关还原性实验错误的是(  ) A.碳还原氧化铜实验中,黑色固体最终变成了红色 B.碳还原氧化铜实验中,一定没有一氧化碳产生 C.一氧化碳还原氧化铜实验中,先通入一氧化碳,再点燃左侧酒精灯 D.一氧化碳还原氧化铜实验中,尾气处理也可以通过小气球收集 13.(3分)把一定质量的甲、乙、丙三种物质放入一密闭容器中完全反应,实验测得反应前后数据如下表。则下列说法中正确的是(  ) 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 23 60 5 0 反应后质量(g) 23 20 x 25 A.x=20 B.该反应中甲一定是催化剂 C.反应后,密闭容器中还有三种物质 D.参加反应的乙、丁质量比为40:15 14.(3分)下列实验中,实验装置与现象、结论完全正确的是(  ) 选项 A B C D 装置 现象 白色气体引燃了烛芯 铁钉表面有红色固体生成,天平依然平衡 正极产生的气体能燃烧,负极产生的气体能使带 火星木条复燃 水中白磷燃烧 结论 白色气体可能是二氧化碳 证明化学反应前后质量守恒 水是由氢气和氧气组成的 再次证明燃烧需要温度达到着火点 A.A B.B C.C D.D 15.(3分)下列图象不能正确反映其化学变化中量的变化的是(  ) A.如图表示在高锰酸钾制取氧气过程中,固体中氧元素的质量分数的变化 B.如图表示在双氧水制取氧气过程中,二氧化锰的质量变化 C.如图表示在硫磺燃烧的过程中,剩余固体质量的变化 D.如图表示向澄清石灰水中不断通入二氧化碳,试管内物质的质量变化 二、(本题只有1个小题,共10分) 16.(3分)化学就在我们身边,它与我们生活息息相关。请选用下列物质的序号填空。 A 水 B 甲烷 C 醋酸 D 氧气 E 二氧化碳 F 食盐 ①可燃冰中,可用于作燃料的主要成分是   的 固体。 ②水壶中的水垢十分坚硬,可用   洗涤。 ③松脆的饼干长期放置在空气中,容易受潮变软,因为空气中含有   。 17.(3分)2019年,诺贝尔化学奖被授予了锂离子电池研究方面的三位科学家,锂为+1价金属,其元素符号为Li.请用化学用语填空: 2个锂离子:   ; 硝酸锂:   ; 氧化锂:   ; 18.(2分)目前,我国的高铁技术已经处于世界领先水平。铝热剂是在修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理为:2Al+Fe2O32Fe+X.那么反应中X的化学式应为   ;其中Fe2O3中Fe的化合价为   ; 19.(2分)宇航服作用主要是控温控压,保护字航员。化学实验中也有很多利用了气压。如图A,如果有   的现象,证明装置不漏气。如图B,用手指堵住针头,然后拉动活塞,再松手,如果不漏气,会看到   。 三、(本题只有1个小题,共10分) 20.(2分)天然气是生活中常见的燃料。如果燃气灶出现   (填“蓝色”或“黄色”)火焰,证明天然气燃烧不充分。 21.(2分)生石灰与水反应也会放出热量。方便米饭就利用了这一原理进行加热。其方程式为   ; 22.(2分)高温煅烧石灰石可以制取生石灰,同时放出大量气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。浑浊是因为生成的物质具有   的性质。 23.(4分)如果要制备28吨氧化钙,需要完全煅烧多少吨碳酸钙?(利用化学方程式进行计算) 四、(本题包括1个小题,共9分) 24.(9分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据甲、乙丙三个同学的实验设计回答有关问题: (1)仪器K的名称是:   ; (2)甲同学用A装置进行加热高锰酸钾制取氧气,该装置不足之处是   ;搭建A装置时,酒精灯应在固定试管之   (填(“前”或“后”)放置。 (3)乙同学用图B所示的实验来验证质量守恒定律。你认为他的设计   (合理或不合理)你将会观察到粗铜丝低的一端是   。(选填“a”或“b”) (4)丙同学用C图所示实验来验证二氧化碳的性质,c、e为喷水的石蕊试纸,d为干燥石蕊试纸。 ①塑料瓶中发生反应的化学方程式为   ; ②能说明CO2的密度大于空气的实验现象是(写出两种):   ;   。 五、(本题包括1个小题,共12分) 25.(5分)回答下列问题。 九年级的同学在参加社会实践时,从山区带回了一瓶浑浊的山泉水,化学兴趣小组的同学们模拟自来水厂的净水过程,设计流程如图1所示。 ①山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾,这里的钙、钠、钾指的是   (填序号)。 A 分子 B 原子 C 元素 ②加A物质的作用是   ; ③进行操作a时,要涉及到下列操作,正确顺序为   ; ④利用图2所示装置进行净水操作,待净化的水应该从   (填字母)端通入。 ⑤最后所得液体D   (填“是”或“不是”)纯净的水。 26.(7分)A﹣E是初中化学常见的物质,其中A、B是组成元素相同的液体,C、D是组成元素相同的气体,它们之间转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。 ①E物质的化学式   ; ②点燃条件下D和E反应的主要现象是   ; ③写出A→B的化学方程式   ; ④写出符合D→C且不属于基本反应类型的化学方程式:   ; ⑤C→E在自然界中是通过   (填一种具体的变化形式)来实现的。 六、(本题包括1个小题,共14分) 27.(14分)“二氧化碳的实验室制法”是九年级化学八个基础实验之一,某小组在老师的指导下进行了一系列探究实验。请你一起参与他们的活动,并回答相关问题。 [探究活动一]:探究二氧化碳的制取原理 (1)选用药品。 按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示: 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%盐酸溶液 Ⅱ 块状大理石、10%硫酸溶液 Ⅲ 大理石粉末、10%盐酸溶液 查阅资料:氯化钙易溶于水,硫酸钙微溶于水确定用乙对应的药品制备二氧化碳,相应的化学方程式是   ;不用甲对应的药品,理由是   ;图中丙反应产生二氧化碳的量明显偏小的原因可能是   。 (2)搭建装置。 如果组装一套可控制反应发生和停止的装置,应选用图2中的   (选填编号)。 [探究活动二]:探究能否用排水法收集二氧化碳 实验一:同学们利用图3装置分别用排气法和排水法收集一瓶二氧化碳 (3)实验前需先将甲装置中的空气排尽。其操作是:关闭弹簧夹K1和   ;开启弹簧夹   。,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是   ; (4)将丁与甲相连,可以用排气法收集二氧化碳气体,管口连接顺序是c与   相连。 排水法收集气体:关闭K1、K2,打开K3,滴入稀盐酸并开始计时,待水排尽,用时28秒。 排气法收集气体:关闭K2、K3,打开K1,滴入稀盐酸并开始计时,待空气排尽,用时15秒。 实验二:用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的两瓶二氧化碳气体中氧气的体积分数(图4)。 [结论反思] 两种方法收集二氧化碳气体中的氧气均来自于空气,如果以氧气占空气体积的1/5计算,则: (5)两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是   ; (6)根据图中数据判断下列说法正确的是   (填字母)。 A 排空气法验满时,若瓶口木条熄灭,则瓶中二氧化碳体积分数为100% B 图中用排空气法收集的气体中二氧化碳的体积分数为94.2% C 图中用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为87.5% D 从图中数据可推测二氧化碳从水里逸出的速度远大于溶解在水里的速度 (7)根据上述实验分析你认为   (填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。 2019-2020学年四川省成都市金牛区九年级(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个选项符合题意) 1.【解答】解:A、干冰制舞台云雾只是固态变为气态的过程,属于物理变化,故A正确; B、烟火绚烂夺目包含着物质的燃烧,属于化学变化,故B错; C、病人吸氧呼吸,吸入氧气呼出二氧化碳,属于化学变化,故C错; D、自来水杀菌消毒是消毒剂与蛋白质发生了化学反应,属于化学变化,故D错。 故选:A。 2.【解答】解:A、取用液体药品,首先瓶塞要倒放在桌面上,故A错。 B、给试管内液体加热时,试管内液体量不能超过试管容积的,故B错误。 C、持有含有液体试剂的胶头滴管,要保持橡胶乳头朝上,故C错误。 D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,故D正确。 故选:D。 3.【解答】解:A、氧气的使用要远离火源,是因为氧气能支持燃烧,氧气不具有可燃性,故选项说法错误。 B、水中鱼类能生存,是因为水中会溶解少量氧气,故选项说法正确。 C、氧气是光合作用的产物,不能支持植物的光合作用,故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法错误。 故选:B。 4.【解答】解:A、向水中倒入生活垃圾,会造成水污染,故错误; B、无色、透明、无臭味的水可能还含有可溶性的杂质,不一定可以饮用,故错误; C、地球上总水量很大,但淡水很少、分布不均,故错误; D、滥施化肥农药会污染水体、土壤,合理使用化肥和农药有利于水资源的保护,故正确。 故选:D。 5.【解答】解:A、冬季雾霾严重,可能是因为燃烧化石燃料的需求增加,正确; B、二氧化碳等气体含量的增加,可能造成温室效应,正确; C、在汽油中加入适量乙醇,可减少污染,正确; D、石油资源来源于古代生物遗骸变化而成,属于不可再生资源,错误; 故选:D。 6.【解答】解:A、甲图原子最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子,故选项说法正确。 B、甲图的离子与乙形成的化合物是氯化钠,不显电性,故选项说法正确。 C、如果丙图中X为20,质子数=20,核外电子数=18,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为18,表示原子序数为18;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则一个氩原子有18个质子,故选项说法正确。 故选:C。 7.【解答】解:A、分子是由原子构成的,每个葡萄糖分子中含有12个氢原子和6个氧原子,不含氢分子和氧分子,故选项说法错误。 B、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的,则碳、氢、氧元素原子个数比是6:12:6=1:2:1,故选项说法正确。 C、葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8,在葡萄糖中氧元素所占的质量分数最高,故选项说法错误。 D、葡萄糖与氧气反应,放出能量,由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,葡萄糖中不含硫元素,不可能放出二氧化硫气体,故选项说法错误。 故选:B。 8.【解答】解:由微观反应示意图可知,该反应是由氨气与氯化氢气体反应该生成氯化铵,方程式为NH3+HCl=NH4Cl。 A.由质量守恒定律以及微观反应示意图可知,在化学变化中,原子是最小微粒、种类和个数都不变,说法正确; B.由微观反应示意图可知,在化学变化中,分子种类一定改变,分子个数可能不变,说法错误; C.由分子结构模型可知,在该反应中的三个物质的分子均是由不同种原子构成的,属于化合物,说法正确; D.分子总是在不断运动的,所以抽离玻璃片该反应能够发生,说法正确。 故选:B。 9.【解答】解:A、二氧化碳不能供给呼吸且不能支持燃烧,所以检验久末开启的地窖内二氧化碳的浓度是否过大的正确方法是:放入一支点燃的蜡烛,若蜡烛熄灭,说明二氧化碳的浓度较大,故正确; B、一氧化碳有毒,能危害人体健康;正确; C、洁净的空气中含有氮气、氧气等,氧气的含量为21%,错误; D、向硬水中加入肥皂水,搅拌后,有大量的浮渣,则井水是硬水,故正确; 故选:C。 10.【解答】解:A、森林中枯枝、干草是可燃物,因此森林为火灾提供了充足的可燃物,故说法正确; B、大风加速了空气的流动,这样有利于可燃物与空气混合使燃烧更旺,故说法正确; C、在建筑火灾中逃生,应用湿毛巾捂住口鼻,并匍匐前进,防止烟尘进入呼吸道,故说法正确; D、燃烧篝火时,把木柴架空,可以增大与氧气的接触面积,不会改变木柴的着火点,故说法不正确。 故选:D。 11.【解答】解:A、检验气体是否是二氧化碳,可把燃烧的木条放在瓶口,不能伸入,错误; B、检验可燃性气体的纯度,如果听到声音很小,说明较纯,错误; C、“低碳出行”、“低碳环保”中“低碳”,是指低二氧化碳排放,正确; D、石墨质地软,而金刚石质地硬,是因为二者的碳原子排列方式不同,错误; 故选:C。 12.【解答】解:A、碳具有还原性,能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,黑色固体最终变成了红色,故选项说法正确。 B、碳还原氧化铜实验中,碳与氧化铜反应能生成铜和一氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应能生成一氧化碳,可能有一氧化碳产生,故选项说法错误。 C、一氧化碳还原氧化铜实验中,先通入一氧化碳,再点燃酒精灯,排尽装置内的空气,防止发生爆炸,故选项说法正确。 D、一氧化碳有毒,会污染环境,尾气处理也可以通过小气球收集,故选项说法正确。 故选:B。 13.【解答】解:A、由质量守恒定律的定义可知,密闭容器中反应前后物质质量总和相等,即23g+60g+5g+0g=23g+20g+xg+25g,可得x=20,故A正确; B、由上分析可知,甲可能是催化剂,也可能不参加反,故错误; C、由上分析可知,反应后,密闭容器中还有甲、丙、丁三种物质,故正确; D、由表格中的数据可知:乙为反应物且反应了60g﹣20g=40g,丁为生成物且生成了25g﹣0g=25g,故乙、丁丙的质量比为:40g:25g=8:5;错误; 故选:AC。 14.【解答】解:A、熄灭蜡烛时产生一缕白烟,不是白色气体,白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体,不可能是二氧化碳,故选项说法错误。 B、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,铁钉表面有红色固体生成,没有物质逸出,天平依然平衡,可证明化学反应前后质量守恒,故选项说法正确。 C、电解水时正极产生的气体能使带火星木条复燃,负极产生的气体能燃烧;电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故选项说法错误。 D、通入氧气后白磷能燃烧,证明燃烧需要与氧气接触,故选项说法错误。 故选:B。 15.【解答】解:A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体减少,氧元素的质量也减少,但不会减少为0,故错误; B、双氧水制取氧气,二氧化锰是该反应的催化剂,催化剂的质量一直不变,正确; C、硫粉在足量的氧气中充分燃烧,硫粉的质量不断减少,直到反应完毕后质量变为0,故正确; D、当二氧化碳通入石灰水中先发生反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;使沉淀不断增加,当石灰水中氢氧化钙消失后,二氧化碳会与生成的碳酸钙反应,生成可溶的碳酸氢钙,试管内的质量不变,故正确; 故选:A。 二、(本题只有1个小题,共10分) 16.【解答】解:①可燃冰的主要成分是甲烷水合物,所以可燃冰中,可用于作燃料的主要成分是B的固体; ②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可以用酸除去,故选:C; ③松脆的饼干长期放置在空气中,容易受潮变软,因为空气中含有水蒸气,故选:A。 故答案为:①B; ②C; ③A。 17.【解答】解:锂为+1价金属,故其离子带有一个单位的正电荷,2个锂离子表示为2Li+,故填:2Li+; 锂为+1价,硝酸根为﹣1价,硝酸锂的化学式为LiNO3,故填:LiNO3; 锂为+1价,氧元素为﹣2价,氧化锂的化学式为Li2O,故填:Li2O。 18.【解答】解:在反应物中有2个铝原子、2个铁原子、3个氧原子,生成物中有2个铁原子,所以X是Al2O3;在Fe2O3中,氧元素显﹣2,所以Fe的化合价为+3。 故答案为:Al2O3;+3。 19.【解答】解:图A中:在检查装置气密性时,用手握住试管时,装置内的气体会受热膨胀,从而通过导管溢出,若有气泡冒出,可证明装置气密性完好; 图B中:用手指堵住针头,然后拉动活塞,内部气压变小,如果不漏气,再松手,会看到活塞向里运动。 答案为:有气泡冒出;活塞向里运动。 三、(本题只有1个小题,共10分) 20.【解答】解:如果燃气灶出现黄色火焰,证明天然气燃烧不充分;如果燃气灶出现蓝色火焰,证明天然气燃烧充分。 故填:黄色。 21.【解答】解:生石灰是氧化钙的俗称,能与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2。 故答案为:CaO+H2O=Ca(OH)2。 22.【解答】解:高温煅烧石灰石可以制取生石灰,同时放出大量二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,能使澄清石灰水变浑浊。浑浊是因为生成的碳酸钙具有难溶于水的性质。 故填:难溶于水。 23.【解答】解:设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100     56 x     28 t 解得x=50 t 答:需要完全煅烧50吨碳酸钙。 四、(本题包括1个小题,共9分) 24.【解答】解:(1)仪器K是铁架台;故填:铁架台; (2)高锰酸钾制氧气时,试管口应放一团棉花,在组装A装置时,应先放好酒精灯,然后根据酒精灯的高度来安装试管;故填:试管口未放一团棉花;前; (3)铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜,会使铜丝质量增加,会使左端下沉,所以观察到的现象是a端上铜丝变黑和玻璃棒a端下沉;由于实验后失去平衡,故设计不合理。故填:不合理;a; (4)①塑料瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:CO2+H2O═H2CO3。 ②喷水的石蕊试纸变红,且e比c先变红,说明二氧化碳的密度比空气的大;矮蜡烛先熄灭,高蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气的大。 故答案为: ①CO2+H2O═H2CO3; ②e比c先变红;矮蜡烛先熄灭,高蜡烛后熄灭。 五、(本题包括1个小题,共12分) 25.【解答】解:①山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾的钙、钠、钾指的是元素,故填:C; ②加A物质是明矾,溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒,易于加速沉降,故填:加速沉降; ③根据图示可以看出,进行操作a时,涉及到操作的正确顺序为③①②,故填:③①②; ④利用图2所示装置进行净水操作,为了防止不溶性固体小颗粒淤积堵塞,待净化的水应该从b端通入,故填:b。 ⑤最后所得液体D含有不溶性杂质,不是纯净的水,故填:不是。 26.【解答】解:①、根据A和B都能生成E,可以推出过氧化氢分解生成氧气,水可以通电生成氧气,所以推出E为氧气; 故答案为:氧气。 ②、D为一氧化碳,E为氧气,一氧化碳在氧气中可以点燃,发出蓝色火焰; 故答案为:发出蓝色火焰。 ③、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,书写方程式注意配平及反应条件和气体符号; 故答案为:2H2O22H2O+O2↑。 ④、一氧化碳生成二氧化碳,可以根据一氧化碳还原氧化铜的反应来书写化学方程式,一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳,此反应不属于分解反应、置换反应、化合反应和复分解反应; 故答案为:CO+CuOCu+CO2。 ⑤、二氧化碳转化为氧气,利用植物的光合作用即可,通过吸收二氧化碳和水生成有机物和氧气; 故答案为:光合作用。 六、(本题包括1个小题,共14分) 27.【解答】解:(1)用乙对应的药品制备二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;根据图象可以看出,甲反应的速率太大,不用甲对应的药品;图中丙反应产生二氧化碳的量明显偏小是因为生成的硫酸钙覆盖在大理石表面阻止反应进行,药品镁消耗完,故填:;反应速率太大不利于气体的收集;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 (2)要组装一套可控制反应发生和停止的装置,应选用图2中的bcfg,故填:bcfg。 (3)实验时,需先将甲装置中的空气排尽,其操作是:关闭弹簧夹K1和K3;开启弹簧夹K2.,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是在K2口放一个燃着的木条,木条熄灭;故填:K3;K2;在K2口放一个燃着的木条,木条熄灭; (4)将丁与甲相连,可以用排气法收集二氧化碳气体,二氧化碳的密度大于空气,故管口连接顺序是c与a相连,故填:a。 (5)根据图示可以看出,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是:5.8%﹣2.5%=3.3%,故填:3.3%; (6)A.根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%,所以向上排空气法收集二氧化碳时,将燃着小木条置于瓶口,熄灭。说明二氧化碳的含量高,但不是100%,错误; B.根据图示可知氧气的含量为5.8%,集气瓶还含有氮气、稀有气体等,所以排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数的是小于94.2%,错误; C.氧气约占空气体积的五分之一,所以排水法收集的气体中CO2体积分数为1﹣2.5%×5=87.5%,正确; D.根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低,说明排水法收集的二氧化碳气体更纯,正确。 故选:CD。 (7)由以上实验数据可以看出,能使用排水法收集二氧化碳,故填:能。

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  • ID:7-7155215 2019-2020学年福建省漳州市双十中学分校九年级(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)

    初中化学/月考专区/九年级下册

    2019-2020学年福建省漳州市双十中学分校九年级(下)月考化学试卷(3月份) 一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分) 1.(3分)用pH计测得一些物质的pH如下: 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法正确的是(  ) A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大 B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁 2.(3分)化学与生活关系密切,人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是(  ) A.食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应,最终变成葡萄糖 B.缺乏维生素C会引起坏血病 C.缺锌会引起贫血 D.炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的 3.(3分)下列实验操作错误的是(  ) A.加热液体 B. 读取数据 C. 滴加试剂 D.蒸发结晶 4.(3分)下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是(  ) A.熟石灰、氧化钙、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C.生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D.火碱、氢氧化钠、NaOH 5.(3分)下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是(  ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.食盐 6.(3分)下列与洗涤有关的做法不合理的是(  ) A.用洗洁精洗去餐具上的油污,利用了乳化原理 B.汽油可以溶解沾在衣服上的油渍 C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) D.用盐酸长时间浸泡铁制品,以除去表面的铁锈 7.(3分)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是(  ) A.量取水时量筒内事先有少量水 B.所用氯化钠固体不纯 C.称量时砝码和药品的位置放反 D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 8.(3分)向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液,溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是(  ) A. B. C. D. 9.(3分)小明整理的笔记可以看出,下列说法不正确的是(  ) A.烧碱、熟石灰、氢氧化铝均属于碱 B.熟石灰可用于改良酸性土壤,氢氧化钠可用于中和胃酸,治疗胃酸过多 C.可以用氢氧化钠固体除去氧气中混有的二氧化碳 D.可以用水鉴别是氢氧化钠与食盐 10.(3分)下列实验操作不能达到实验目的是(  ) 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样,灼烧,辨别气味 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样,滴加酚酞溶液,观察现象 C 区别硬水和软水 取样,加肥皂水,振荡,观察现象 D 配制100g溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加入80g水中,充分搅拌 A.A B.B C.C D.D 11.(3分)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(  ) A.若X是稀盐酸,c不可能是单质 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质 12.(3分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(  ) A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙 B.t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是乙>甲>丙 D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法 13.(3分)小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是(  ) A B C D 滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸 A.A B.B C.C D.D 14.(3分)如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是(  ) 【备注:Ac﹣为一种特殊的阴离子】 A. B. C. D. 15.(3分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中,不正确的是(  ) A.M点表示在20℃时,甲、乙的溶解度相同 B.20℃时,分别在50g水中加入50g甲、乙,加热到40℃时,二者均为饱和溶液 C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液中溶质的质量分数:甲大于乙 D.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,析出固体的质量:甲大于乙 二、解答题(共5小题,满分55分) 16.(10分)(1)某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食盐等物质。请回答问题: ①配料中富含糖类的是   ,食用植物油主要含有的营养素是   (填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。 ②以饼干为餐,缺少了哪些营养素:   、   。 ③配料中的食用盐一般为加碘食盐,其中碘指的是   (填“碘元素”或“碘单质”),食盐加碘可预防。 (2)化学小组对雨水进行酸碱度测定,测得该雨水pH为5,   (填“是”或“否”)为酸雨。若做该实验时,将试纸先用蒸馏水润湿再来进行实验,最终的测定结果   (填“偏大”或“偏小”)。 (3)用火柴梗蘸一点浓硫酸,放置一会儿,观察火柴梗的颜色变黑。此性质是浓硫酸的脱水性,它属于   (填“物理性质”或“化学性质”)。稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并且用不断搅拌。 17.(14分)(1)某学生在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,能观察到的现象有:①生铁表面有产生,②溶液逐渐变   ,完全反应后烧杯底部有   出现。请写出有关化学方程式   。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中,刚开始没有气泡生成,请用化学方程式解释:   。 (2)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。 ①t1℃时,A物质的溶解度是   。 ②保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用的一种方法是   。 ③将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶剂质量最少的是   (选填“A”、“B”或“C”)。 ④t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系为   。 ⑤50g的98%的浓硫酸要配制成20%的稀硫酸,需要加入   g的水。 18.(10分)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3. (1)烧杯中发生反应的化学方程式为   ; (2)仪器A中溶液的溶质是   (填化学式); (3)图3中V的数值最接近   (填“6”、“12”或“16”); (4)下列说法错误的是   。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH; B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加; D.通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 (5)通过图3可知,中和反应是   反应(填“放热”或“吸热”)。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你认为该方案   (填“合理”或“不合理”)。理由是   。 19.(11分)蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】(1)蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH,一定条件会分解为两种氧化物。 (2)白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么? 【猜想与假设】猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。 经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是   。 【实验探究】 (1)探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH   7(填“>、<或=”),证明蚁酸溶液呈酸性。 (2)探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置,并观察现象。 【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。 (1)写出E中发生的反应的化学方程式   ; (2)通过对实验现象的分析,上述猜想   正确。 【实验反思】(3)从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是   。 【拓展应用】(4)人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是   (填选项)。 A.NaOH溶液 B.食醋 C.肥皂水 (5)B和E装置溶液均为澄清石灰水,其作用   (填“相同”或“不同”),其中B的作用是   。 20.(10分)某品牌碳酸钠(Na2CO3)中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,此时加入的盐酸有73g,产生了4.4g的气体。(涉及的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑) 计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所用盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 2019-2020学年福建省漳州市双十中学分校九年级(下)月考化学试卷(3月份) 参考答案与试题解析 一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分) 1.【解答】解:A、牛奶放置一段时间后变酸,酸性增强,pH变小,故选项说法错误。 B、等量的西瓜汁比苹果汁,苹果汁的酸性强,等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少,故选项说法错误。 C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大,炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强,故选项说法正确。 D、苹果汁显酸性,胃酸过多的人,应该少喝苹果汁,故选项说法错误。 故选:C。 2.【解答】解:A.食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应,最终变成葡萄糖,正确; B.缺乏维生素C会引起坏血病,正确; C.人体缺铁易患贫血;儿童缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,错误; D.炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化,属于热固性塑料,正确。 故选:C。 3.【解答】解:A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中所示操作正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。 D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。 故选:C。 4.【解答】解:A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2,生石灰是氧化钙的俗称,其名称、俗名、化学式不一致。 B、铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3,其名称、俗名、化学式不一致。 C、生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其名称、俗名、化学式不一致。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,其名称、俗名、化学式一致。 故选:D。 5.【解答】解:A、由于浓硫酸具有吸水性,因此溶液的质量会增加,但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化,故A错误; B、由于氢氧化钠能够吸水潮解并和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠,所以变质从而使溶液的质量增加,故B正确; C、由于浓盐酸具有强烈的挥发性,从而溶液的质量减少,故C错误; D、由于食盐水在空气中质量几乎不会变化(考虑水分的蒸发,溶液的质量减小),故D错误; 故选:C。 6.【解答】解:A、洗洁精具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,用洗洁精洗去餐具上的油污,利用了乳化原理,故选项说法正确。 B、汽油能溶解油污,可用汽油洗去沾在衣服上的油渍,故选项说法正确。 C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,均能与酸反应,可用白醋洗去水壶中的水垢,故选项说法正确。 D、铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应,但铁也能与稀盐酸反应酸性氯化亚铁溶液和氢气,不能用盐酸长时间浸泡铁制品,故选项说法错误。 故选:D。 7.【解答】解:A、量取水时量筒内事先有少量水,不影响量取水的体积,溶质质量分数不变,故选项错误。 B、所用氯化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。 C、称量时砝码和药品的位置放反,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。 D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出,会造成实际所取的水的体积偏小,会使溶质质量分数偏大,故选项正确。 故选:D。 8.【解答】解: A、由于氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7,所以图象上的起点不应在7下方,故A错误; B、氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7;向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时,盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,氯化钠溶液呈中性,中性溶液的pH等于7; 由于氢氧化钠减少,所以溶液的pH不断减小,当盐酸与氢氧化钠恰好完全发生时,溶液呈中性,溶液的pH等于7;再滴加稀盐酸,溶液显酸性,溶液的pH小于7;故B正确 C、由于氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7,所以图象上的起点不应在7下方,而且因为最终加入的盐酸过量时,溶液显酸性,所以终点应在7的下方,故C错误; D、因为当最终加入的盐酸过量时,溶液显酸性,所以终点应在7的下方,故D错误; 故选:B。 9.【解答】解:A、烧碱、熟石灰、氢氧化铝均属于碱,说法正确; B、熟石灰可用于改良酸性土壤,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不可用于中和胃酸,治疗胃酸过多,故B说法不正确。 C、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,可以用氢氧化钠固体除去氧气中混有的二氧化碳,说法正确; D、氢氧化钠溶于水能放出大量的热,可以用水鉴别是氢氧化钠与食盐,说法正确。 故选:B。 10.【解答】解:A、蚕丝的成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,而棉线的成分是纤维素,灼烧是烧纸的气味,可以鉴别; B、酚酞试液在稀硫酸中没有颜色变化,在氢氧化钠溶液中会变成红色,可以鉴别; C、区别硬水和软水可以使用肥皂水,可以鉴别; D、将20g浓盐酸加入80g水中,充分搅拌,不能得到20%的稀盐酸,错误; 故选:D。 11.【解答】解:A、若X是稀盐酸,形成的是浅绿色溶液,浅绿色溶液中含亚铁离子,c可能是铁,可能是单质,故选项说法错误。 B、若X是稀硫酸,与b反应形成的是黄色溶液,黄色溶液含有铁离子,b可能是氧化铁,可能是氧化物,故选项说法正确。 C、若X是稀硫酸,与a混合得到的是红色溶液,a可能是紫色石蕊试液,故选项说法正确。 D、若X是稀盐酸,形成的蓝色溶液,蓝色溶液中含有铜离子,d不可能是单质,应为铜不与稀盐酸反应,故选项说法正确。 故选:A。 12.【解答】解:A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙,故A说法正确; B、t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为×100%≠37.5%,故B说法错误; C、t1℃时,三种物质的饱和溶液升温到 t2℃,甲、乙物质的溶解度增大,丙物质的溶解度减小,所以溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙,故C说法正确; D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法,故D说法正确。 故选:B。 13.【解答】解:A、由题意可知滤纸上的指示剂酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸,浓氨水挥发的气体显碱性;故错误 B、氢氧化钠使滤纸变红色,说明滤纸上的是酚酞;烧杯挥发的物质使红色消失,说明是酸性物质;故正确 C、氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝;故错误 D、滤纸上的指示剂不可能是石蕊,因为碱不能使它变红;故错误 故选:B。 14.【解答】解:酸是解离出的阳离子全部是H+的化合物。 A、其中阳离子有H+和Na+,还有酸根离子,溶液显酸性,但不属于酸,故A不符合题意; B、解离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,故B不符合题意; C、解离出的阳离子全部是H+,属于酸,故C符合题意; D、解离出的阳离子中没有H+,一定不属于酸,故D不符合题意。 故选:C。 15.【解答】解:A、在M点是对应温度为20℃两物质溶解度曲线相交,所以含义为在20℃时甲乙的溶解度相同。正确。 B、在20℃时再50g水中加入50g甲乙物质,由于两者溶解度都是30g,所以两者都溶解掉15g,都有剩余,所以是饱和溶液。正确。 C、在40℃时,分别在100g水中加入甲乙两物质50g,此时甲的溶解度为50g,而乙的溶解度为40g,所以两者都饱和,且乙有剩余。所以质量分数甲大于乙。正确。 D、在40℃时,分别在100g水中加入30g甲乙物质时,当降温到20℃,需要按照20℃的溶解度来分析,由于该温度下溶解度都是30g,所以都饱和,且都无晶体析出。错误。 故选:D。 二、解答题(共5小题,满分55分) 16.【解答】解:(1)①小麦粉中含有淀粉,属于糖类,食用植物油主要含有的营养素是油脂; ②小麦粉富含有糖类、食用植物油富含有油脂、食盐属于无机盐,所以,以饼干为餐,缺少的营养素有:蛋白质、维生素; ③配料中的食用盐一般为加碘食盐,其中碘指的是碘元素; (2)pH小于5.6的雨水属于酸雨,该雨水pH为5属于酸雨;由于水的pH=7,酸雨的pH<7,所以用水润湿后,pH值偏大; (3)浓硫酸的脱水性是将物质中的氢元素和氧元素以水的形式脱出,利用了化学性质。 故答案为:(1)①小麦粉;油脂;②蛋白质;维生素;③碘元素;(2)是;偏大;(3)化学性质。 17.【解答】解:(1)生铁是铁和碳的混合物,铁可以与酸反应,碳与酸不反应,铁与酸反应产生H2时,生成+2价的亚铁离子,而亚铁离子为浅绿色,所以能观察到的现象有:①生铁表面有产生,②溶液逐渐变浅绿色,完全反应后烧杯底部有黑色固体出现,化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;生锈铁钉的表面是氧化铁,放入稀硫酸中,氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O; (2)①通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,A物质的溶解度是20g; ②保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用的一种方法是:增加溶质或蒸发溶剂; ③t2℃时,A物质的溶解度最大,C物质的溶解度最小,等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中,A中的溶剂最少,C中的溶剂最多,降温至t1℃,不会影响溶剂的质量,所以所得溶液中溶剂质量最少的是A; ④t1℃时,B物质的溶解度大于20g,A、C物质的溶解度是20g,所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解,B固体溶解的多,A、C固体溶解的少,且质量相等,所以所得溶液质量的大小关系为B>A=C; ⑤溶液稀释前后,溶质质量不变,所以50g的98%的浓硫酸要配制成20%的稀硫酸,需要加入﹣50g=195g的水。 故答案为:(1)浅绿色;黑色固体;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O; (2)①20g; ②增加溶质或蒸发溶剂; ③A; ④B>A=C; ⑤195。 18.【解答】解:(1)在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O; (2)仪器A中是盐酸溶液,溶质是HCl; (3)根据图2和图3 的信息可知,该反应是放热反应,当二者恰好完全反应时,溶液的温度最高,所以图3中V的数值最接近12; (4)A.在图2中b点所示溶液中pH>7溶液呈碱性,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故A正确; B.图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶质是NaCl,溶液加热蒸干所得固体为纯净物,故B正确; C.图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,c→d所示溶液中,氯化钠的质量不会增加,故C错误; D.图3中f→g变化趋势可说明该反应是放热反应,故D正确。 (5)根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高,反应为放热反应,固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量,故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,显然不合理。 故答案为: (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O; (2)HCl; (3)12; (4)C; (5)放热;不合理;固体氢氧化钠溶于水放热。 19.【解答】解:【猜想与假设】小组同学认为猜想③是错误的,理由是:甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律; 【实验探究】1.pH=7溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性;pH<7,溶液呈酸性;因为蚁酸溶液呈酸性,所以pH<7; 【现象与结论】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓; (2)实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,说明原混合气体中含有水;B中澄清石灰水未变浑浊,说明原混合气体中没有二氧化碳;D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊,说明原混合气体中含有一氧化碳,故猜想②正确; (3)未反应的一氧化碳进入空气会污染环境,所以上述实验装置设计上存在的不足之处是缺少尾气处理装置; (4)A.氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性,故错误; B.食醋呈酸性,能加剧痛痒,故错误; C.肥皂水呈弱碱性,能中和甲酸,故正确。 故选:C。 (5)B和E装置溶液均为澄清石灰水,B中石灰水是验证分解产物是否有二氧化碳,E中石灰水是验证D中是否有二氧化碳生成; 故答案为:[猜想与假设]甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律); [实验探究]<; 【现象与结论】(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; (2)②; (3)缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理); (4)C; (5)不同;验证分解产物是否有二氧化碳。 20.【解答】解:设氯化氢的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g , 解得x=7.3g 所用盐酸的溶质质量分数是×100%=10% 答:所用盐酸的溶质质量分数是10%。

    • 月考试卷/名校月考
    • 2020-04-09
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  • ID:7-7155209 2019-2020学年四川省南充实验中学九年级(下)第一次月考化学试卷(解析版)

    初中化学/月考专区/九年级下册

    2019-2020学年四川省南充实验中学九年级(下)第一次月考化学试卷 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)每小题只有一个选项符合题意 1.(3分)下列现象和做法,涉及化学变化的是(  ) A.活性炭净化水 B.铁钉生锈 C.干冰升华 D.金属铝制易拉罐 2.(3分)下列实验操作正确的是(  ) A.过滤粗食盐水 B.将NaCl倒入量筒中配制溶液 C.NaOH固体称量 D.稀释浓硫酸 3.(3分)每年三月,我市仁和区务本乡桃花盛开,花香扑鼻,人们能闻到花香是因为(  ) A.分子间存在间隙 B.分子的质量和体积都很小 C.分子在不断运动 D.分子是由原子构成的 4.(3分)2020年春节,新型冠状病毒肆虐,防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。下列说法中正确的是(  ) A.NaClO2是一种氧化物 B.NaClO2 由1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子构成 C.NaClO2是由NaCl 和O2构成的 D.NaClO2中含量最多的元素是氯元素 5.(3分)鉴别下列各组物质,括号中所选择的试剂或方法错误的是(  ) A.蒸馏水和澄清石灰水(酚酞试液) B.硬水和软水(过滤) C.NaCl 固体和NaOH 固体(水) D.食盐水和双氧水(MnO2) 6.(3分)下列粒子中属于阴离子的是(  ) A. B. C. D. 7.(3分)小亮同学设计如图装置来制取并收集气体,你认为他能制得的气体是(  ) A.用KMnO4粉末制取O2 B.用KClO3和MnO2制取O2 C.用Zn(固体)和稀硫酸制(液体)取H2 (密度比空气小,难溶于水) D.用石灰石(固体)和稀盐酸(液体)制取CO2(密度比空气大,溶于水) 8.(3分)将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出.下列说法不正确的是(  ) A.溶质质量减小 B.溶液仍为t℃时的饱和溶液 C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液质量不变 9.(3分)洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(  ) A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 10.(3分)常温下,将甲、乙、丙三种金属片放在空气中,只有丙很快被氧化。再将甲、乙分别放入CuSO4溶液中,甲表面析出金属Cu,乙表面没有发生反应,据此判断,三种金属的活动性顺序是(  ) A.甲>乙>丙 B.丙>甲>乙 C.乙>甲>丙 D.丙>乙>甲 11.(3分)有A,B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是(  ) A.金属活动性A>B B.生成氢气的质量A>B C.反应的硫酸质量A<B D.反应的金属质量A<B 12.(3分)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(  ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.C点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠 13.(3分)下列除去杂质的方法正确的是(  ) 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A CO2 (CO) 点燃 B FeCl2(CuCl2) 加水溶解、加入过量铁粉、过滤 C Ca(OH)2 (CaCO3) 加入适量稀盐酸 D NaCl(HCl) 加适量 AgNO3 溶液、过滤 A.A B.B C.C D.D 14.(3分)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是 (  ) A.单质中只含有一种元素,所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B.酸能使紫色石蕊试液变红,所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸 C.碳酸盐与酸反应会放出气体,所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D.酸碱中和反应有水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 15.(3分)下列图象能正确反映其对应实验操作的是 (  ) A.等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中 B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 二、完成下列各题(本大题包括2个小题,每空1分,共10分) 16.(3分)用适当的化学用语填空: (1)两个氮分子   ;(2)硫酸根离子   ;(3)氦气   ;(4)氧化铝中铝元素化合价为+3价   . 17.(7分)如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线,据图回答: (1)图中交点P表示的含义是:   。 (2)t2℃时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是   。 (3)t1℃时,30g A 物质加入到 50g 水中不断搅拌,形成的溶液质量是   g。 (4)若A中含有少量B,可通过   法提纯A。 (5)将 t1℃时的A 物质的不饱和溶液转化成饱和溶液,可采取的方法有:   (填一种)。 (6)将 t1℃时,A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是   。 (7)将等质量的 A、B 两种物质分别配成 t1℃时的饱和溶液,需要水的质量:A   B(填“>”、“<”或“=”) 三.生活现象解释(本大题包括2个小题,方程式每个2分,其余每空1分,共23分) 18.(13分)化学与生活密切相关。 (1)膳食合理、营养均衡是健康的基本保证,今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”。下列食物中,富含糖类的是   (填字母序号)。 A.橄榄油 B.蔬菜 C.米饭 D.红烧牛肉 (2)厨房的下列物品中,所使用的主要材料属于天然有机高分子材料的是   (填字母序号); A.塑料保鲜膜 B.橡胶手套 C.棉布围裙 D.不锈钢汤勺 (3)青少年处于生长发育期,为预防患佝偻病可以多吃奶制品、虾皮等食物,补充人体需要的   元素(填元素符号)。 (4)“釜底抽薪”的灭火原理是   。 (5)胃舒平的主要成分是氢氧化铝,请写出这种药物治疗胃酸过多的化学方程式:   ,该反应属于基本类型中的   反应。 (6)铝锅不宜长期盛放酸性或碱性食物,因为金属铝能与它们发生反应,铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体,完成该反应的化学方程式:   。 (7)若检验实验室敞口放置的氢氧化钠是否变质,可滴加足量稀盐酸,过一会产生气泡,说明氢氧化钠已变质,请分别写出:变质的方程式   ,产生气泡的化学方程式   。 19.(10分)完成下列反应的化学方程式,并回答有关问题: (1)钢铁厂用CO 还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁:   ; (2)某工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁):   ; (3)光亮铁钉投入稀盐酸中:   实验现象为产生气泡,溶液由无色逐渐变为   色; (4)将铜丝浸入硝酸银溶液中:   基本反应类型是   反应; 四、实验探究(本大题包括1个小题,方程式每个2分,其余每空1分,共12分) 20.(12分)1949年10月1日中华人民共和国成立,在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入,要求旗杆上的“阻断球”要足够结实,不易被撞裂。在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁,还熔入了一定比例的铬(Cr)等金属,这是利用了合金   的性质。在常见金属活动性顺序中没有铬,同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。 【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属,其化合物硫酸亚铬(CrSO4)的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为   。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为: 猜想一:Cr>Mg>Cu; 猜想二:   ; 猜想三:Mg>Cu>Cr 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 只有盛   的试管中有气泡产生,并得到蓝色溶液 猜想三错误 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr 无明显现象 猜想   正确 【交流与讨论】 (1)实验前所用的金属片都需用砂纸打磨,目的是   。 (2)实验①中发生反应的化学方程式为   。 (3)结合探究结论,有同学提出上述三个实验可进行优化,只需选择三种药品,即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是   (选填序号)。 ①硫酸镁溶液 ②硫酸亚铬溶液 ③硫酸铜溶液 ④稀硫酸 ⑤镁片 ⑥铬片 ⑦铜片 【拓展延伸】若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中,搅拌、过滤,得到固体X和溶液Y.则: (1)溶液Y中溶质的成分   (选填序号)。 A.一定有MgSO4 B.一定有CrSO4 C.可能有H2SO4 D.可能有CuSO4 (2)过滤过程中,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和   ,其中玻璃棒的作用是   。 五、计算题(本大题包括2个小题,21题4分,22题6分,共10分)可能用到的相对原子质量:Ca-40Zn-65Cu-64H-1O-16C-12S-32 21.(4分)如图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息完成下列各题: (1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由   种元素组成, (2)碳酸钙的相对分子质质量为   , (3)碳酸钙中钙元素的质量分数   , (4)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为   , (5)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是   g. 22.(6分)将一块铜锌合金10g投入74.2g稀硫酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。 2019-2020学年四川省南充实验中学九年级(下)第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)每小题只有一个选项符合题意 1.【解答】解:A、活性炭净化水只是把色素和异味吸附在表面,属于物理变化,故A错; B、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化,故B正确; C、干冰升华是由固态直接变为气态,只是状态的改变,属于物理变化,故C错; D、金属铝制易拉罐只是形状的改变,属于物理变化,故D错。 故选:B。 2.【解答】解:A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。 B、配制氯化钠溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行,图中所示操作错误。 C、托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,不能精确到0.01g,不能用托盘天平称取12.25g固体,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 故选:A。 3.【解答】解:分子是构成物质的粒子,分子的体积和质量都很小,分子在不断的运动,分子间有一定间隔;人们能闻到花香是因为分子在不断运动,花香的分子运动到空气中,进入人们的鼻孔,使人感觉到了香味,说明了分子是在不断的运动的。 故选:C。 4.【解答】解:A、NaClO2含有三种元素,不是一种氧化物,故选项说法错误。 B、一个NaClO2 分子由1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子构成,故选项说法错误。 C、亚氯酸钠是由钠离子和亚氯酸根离子构成的纯净物,不含氯化钠和氧气,故选项说法错误。 D、NaClO2中钠元素、氯元素、氧元素的质量比为23:35.5:32,则氯元素的质量分数最高,故选项说法正确。 故选:D。 5.【解答】解:A、澄清石灰水显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,蒸馏水遇无色酚酞溶液不变色,可以鉴别,故不符合题意。 B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,过量只能除去水中的不溶性杂质,不能鉴别硬水和软水,故符合题意。 C、氢氧化钠固体溶于水放热,而氯化钠溶于水能量变化不明显,所以能用溶解于水后根据温度变化,区分NaCl固体和NaOH固体,故不符合题意。 D、二氧化锰加入双氧水中会出现气体,而加入氯化钠中没有现象,现象不同,可以鉴别,故不符合题意。 故选:B。 6.【解答】解:A、核电荷数=质子数=12>核外电子数=10,为阳离子;故A不符合题意; B、核电荷数=质子数=核外电子数=10,为原子;故B不符合题意; C、核电荷数=质子数=8<核外电子数=10,为阴离子;故C符合题意; D、核电荷数=质子数=核外电子数=17,为原子;故D不符合题意; 故选:C。 7.【解答】解:A、用高锰酸钾粉末制取氧气的反应条件是加热,该装置没有酒精灯,故A错; B、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应条件是加热,该装置没有酒精灯,故B错; C、氢气的密度比空气小,排空气法收集氢气的方法是向下排空气法,图示是向上排空气法,故C错; D、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,反应物是固体和液体不需要加热,由于二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,故D正确。 故选:D。 8.【解答】解:A、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质,析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小,故溶液质量减小,故A正确; B、析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液,因此溶液仍为t℃时的饱和溶液,故B正确; C、固体物质的溶解度只受温度的影响,温度不变时,固体物质的溶解度也不变;故C正确; D、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质,析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小,故溶液质量减小;故D不正确。 故选:D。 9.【解答】解:A、用汽油洗去手上的油污,是利用汽油能溶解油污来考虑,故A错误; B、用洗洁精洗去餐具上的油污,符合乳化作用的特点,属于乳化作用,故B正确; C、用酒精洗去试管中的碘,是利用酒精能溶解碘所以能洗去,故C错误; D、铁锈不溶于水,但能与酸反应生成氯化铁和水,所以不属于乳化作用,故D错误。 故选:B。 10.【解答】解:常温下,将甲、乙、丙三种金属片放在空气中,只有丙很快被氧化,说明丙最活泼,在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中,甲表面析出金属Cu,说明了活动性甲>铜;乙表面没有发生反应,说明乙不能将铜从其盐溶液中置换出来,即乙的金属活动性比铜弱,即Cu>乙;故三种金属的活动性顺序是丙>甲>铜>乙。 故选:B。 11.【解答】解:A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,相同时间内B放出氢气的质量大于A,可判断金属活动性顺序是B>A,故A错误; B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在两种金属完全反应后,放出H2的质量是A>B,故B正确; C、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:A>B,故C错误; D、金属的相对原子质量和化合价不确定,所以不能确定参加反应的金属的质量,故D错误。 故选:B。 12.【解答】解:A、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项说法错误。 B、B点时溶液的pH等于7,显中性,B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,故选项说法正确。 C、C点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,不能使酚酞试液变红,故选项说法错误。 D、C点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法错误。 故选:B。 13.【解答】解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误。 B、加水溶解后,铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 C、CaCO3和Ca(OH)2均能与适量稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 D、HCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 故选:B。 14.【解答】解:A、单质是由同种元素组成的纯净物,单质中只含有一种元素,则由一种元素组成的纯净物一定是单质,故选项推理正确。 B、酸能使紫色石蕊试液变红,但能使石蕊试液变红的溶液不一定是酸,也可能是硫酸氢钠等盐溶液,故选项推理错误。 C、碳酸盐与酸反应会放出气体,但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故选项推理错误。 D、酸碱中和反应有水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项推理错误。 故选:A。 15.【解答】解:A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中,最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确; B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,最终生成氧气质量相等,只是流于催化剂时反应速率快一些,该选项对应关系不正确; C、稀盐酸显酸性,pH小于7,和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,pH升高,恰好完全反应和继续加入氢氧化钠溶液时,pH变成大于7,该选项对应关系正确; D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,溶质质量分数不变,该选项对应关系不正确。 故选:C。 二、完成下列各题(本大题包括2个小题,每空1分,共10分) 16.【解答】解:(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,两个氮分子可表示为:2N2; (2)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此硫酸离子表示为:SO42﹣; (3)氦是稀有气体元素,由稀有气体元素组成的单质是单原子分子,所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号,即:He. (4)根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此氧化铝中铝元素的化合价可表示为:2O3. 故答案为:(1)2N2;(2)SO42﹣;(3)He;(4)2O3 17.【解答】解:(1)图中交点P表示的含义是:在t2℃时,A、B 的溶解度相等;故答案为:在t2℃时,A、B 的溶解度相等; (2)t2℃时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是:A=B>C;故答案为:A=B>C。 (3)t1℃时,30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量=15g+50g=65g;故答案为:65。 (4)若A中含有少量B,可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)法提纯A;故答案为:降温结晶。 (5)将t1℃时的A物质的不饱和溶液转化成饱和溶液,可采取的方法有:加A物质、蒸发溶剂;故答案为:加A物质或蒸发溶剂。 (6)将t1℃时,A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是:B>C>A;故答案为:B>C>A。 (7)将等质量的 A、B 两种物质分别配成t1℃时的饱和溶液,需要水的质量:A>B;故答案为:>。 三.生活现象解释(本大题包括2个小题,方程式每个2分,其余每空1分,共23分) 18.【解答】解:(1)A.橄榄油富含油脂; B.蔬菜富含维生素; C.米饭富含糖类; D.红烧牛肉富含油脂和蛋白质。 故填:C; (2)A.塑料属于有机合成材料; B.橡胶属于有机合成材料; C.棉布属于天然有机高分子材料; D.不锈钢属于金属材料。 故填:C; (3)青少年处于生长发育期,为预防患佝偻病可以多吃奶制品、虾皮等食物,补充人体需要的钙元素;故填:Ca; (4)“釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物;故填:清除可燃物; (5)胃酸的主要成分是稀盐酸,稀盐酸能与胃舒平的主要成分氢氧化铝发生中和反应生成了氯化铝和水,反应的方程式是:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;故填:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;复分解; (6)铝与氢氧化钠、水反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体﹣﹣氢气,该反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.故填:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; (7)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。 19.【解答】解:(1)高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 故填:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 (2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。 故填:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。 (3)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,反应后溶液变成浅绿色。 故填:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;浅绿。 (4)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,是置换反应。 故填:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;置换。 四、实验探究(本大题包括1个小题,方程式每个2分,其余每空1分,共12分) 20.【解答】解:在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁,还熔入了一定比例的铬(Cr)等金属,这是利用了合金硬度比组成它的纯金属大的性质; [查阅资料] 硫酸亚铬中硫酸根化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,铬元素的化合价为+2。 [提出猜想]三种金属的活动性强弱为:①Cr>Mg>Cu;②Mg>Cr>Cu;③Mg>Cu>Cr.所以猜想为:Mg>Cr>Cu。 [进行实验] ①铬片上有气泡产生,溶液逐渐变成蓝色,说明铬排在氢前面,实验三中无明显现象,说明铜排在氢的后面;②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr,无明显现象,说明了镁的活动性大于铬,所以填表如下: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 只有盛铬的试管中有气泡产生,并得到蓝色溶液 猜想三错误 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr 无明显现象 猜想二正确 [交流与讨论] (1)由于金属与易与空气中的氧气反应,实验前所用的金属片都需用砂纸打磨,其目的是除去表面的氧化物。 (2)由题意可知铬与稀硫酸生成了硫酸根和氢气,所以实验①中发生反应的化学方程式为:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑; (3)利用①③⑥,把铬片分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中,伸入硫酸镁溶液中的铬片无明显现象,说明镁比铬活泼,伸入硫酸铜溶液中的铬片表面析出黑色固体,说明铬比铜活泼; 也可以利用②⑤⑦,把镁片、铜片分别伸入硫酸铬溶液中,镁片表面析出银白色固体,说明镁比铬活泼,铜片表面无明显现象,说明铬比铜活泼。 【拓展延伸】(1)A.由于铬、铜活动性小于镁,所以一定有MgSO4,故A正确; B.由于铬能与稀硫酸反应,所以一定有CrSO4,故B正确; C.若硫酸得了量较多,可能有H2SO4,故C正确; D.由于铜补鞥与稀硫酸反应,不可能有CuSO4,故D错误; (2)过滤过程中,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流。 故答案为:硬度比组成它的纯金属大。 【查阅资料】+2。 【提出猜想】Mg>Cr>Cu。 【进行实验】①铬;②二。 【交流与讨论】(1)除去表面的氧化膜 (2)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。 (3)①③⑥(或②⑤⑦)。 【拓展延伸】(1)ABC (2)漏斗; 引流。 五、计算题(本大题包括2个小题,21题4分,22题6分,共10分)可能用到的相对原子质量:Ca-40Zn-65Cu-64H-1O-16C-12S-32 21.【解答】解:(1)由碳酸钙(CaCO3)的化学式可知,碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成; (2)碳酸钙的相对分子质质量为:40+12+16×3=100; (3)碳酸钙中钙元素的质量分数是:=40%; (4)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为:40:12:(16×3)=10:3:12; (5)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是:2g×75%×40%=0.6g. 故答为:(1)钙、碳、氧三;(2)100;(3)40%;(4)10:3:12;(5)0.6. 22.【解答】解:设反应生成硫酸锌的质量为x,反应的锌质量为y, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 65 161 2 y x 0.2g 解得:x=16.1g,y=6.5g, 反应后溶液的质量为:6.5g+74.2g﹣0.2g=80.5g, 反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为:=20% 答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%。

    • 月考试卷/名校月考
    • 2020-04-09
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