欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:3.80.218.53)

高中化学寒假专区
全部(71) 课件 教案 试卷 学案 素材 视频 电子教材
不限 普通资料 精品资料 特供资料 成套资料
  • ID:7-4253490 学易试题君之每日一题君2017-2018学年高二化学人教版(快乐寒假11-15 5份打包)

    高中化学/寒假专区/高二年级

    训练11 盐类的水解 高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆  下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性 【参考答案】C 【试题解析】盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-),故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)>c(OH-),故B对;根据水的电离方程式:H2OH++OH-,水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液中,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OH-)>c(H+),故显碱性,所以C项说法错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因,所以D对。   盐类水解的规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性,同弱显强性。 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。  ================================================ 压缩包内容: 训练11 盐类的水解.doc 训练12 原电池的工作原理.doc 训练13 化学电源中电极反应式的书写.doc 训练14 电解池.doc 训练15 “多池”连接问题.doc

    • 寒暑假综合
    • 2018-02-05
    • 下载1次
    • 1577.86KB
    • jsycswd
  • ID:7-4253488 学易试题君之每日一题君2017-2018学年高二化学人教版(快乐寒假6-10 5份打包)

    高中化学/寒假专区/高二年级

    训练06 化学平衡移动 高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆  在某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是21·cn·jy·com  A.20~30 min时温度、压强不变,40 min时温度不变,增大压强 B.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·(L·s)-1 C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 D.20~40 min时该反应的环境温度不变 【参考答案】D   1.化学平衡的移动  一定条件下的平衡体系,条件改变后,平衡可能发生移动,如下所示:  2.化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正>v逆,平衡向正反应方向移动; v正=v逆,反应达到平衡状态,平衡不发生移动; v正v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。 (4)对于缩小体积增大压强,不管是否移动,各成分的浓度均增大,但增大的倍数可能不同也可能相同。  1.在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是 A.H+浓度减小,HClO浓度减小 B.H+浓度增大,HClO浓度增大 C.H+浓度减小,HClO浓度增大 D.H+浓度增大,HClO浓度减小 2.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下: ====================

    • 寒暑假综合
    • 2018-02-05
    • 下载1次
    • 1413.48KB
    • jsycswd
  • ID:7-4253486 学易试题君之每日一题君2017-2018学年高二化学人教版(快乐寒假1-5 5份打包)

    高中化学/寒假专区/高二年级

    训练01 热化学方程式的书写 高考频度:★★★★★ 难易程度:★★★☆☆  已知下列热化学方程式: ①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.0 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列各问题: (1)上述反应中属于放热反应的是________________________。 (2)H2的燃烧热ΔH=____________;C的燃烧热ΔH=____________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________。 (4)CO的燃烧热ΔH=________,其热化学方程式为___________________________。 【参考答案】(1)①②③④ (2)-285.0 kJ·mol-1 -393.5 kJ·mol-1 (3)1 425.0 kJ (4)-283.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 (3)燃烧10 g H2生成液态水时放出的热量为×285.0 kJ·mol-1=1 425.0 kJ。 (4)将已知热化学方程式④-③可得: CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1-(-110.5 kJ·mol-1)=-283.0 kJ·mol-1,故CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1。 ================================================ 压缩包内容: 训练01 热化学方程式的书写.doc 训练02 盖斯定律.doc 训练03 反应热的计算.doc 训练04 化学反应速率.doc 训练05 极端转化法在可逆反应中的应用.doc

    • 寒暑假综合
    • 2018-02-05
    • 下载1次
    • 1346.85KB
    • jsycswd
  • ID:7-4252664 2017-2018学年高一上学期化学人教版 寒假巩固练习

    高中化学/寒假专区/高一年级

    训练01 知识巩固一 化学实验基础操作 高考频度:★★★★★ 难易程度:★★☆☆☆  已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热 【答案】B 【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰,其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同,采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中,应先将混合物放入水中充分搅拌,使氯化钾完全溶于水后过滤,二氧化锰留在滤纸上,再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液,最后加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。  一、化学实验安全 1.实验室常见意外事故的处理方法 意外事故 处理方法  浓碱洒在皮肤上 用大量水冲洗,最后涂上稀硼酸溶液  浓硫酸洒在皮肤上 用大量水冲洗,最后涂上稀NaHCO3溶液或肥皂液  液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤,然后用水冲洗  水银洒在桌面上 用硫粉覆盖  酸液溅到眼中 用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,再请医生处理  酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭  烫伤或烧伤 先用水冲洗烫(烧)伤处,再涂上烫(烧)伤膏   2.化学实验中主要的“六防” 六防内容 可能引起事故的操作 采取的措施  防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等) 点燃前先要检验气体的纯度   用CO、H2还原Fe2O3、CuO等 先通入CO或H2,在装置尾部收集气体检验纯度,若尾部气体纯净,确保空气已排尽,再对装置加热  防暴沸 加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片(或沸石)  ==============================================

    • 寒暑假综合
    • 2018-02-05
    • 下载0次
    • 6820.98KB
    • dimehau
  • ID:7-4229522 [精] 2017-2018高一寒假化学每日练练专题化学实验基础操作(第一天)

    高中化学/寒假专区/高一年级

    化学试验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理中正确的是 ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时,液体应不超过试管容积的1/3 ⑤点燃装满酒精的酒精灯 A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①③

    进入下载页面

    需要精品点:2个

  • ID:7-4210504 宁夏吴忠市2017-2018学年第一学期高一化学假期作业

    高中化学/寒假专区/高一年级

    人教版必修一高一化学 假期作业练习 一.单选题 1.下列叙述正确的是( ) A.1mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L 2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 ( ) A.常温常压下,0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L B.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成1molO2 , 转移电子的数目为2 NA D.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA 3.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全角度考虑的是() A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.分液时,上层的液体由上端瓶口倒出 4.同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是(  ) A.氧气B.甲烷C.二氧化碳D.氯气 5.物质发生化学变化时,反应前后肯定不发生变化的是:(  ) ①元素种类 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量. A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①④⑤⑥ 6.下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是( ) ================================================ 压缩包内容: 宁夏吴忠市2017-2018学年第一学期高一化学假期作业.docx

    • 寒暑假综合
    • 2018-01-20
    • 下载0次
    • 135.74KB
    • mfq2001
  • ID:7-3615790 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)寒假课程学习效果验收考试

    高中化学/寒假专区/高二年级


    高二年级寒假课程学习效果验收考试
    化学试卷
    考生注意:
    1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页。
    2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。
    3.本次考试时间90分钟,满分100分。
    第Ⅰ卷(共48分)
    一、选择题(本题包括24小题,每题只有一个正确选项,每题2分,共48分)
    1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )
    A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
    C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
    2.25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是(  )
    A.是吸热反应 B.是放热反应
    C.是熵减小的反应 D.熵增大效应大于能量效应
    3.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s),H2S(g) K1,S(s)+O2(g),SO2(g) K2,则反应H2(g)+SO2(g),O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(  )
    A.K1+K2B.K1-K2C.K1·K2D.K1K2

    4.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中,一段时间后,下列叙述正确的是(  )
    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
    C.两烧杯中溶液的pH均增大
    D.甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢
    ================================================
    压缩包内容:
    【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)寒假课程学习效果验收考试.docx

  • ID:7-3615787 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题7 弱电解质的电离平衡

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题7 弱电解质的电离平衡
    题组1 弱电解质的判断方法
    1.已知:①Al(OH)3的电离方程式为H++AlO-2+H2OAl(OH)33OH-+Al3+ ②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3++3Cl- ③PbSO4难溶于水,易溶于CH3COONa溶液,反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa===Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是(  )
    A.均为弱电解质 B.均为强电解质
    C.均为离子化合物 D.均为共价化合物
    2.下列说法正确的是(  )
    A.常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,原因是CH3COOH,CH3COO-+H+
    B.常温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-
    C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
    D.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
    3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(  )
    A.自来水
    B.0.5mol·L-1盐酸
    C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液
    D.0.5mol·L-1KCl溶液
    题组2 电离平衡的影响因素
    4.H2S水溶液中存在电离平衡H2S,H++HS-和HS-,H++S2-。若向H2S溶液中(  )
    A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
    B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
    ================================================
    压缩包内容:
    【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题7 弱电解质的电离平衡.docx

  • ID:7-3615784 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题8 溶液的酸、碱性与pH计算

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题8 溶液的酸
    题组1 水的电离平衡与溶液的酸、碱性
    1.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是(  )
    A.测得其pH=7
    B.电解时得到H2与O2的体积比为2∶1
    C.遇钠生成氢气
    D.1.01×105Pa时沸点为100℃
    2.水的电离方程式为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积Kw=1.0×10-14,在35℃时水的离子积Kw=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )
    A.c(H+)随着温度的升高而降低
    B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
    C.35℃时水的电离程度比25℃时的小
    D.水的电离是个吸热过程
    3.如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(  )
    A.两条曲线上任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
    B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
    C.图中T1<T2
    D.XZ线上任意点均有pH=7
    题组2 中和滴定原理
    4.实验室现有3种指示剂,其pH变色范围如下:
    甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
    用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(  )
    A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    B.溶液呈中性,可选用石蕊作指示剂
    C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂
    5.实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(  )
    ================================================
    压缩包内容:
    【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题8 溶液的酸.docx

  • ID:7-3615781 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题9 盐类水解的应用

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题9 盐类水解的应用
    题组1 判断溶液的酸碱性
    1.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚溶液,③苯酚钠溶液,④碳酸,⑤碳酸钠溶液,⑥碳酸氢钠溶液。按溶液的pH由小到大排列正确的是(  )
    A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③
    C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
    2.为了证明NaHCO3溶液中HCO-3的水解程度大于电离程度,可采用的实验方法是(  )
    ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
    A.①②B.②③C.①④D.②④
    3.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(  )
    A.NO2 B.SO2
    C.SO3 D.CO2
    题组2 判定酸碱相对强弱
    4.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,由BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是(  )
    A.BX B.AX
    C.AY D.BY
    5.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH:
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.1 11.6 10.3 11.1 11.3
    请根据上述信息判断下列反应不能发生的是(  )
    A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
    B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
    ================================================
    压缩包内容:
    【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题9 盐类水解的应用.docx