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高中化学沪科版
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  • ID:7-5448496 [精] 5.4硫、氮的相关计算(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第五章 评说硫、氮的“功”与“过”/5.3 硫酸

    5.4-硫、氮的相关计算(含答案)  本次课的重点、难点,需要掌握的方法技巧 1.复习硫及其化合物间的转化关系,理解H2S、SO2的氧化性与还原性; 2.复习氮与氨气的主要理化性质,理解氨气制备实验;  【预习作业】酸雨的成因和防治: 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx(NO、NO2)是酸雨形成的主要起始物,因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化、溶于水等方式形成H2SO4,而NO被空气中氧气氧化为NO2,NO2直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低,便形成了酸雨。 硫酸型酸雨的形成过程为:气相反应:2SO2+O2→2SO3、SO3+H2O→H2SO4; 液相反应:SO2+H2O→H2SO3、2H2SO3+O2→2H2SO4。 硝酸型酸雨的形成过程为:2NO+O2→2NO2、3NO2+H2O→2HNO3+NO。 引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。 酸雨危害:①直接引起呼吸系统疾病;②使土壤酸化,损坏森林;③腐蚀建筑结构、工业装备,电信电缆等。 酸雨防治与各种脱硫技术:要防治酸雨的污染,最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。 在含硫矿物燃料中加生石灰,及时吸收燃烧过程中产生的SO2,这种方法称为“钙基固硫”,其反应方程式为:SO2+CaO→CaSO3,2CaSO3+O2→2CaSO4;也可采用烟气脱硫技术,用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环,吸收烟气中的SO2,其反应方程式为:SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O,SO2+CaCO3→CaSO3+CO2,2CaSO3+O2→2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的SO2和CO,它们都是大气的污染物,在773K和催化剂(铝矾土)的作用下,使二者反应可收回大量的硫黄,其反应原理为:SO2+2CO→S+CO2 【教学建议】对于没有完成这部分内容的学生应该点名批评。可以深入讲解硝酸型酸雨的成因,引入环境保护的相关概念。根据学生预习情况,给每位学生基准分5分、3分、1分。 【具体操作】独立思考+小组讨论。建议用时10分钟。学生先独立思考完成,可以采用由某一个学生分享他的答案,与其他两位同学比较,对于不同的选项让学生间相互分析、比较,教师负责正误的判断以及学生讨论过程中的引导,侧重引导学生相关探讨、共同分析问题的习惯。主动分享的学生加2分。补充的学生每次1分。 1、能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )  A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 答案:B 2、从液态空气中分离出来的惰性气体,常含有少量氮气和氧气,为了除去氮气和氧气,可把气体通过( ) A.灼热的镁条 B.灼烧的铜丝 C.浓硫酸 D.一氧化碳 答案:A 3、标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是( ) ================================================ 压缩包内容: 第4讲-硫、氮的相关计算(含答案).doc

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  • ID:7-5448480 [精] 5.3-氮及其化合物的典型题(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第五章 评说硫、氮的“功”与“过”/5.3 硫酸

    5.3 氮及其化合物的典型题(含答案)  本次课的重点、难点,需要掌握的方法技巧 1.重点:氮及其化合物的转化关系、相关化学反应及氧化还原的原理。 2.难点:氮及其化合物相关性质与实验的典型题。 3.技巧:氮氧化物相关计算题及实验综合题解题方法。  【教学建议】独立思考+小组讨论。建议用时15分钟。 【具体操作】学生先独立思考完成,然后进行讨论,达成共识。然后由学生回答,每人回答若干小题。可根据学生的程度,选择适宜难度的试题让其回答,给出选择答案的理由。 1、下列说法中正确的是 A.氮元素是活泼的非金属元素,因此N2的化学性质也很活泼  B.NO2溶于水生成硝酸,因此NO2是硝酸的酸酐  C.雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量,此变化属于氮的固定  D.氮气不能做焊接金属时的保护气  【答案】C 【解析】氮气的化学性质稳定性强,A不正确;NO2不是硝酸的酸酐,N2O5是硝酸的酸酐,B不正确;游离态的氮元素直接转化为氮的化合物的过程属于氮的固定,C正确;氮气的性质稳定性强,能做焊接金属时的保护气,D不正确,答案选C。 考点:考查氮气的结构、性质和用途,硝酸酸酐的判断以及氮的固定 点评:该题考查的知识点比较分散,氮难度不大,属于基础性试题的考查。有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。 2、一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是(??? ) A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3  【答案】B 【解析】盐与烧碱(氢氧化钠)释放的无色的气体为氨气,氧化后的产物是二氧化氮,溶于水得到硝酸,硝酸与氨气反应又可以得到二氧化氮。 考点:氮的化合物的性质 点评:本题涉及到了氮的化合物的性质,由于氮的变价,所以其化合物的性质呈现出了很多丰富的反应。 3、容积相同的四个集气瓶,分别装满下列气体,将其倒放在水槽中,充分作用后,集气瓶中进水最多的是(????)??????????????????????????? A.NO B.等体积NO2与O2的混合气  C.NO2 D.等体积NO与O2的混合气  【答案】D 【解析】NO不溶于水,所以试管中没有水进入,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以等体积NO2与O2的混合气试管中进水,3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以试管进水,4NO+3O2+ 2H2O=4HNO3,所以等体积NO与O2的混合气试管中进水。答案选D。 ================================================ 压缩包内容: 第3讲-氮及其化合物的典型题(含答案).doc

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  • ID:7-5448436 [精] 5.2.1物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第五章 评说硫、氮的“功”与“过”/5.2 认识物质的量浓度

    5.2.1物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液(含答案)  本次课的重点、难点,需要掌握的方法技巧 1.重点:掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验过程和使用的仪器及其相关的作用。 2.难点:掌握该实验的误差分析,学会实验误差分析的判断方法。  此环节设计时间在15分钟。 TR可根据本次课的需要,选择不同的互动探究方式,例如: 1.小阶测,可以是10道与上节课相关的选择题,或1-2道填空、实验或计算题,然后由老师讲解学生交叉批改)。 2. (较难)预习问题的讨论,学生讲解。 3. (简单)问题的抢答。 4. 生活中相关的应用实例,学生参与讨论说明。 5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。 【课前检测】 1.下列说法正确的是 (  )。 A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C.标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol·L-1 D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1 2. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3,另一个收集HCl气体未满,如图所示。喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响) (  )。 A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 3.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是(  ) A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 4.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO)等于0.2 mol·L-1,当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为(  ) ================================================ 压缩包内容: 第1讲-物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液(含答案).doc

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  • ID:7-5448434 [精] 5.2.2物质的量浓度-水的电离和溶液的pH(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第五章 评说硫、氮的“功”与“过”/5.2 认识物质的量浓度

    5.2.2物质的量浓度-水的电离和溶液的pH(含答案)  本次课的重点、难点,需要掌握的方法技巧 1.重点:水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系 2.难点:水的离子积、溶液pH的计算  此环节设计时间在15分钟。 TR可根据本次课的需要,选择不同的互动探究方式,例如: 1.小阶测,可以是10道与上节课相关的选择题,或1-2道填空、实验或计算题,然后由老师讲解学生交叉批改)。 2. (较难)预习问题的讨论,学生讲解。 3. (简单)问题的抢答。 4. 生活中相关的应用实例,学生参与讨论说明。 5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。 【课堂引入】 水是不是电解质?研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢? 精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH— 【教学建议】TR首先对该实验进行搜索、整理,其次在课堂上要对学员们收集的资料进行点评,由此引入本次课。活动环节:学生们之间相互交流各自的资料,先讨论,然后在老师的帮助下,达成一致的结论。  此环节教案预期时间60分钟。 春秋课程以新课同步为主,寒暑假以专题复习+预习为主。 内容上建议包括:知识梳理、典型例题、变式训练;变式训练可多添加几道,供老师选择使用。 教法上主要为讲练结合,例题后配有相应的教法建议,供授课老师参考。 一、水的电离 水的电离 水是弱电解质,可逆的电离出H+ 和OH—,电离方程式为: H2O + H2O  H3O+ + OH— 简写为: H2O  H+ + OH— 实验测定:25℃时纯水中 c(H+)= c(OH—)=1×10-7mol/L _ 2、水的离子积 Kw = _[ H+]×[OH—]____ 由于250C时,c(H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L 所以250C时,Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-14(定值)(省去单位) 1000C时,Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-12 影响水电离平衡的因素 ①温度:升高温度____________水的电离,KW_____________ ②酸和碱:__________水的电离,Kw_______________ ================================================ 压缩包内容: 第2讲-物质的量浓度-水的电离和溶液的ph(含答案).doc

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  • ID:7-5448388 [精] 7.5电解池+钢铁腐蚀防腐 同步导学案(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第七章 探究电解质溶液的性质/7.4 电解质溶液在通电情况下的变化

    电解池+钢铁腐蚀防腐(含答案) 本节内容 随着人们环保意识的增强,电动自行车已成为城市居民首选的交通工具。电动自行车用的电池主要是铅蓄电池。你知道此种电池的工作原理吗?  (一)电解与电解池 1.电解 使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解。 2.电解池 (1)定义:把电能转变为化学能的装置叫电解池。 (2)构造(如右图所示) (3)阴、阳极的判断   (4)电解时电极产物的判断 ①阳极产物的判断 首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子;如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则要看溶液中离子的失电子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断,阴离子放电顺序:S2- >I- >Br - >Cl- >OH->含氧酸根。 ②阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序与金属活动顺序相反,其中Cu2+

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  • ID:7-5448384 [精] 7.3盐类的水解 同步导学案(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第七章 探究电解质溶液的性质/7.2 研究电解质在溶液中的化学反应

    7.3盐类的水解 同步导学案(含答案) 一. 上节回顾 1,将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液跟Ba(OH)2溶液混合后,离子方程式正确的是(C ) (A)HCO3- + OH- → H2O + CO32- (B)2HCO3- + Ba(OH)2 → 2H2O + BaCO3↓ (C) HO3- + Ba2+ + OH- → H2O + BaCO3↓ (D) 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- → 2H2O + BaCO3↓+ CO32- 2.下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( CD ) (A) Na+、K+、HCO3-、H+ (B) Fe2+-、Na+、CH3COO-、H+ (C) NH4+、H+、I-、NO3- (D)H+、Fe2+、Na+、MnO4- 3(2008.上海)下列离子方程式书写正确的是 (AB ) ( A) AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液:2Ag+ + S2- → Ag2S↓ (B)过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO- + CO2 + H2O → HCO3- + HClO (C)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O (D)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3 + Ba2+ + 2OH- → BaSO3↓+ SO32- + 2H2O 二、本节内容 我们知道酸溶液pH<7,碱溶液pH>7,那么盐溶液pH怎样呢?本节我们将探究这一问题。  1.盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱的反应,叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合成弱电解质,从而破坏水的电离平衡,使溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小发生变化,使盐溶液显示一定的酸碱性。 3.盐类水解的条件 (1)一看能否溶解,不溶不水解; (2)二看有无弱酸阴离子或弱碱阳离子,无弱不水解。 4.盐类水解的结果 (1)破坏了水的电离平衡,促进了水的电离; ================================================ 压缩包内容: 7.3盐类的水解 同步导学案(含答案).doc

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  • ID:7-5448372 [精] 7.2离子反应以及离子共存 同步导学案(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第七章 探究电解质溶液的性质/7.2 研究电解质在溶液中的化学反应

    7.2 离子反应以及离子共存 同步导学案 一. 上节回顾 知识点回顾或课前小测试 二、本节内容 写出盐酸与烧碱溶液反应的化学方程式,你知道二者反应的实质吗?  (一)离子反应 酸、碱、盐是电解质,它们之间在溶液中发生的反应实际上是离子之间的反应。化学上把在溶液中(或熔化状态下)有离子参加的反应叫做离子反应。 1.离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 2.离子方程式的意义 离子方程式能更好地表示离子反应的实质。它跟一般化学方程式不同,离子方程式不仅表示特定物质间的某个反应,而且表示了同一类型的离子反应。如Ba2+ + SO42- → Ba2SO4表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。 3.离子方程式的书写方法 (1)写,写出发生反应的化学方程式。 (2)拆,把易溶于水的强电解质写成离子形式,难溶的电解质、气体以及弱电解质仍以化学式表示。 (3)删,化学方程式中两边不参加反应的离子从方程式两端删去。 (4)查,检查反应前后两边各元素的原子数目和电荷数是否相等。 【注意】(1)酸、碱、盆在溶液中能够发生复分解反应的条件是生成气体、沉淀或水。 (2)电解质溶液中发生的置换反应也可用离子方程式表示。 【注意】(1)只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。 (2)单质、氧化物、非电解质、弱电解质(包括H2O)以及难溶的强电解质都保留其化学式。 (3)弱酸的酸式根离子不能分开写(如HCO3-),而强酸的酸式根离子要拆开写(如NaHSO4写成离子形式:Na+ + H+ + SO42-)。 (4)对于微溶物,作为反应物若是溶液状态拆成离子形式,若是浑浊状态写化学式;作为生成物写化学式。 (5)书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等,若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等,此外还要检查原子是否守恒。 (二)、离子共存问题(实质是在溶液中不能相互相互作用,能够共存) 离子共存问题归纳一句话就。一色、二性、三特殊、四反应 一色。溶液的颜色,若限定为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫色)等有色离子不能存在 ================================================ 压缩包内容: 7.2离子反应以及离子共存 同步导学案(含答案).doc

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  • ID:7-5448356 [精] 6.4 化学反应速率和化学平衡 单元复习导学案(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第六章 提示化学反应速率和平衡之谜/本章综合与测试

    6.4 化学反应速率和化学平衡 单元复习导学案(含答案) 本节复习  1.化学反应速率 表达式:(△c表示某一反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值,△t表示时间变化量) 单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 说明: ①化学反应速率无正负之分; ②化学反应速率不是瞬时速率而是平均速率; ③用不同物质来表示某一化学反应速率时,其数值一般不一定相等,所以必须标清物质; ④用不同物质来表达化学反应速率时,其数值不一定相等,但它们的速率比等于方程式中的系数比。 即:对于反应aA+bBcC+dD来说,有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=a:b:c:d 【注意】这里的速率均是指同一方向的,要么是正反应方向,要么是逆反应方向。 2.化学反应速率的影响因素 内因:反应物本身的性质→起最主要作用(如:F2非常活泼,与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸,而I2与H2在500℃的条件下才能反应,而且是可逆反应) 外因: (1)浓度:在其他条件一定的情况下,增大反应物的浓度,可以加快化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减慢化学反应速率。 注意事项:此规律只适用于浓度可以改变的物质(气体或溶液)所参与的反应,对于固体或纯液体来说,它们的浓度是常数,改变它们的量(质量、物质的量等)均不会影响化学反应速率。 如:C(s)+H2O(g) C+H。,若增加焦炭的量,化学反应速率不发生改变。 (2)压强:对于有气体参与的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,化学反应速率加快;减小压强,化学反应速率减慢。 (3)温度:在其他条件一定的情况下,升高温度,可以加快化学反应速率;降低温度,可以减慢化学反应速率。 (4)催化剂:使用催化剂,能同等程度地加快(或减慢)正、逆反应速率。一般催化剂都是指正催化剂而言。 (5)固体表面积的大小:固体颗粒越小,即表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越大,即表面积越小,化学反应速率就越慢。 (6)原电池:对于较活泼的金属与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置换反应产生氢气时,若向此溶液中加入较不活泼金属或金属阴离子时,产生氢气的速率会加快。 3.关于化学反应速率的图表问题 (1)曲线的斜率大小恰好反映的就是化学反应快慢,即斜率越大(曲线越陡),反应速率越大; (2)达到化学平衡所需要的时间长短也是反映化学反应快慢,即达到平衡所需要的时间越短,反应速率越大; (3)当其他条件一定时,改变某一条件后,反应速率曲线的变化情况,如下各图所示:(请注意比较t1时刻,改变条件时、的瞬时速率,即“.”处)  4.化学平衡状态 (1)五大特征 a.逆——只有可逆反应,才有化学平衡可言。 b.动——化学平衡是动态平衡,不是静止的,即=≠0。 c.等——当某一可逆反应达到化学平衡时,对于任何一个物质来说,它的生成速率与消耗速率必然相等,即=(对于同一个物质来说的)。 【误区警示】可逆反应是指在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。如:C(s)+H2O(g) CO+H2。但2H2+O22H2O就不是可逆反应。 ================================================ 压缩包内容: 6.4 化学反应速率和化学平衡 单元复习导学案(含答案).doc

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  • ID:7-5448352 [精] 6.2化学平衡 同步导学案(含答案)

    高中化学/沪科版/高一下学期/第六章 提示化学反应速率和平衡之谜/6.2 反应物如何尽可能转变成生成物

    6.2化学平衡 一. 上节回顾 1.化学反应速率的表示方法:单位时间内反应物 浓度的较少 或生成物 浓度的增加。 计算公式:v=,单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)。 影响化学反应速率的因素有:反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂、其他因素等。 二、本节内容 (一).可逆反应 1. 在同一条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应。 2. 表示:用“ ”连接反应物和生成物。 3. 特点:在一定条件下,可逆反应有一定的限度,反应物不能完全转化为生成物。 【练习1】 2H2+O2→2H2O和2H2O→2H2↑+O2↑属于可逆反应吗? 二者不属于可逆反应,因为可逆反应是在相同条件下进行的。 【练习2】 把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应,最终可以生成2 mol NH3吗? H2和N2反应生成NH3是一个可逆反应,可逆反应不能进行到底,故不能生成2 mol NH3。 【练习3】 在密闭容器中, H2和 N2反应发生合成氨,反应一段时间后,容器中存在的物质有哪些? N2、H2、NH3 【例题1】在一定量的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  ) A.SO2为0.4 mol/L,O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L C.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO3为0.40 mol/L 【答案】 B 【思路点拨】 本题考查对可逆反应的特征的理解,解答时,应注意两点: (1)可逆反应既可向正反应方向进行,同时又可向逆反应方向进行; (2)可逆反应不能进行到底,只能反应到一定程度达到平衡状态,平衡时各物质的物质的量都大于零。 【解析】 对于本题,若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡,此时SO3的浓度应小于0.40 mol/L;若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡,此时SO2的浓度应小于0.4 mol/L,O2的浓度应小于0.2 mol/L;由反应的量的关系可知c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol/L,因此两者不可能同时为0.15 mol/L。 (二).化学平衡 定义: 在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 ①前提条件:一定条件(T、P、V) ②研究对象:密闭容器的可逆反应 ③平衡本质:v正=v逆≠0 ④平衡标志:各物质的浓度不变 (1)化学平衡的建立 ①在温度保持300℃时的密闭容器内,放入一定量的氢气和碘蒸气,则氢气和碘化合生成碘化氢,使容器中碘蒸气的紫色逐渐变淡,但不会成无色。达到平衡时,容器内氢气,碘及碘化氢,其正逆反应速率随时间的变化如图1所示: a.反应开始时:v(正)最大,v(逆)为零。 b.反应进行时:反应物浓度减小→v(正)逐渐变小。 ================================================ 压缩包内容: 6.1.2化学平衡 同步导学案(含答案).doc

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  • ID:7-5448180 [精] 高二化学下学期专题复习导学案 第5讲 乙酸和甲醛(教师版+学生版)

    高中化学/沪科版/高二下学期/第十二章 初识生活中的一些含氧有机化合物/12.2 醋和酒香

    第5讲 乙酸和甲醛(学生版)  1、理解甲醛的结构、物理性质、化学性质及醛类的通性; 2、了解甲醛的用途及甲醛的危害; 3、理解乙酸的结构、物理性质、化学性质; 4、了解乙酸的用途; 5、理解酯化反应原理、乙酸乙酯的实验室制法。  提问:同学们,上节课的预习作业之一是了解一下日常生活中哪些有甲醛,如何防治?    【知识梳理1】甲醛的结构与物理性质 甲醛的分子式为CH2O,结构式为,结构简式为HCHO。甲醛的官能团为醛基,醛基的结构为,键角为120°。 甲醛又叫蚁醛,是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体(唯一的气态含氧衍生物),熔点为-92℃,沸点为-21℃,易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林,0.1%~0.5%溶液用于浸种。 例1、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物,甲醛易溶于水,常温下有强烈刺激性气味,当温度大于20℃时,挥发速度加快,根据甲醛的这些性质,下列做法错误的是 ( ) A.入住前房间内保持一定温度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后人住 例2、11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体,完全燃烧后生成15.68升(气体体积均在标准状况下测定),混合气体中乙烷的体积百分含量为( ) A.20% B.40% C.60% D.80% 变式1、由乙炔、苯和甲醛组成的混合物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,则混合物中氧元素的质量百分含量为( ) A.20.7% B.22% C.24.9% D.28% 【知识梳理2】甲醛的化学性质 1、氧化反应 (1)燃烧反应 HCHO+O2CO2+H2O (2)催化氧化 HCHO+O2HCOOH 反应原理与实验步骤详见乙醇一节 (3)与弱氧化剂的反应 ①、银镜反应 步骤:在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液,然后,一边摇动试管,一边逐滴滴加2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。再滴入3滴甲醛溶液,振荡后把试管放在水浴里温热。  现象:在试管壁上产生光亮的银镜。 结论:银氨溶液被还原为银,则甲醛被氧化了,生成了甲酸。 其化学方程式为: Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+ AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O HCHO + 2Ag(NH3)2OHHCOOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O ; HCOOH+NH3→HCOONH4 总化学方程式为:HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + 1H2O 或 HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + CO2+ 2H2O 注释:1mol醛基一般还原出2mol银,但甲醛被氧化后生成的甲酸铵中仍含有醛基,可以继续反应,故1mol甲醛可以还原出4mol银;或者从甲醛的结构看,一个甲醛分子可以看做有两个醛基。 ================================================ 压缩包内容: 第5讲 乙酸和甲醛(学生版).doc 第5讲 乙酸和甲醛(教师版).doc

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