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高中化学期末专区
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  • ID:7-5470872 山西省太原市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(WORD版)

    高中化学/期末专区/高一上学期

    太原市 2018-2019 学年第一学期高一期末考试 化 学 本试卷为闭卷笔答,答题时间 90 分钟,满分 100 分。 选择题 答案 一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有 1 个符合题意的选项, 请将正确选项的序号填入下面答题栏内) 1.2018年10月21日,港珠澳大桥正式开通,该桥的建成创下多项世界之最,其中仅大桥 主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是( ) A、 生铁 B、铁锈 C、不锈钢 D、铁锰合金 2.下列含 N 的物质中,属于电解质的是( ) A、N2 B、NO C、NH3 D、HNO3 3.生活中的下列物质,属于硅酸盐产品的是( ) A、陶瓷 B、水晶 C、玛瑙 D、沙子 4.下列物质不能用作干燥剂的是( ) A、硅胶 B、浓硫酸 C、Fe2O3 D、固体 NaOH 5.下列物质在氯气中燃烧,不产生烟的是( ) A、钠 B、铜 C、铁 D、氢气 6.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是( ) 7.下列物质的俗名与化学式一致的是( ) A、铁红——Fe2O3 B、水玻璃——Na2SiO3 C、纯碱——NaOH D、明矾——KAl(SO4)2 8.氨水中不存在的粒子是( ) A、NH3 B、N3- C、NH4+ D、OH- 9.做焰色试验时,用于清洗铂丝的是 A、盐酸 B、硫酸 C、硝酸 D、碳酸 10.我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为 铜”,其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应不属于 A、复分解反应 B、置换反应 C、离子反应 D、氧化还原反应 11.还原铁粉与水蒸气反应的装置如右图所示,下列有关该实验的说法正确的是 A、反应生成 FeO B、网罩的主要作用是防风 C、肥皂液的主要作用是收集生成的 H2 D、湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂 12. 在无色溶液中大量共存的一组离子是( ) 13. 下列试剂的保存或盛装方法中,错误的是( )。 A 钠保存在煤油中 B 铁罐贮存浓硝酸 C 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中 14.物质 X 既能与稀盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,则 X 不可能是 A、Al2O3 B、NH4Cl C、NaHCO3 D、Al(OH)3 15.实验室用右图所示装置制取 Fe(OH)2,下列说法正确的是( ) A、FeSO4 溶液为黄色 B、苯的作用是隔离氧气 C、可将苯换成酒精进行实验 D、沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色 16.下列有关反应的离子方程式,书写正确的是( ) A、硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H2↑ B、小苏打与稀盐酸的反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O C、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸: H++OH-=H2O D、向 AlCl3 溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 17.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂或方法错误的是( ) 18.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A、30 g NO 中所含原子数为 2 NA B、11.2 L Cl2 中所含分子数为 0.5 NA C、1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的 Na+数为 2NA D、56 g Fe 与足量氯气反应,转移的电子数为 2 NA 19.将 NaOH 溶液逐滴滴入 Y 的溶液中,生成沉淀的物质的量与 NaOH 溶液体积的关系如 右图所示,则 Y 是( ) A.AgNO3    B.NaAlO2 C.AlCl3     D.Fe2(SO4)3 20. 向 a g Al2O3、 Fe2O3 的混合物中加入 100mL 0.05mol/L 的盐酸中,固体全部溶解,再向 其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、 Al3+恰好全部转化成沉淀,用去 NaOH 溶液 100mL,则此 NaOH 溶液的浓度为( ) A、 0.2mol/L B、 0.1mol/L C、 0.05mol/L D、 无法计算 二、必做题(本大题包括 5 个小题,共 40 分) 21、(7 分)中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。 ( 1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是黏土和   ; ( 2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是   ;乘务员使用的 无线通话机的芯片材料是   。 ( 3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧 化硅反应的化学方程式为   。 ( 4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶,地漏和洗手盆下水口都是纳米 硅胶的高科技产品, 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式 为   。 答案:( 1)石灰石 ( 2) SiO2  Si 22.氯气是一种重要的化工原料,它的发现和研究经历了一下几个阶段。 ( 1) 1774 年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)时,将软锰矿与浓盐酸混合并 加热,无意间制得了氯气,此反应中氯元素被_______(填“氧化”或“还原”) ( 2)贝托莱发现,氯气能溶于水,向此溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是 _____________________。 ( 3)泰纳将氯气通入石灰水,并一步步改进,制得了我们现在常用的漂白粉,漂白粉的有 效成分是__________________。 ( 4)盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。 ( 5) 1810 年,戴维经过大量实验研究,确认氯气是一种单质,且有毒。实验室吸收氯气 的常用方法是___________________(用化学方程式表示) 答案: ( 1)氧化 ( 2)溶液先变红,后褪色 ( 3) Ca(ClO)2  ( 4)( 5) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 23.(7 分)茶是中国人喜爱的一种饮品,茶叶中含有铁元素,可以用以下实验操作检验茶 叶中的铁元素 A.取少量茶叶。 B.检验滤液中的 Fe3+。 C.过滤得到滤液。 D.将茶叶灼烧为茶叶灰。 E.用足量稀盐酸溶解茶叶灰,并加蒸馏水稀释。 请回答下列问题。 (1)上述实验操作的正确顺序是   (填序号) (2)操作 D 所用仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角、   、   。 (3)检验滤液中 Fe3+的方法是   ,观察到的现象是   。 (4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶,铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应,有 关的离子方程式是   。 答案:(1) ADECB (2)坩埚、玻璃棒 (3)取少量滤液于试管中,向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 (4) Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+ 24. (9 分) A-F 为中学化学常见物质,它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质, B 与 C 的组成元素相同,且 B 为淡黄色固体; D、 E、 F 的溶液均显碱性,其中 E 和 F 属于盐, E 被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。(“?”表示进一步反 应即可转化,部分反应物、生成物和反应条件已略去) 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: B   , C   , E   。 (2) AD 的化学方程式是   。 (3) BD 的化学方程式是   。 (4)区分 E 和 F 两种固体的方法是:分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中, ,现象和结论是   。 答案:(1)B: Na2O2   C: Na2O   E: Na2CO3 (2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (4)加热试管,将导气管插入澄清石灰水中 E 试管的澄清石灰水没有明显变化, F 试 管的澄清石灰水变浑浊,说明 F 是 NaHCO3, E 是 Na2CO3(或向两试管中分别加入等量的 CaCl2溶液 E 试管中产生白色沉淀, F 试管中无明显现象) 25.(10 分)同学们在实验室里用不同的方法分别制取 Cu(NO3)2,并在此基础上探究 Cu(NO3)2的化学性质。 (1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取 Cu(NO3)2,反应的化学方程式 是   。 (2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(下图) 据此设计了以下实验方案,先将铜粉在空气中充分灼烧,再将灼烧后的物质与适量稀 HNO3 反应,欲从反应后的溶液中得到 Cu(NO3)2 晶体,依次进行的操作是:蒸发浓缩、 ____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案,理由之一 是_____。 (3)丙组同学用 Cu(NO3)2 晶体,探究其热稳定性,实验装置如下所示。(加持装置和加热 仪器未画出) ①充分加热 Cu(NO3)2 晶体一段时间后,观察到 U 形管中气体变为红棕色,红棕色气体是 ____________。 ②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________, U 形管中进入集气瓶后颜色发生变化 的原因是   。 ③欲证明试管中残留额黑色粉末是 CuO[假设 Cu(NO3)2 晶体已全部分解],实验方案 是   。 ④由该实验可得出的结论是   。 【答案】 (10 分) (1)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O (2)降温结晶 不会产生污染环境的 NO (3) ①NO2 ②无色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ③取少量黑色粉末于试管中,向其中滴加足量稀硫酸,黑色粉末全部溶解,得到蓝色 溶液 ④Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差 三.选做题(本大题包括 A、 B 两组题,共 20 分,其中 A 组题目较简单。请任选一组作 答) A 组 26 A、 (12 分) 研究表明,二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。 请回答下列问题。 (1) 雾霾是雾和霾的组合词,二者的分散剂都是________________,雾霾的一种分散质的 化学式是____________ (2) 燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________, SO2 还能导致的一种环境问题是 _________________ (3) ①的化学方程式为____________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ (4) 工业合成氨的化学方程式为_____________________________, NH3 的一种用途为 ___________________ (5) 鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________,若观察到____________,则证 明气体是 SO2,反之,气体是 NH3。 答案: (1) 空气; (NH4)2SO4 (2) 煤;酸雨 (3) (5) 将气体通入到高锰酸钾溶液中,若观察到紫色褪去(答案合理即可) 26 B、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下: 请回答下列问题: (1)工业生产 H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。 (2)反应Ⅰ 的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质量之比 是________________________。 (3)反应Ⅱ 为歧化反应,其中硫元素的化合价是由给____________到________________。 (4)反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。 检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观 察到的现象是_______________________________。 (5)上述过程中有__________种形式的能量转化,此过程中可能造成一种环境问题是 _____________________________。 (4)产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。 将气体通入品红溶液中,过一会后再加热 品红溶液褪色,且加热后又恢复原色 (5) 4 酸雨 B 组 27 A、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算: 18 g 金属铝与足量浓 氢氧化钠溶液完全反应时,生成标准状况下的氢气的体积是多少? 答案: 22.4 L. 答:生成标准状况下氢气的体积是 22.4 L. 27 B、( 8 分)某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属,现取10g 该铝合金,向其中加入 100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液,恰好完全反应,请计算该铝合金中铝的质量分数。 答案: 解: n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ 54g     2mol m(Al)     0.3mol 所以 m(Al)=8.1g ω (Al)=8.1g/10g×100%=81%

    • 期末试卷
    • 2019-02-20
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  • ID:7-5468446 江苏省公道中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学(必修)试卷

    高中化学/期末专区/高二上学期


    2018—2019学年度第一学期检测试题
    高二化学(必修)
    2019.01
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应置。
    2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
    3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
    本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64
    一、单项选择题:(在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的,本部分23题,每题3分,共69分)。
    下列我国科技成果所涉及物质的应用中,不涉及化学变化的是
    
    
    
    
    
    A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
    B.开采可燃冰,将其作为能源使用
    C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的燃料
    D.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
    
    美国科学家阿诺德因首次进行了“酶(蛋白质)的定向进化”成为诺贝尔化学奖史上第5位获奖的女性。酶属于
    单质 B.氧化物 C.有机物 D.无机盐
    作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域,下列关于说法正确是
    A.质量数为18 B.核电荷数为10
    C.中子数为8 D.核外电子数为10
    下列有关浓硝酸说法不正确的是
    A.不易挥发 B.保存在棕色瓶中 C.受热易分解 D.能与铜反应
    下列气体可用右图所示装置收集的是
    A.CO2 B.CH4
    C.NH3 D.H2
    下列物质属于共价化合物的是 A.Cl2 B.NH4Cl C.NaCl D.HCl
    下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是
    烧碱 —— NaOH B.明矾 —— Al2(SO4)3
    C.石膏 —— CaCO3 D.小苏打 —— Na2SO4
    下列过程吸收能量的是 A.镁条燃烧 B.干冰升华
    C.氨气液化 D.铝热反应
    氢气与一氧化碳按比例反应:CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。下列有关该反应的说法正确的是 A.降低温度,该反应速率加快 B.增大压强,该反应速率减慢 C.达反应限度时各物质浓度不再变化
    D.若反应中通入足量的CO,可使H2 100%转化为CH3OH
    下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是 A.稀释浓硫酸 B.蒸发结晶 C.制少量蒸馏水 D.检验钾元素
    在含有大量Ba2+、NO、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C.Cl- D.OH-
    下列化学用语表示正确的是 A.乙酸的分子式:HCOOH B.硅的原子结构示意图:
    C.Na2S的电子式:
    D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + 
    下列关于甲烷的说法不正确的是 A.是天然气的主要成分 B.难溶于水 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.与氯气发生加成反应
    从海水中提取溴时发生了反应:Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl,该反应属于 A.化合反应 B.分解反应
    C.置换反应 D.复分解反应
    下列有关物质用途说法不正确的是
    NH4HCO3可作为氮肥 B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C.Fe2O3可用作红色颜料 D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒
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    • 期末试卷
    • 2019-02-20
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  • ID:7-5467106 湖南省衡阳县2018-2019学年高一上学期期末质量检测化学试题 Word版含答案

    高中化学/期末专区/高一上学期


    2018年质量检测试题
    高一化学
    考生注意:1、本卷时量:90分钟,满分:100分
    2、答题前,必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名和考号
    3、必须在答题卷上答题,在草稿纸、试题卷上答题无效。交卷只交答卷
    可能用到的相对原予质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl 35.5 Fe56
    第I卷(48分)
    选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共48分)
    1. 下列物质中,属于纯净物的是( )
    A.氨水 B.液氯 C.纯盐酸 D.漂白粉
    2.下列仪器中不能用于加热的是
    A.试管 B.烧杯 C,容量瓶 D.坩埚
    3.下列物质中,不属于合金的是
    A.青铜 B.不锈钢 C.水银 D.硬铝
    4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是
    A.分散质粒子直径在10—9~10-7m之间 B.是一种纯净物
    C.具有丁达尔效应 D.具有净水作用
    5.现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙能互溶,甲、乙某些性质如下:
    根据物理性质,将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
    A.蒸馏 B.萃取 C.结晶 D.分液
    6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA
    B.标准状况下,22.4LNH3所含的电子数为10NA
    C.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA
    D.标准状况下,11.2L.H2O中含有分子的数目为0.5NA
    7.如图表示1g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中強(p)与温度(T)
    的关系,则X气体可能是
    A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO
    8.某MgCl2済液的密度为1.18g·cm—3,其中Mg2+的质量分数为5.1%。
    300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于
    A. 0.37 mol B.0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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  • ID:7-5466804 江苏省苏州市2019届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案.DOCX

    高中化学/期末专区/高三


    2019届高三模拟考试试卷
    化  学
    2019.1
    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。
      可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
    K—39 Fe—56 Cu—64
    第Ⅰ卷(选择题 共40分)
                                  
    单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
    
    1. 研究表明,燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是(  )
    A. 减少煤炭供热  C. 增加植被面积
    C. 推广燃料电池  D. 露天焚烧秸秆
    2. 下列有关化学用语表示正确的是(  )
    A. 中子数为18的氯原子:Cl
    B. 次氯酸的电子式:HCl
    C. 对硝基甲苯的结构简式:
    D. 镁离子的结构示意图:
    3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )
    A. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品膨松剂
    B. 晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料
    C. 氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板
    D. 氧化铝具有两性,可用作耐高温材料
    4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
    A. c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、HCO
    B. 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液中:Fe2+、K+、Cl-、SO
    C. 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中:Mg2+、Al3+、NO、SO
    D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、NH、CO、ClO-
    5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是(  )
    
    A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
    B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性
    C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1的硫酸溶液
    D. 用图4所示装置分离水和溴苯
    6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
    A. 铝片溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-===AlO+H2↑
    B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
    C. 用氨水溶解氯化银沉淀:AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
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  • ID:7-5466574 江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案

    高中化学/期末专区/高三

    2019届高三模拟考试试卷 化  学 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。   可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题 共40分)                                单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是(  ) A. 秸秆就地露天焚烧   B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体   D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na2O+ 2HCl===2NaCl+ H2O中的相关微粒,其中正确的是 (  ) A. 中子数为18的氯原子:Cl  B. Na2O的电子式:Na[]2- C. H2O的结构式:  D. Na+的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  ) A. Al具有良好的导电性,可用于制铝箔  B. Fe2O3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆 C. NaClO溶液显碱性,可用于杀菌消毒  D. HNO3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO、SO B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg2+、Na+、SO、NO C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH、K+、Cl-、I- D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:NH、Ca2+、Cl-、AlO 5. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(  )  A. 用装置甲制备Cl2  B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙收集Cl2  D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是(  ) A. Na2O2与CO2反应生成O2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化 C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 D. AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3 ================================================ 压缩包内容: 江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试 化学 word版含答案.doc

  • ID:7-5465634 河北省武邑中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版

    高中化学/期末专区/高一上学期

    河北武邑中学2018-2019学年上学期高一年级期末考试 化学试题 第Ⅰ卷(共 60分) 可能用到的相对原子质量: Na:23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 S: 32 Si:28 Ba:137 一、选择题:(本题共15小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)。 1.利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( ) A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 2.用下图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( ) A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应 3.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaC1 与NaC1O)。下列说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数)( ) A.氯气的体积为1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA 4.下列反应(均未配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( ) A.Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O B.CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+NaClO3NaIO3+Cl2 D.HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O 5.Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生气体3.5 g,在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中,白色沉淀生成后又恰好溶解,则原Al与Na2O2的物质的量之比为( ) A.2∶1   B.1∶2 C.11∶2   D.2∶11 6.向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系 如图所示。生成的沉淀过滤除去后,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a点对应的溶液中:Na+、K+ HCO Cl- B.b点对应的溶液中:Na+、OH-、SO、Cl- C.c点对应的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO D.d点对应的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl- 7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO 8.已知:2C(s)+O2(g)═2CO(g) ΔH=-217kJ/mol C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ/mol H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ·mol-1,则b为( ) A.+352 B.+132 C.-120 D.-330 9.500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好 反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( ) A.mol/L B.(2b-a)mol/L C. mol/L D.(10b-5a)mol/L 10.已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行 有关实验,下列说法不正确的是( ) A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3 C.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4 D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4 11.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应: 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是( ) A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物,又是还原产物 C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是( ) A.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B.四种元素的原子半径:AX>Z C.若它们的原子最外层电子数之和为11,则X为金属元素 D.若它们均为金属元素,则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A.X和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物 B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均为直线形分子 C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 15.a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应,当排出 气体为两种气体时,a︰b不可能为( ) A.3︰4 B.3︰2 C.2︰3 D.4︰5 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题(本题共3小题,共40分)。 16. X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知: ① X元素的原子半径是所有原子中最小的 ② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 ③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物,其中一种是造成温室效应的物质之一 ④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。 请回答问题: ⑴ R在周期表中的位置是____________________ ⑵ Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。 ⑶ X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________ ⑷ 元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污,其原理是(用离子方程式表 示)____________________________。 0.1 mol·L-1的该溶液中,各种阴离子的浓度由大到小关系为 17.下图为相关物质间的转化关系,其中甲、丙为生活中常见的金属单质,乙、丁为非金属单质且丁 为气态,E为白色沉淀,D为浅绿色溶液。 请回答: ⑴ 组成甲的元素在元素周期表中的位置为 , 请列举乙单质的一种用途 , 用电子式表示丁的形成过程 ⑵ 在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色消失,可得到一种胶体,该胶体的胶粒 成分是 (化学式) ⑶ 反应①的离子方程式为 ⑷ 将B的稀溶液加水稀释,在右图中画出溶液的pH 随加水体积的变化趋势曲线。 ⑸ 将等物质的量的A和NaOH混合溶于水,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为: ⑹ 若反应②中盐酸过量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的颜色发生了变化,该反应的离子 方程式为 小辉同学欲设计实验,验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化,请你将实验过程补充完整: 取反应液少许于试管中,滴加 ,则证明D中的阳离子未完全被氧化。 18.钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。 ⑴ 写出在高温下发生反应①的化学方程式 ⑵ 生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料,写出该反应的离子方程式: ⑶ 如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 ⑷ 某同学利用下图所示装置来制备氢气,利用氢气还原三氧化钼,根据要求回答问题: ① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是 ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是 ③ 两次使用D装置,其中所盛的药品依次是 、 ⑸ 工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为 CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2 含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下 反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产 钼的质量为 (保留两位小数,钼的相对原子质量为96) 答案 1-5 DABDB 6-10 DBBDD 11-15 CDCDB 16.(1) 第二周期第ⅥA族 (2) Na>C>O (3) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑  (4) CO+H2O??HCO+OH- c(CO)>c(OH-)>c(HCO) 17.(18分) ⑴ 第三周期第IIIA族;(2分) 光电池或半导体材料;(2分) H︰H (2分) ⑵ H2SiO3(2分) ⑶ Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O═4Al(OH)3↓ (2分) ⑷(2分) ⑸ c(Na+)>c(OH-)>c(AlO2-)>c(H+) (2分) ⑹ ClO-+ 2Fe2++ 2H+===Cl-+ 2Fe3++ H2O (2分) 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液,若生成蓝色沉淀 (2分) 18.(17分) ⑴ 2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 (2分) ⑵ SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4+ + SO32-+ H2O(2分) ⑶ 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) ⑷ ① ACBDD(2分) ② 加快反应速率 (2分) ③无水硫酸铜(2分)碱石灰(2分) ⑸ 4.11a g(3分) n(NaAlO2) NaOH溶液 稀盐酸 A B D C 甲 甲 乙 丙 丁 E ① ② pH V(H2O) 0 7 PAGE 1

  • ID:7-5465519 河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版

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    河北武邑中学2018-2019学年上学期高二期末考试 化学试题 说明: 1.本试卷考试用时90分钟,满分100分。 2.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 选择题(本大题包括15小题,每小题2分,共30分。) 1.下列过程没有发生化学反应的是( ) A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B.用CaCl2融化路面的积雪 C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质 2.下列有关对定量实验误差分析正确的是( ) A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 B.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响 D.现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液,称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低 3.将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b mol·L-1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个, 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.可以收集到氯气 22.4d/2NA L B.反应后溶液中的Cl-数目为2a C.转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2) D.反应后溶液中的H+数目为0.05b-2d 4.下列实验操作正确的是( ) 实验 操作 A 证明某溶液中存在Fe2+ 先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色 B 测定熔融苛性钠的导电性 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C 证明氯的非金属性大于碳 向碳酸钙中滴加盐酸,有气泡产生 D 制备氯化镁固体 将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热 5.将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液,下列 判断正确的是( ) A.无沉淀生成 B.肯定没有BaSO3生成 C.得到的沉淀是纯净物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 6.在指定条件下,下列各组离子可能大量共存的是( ) A.无色澄清透明溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl- B.与铝反应放出H2的溶液中:NH4+、K+、NO3﹣、Br- C.由水电离的c(OH﹣)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3- D.滴加酚酞显红色的溶液中:Na+、ClO-、SO32-、SO42- 7.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量 关系如图所示,符合图中情况的一组物质是( ) X Y溶液 A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg(HSO4)2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石灰水 8.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外 层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) … W X Y …Z Z A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.气态氢化物的稳定性:W>Z C.W与X形成的化合物中只含有离子键 D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应 9.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g, 则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B. C. D. 10.室温下,在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随 NaOH溶液体积变化曲线如下图所示,下列有关说法正确的是( ) A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为: Al3++3OH-Al(OH)3 B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 11.取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应: NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为 0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL,溶液pH的变化 曲线如图所示,则下列说法正确的是( ) A.HA是强酸,HB是弱酸 B.X是HB,Y是HA C.常温下,pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度: c(NaA)<c(NaB) D.NaA与NaB的混合溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(A-) + c(B-) + c(HA) + c(HB) 12.现有a、b、c三个容器,a容器恒容恒温,b容器恒压恒温,c容器恒容绝热。在三个容器中各 充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH<0,初始时三个容器的体积和温度均相等,则反应达到平衡后,三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是( ) A. a=b>c B.b>a>c C.c>b>a D.a=b 0,测得c(H2O)随反应时 间(t)的变化如图。下列判断正确的是( ) A.0~5min内,v (H2)=0.05mol/(L?min) B.5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强 D.5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆) 非选择题部分 非选择题(共70分) 16.某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题: ⑴ 仪器a的名称为 ;仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母) A.氧化钙 B.碱石灰 C.石灰石 D.生石灰 ⑵ 装置B的作用是 ⑶ 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,上述 现象证明了NH3具有 性,写出装置C中发生反应的化学方程式 ⑷ E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可) ⑸ 实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则 氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示) 17.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx 和CO的排放。已知:① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=?566.0 kJ/mol ② N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ③ 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ?ΔH=?116.5 kJ/mol 回答下列问题: ⑴ CO的燃烧热为________。若1?mol?N2(g)、1?mol?O2(g)?分子中化学键断裂时分别需要吸收 946?kJ、498?kJ的能量,则1?mol?NO(g)?分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 ⑵ CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 ⑶ 为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10-4?mo l·L-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)/(10-3 mo l·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ① 前2?s内的平均反应速率v(N2)= ,此温度下,该反应的平衡常数K=______。 ② 能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A.2n(CO2)=n(N2) ?B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变 ③ 当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、 压强的关系如右图所示,则NO的平衡转化率随温度升高而减小的 原因是 ,图中压强(p1,p2、p3)的大小顺序为 18. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图: 已知:① 钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl===CoCl2+H2↑ ② CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110 ~120℃时, 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 ⑴ 在上述工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优 点为:_____________________________________________ ⑵ 加入碳酸钠调节pH至a ,a的范围是______________ ⑶ 操作Ⅰ包含3个实验基本操作,它们依次是___________________________和过滤。 ⑷ 制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________ ⑸ 为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3 溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于 100%,其原因可能是 ⑹ 在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,除去不溶 性杂质后,再进行________ ______操作。 答案 1-5 BDCDD 6-10 CBCAC 11-15 BADDB 16【答案】 (1)分液漏斗,C (2)干燥氨气 (3)还原,3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O (4)阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气) (5)9n/11.2m 17(15分) (1)283?kJ·mol?1(1分) 631.8(2分) (2)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ?H=-1196 kJ·mol?1(2分) (3)①1.875×10-4 mol/(L·s)(1分) 5000(或5000?L·mol?1)(2分) ②B D(2分) ③该反应的正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小(或正反应放热,温度越高,越不利于反应正向进行,NO的平衡转化率更小)(2分) p1>p2>p3(1分) 正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大(或该反应为气体分子数减小的反应,压强越大,越有利于反应正向进行,NO的平衡转化率更大)(2分) 18.(15分) (1)减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(2分) (2)5.2~7.6(3分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4)降低烘干温度,防止产品分解(2分) (5)样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水(3分) (6)蒸馏(3分) NO平衡转化率 p1 p2 p3 T EQ \F(c(NO),?c(CO)?)=1 PAGE 9

  • ID:7-5461526 湖北省荆门市2018-2019学年高一上学期期末年级学业水平阶段性检测化学试题

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    荆门市2018—2019学年度上学期期末 高一年级学业水平阶段性检测 化 学 一、选择题(共16小题,每小题3分,共计48分,每小题只有一个答案) 1.下列关于物质的用途或变化,说法正确的是 A.碳酸钠是发酵粉的主要成分 B.次氯酸钙是漂白粉的有效成分 C.SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品 D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 2.KMnO4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。现配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列有关说法不正确的是 A.KMnO4的摩尔质量为158 B.KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性 C.当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容 D.0.01mol/L的KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中 3.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,22.4LH2O中含有分子数为NA B.常温常压下,28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA C.1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA D.常温下,0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA 4.下列离子方程式正确的是 A.向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+ B.氯气溶于水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ 5.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是 A.实验室中金属钠通常保存在煤油里 B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁 D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处 6.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是 A.K+、NO3-、HCO3-???? B.Na+、Ba2+、SO42- C.Fe2+、Cl-、OH-????? D.K+、NH4+、OH- 7.已知反应 ①2BrO3-+ Cl2 =Br2 +2ClO3- ;②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3- C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- ================================================ 压缩包内容: 湖北省荆门市2018-2019学年高一上学期期末年级学业水平阶段性检测化学试题 word版含答案.doc

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  • ID:7-5461422 2018-2019学年四川省棠湖中学高一上学期期末考试化学试题

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    2018-2019学年四川省棠湖中学高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 第 I卷(选择题48分) 一.选择题(本卷包括16小题。每小题3分,共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项最符合题目要求。) 1.下列物质溶于水能导电,但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是 A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中,明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,32?gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA B.?2?3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时,钠失去的电子数目小于0.1NA C.1mol/L?Na2CO3?溶液中含有Na+离子数目是2NA D.标准状况下.2.24?LH2O?含氧原子数为0.1NA 6.下列叙述正确的是 A?.向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸,立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧,产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4?溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++?H2O2?+2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2?+H2O==2H++?Cl-?+ClO- C.向NaAlO2?溶液中通入过量CO2:2A1O2-+CO2+?3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3?溶液中加入足量Ba(OH)2?溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+?BaCO3↓+CO32- ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年四川省棠湖中学高一上学期期末考试化学试题.doc

  • ID:7-5460054 广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一上学期(港澳台)上学期期末考试化学试题 PDF版含答案

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