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高中化学素材专区
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  • ID:7-5464251 2019年北京海淀《有机合成》单元整体教学设计说课(22张)

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    2019年北京海淀《有机合成》单元整体教学设计说课(22张):22张PPT基于深度学习理论的 《有机合成》单元整体教学设计 说课内容 一、背景分析 二、学习目标与活动设计 三、持续性评价设计 四、教学反思 背景分析 梳理物质(官能团)性质及相互转化关系 (孤立→系统) 从转化(顺推、逆推)角度认识物质和反应 (静态→动态) 体会有机合成对人类社会的巨大贡献 宏观辨识 与 微观探析 科学精神与社会责任 有机合成对学生认识发展的价值 背景分析 目标与活动的一体化设计 ================================================ 压缩包内容: 2019年北京海淀《有机合成》单元整体教学设计说课(22张).pptx

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    • 2019-02-18
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  • ID:7-5423606 2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲、考试说明解读:化学

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    化学 作者 一、考试大纲分析 2019年化学考试大纲相对于2018年的大纲无明显变化,稳定的考试指向有利于高中化学的复习教学。 分析近几年考试大纲的调整情况(特别是2017年的大幅度调整)可以为我们的备考复习指明方向:在认真复习主干知识的前提下,应重点关注高频考点及知识盲区。 1.常见无机物及其应用部分 关注常见金属、非金属及其重要化合物的制备方法。 2.化学基本概念及原理部分 关注电子式、配制一定物质的量浓度溶液的方法、活化能及对反应速率的影响、催化剂的选择性、化学平衡常数及其计算、化工生产中的条件控制(pH调控和温度调控),学会从化学平衡角度理解和解释有关反应现象。 3.有机化学部分 关注根据信息(直接提供信息或信息隐含在题干、流程图中)设计有机化合物的合成路线。 4.化学实验部分 高考对化学实验与实验探究能力的要求明显提高,要关注实验装置的选用、控制实验条件的方法、预测或描述实验现象。 5.教材版本部分 关注人教版、鲁科版、苏教版教材的差异,复习时取最好的并集;研究教材的各种板块,如思考与交流、活动与探究、观察与思考、练习与实践、问题解决、学与问、实验等,它们与教材具有同等命题效力。 6.题型训练部分 经典题型不会每年都考,不等于不考,如阿伏加德罗常数的正误判断、离子共存、离子方程式的正误判断、无机框图推断等。对于必考题型,如工业生产流程题,要进行有针对性的建模训练,培养学生在陌生情景中,根据已有经验处理新问题的能力,做到举一反三。 二、考点精准预测 1.立德树人,弘扬中华传统文化 党的十九大明确指出:“要全面贯彻党的教育方针,落实立德树人的根本任务,发展素质教育,推进教育公平,培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。 近年来的高考命题,特别重视传统文化对于立德树人的独特功能,弘扬和考查优秀的中国传统文化。例如,在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化,通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯,通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用,这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。 2.图表信息,考查知识获取能力 考试大纲明确指出,考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及对实验现象、实物、模型的观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收和有序存储。 ================================================ 压缩包内容: 2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲、考试说明解读:化学.docx

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    • 2019-01-28
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  • ID:7-5355749 第三章 金属及其化合物有关方程式汇总

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    第三章 金属及其化合物 1、钠及其重要化合物 1.钠与氧气反应 4Na + O 22Na2O(白色固体) 2Na + O 2Na2O2(淡黄色固体) 2.钠与氯气反应 2Na + Cl 22NaCl(产生白烟) 3.钠与硫反应 2Na + SNa2S 4.钠与水反应 2Na + 2H2O2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O2Na++2OH-+ H2↑ 5.钠与盐酸反应 2Na + 2HCl2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+2Na+ + H2↑ 6.钠与硫酸铜溶液的反应 2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2Na+ 7.钠与氯化铁溶液的反应 6Na+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl 6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+ 8.钠与熔融的四氯化钛的反应 4Na+TiCl44NaCl+Ti 9.过氧化钠溶于水中 2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH-+O2↑ 10.过氧化钠与CO2的反应 2Na2O2 + 2CO 22Na2CO3+ O2↑ 11.过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2 + 4HCl4NaCl+2H2O+ O2↑ 2Na2O2 + 4H+4Na++2H2O+ O2↑ 12.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O HCO3-+ OH-CO32-+ H2O 13.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸 NaHCO3 + HClNaCl+ CO2↑+ H2O HCO3-+ H+ CO2↑+ H2O 14.碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 Na2CO3 + HClNaHCO3 + NaCl CO32-+ H+ HCO3- 15.盐酸中滴加少量碳酸钠溶液 Na2CO3 +2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2O CO32-+ 2H+ CO2↑+H2O 16.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3 CO32-+ CO2 + H2O2HCO3- 17.石灰水中加入Na2CO3溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH Ca2++ CO32-CaCO3↓ 18.石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液 NaHCO3 + Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH + H2O HCO3-+ OH-+Ca2+CaCO3↓+ H2O 19.石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O 2HCO3- + 2OH-+ Ca2+ CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 20.碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O 21.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的混合 Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl Ba2++ CO32-BaCO3↓ 工业制钠(电解熔融的氯化钠) 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 2、铝及其化合物的转化关系 22.铝与氧气的反应 4Al+3O22Al2O3 23.铝与氯气的反应 2Al+3Cl2AlCl3 24.铝与硫的反应 2Al+3SAl2S3 25.铝与稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6H+2Al 3++ 3H2↑ 26.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O2 AlO2- + 3H2↑ 27.氧化铝与稀盐酸反应 Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+2Al 3+ + 3H2O 28.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + 2H2O Al2O3 + 2OH-AlO2-+ 2H2O 29.氢氧化铝与稀硝酸反应 Al(OH)3 + 3HNO3Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al 3+ + 3H2O 30.氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应 Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2-+ 2H2O 31.氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3++3OH- Al(OH)3↓ 32.硝酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al(NO3)3 + 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl Al 3+ + 4OH- AlO2-+ 2H2O 33.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液至过量 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 总反应:AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl 离子方程式:Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O 34.偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2-+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+CO32- 35.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+HCO3- 36.偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 NaAlO2 +HCl + H2O Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- +H+ + H2O Al(OH)3↓ 37.偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸 NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O AlO2-+ 4H+ Al 3+ + 2H2O 38.偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液 Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al 3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3↓ 39.氯化铝溶液中加入过量的氨水 AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al 3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH43+ 40.偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量 NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 总反应:NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O 离子方程式:AlO2-+ 4H+ Al 3+ + 2H2O ( 高温 )41.铝与氧化铁(镁带引发)(铝热反应) 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe 明矾溶液中加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀 KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2O Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 氢氧化铝加热分解 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 工业制铝 2Al2O3 (熔融)   4Al+3O2↑ 3、铁及其化合物的转化关系 42.沸水中滴入饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 43.铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ 44.铁与氯化铁溶液反应 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ ( 高温 )45.铁与水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 46.铁与氯气的反应 2Fe+3Cl22FeCl3 (棕褐色烟) 47.氧化亚铁与稀盐酸的反应 FeO+ 2HCl FeCl2+H2O FeO+ 2H+ Fe2++H2O 48.铁红与稀盐酸的反应 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 6H+ 2Fe3++3H2O 49.磁性氧化铁与稀盐酸反应 Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4 + 8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O 50.硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 51.硫酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液 Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3↓ 52.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 53.氢氧化亚铁与盐酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2+2H2O Fe(OH)2 + 2H+ Fe2++2H2O 54.氢氧化铁与盐酸反应 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Fe3++3H2O 55.氯化铁溶液与Cu反应 2FeCl3 + Cu 2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ + Cu 2Fe2++Cu2+ 56.氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2Fe2+ + Cl22Fe3++2Cl- 57.溴化亚铁溶液中通入少量氯气 6FeBr2 +3Cl2 4FeBr3 +2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 2Fe3++2Cl- 58.溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 +2Br2 2Fe2+ + 4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl- 59.四氧化三铁与稀硝酸反应 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑ 离子反应式: 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- 9Fe3+ + 14H2O + NO↑ 60.氯化铁与碘化钾反应 2FeCl3 +2KI 2FeCl2+I2+2KCl 2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 61.氯化铁溶液里通入SO2气体 2FeCl3 + SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl 2Fe3+ + SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 62.铁与硫的反应 Fe+SFeS 63.铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 64.氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 65.氯化亚铁与过氧化氢溶液的反应 2FeCl2 +H2O2+2HCl 2FeCl3+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 66.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的反应 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+ 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O 5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++ 4H2O 67.氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 4、镁及其化合物 68.2Mg+O22MgO 69.3Mg+N2Mg3N2 70.2Mg+CO22MgO+C 71.Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 72.Mg+H2OMg(OH)2+H2↑ 73.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ 74.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 5、铜及其化合物 75.Cu在硫蒸气中燃烧 2Cu+SCu2S 76.Cu在氯气中燃烧 Cu+Cl2CuCl2 (产生棕黄色烟) 77.铜在空气中生成铜绿 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3 78.Cu和浓HNO3的反应 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 79.Cu和稀HNO3的反应 3Cu+8 HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 80.Cu和浓H2SO4的反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O 81.胆矾受热分解 CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑ 82.氢氧化铜受热分解 Cu(OH)2CuO+H2O

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    • 2019-01-07
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  • ID:7-4212538 《普通高中化学课程标准(2017年版)》(WORD版)

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    普通高中 化学课程标准 (2017年版) 中华人民共和国教育部制定 人民教育出版社 ·北京· 前言 党的十九大明确提出:“要全面贯彻党的教育方针,落实立德树人根本任务,发展素质教育,推进教育公平,培齐德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人。 基础教育课程承载着党的教育方针和教育思想,规定了教育目标和教育内容,是国家意志在教育领域的直接体现,在立德树人中发挥着关键作用。 2003年,教育部印发的普通高中课程方案和课程标准实验稿,指导了十余年来普通高中课程改革的实践,坚持了正确的改革方向和先进的教育理念,基本建立起适合我国国情、适应时代发展要求的普通高中课程体系,促进了教育观念的更新,推进了人才培养模式的变革,提升了教师队伍的整体水平,有效推动了考试评价制度的改革,为我国基础教育质量的提高作出了积极贡献。但是,面对经济、科技的迅猛发展和社会生活的深刻变化,面对新时代社会主要矛盾的转化,面对新时代对提高全体国民素质和人才培养质量的新要求,面对我国高中阶段教育基本普及的新形势,普通高中课程方案和课程标准实验稿还有一些不相适应和亟待改进之处。 2013年,教育部启动了普通高中课程修订工作。本次修订深入总结21世纪以来我国普通高中课程改革的宝贵经验,充分借鉴国际课程改革的优秀成果,努力将普通高中课程方案和课程标准修订成既符合我国实际情况,又具有国际视野的纲领性教学文件,构建具有中国特色的普通高中课程体系。 一、修订工作的指导思想和基本原则 (一)指导思想 以马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观、习近平新时代中国特色社会主义思想为指导,深入贯彻党的十八大、十九大精神,全面贯彻党的教育方针,落实立德树人根本任务,发展素

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    • 2018-01-21
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  • ID:7-4097832 【创新设计】2018高中化学动画(人教版,全国)

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    ================================================
    压缩包内容:
    【创新设计】2018高中人教版化学(全国)必修1动画
    丁达尔效应微观原理.swf
    合金示意.swf
    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系.swf
    氧化还原反应图解.swf
    氮及其化合物的转化关系.swf
    氯化氢的溶解与电离.swf
    氯化钠的溶解与电离.swf
    水溶液中的离子反应.swf
    渗析原理.swf
    焰色反应.swf
    盐酸与碳酸钠的反应微观示意图.swf
    硅及其化合物的转化关系.swf
    硅氧四面体结构.swf
    硫及其化合物的转化关系.swf
    硫酸事故处理.swf
    硫酸铜与氯化钡的反应微观示意图.swf
    离子反应图解.swf
    胶体的性质—电泳.swf
    胶粒的布朗运动.swf
    自然界中的氮循环.swf
    酸雨的形成.swf
    钠及其化合物转化关系示意.swf
    钢的分类及应用.swf
    铁与铜盐溶液反应.swf
    铁及其化合物的转化关系.swf
    铝及其化合物转化关系示意.swf
    锌与酸溶液反应.swf
    镁与氧气的反应.swf
    【创新设计】2018高中人教版化学(全国)必修2动画
    乙烯与氢气的加成反应.swf
    乙烯和溴的反应机理.swf
    乙烯的分子结构.swf
    乙烷与氯气的取代反应机理示意.swf
    乙烷的同分异构体.swf
    乙酸分子比例结构.swf
    乙醇与乙酸的酯化反应.swf
    乙醇与钠的反应微观示意.swf
    乙醇分子比例结构.swf
    乙醇的结构.swf
    二氯甲烷的分子结构.swf
    催化剂对化学反应速率的影响.swf
    元素周期律.swf
    元素金属性与非金属性的递变.swf
    几种烷烃的物理性质.swf
    化学反应速率归纳与总结.swf
    原电池习题—燃料电池.swf
    同主族元素结构和性质递变规律.swf
    同周期不同主族的非金属元素性质的比较.swf
    同周期原子半径变化规律.swf
    大气污染的成因.swf
    太阳能与人类生存的关系.swf
    太阳能蒸发原理示意.swf
    学习元素周期表游戏.swf

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    • 2017-12-13
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  • ID:7-3571125 化学平衡

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    化学平衡
    温故知新
    ·化学反应速率以及其表示
    化学反应速率是指物质在化学反应时反应速度的一种反映。
    定义式为:
    单位:(mol/(L·s)或mol/(L·min))

    ·改变化学反应速率的方法
    改变化学反应速率的办法:
    温度,压强(针对气体),浓度(针对溶液,气体),催化剂,其他条件(例如光)

    ·化学反应的限度和可逆反应
    可逆反应:指在同一反应体系下,反应物和生成物共存的反应。(例如高温氧化二氧化硫制取三氧化硫,注:当反应物的浓度极小时,可以把此视为不可逆反应)
    化学反应的限度:化学反应进行到一定程度的时候,在外界条件未改变的情况下,反应物和生成物的物质的量浓度不再变化,正逆反应速率相等的状态叫做该可逆反应的限度。21教育网
    改变限度的方法:(见学习新知)

    学习新知
    ·改变化学反应速率方法的本质
    Ⅰ.温度:当温度改变的时候,单位体积内活化分子的数量随着温度的改变而改变。
    对于一个可逆反应,温度升高的时候,单位体积内反应物和生成物的活化分子数量也随之升高。使得V(正)和V(逆)都因此升高。但是升高的情况视化学反应的能量变化而有所不同。21cnjy.com
    Ⅱ.压强:对于一个纯气体反应的化学反应来说,当改变压强的时候,单位体积内活化分子的数量也随着压强改变而改变。2·1·c·n·j·y
    对于一个可逆的纯气体反应,压强增大时,单位体积内反应物和生成物活化分子的浓度也随之增大。(注:理想气体方程:PV=nRT,P为压强,V为体积,n为总物质的量,R为常量,T为温度)【来源:21·世纪·教育·网】
    Ⅲ.浓度
        对于溶液或者气体的化学反应来说,当改变浓度的时候,单位体积内活化分子的浓度也会随之改变。
    (注:固体或者纯液体的浓度为0)
    Ⅳ.催化剂
        催化剂是一种能够催化物质化学反应的物质。作用原理就是降低化学反应最高

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    • 2016-12-17
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    • C.Hezi杰
  • ID:7-3571124 化学反应与能量

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    化学反应与能量
    第一章→温故知新(温故知新,为后面打下坚实基础)
    (1)化学反应和热量的关系
    ·化学键有两个类型,一个是离子键,一个是共价键。
    ·在化学反应中,化学键断键吸热,化学键成键放热。
    ·吸热反应的定义:化学键断键所需要的热量>化学键成键所放出的热量。
    ·放热反应的定义:化学键断键所需要的热量<化学键成键所放出的热量。
    (2)主要的吸热,放热的化学反应
    ·主要的吸热反应:一般的化合反应,酸碱中和反应,置换反应
    ·主要的放热反应:
    (1)制取水煤气(CO+H2O=高温=H2+CO2, C+H2O=高温=H2+CO)
    (2)反应物有NH3的复分解反应或者分解反应(例:Ba(OH)2·8H2O+4NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O)【来源:21·世纪·教育·网】
    第二章→从新开始(从新开始学习新知识)
    (1)焓变与反应热
    ·焓变:在高中阶段中,焓变的定义为化学反应时物体化学能总量的变化。
    ·焓变的计算:ΔH=H(生成物)-H(反应物)
    ·焓变的判断:
    当ΔH<0,则化学反应为放热反应。
    当ΔH>0,则化学反应为吸热反应。
    (注:在后面如果加入熵变ΔS的情况,可以判断化学反应发生的条件是否是自发的)
    (2)热化学方程式,写法
    ·热化学方程式的定义:热化学方程式体现了化学反应的物质和能量的变化。
    ·热化学方程式的写法:
    Ⅰ.确认已知的化学方程式和反应状态:例子:
    (注释:25℃,101kPa条件下的反应可以不写反应条件)
    Ⅱ.标注物质的状态(气体:g,固体:s,纯液体:l,溶液:aq)

    Ⅲ.后面时写1mol反应时能量的变化。

    ·热化学方程式与一般的化学方程式的不同之处:
    Ⅰ.一般的化学方程式要求所有的化学计量数都是整数,而热化学方程式可以要求化学计量数为分数。
    Ⅱ.一般的化学方程式除非在特殊情况下要求物质的反应状态,而热化学方程式要求全层都得写物质的状态。
    (3)盖

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    • 2016-12-17
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    • C.Hezi杰
  • ID:7-3569456 水溶液的电离平衡

    高中化学/素材专区/文字资料

    详细讲解含例题及训练

    第一部分:弱电解质的电离
    ·电解质:能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
    强电解质:在水溶液或熔融状态下能够完全电离的化合物。(比如说HCl,BaSO4,NaCl,NaOH,强酸盐,强碱盐,特例:CH3COONH4)
    弱电解质:在水溶液或熔融状态下只能够进行部分电离的化合物。(比如说CH3COOH(简写HAc),NH3·H2O,弱酸,弱碱,H2O)
    ·弱电解质的电离:
    特点:多元弱酸(弱碱)分步电离,动态平衡,平衡易破坏。
    例:H2CO3的电离:H2CO3←→HCO3- + H+;HCO3-?←→ H+ + CO3 2-
    (注:弱碱适用此规律,但是中学阶段为了简化,写为一步电离。例:Cu(OH)2←→Cu2+ + 2OH-,
    两性氢氧化物的电离分酸式和碱式电离:例:Al3+ + 3OH-?←→Al(OH)3
    Al(OH)3 +H2O←→[Al(OH)4]- + H+)

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    • 2016-12-16
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    • C.Hezi杰
  • ID:7-3567757 水溶液的3个K

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    水溶液的3个K
    弱酸,弱碱的电离平衡常数
    ·弱酸,弱碱的电离平衡常数是如何推导的?
    例:

    由此现实可知:

    (注:当时,该表达式可写为)
    不要漏单位!!!!!

    ·弱酸,弱碱电离常数的意义
    弱酸,弱碱电离常数由于仅受温度影响,所以,在弱酸,弱碱的电离时,下面的活动对弱酸,弱碱的电离影响是这样的:21世纪教育网版权所有
    (以弱酸为例:)
    因为:
    加水稀释:促进电离,但是导电能力变弱。(不要把电离和导电能力这两个概念搞混!)
    升温:促进电离,导电能力变强。(Kα增大。)
    加强酸(如HCl):抑制电离,导电能力变强。
    加强碱(如NaOH):促进电离,导电能力变强。
    加HAc浓溶液:促进电离,导电能力变强。

    考例:HCN是一种无色无味的剧毒气体,曾经,盖世太保用此来杀害无数的犹太人。但是,现在,HCN主要用于基本化工,冶金等领域。现有一支废弃的HCN溶液,为了销毁,必须要加入NaOH后再加入硫代硫酸钠进行处理。请问下面说法正确的是:21教育网
    A.在HCN中加入NaOH处理后,溶液的HCN分子浓度降至0
    B.NaOH的作用是抑制HCN在水中的电离
    C.硫代硫酸钠与溶液中的CN-的反应中,硫代硫酸钠发生了还原反应
    D.1mol HCN与1mol NaOH的反应放出的热量有57.3KJ
    解析:本题为一条容易题。由于HCN是一种弱酸,与NaOH反应后得到的NaCN会水解出少量的HCN,使得反应无法“彻底”进行。A错误。而NaOH与HCN反应时,由于强碱反应掉HCN电离出中的H+,使得HCN的电离得到了促进。B错误。在C项中,由于NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3,S2O3 2-的一个+6价硫发生的还原变成+4价。而NaSCN中的S仍然保持-2价。C正确。D错误,只有强酸和强碱反应反应热才有-57.3KJ/mol。(正确答案:C)21·cn·jy·com
    (跟踪训练)乳酸(HC3H5O3)是一种食品工业的重要原料之一,它的生产主要是通过乳酸菌的发酵而产生的

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    • 2016-12-15
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    • C.Hezi杰
  • ID:7-2508842 上海建平中学化学课件 高考改革背景下的走班教学 (共65张ppt)

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    上海建平中学化学课件 高考改革背景下的走班教学 (共65张ppt):65张PPT高考改革背景下的走班教学 高考为何改? 改革开放以来,我国考试招生制度不断改进完善,为提高教育质量、提升国民素质、促进社会纵向流动、服务国家现代化建设发挥了重要作用,为学生成长、国家选才和社会公平作出了历史性贡献,其权威性、公正性得到了社会的普遍认可。 当前,经济社会发展对培养多样化高素质人才提出更高要求,人民群众对接受优质、公平和多样的教育提出更高期盼。本市现行高等学校考试招生制度在评价标准、选拔方式等方面存在的不足,一定程度上导致了唯分数论、一考定终身、学生选择性不够和过度偏科等问题,影响了学生的全面发展和创新实践能力的培养,迫切需要进一步深化改革。 ================================================ 压缩包内容: 上海建平中学化学课件 高考改革背景下的走班教学 (共65张ppt).ppt

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    • 2016-11-03
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