欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:54.144.24.41)

高中化学鲁科版
全部(2000) 课件 教案 试卷 学案 素材 视频 电子教材
不限 普通资料 精品资料 特供资料 成套资料
  • ID:7-5391348 第三章 自然界中的元素 碳的多样性

    高中化学/鲁科版/必修1/第3章 自然界中的元素/第1节 碳的多样性


    第三章 自然界中的元素 碳的多样性:21张PPT
    碳的多样性
    第三章 自然界中的元素

    播放视频1
    自主学习一:P62-63
    1.什么是同素异形体?列举你知道的同素异形体。CO和CO2是否是同素异形体?

    2.碳的同素异形体有哪些?比较它们的物理性质;

    3.碳的各种单质的物理性质不同的主要原因是什么?

    同素异形体:由同种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体。


    碳的同素异形体:金刚石、石墨和C60
    ================================================
    压缩包内容:
    第三章 自然界中的元素 碳的多样性
    第三章 自然界中的元素 碳的多样性.ppt
    视频1.mp4
    视频2.mp4

  • ID:7-5391340 氮的循环---硝酸

    高中化学/鲁科版/必修1/第3章 自然界中的元素/第2节 氮的循环


    氮的循环---硝酸:26张PPT
    高中鲁科版 化学(必修1)
    氮的循环---硝酸


    第3章 自然界中的元素
    第2节氮的循环
    硝酸
    郑珺
    探究实验一
    利用实验盒中药品,通过观察了解硝酸的物理性质
    一.硝酸的物理性质
    1、纯净的硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大。
    3、浓硝酸质量分数为68%---70%
    4、质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
    2、低沸点(83℃),易挥发。
    归纳整理1
    ================================================
    压缩包内容:
    氮的循环---硝酸
    氮的循环---硝酸.ppt
    碳与浓硝酸.mp4

  • ID:7-5391320 氮的循环

    高中化学/鲁科版/必修1/第3章 自然界中的元素/第2节 氮的循环


    氮的循环:23张PPT
    鲁科版化学1(必修)第3章
    第 2 节 氮的循环

    (第3课时)
    NH3
    NO
    NO2
    N2
    HNO3
    NO3-
    NH4+

    硝酸的用途
    硝酸
    颜料
    试剂
    1.掌握硝酸的物理性质和化学性质
    2.了解人类活动对自然界氮的循环和环境产生的
    影响
    无色
    液态
    刺激性

    95%
    ================================================
    压缩包内容:
    氮的循环.ppt
    浓硝酸与炭的反应_clip.mp4

  • ID:7-5391310 高中化学必修1 第2章 元素与物质世界PPT22张

    高中化学/鲁科版/必修1/第2章 元素与物质世界/第2节 电解质

    高中化学必修1 第2章 元素与物质世界 电解质:22张PPT 高中化学必修1 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质 (第1课时) 哥们, 咋的了? 白叨叨了, 抽筋了! 运动饮料(电解质饮料) 联想·质疑(本节的核心问题) (1)金属单质导电,有的物质的水溶液导电,有的物质的水溶液不导电。这是为什么?据此可以怎样对化合物进行分类? (2)什么是电解质和非电解质、强弱电解质?电离方程式如何书写? (3)电解质和我们日常生命活动有什么关系? 观察·思考 ================================================ 压缩包内容: 导电性.mp4 导电能力比较.mp4 高中化学必修1 第2章 元素与物质世界 电解质.ppt

  • ID:7-5360084 鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题(解析版)

    高中化学/鲁科版/必修1/第4章 材料家族中的元素/本章综合与测试

    第4章《材料家族中的元素》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列说法不正确的是( ) A.Al2O3、SiC等是耐高温材料 B.将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉 C.浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体 D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 2.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( ) A.晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料 B.SiO2是酸性氧化物,可溶于强碱,不溶于任何酸 C.石英是制取水泥的原料 D.水玻璃可用作木材防火剂 3.熔化烧碱应选用的器皿是( ) A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.生铁坩埚 D.陶瓷坩埚 4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是( ) A.已知 CCl4 不可燃,故少量的 Na 可保存在 CCl4 液体中 B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应,故铝是两性金属 C.明矾为金属铝的化合物,可用作净水剂 D.生铁和钢都属于铁合金,两者抗腐蚀性都很强 5.下列有关金属及金属材料的说法不正确的是( ) A.合金的性能一般优于纯金属 B.碳素钢是目前用量最大的合金,碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀 C.酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面生成一层致密的氧化膜 D.用金属铝与V2O5反应冶炼钒,主要是因为铝的还原能力比钒强 6.下列说法正确的是 (  )。 A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B.Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉可以溶解 D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu 7.中国的瓷器驰名世界,英文的“中国”(China)一词又指“瓷器”,下列有关“陶瓷”叙述正确是( ) A、陶瓷现在才进入人类生活 B、陶瓷、玻璃、水泥等属于硅酸盐产品 C、陶瓷是纯净物 D、陶瓷不含硅元素 8.以下有关物质用途的叙述错误的是 ( ) A.明矾:净水剂 B.四氯化碳:灭火剂 C.四氧化三铁:红色颜料 D.小苏打:治胃酸过多 9.下列有关金属的说法错误( ) A.氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 B.钛被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说“21世纪将是钛的世纪” C.在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被称为冶金工业的维生素 D.出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿,主要成分是CuCO3 10.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  ) A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,因发生反应:2Na+O2═Na2O2 C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,因氯水具有酸性和漂白性 D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 11.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁,可行的办法是( ) A.加入铁粉 B.加入铜粉 C.加入氢氧化钠溶液 D.滴入KSCN溶液 12.现有Si和Al2O3的固体混合物样品,加入NaOH溶液使混合物完全溶解,所得溶液中c(Na+) : c([Al(OH)4]-) : c(OH—) = 6:2:1,则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为( ) A.7:8 B.3:1 C.3:2 D.7:16 13.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量 C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取铝 D.DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物,常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液,对人体无害,可用作食品添加剂 14.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是( ) A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 二、填空题 15.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始观察到的现象是_____,反应的离子方程式为_____,继续加入过量的NaOH溶液,观察到的现象是_______,反应的离子方程式为______。 16.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下.取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 (填含或不含)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式:                                                                                                          17.表面破损的铝制品,放久了破损处会有一层“白毛”产生,“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液,写出形成“白毛”的化学方程式 。 18.如图是测定铝粉(含镁粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH(足量)的物质的量浓度为4.5 mol·L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示: 实验操作 时间/min 电子天平的读数/g 烧杯+NaOH溶液 0 120 烧杯+NaOH溶液+样品 0 135 1 134.5 2 134.1 3 133.8 4 133.8 (1)反应中生成气体的质量 g。 (2)试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程) (3)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH-)。(写出解题过程) 19.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下: (1)滤液A所含溶质属于盐的是___________________。 (2)检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:_______________________________________ ____________________________________________________________(注明试剂、现象)。 (3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,最佳试剂应选_____________(填代号)。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳 (4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为___________(填代号)。 三、实验题 20.工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”,反应的原理为利用FeCl3 溶液将Cu溶解。 (1)写出FeCl3 与Cu反应的离子方程式:__________________________________。 (2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是________。 (3)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,即得到了黄色的这种“腐蚀液”,发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 用此溶液分别做如下实验: ①该同学取少量FeCl3溶液于试管中,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。 ②该同学取少量FeCl3溶液,加入过量铁粉,溶液由黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl2,写出反应的离子方程式:_______________________________________________。 ③该同学向小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体,可以观察到液体中__________________。 (4)使用过的“腐蚀液”会失效,但还可以回收利用,其中有一步反应需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是________(填序号)。 A.氯水 B.铁 C.铜 D.稀硫酸 21.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白(可能用到的相对原子质量:Al-27) [探究一] 实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。 实验步骤: (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。NaOH溶液的体积V≥ 。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (“偏高”或“偏低”) [探究二] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如下图) 问题讨论: 为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的 问题是(写出可能的一点): 。 [探究三] 实验方案:称量m g铝镁合金粉末.放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。 问题讨论:欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的 数据是 。 [实验拓展] 请你另设计一个实验方案,测定该铝镁合金中镁的质量分数(书写形式可以模仿探究一、二实验方案) 。 四、推断题 22.已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐,且常用作净水剂,B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题: (1) 试判断: B为__________,F为__________; (2) 写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式____________________; (3) 根据上述关系写出盐A的化学式____________________。 (4)0.1molA与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反应,生成沉淀的物质的量为_______mol。 23.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。 (1)物质D的化学式为___________,E化学式为___________; (2)点燃气体F前必须先_________________________; (3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________,化学方程式为_______________,其反应类型是 反应(填基本反应类型)。 (4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________,该反应属 反应 (填基本反应类型)。 五、计算题 24.将某种碳酸钠晶体(Na2CO3 · nH2O)和碳酸氢钠的混合物11.24 g,加热到质量不再减少,剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后,NaOH溶液增重1.32 g(假设气体全部被吸收)。试计算: (1)混合物中NaHCO3的质量分数为 % 。 (2)混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为 。(写出计算过程) 25.向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g,充分反应后发现有剩余金属1.8g,求反应中共放出氢气多少毫升?(标准状况) 试卷第6页,总7页 参考答案 1.C 【解析】 试题分析:A.Al2O3、SiC等是耐高温材料,A正确;B.将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉,B正确;C.浓硫酸具有酸性,不能干燥氨气,但可用于干燥SO2、NO2等气体,C错误;D.硅酸钠不能燃烧,也不支持燃烧,因此硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料,D正确,答案选C。 考点:考查物质性质和用途的判断 2.D 【解析】A. 晶体硅可以导电,故可用于制作半导体材料,与熔点高硬度大没有关系,A错误;B. SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应,B错误;C. 制取水泥的原料是黏土和石灰石,C错误;D. 水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用作木材防火剂,D正确,答案选D。 3.C 【解析】ABD中主要成分都含有二氧化硅,而二氧化硅可以与烧碱发生反应,所以不可用石英坩埚,玻璃坩埚,陶瓷坩埚来熔化烧碱。答案选C 4.C 【解析】 【详解】 A. 钠的密度小于四氯化碳的,少量的Na不可保存在CCl4液体中,一般保存在煤油中,A错误; B. 金属铝既可与酸反应也可与碱反应,铝是金属元素,不存在两性金属,B错误; C. 明矾为金属铝的化合物,明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体,因此可用作净水剂,C正确; D. 生铁和钢都属于铁合金,其中生铁的抗腐蚀性弱,D错误。 答案选C。 5.B 【解析】A、合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学和机械性能,故合金的性能一般优于纯金属,选项A正确;B、碳素钢是铁和碳的混合物,在潮湿环境下,铁和碳形成原电池,铁做负极,碳做正极,在原电池中负极被腐蚀而正极被保护,因而碳素钢更容易被腐蚀,选项B错误;C、将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝,氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则铝箔熔化但不滴落,选项C正确;D、铝的还原能力比钒强,冶炼钒是用金属钠与V2O5反应置换出钒,选项D正确。答案选B。 6.C 【解析】A项,Na2O2不是碱性氧化物;B项,Na、Al均用电解冶炼法;D项,引入新杂质Cu2+。 7.B 【解析】陶瓷是传统非金属材料,应用较早,它属于硅酸盐产品,属于混合物,答案为B 8.C 【解析】 试题分析:四氧化三铁为红色晶体,不能作红色颜料。 考点:物质的性质与用途。 9.D 【解析】 【分析】 A、氧化膜保护内部的铝不被氧化; B、钛被称为继铁、铝之后的第三金属,在工业上有广泛的应用; C、在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。 D、铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3。 【详解】 A、氧化膜保护内部的铝不被氧化,氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料,故A正确; B、钛被称为继铁、铝之后的第三金属,在工业上有广泛的应用,也有人说“21世纪将是钛的世纪”,可见其重要,故B正确; C、在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。因此,稀土元素又被称为冶金工业的维生素,故C正确; D、铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3,故D错误; 故选D。 10.C 【解析】 【分析】 A.根据强酸制弱酸的原理; B.金属钠放置于空气中,和氧气反应生成氧化钠; C.氯气与水反应生成HCl,HClO; D.向某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡。 【详解】 A.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2,反应方程式为:Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3,碳酸的酸性比硅酸的酸性强,故A错误; B.金属钠放置于空气中,和氧气反应生成氧化钠,不可能生成过氧化钠,故B错误; C.氯气与水反应生成HCl,HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色,故C正确; D.向该溶液滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl,该溶液中不一定含有Ag+ ,故D错误。 故选C。 11.A 【解析】 试题分析:A、加入铁粉,与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,然后过滤除去铁粉,正确;B、加入铜粉,与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,溶液中引入了铜离子杂质,错误;C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀,错误;D、滴入KSCN溶液,与铁离子反应生成络合物,不能除去,错误,答案选A。 考点:考查物质的化学性质与除杂的判断 12.A 【解析】 试题分析:溶液中离子浓度之比等于其物质的量之比,设n(Na+)、n([Al(OH)4]-)、n(OH—)分别为6mol、2mol、1mol,根据反应后溶液中含有大量OH-,知加入的氢氧化钠过量,溶液中的溶质为NaAlO2、Na2SiO3、NaOH,根据电荷守恒得:n(Na+)=n(AlO2-)+2n(SiO32-)+ n(OH—),故2n(SiO32-)=6mol-2mol-1mol=3mol,即n(SiO32-)=1.5mol,根据Al元素守恒n(Al2O3)=2mol÷2=1mol,故Si元素与氧元素的质量比为:1.5mol×28g/mol:1mol×3×16g/mol=7:8,选项A正确。 考点:考查混合物中有关元素的含量的计算的知识。 13.B 【解析】试题分析:A、氢氧化钠和二氧化硅反应,所以氢氧化钠固体不能放在石英坩埚中加热熔化,A错误;B、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,减少了空气污染物,可提高空气质量,B正确;C、氯化铝是共价化合物,所以应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝,C错误;D、禁止在食品中添加指定种类,邻苯二甲酸酯不能用作食品添加剂,D错误。答案选B。 考点:化学与生活 14.C 【解析】 试题分析:受热时Na2CO3比NaHCO3稳定;在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大;碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是:Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl +H2O +CO2↑由此可知,物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2和Na2CO3一样多;质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多,故选C。 考点:碳酸氢钠 碳酸钠 点评:本题考查的的钠的化合物的性质,内容源自于教材,熟悉碳酸钠和碳酸氢钠的性质,此类问题便不难解决。 15.有白色絮状沉淀生成 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ 白色絮状沉淀逐渐溶解 Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O 【解析】 【分析】 氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝,Al(OH)3具有两性,继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失。 【详解】 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,反应生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3OH—Cl3=Al(OH)3↓,继续加入氢氧化钠溶液,Al(OH)3具有两性,可与NaOH反应生成NaAlO2,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O,氢氧化铝沉淀消失,故答案为:有白色絮状沉淀生成;Al3++3OH—=Al(OH)3↓;沉淀溶解;Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O。 【点睛】 本题考查了铝的化合物的性质,掌握两性氢氧化物氢氧化铝的性质是解题关键。 16.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (方程式每个3分) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 17.24.4Al+ 3O2→2Al2O3 【解析】 试题分析:铝制品放久了破损处会有一层“白毛”产生,是因为铝与空气中的氧气反应生成氧化铝所致。 考点:考查铝的化学性质。 18.(1)1.2 (2)72% (3)0.5mol·l-1 【解析】 试题解析:(1)根据质量守恒定律可得生成气体的质量为:135g-133.8=1.2g (2)根据生成的氢气的质量可以算出参加反应的铝的质量也即样品中铝的质量,从而可计算样品中铝的质量分数。 (3)同理根据氢气的质量可以计算出参加反应的NaOH的物质的量,用原有NaOH的物质的量减去用去的即是剩余的NaOH的物质的量,除以溶液的体积即可求出NaOH的物质的量浓度,即为所求。 (2)解:设样品中铝的质量为x,则 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 6 x 1.2g 得: x= 10.8g 所以样品中铝的质量分数为:10.8g/(135-120)g=0.72 (3)解:100ml氢氧化钠溶液中原有NaOH物质的量为0.45mol,设与铝反应消耗的NaOH的物质的量为y, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2mol 6g Y 1.2g 解得:y=0.4mol 溶液中剩余0.45-0.4=0.05mol的NaOH, 所以c(OH-)=0.05mol/0.1L=0.5mol·l-1 考点:考查Mg、Al与NaOH溶液的反应及简单计算 19.(1)AlCl3、FeCl2(2)取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素。(其他合理答案均得分)(3)d (4)b 【解析】 试题分析:(1)铝土矿和盐酸的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O,所以滤液A所含溶质属于盐的是AlCl3、FeCl2;(2)滤液B中可能含有的铁元素以Fe3+形式存在,检验方法为:取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素。(3)滤液A经氧化Fe2+转化为Fe3+,除去Fe3+后滤液B的主要成分为AlCl3溶液,要使铝元素转化为氢氧化铝沉淀最佳试剂为氨水;(4)固体的焙烧应用坩埚,氢氧化钠和陶瓷的成分二氧化硅反应生成硅酸钠的和水,所以应选用铁坩埚,选b。 考点:以铝土矿提取铝的化合物工艺流程为载体,考查铝及其化合物的性质、Fe3+的检验及二氧化硅的性质和相关化学实验基本操作。 20.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 1:2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 有一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象) A 【解析】 【分析】 (1)氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,据此书写; (2)所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂,据此判断; (3)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水,写出相应的化学方程式; ①向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,二者之间会发生复分解反应; ②FeCl3具有氧化性,可与Fe发生氧化还原反应生成FeCl2; ③胶体和溶液是不同的分散系,胶体有丁达尔效应,而溶液没有; (4)将Fe2+转化为Fe3+,选择氧化剂,以此来解答。 【详解】 (1)氯化铁具有氧化性,氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+; (2)在反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中Cu元素的化合价从0价升高到+2价,所以Cu元素被氧化,为还原剂,Fe元素的化合价降低被还原,FeCl3为氧化剂,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是1:2; (3)Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,所得溶液中含有Fe3+离子,溶液呈黄色; ①向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应:FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓,离子反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; ②FeCl3具有氧化性,可与Fe发生氧化还原反应生成FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+; ③胶体具有丁达尔效应,FeCl3溶液没有,Fe(OH)3胶体用激光笔照射烧杯中的液体,产生一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象),为丁达尔效应; (4)将Fe2+转化为Fe3+,选择氧化剂,只有氯水符合,而Fe、Cu具有还原性,稀硫酸的氧化性很弱,均不能氧化亚铁离子,故答案为:A。 【点睛】 本题考查了铁和铜的单质及化合物的性质,涉及氧化还原反应,氧化剂的选择,侧重于方程式的书写,注意把握元素化合物的性质,注意胶体和溶液性质的差异。 21.(16分,除注明外每空3分) [探究一] (1)V≥97mL(4分) (2)偏高 [探究二] ①调整量气管C的高度,使C中液面与B液面相平; ②恢复到室温后再读数(或读数时保证视线与凹液面的最低点相平); ③检查装置的气密性; ④合金完全溶解(或加入足量盐酸)。 [探究三] 灼烧后固体的质量 [实验拓展] 铝镁合金溶液测定固体质量 或铝镁合金溶液测定固体质量 (等合理答案均可给分) 【解析】 22.(1)氢氧化铝或Al(OH)3;硫酸钡或BaSO4; (2)Al(OH)3 +3H+ == Al3++3H2O; (3)KAl(SO4)2 或K2SO4﹒Al2(SO4)3(说明:带结晶水的化学式也给分); (4)0.05。 【解析】 试题分析:已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐,且常用作净水剂,说明溶液中含有Al3+;所以透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色,该溶液中含有K+;向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液,发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀,该物质既不溶于水,也不溶于酸。所以沉淀F是BaSO4。所以A是KAl(SO4)2。向该溶液中加入氨水,Al3+会发生反应:Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+,产生白色沉淀B是Al(OH)3,该物质是两性氢氧化物,可以与强酸HCl发生反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,产生的溶液E是AlCl3;也可以与强碱NaOH发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,得到的溶液D是NaAlO2;溶液C是(NH4)2SO4, (1) B为Al(OH)3,F为BaSO4;(2) Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式是:Al(OH)3 +3H+ == Al3++3H2O;(3) 根据上述关系写出盐A是KAl(SO4)2 或K2SO4﹒Al2(SO4)3;(4)0.1molA中含有的Al3+的物质的量是0.1mol,350ml 1mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物质的量是n(NaOH)=1mol/L×0.35L=0.35mol,首先发生反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,由于NaOH过量,反应形成Al(OH)3沉淀要以不足量的Al3+为标准计算,n[Al(OH)3)]=0.1mol,过量的NaOH的物质的量是0.05mol ,然后再发生反应:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O ,由于n[Al(OH)3)]=0.1mol ,n(NaOH)= 0.05mol ,所以要以不足量的NaOH为标准计算,溶解Al(OH)3)的物质的量是0.05mol,因此还存在剩余的Al(OH)3)的物质的量是0.05mol。 考点:考查元素及化合物的推断、有关铝元素的单质及化合物的推断及计算的有关知识。 23.(1)Fe3O4(1分)FeCl2(1分) (2)检验气体纯度(1分)(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。(1分) 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(2分)化合(1分) (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)置换(1分) 24.(1)45% (2)5:6 【解析】 25.8960ml 【解析】 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH +2Al+ 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑        x=8.96 V=8960ml

  • ID:7-5358758 鲁科版高中化学必修一第3章《自然界中的元素》单元测试题(解析版)

    高中化学/鲁科版/必修1/第3章 自然界中的元素/本章综合与测试

    第3章《自然界中的元素》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列有关说法正确的是( ) A.焰色反应是化学变化 B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀 C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀 D.25 ℃,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 2.1.下列说法错误的是( ) A.浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气 B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 C.Si用于制造光导纤维 D.硬铝、青铜和不锈钢都属于合金 3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( ) A.常温下均可用铝制容器运输 B.常温下均能与铜较快反应 C.露置在空气中,容器内酸液质量都减少D.露置在空气中,容器内酸液质量都增大 4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛.该消毒液有漂白作用,它的有效成份是下列物质中的一种,这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2 5.下列实验能证明二氧化硫存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 6.下列实验装置,操作正确的是( ) A. B. C. D. 7.二氧化硫能使下列溶液褪色,其中不是利用二氧化硫还原性的是( ) A.氯水 B.溴水 C.品红溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 8.“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1,下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B.b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰 C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 9.已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1:2:3,要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3:2:1,则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为 ( ) A.1:2 B.1:3 C.2:1 D.3:1 10.下列气体溶于水时,发生了氧化还原反应的是( ) A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水 C.CO2溶于水 D.SO2溶于水 11.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是( ) A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有物质残留的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.用两只小玻璃杯,分别加入少量两种样品,再加入等量食醋,产生气泡快的是小苏打 D.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 12.在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.Na+、K+、SO32-、OH- C.K+、Na+、NO3-、CH3COO- D.H+、NH4+、NO3-、SO42- 二、填空题 13.NO2与水溶液反应:____________________________________________________。 14.将5.5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1.00 mol/L HNO3溶液中,充分反应后,得a L(标准状况)NO气体。 (1)HNO3是否过量___________。 (2)若a=3.36L(标准状况),则混合物中铝的质量分数为_________%。 (3)若a=3.36L(标准状况),往反应后的溶液中加入___________ mL 1.000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大,还要加________ mL 1.000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。 15.(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。 (2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是 。 (3)现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。 ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。 ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。 16.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为________。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________,金属晶体K的堆积方式为________。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为______ __________________________________。 (5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。 ①用碱石灰除去的物质为________________; ②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。 17.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为______ ____,Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式,如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为:______________ (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,其反应的离子方程式为______________。 (3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,计算x值和m︰n_______________,____________。 三、推断题 18.A、B是两种有刺激性气味的气体,试根据下图中实验现象填空: (1)推断A→F各是什么物质(写化学式): A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式:________________________________________。 19.(7分)有A、B、C、D四种物质的溶液,在进行焰色反应时,都呈黄色,它们之间可发生如图所示的变化。 (1)这四种物质分别为 A.__________;B.________;C.__________;D.________。 (2)写出有关反应的化学方程式: ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ 四、实验题 20.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验,请你完成相关内容: [方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量。 (1)Na2O2跟水反应的离子方程式是: ; (2)根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。 [方案二]:将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。 (1)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号) (2)装置①⑤的作用分别是:① ⑤ 。 21.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下: 请按要求回答下列问题: (1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是________________。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是____________、________________。 (3)氧化剂Y可以是Cl2或_______,其各自的优点是_____________、_______________。 (4)尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下: (方案一):将尾气缓慢通过如下装置A中: ①C仪器的名称是_______________,该装置的作用是______________。 ②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数,请写出该方案合理与否的理由___________________。 (方案二):将尾气缓慢通过如上装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、称量,得沉淀质量为mg。 ③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,写出方案所涉及反应的离子方程式:_________________、______________。 写出气体Z的体积百分含量的表达式是(用含m、V的代数式表示)_____________________。 ④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液,所得沉淀的化学式为________。 ⑤若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式:________________。 五、计算题 22.实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应,标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L,计算: (1)理论上参加反应的铜为多少g? (2)被还原的H2SO4的物质的量为多少mol? (要求写出计算过程) 23.向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸,恰好完全反应。试计算: ⑴加入盐酸的体积______; ⑵反应生成气体的体积(标准状况)______; ⑶假设反应前后溶液体积不变,所得溶液中Na+的物质的量浓度______。 试卷第6页,总6页 参考答案 1.D 【解析】 试题分析:A、焰色反应是利用电子的跃迁放出能量产生不同颜色的光,不是化学变化,错误;B、碳酸的酸性比盐酸弱,所以二氧化碳与氯化钙不反应,错误;C、铁离子与KSCN溶液反应生成红色的络合物,不是沉淀,错误;D、常温下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,正确,答案选D。 考点:考查化学变化的判断,物质化学性质的判断,物质溶解性的比较 2.C 【解析】 试题分析:浓氨水和氯气反应2NH3+ 3Cl2=N2 + 6HCl这个反应是很强烈,后发生反应HCl + NH3 = NH4Cl在空气中表现为白烟,因而可以用来检验氯气;明矾中Al3+可水解成Al(OH)3胶体,可吸附污水中的悬浮颗粒;用于制造光导纤维的是SiO2,二不是Si;硬铝、青铜均为合金。 考点:常见物质的用途 点评:本题相对简单,主要考察了常见物质的组成及作用。 3.A 【解析】 试题分析:A.浓硝酸和浓硫酸具有强的氧化性,在常温下遇Fe、Al会把金属氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步反应,即发生钝化现象,可以均可用铝制容器运输,正确;B.常温下浓硝酸能与铜较快反应,而与浓硫酸不能反应,错误;D. 露置在空气中,硝酸由于具有挥发性,而使容器内酸液质量减少,而浓硫酸具有吸水性,使溶液的质量增加,错误。 考点:考查关于浓硝酸和浓硫酸的性质及应用正误判断的知识。 【答案】B 【解析】考查化学与生活。答案选B。 5.D 【解析】 【详解】 ①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2,①错误; ②凡是酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不一定是SO2,②错误; ③能使品红溶液褪色的气体可能是SO2,也可能是氯气等,③错误; ④通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸,则可能是CO2,也可能是SO2,④错误; ⑤通入溴水能使溴水褪色,证明气体有还原性,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明是SO2,⑤正确; 答案选D。 6.D 【解析】试题分析:干燥氯气时,氯气应该从长导管一端进入到浓硫酸中,A错;氢氧化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化,所以在制备的时候滴管要伸到液面以下,B错;加热碳酸氢钠固体试管口要向下倾斜,C错;D正确。 考点:常见的实验操作。 7.C 【解析】 试题分析:SO2具有还原性,氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性,能把SO2氧化,使溶液褪色。SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,答案选C。 考点:考查SO2的还原性和漂白性判断 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对SO2还原性和漂白性的了解掌握情况,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 8.C 【解析】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,而得到NaHCO3的,在这一实验过程中,由于CO2在水中的溶解度较小,而NH3的溶解度较大,为防止倒吸,b管通CO2,a管通NH3,所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2,否则CO2溶解的太少,不利于碳酸氢钠的生成;实验中的尾气主要是CO2和NH3,其中NH3对环境影响较大,要进行尾气处理,而NH3是碱性气体,所以在c装置中要装酸性物质,根据以上分析可知A错误、B错误、C正确、D错误,答案选C。 9.B 【解析】 试题分析:根据题意可知溴离子的数目不变,碘离子减少2个,氯离子增加2个,根据Cl2+2I-=I2+2Cl-,每减少2个碘离子,则消耗1个氯分子,生成2个氯离子,所以通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为1:3,答案选B。 考点:考查卤素的化学性质及计算 10.A 【解析】 试题分析:A.氯气溶于水时发生反应:Cl2 + H2O HClO + HCl,其中氯元素化合价发生变化,即发生氧化还原反应,故A正确;B.氨气溶于水生成一水合氨,化合价没有变化,故B错误;C.二氧化碳溶于水生成碳酸,反应没有化合价变化,故C错误;D.二氧化硫溶于水后生成亚硫酸,没有发生化合价变化,故D错误,此题选A。 考点:常见的化学反应,氧化还原反应的概念及应用相关知识。 11.C 【解析】 试题分析:A、碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠,二者加热时都有残留物,不能鉴别,故A错误; B、二者都含钠元素,焰色反应都成黄色,不能鉴别,故B错误;C、加入醋酸,碳酸氢钠反应剧烈,可鉴别,故C正确。D、加入澄清石灰水,分别发生:Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,不能鉴别,故D错误;故选C。 考点:考查了物质的鉴别、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的相关知识。 12.C 【解析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯离子和次氯酸根离子。A. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故A错误;B.次氯酸根离子能够将SO32-氧化,不能大量共存,故B错误;C. K+、Na+、NO3-、CH3COO-与钙离子、氯离子和次氯酸根离子都不能反应,能够大量共存,故C正确;D. 钙离子与SO42-能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存,故D错误;故选C。 13.3NO2+H2O==2HNO3+NO 【解析】NO2与水反应生成硝酸和NO,方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO。 14.(1)是 (2)49.09% (3)750 100 【解析】 试题分析:(1)铁与等质量的铝与硝酸反应,铝消耗硝酸多,若5.5g固体全部是铝,则Al~4HNO3,n(Al)=5.5/27mol,n(HNO3)=0.9mol>4n(Al),所以硝酸过量; (2)若a=3.36L,NO的物质的量为0.15mol,设铝的物质的量为x,根据得失电子守恒,有3x+(5.5-27x)/56×3=0.15×3,解得x=0.1mol,所以混合物中铝的质量分数为0.1mol×27g/mol/5.5g×100%=49.09% (3)沉淀量最大时,溶液恰为硝酸钠的溶液,所以n(NaNO3)= n(HNO3)-n(NO)=0.9mol-0.15mol=0.75mol,根据钠元素守恒,需1.000 mol/L NaOH溶液的体积是750mL;由(2)知生成氢氧化铝的物质的量为0.1mol,当氢氧化铝全部溶解时沉淀量不再改变。根据Al(OH)3~OH-所以还需0.1mol氢氧化钠,其体积为100mL。 考点:考查混合物的计算,得失电子守恒、元素守恒规律的应用 【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)4 mol/L (1分) (3)①A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.01 mol ② 5 【解析】 试题分析:⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ ⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol,所以所得溶液物质的量浓度为:0.2mol/0.05L=4 mol/L ⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol ②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol,消耗NH3·H2O0.03mol,所以Mg2+消耗NH3·H2O(0.04mol-0.03mol)=0.01mol,则n(Mg2+)=0.005mol=n(SO42-),所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。 考点:离子反应及相关计算 16.(1) (2)Fe (3)离子键和共价键 体心立方堆积 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2 、H2O ②65% 【解析】 试题分析:(1)由8电子结构可知,N2分子中N原子之间形成3对共用电子对,其电子式为, 故答案为:; (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应,Fe元素发生还原反应,则还原产物为Fe, 故答案为:Fe; (3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成,含有离子键;高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键;单质钾晶体属于体心立方堆积。 故答案为:离子键、共价键;体心立方堆积; (4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,该反应化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 故答案为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; (5)①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽,用碱石灰除去的物质为CO2、H2O。 故答案为:CO2、H2O; ②氮气的物质的量n(N2)= =1.5mol,根据氮元素守恒n(NaN3)= =1mol, 则m(NaN3)=1mol×65g/mol=65g,故NaN3的质量分数为:×100%=65%。 故答案为:65。 【考点定位】化学方程式的书写及有关计算、化学键、氧化还原反应。 17.(共12分) (1) 第六周期ⅣA族; 2PbO·PbO2 ; (2) PbO2 + 4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O;PbO + ClO- = PbO2 + Cl- (3) 1.4 ;2:3 【解析】 试题分析:(1)C、Pb属于同一主族元素,Pb比C多4个电子层,则Pb含有6个电子层,则Pb位于第六周期第IVA族; Pb在化合物里显+2价或+4价,根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为:PbO和PbO2,那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO?PbO2.故答案为:第六周期ⅣA族;2PbO?PbO2; (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,说明二者反应生成氯气,同时生成氯化铅和水,反应方程式为PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O,PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠,离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-;故答案为:PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O;PbO+ClO-=PbO2+Cl-; (3)若a点固体组成表示为PbOx,根据PbO2PbOx+O2↑,×32=239×4.0%,x=1.4;若组成为mPbO2?nPbO,根据原子守恒得,O原子和Pb原子的比值=x==1.4,得m:n=2:3,故答案为:1.4;2:3 考点:考查了物质的量的有关计算、离子反应等的相关知识。 18.(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (每空1分) (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl- (方程式2分) 解析 此题的突破口很多,关键是Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl的反应。结合框图,B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E,则B为SO2,A为Cl2;溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G,则说明D为盐酸,G为AgCl,沉淀F则为BaSO4。 【解析】 试题分析:A、B是两种有刺激性气味的气体,B和氢氧化钡反应生成沉淀E,说明B是酸性氧化物,且B有刺激性气味,所以B是二氧化硫,沉淀E是亚硫酸钡;溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀,说明D中含有氯离子,沉淀G是氯化银,所以A含有氯元素,A是刺激性气体,且能和二氧化硫反应,所以A是氯气,氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸,硫酸、盐酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氯化钡,所以F是硫酸钡,D是盐酸. (1)通过以上分析知,A、B、C、D、E、F分别是Cl2、SO2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4; 故答案为:Cl2、SO2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4; (2)氯气和二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-; 故答案为:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-. 考点:无机物的推断,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质 19.(1)NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 (2)CO2+2 NaOH =Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+ CO2 =2NaHCO3 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 【解析】 试题分析:(1)四种物质的焰色反应均呈黄色,说明都含有Na元素;根据反应的曲线图可知,A是NaOH,与少量二氧化碳反应生成Na2CO3,则B是Na2CO3,Na2CO3再和二氧化碳反应生成NaHCO3,则C是NaHCO3,Na2CO3、NaHCO3都与稀硫酸反应生成Na2SO4,所以D是Na2SO4,Na2SO4,与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡; (2)氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2 NaOH =Na2CO3+H2O; 碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,化学方程式为Na2CO3+H2O+ CO2 =2NaHCO3 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。 考点:考查钠的化合物之间的转化,化学方程式的书写 20.(每空2分,10分) 方案一:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;或; 方案二:(1)②④⑤①③ (2) ①排水法收集O2; ⑤除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl) 【解析】试题分析:方案一、(1)Na2O2跟水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑; (2)氧化铜的质量是ng,则与铜反应的氧气物质的量是,自然根据过氧化钠与水的方程式可知过氧化钠的物质的量是,质量是,所以纯度是。 方案二、(1)过氧化钠与CO2产生氧气,利用排水法可用测量产生的氧气体积。根据装置可判断②装置是产生CO2的,由于生成的氧气中含有CO2,所以在通入水中之前需要显除去CO2,所以正确的连接顺序是②④⑤①③。 (2)根据以上分析可知①装置的作用是排水法收集O2;⑤装置的作用是除去O2中混有的CO2气体。 考点:考查过氧化钠纯度测定实验方案设计与探究 21.增大反应物的接触面积,加快反应速率 提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解 H2O2 用氯气氧化原子利用率高 用H2O2氧化无污染且不引入新杂质 干燥管 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收 该方案不合理,因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收,致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大 SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓ [2240m/(233 V)]% BaSO3 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+ 【解析】 试题分析:(1) 硫铁矿粉煅烧需将硫铁矿粉碎后再焙烧的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率;(2) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,使溶液保持酸性,目的是提高铁元素的浸出率,同时也可以抑制Fe3+水解;(3) 氧化剂Y可以是Cl2或H2O2,其各自的优点是用氯气氧化原子利用率高;用H2O2氧化无污染且不引入新杂质;(4)①C仪器的名称是干燥管;该装置的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气,防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收造成实验误差;②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数,该方案不合理,这是由于硫铁矿煅烧时其中含有的S元素被氧化产生SO2,尾气中的CO2及SO2都能被B装置中的碱石灰吸收,致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大;③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,溴水中的Br2具有强的氧化性,可以将其中含有的SO2氧化产生硫酸,反应的离子方程式是:SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+,硫酸与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀,该反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓;N中产生BaSO4沉淀的质量是mg,则n(SO2)=n(BaSO4)=mg÷233g/mol=m/233mol,则SO2在标准状况下的体积是V(SO2)=n·Vm=m/233mol×22.4L/mol=22.4m/233L;由于混合气体的体积是VL,所以SO2气体的体积百分含量的表达式是(22.4m/233L÷VL)×100%=[2240m/(233 V)]%;④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液,SO2在水中溶解产生H2SO3,由于NaHCO3是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,与亚硫酸反应会产生SO32-,然后与加入的BaCl2溶液电离产生的Ba2+发生沉淀反应产生BaSO3沉淀,所以所得沉淀的化学式为BaSO3;⑤若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,由于在酸性条件下NO3-表现强的氧化性,会把SO2氧化产生H2SO4,又继续发生反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故会观察到D中产生白色沉淀,NO3-被还原产生无色的NO气体,在瓶口处变为红棕色NO2。在溶液中反应的离子方程式是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+。 考点:考查物质制备工艺流程的知识。 22.16、0.25 【解析】(1)SO2的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,S元素化合价从+6价降低到+4价,所以反应中转移电子的物质的量0.5mol。铜元素化合价从0价升高到+2价,所以根据电子得失守恒可知理论上参加反应的铜的物质的量是0.5mol÷2=0.25mol,质量为0.25mol×64g/mol=16g。(2)根据硫原子守恒可知被还原的H2SO4的物质的量为0.25mol。 23.⑴0.05 L; ⑵1.12 L; ⑶1 mol/L 【解析】 本题考查化学计算,NaHCO3与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,(1)恰好完全反应,因此消耗盐酸的物质的量为4.2/84mol=0.05mol,即盐酸的体积为0.05×1000/1mL=50mL,或0.05L;(2)产生CO2的物质的量为4.2/84mol=0.05mol,即CO2的体积为0.05×22.4L=1.12L;(3)c(Na+)=0.05/0.05mol·L-1=1mol·L-1。

  • ID:7-5356368 [精] 盐类的水解(课件+教案)(第1课时)

    高中化学/鲁科版/选修4 化学反应原理/第3章 物质在水溶液中的行为/第2节 弱电解质的电离、盐类的水解

    第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 盐类水解(第一课时) 一、教学目标 知识与技能: 1、理解盐类水解的概念。 2、理解盐类水解的实质 3、掌握盐类水解的规律 4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 5、学会正确书写盐类水解的方程式。 过程与方法: 1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。 情感态度与价值观: 使学生主动参与科学探究,体验探究过程,激发他们的学习兴趣。 二、教学重点难点 重点:盐类水解的原理和规律 难点:学生逻辑思维能力的进一步培养和训练 三、教具准备 试剂:CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl、KNO3 、Al2(SO4)3、蒸馏水 仪器:玻璃棒、表面皿、pH试纸 四、教学过程 【引入】酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液呢,是否一定显中性呢? (创设问题情景,形成认知差距,激发求知欲) 下面我们通过实验来探究一下 【探究一】测定盐溶液的PH 报告实验现象及结论: CH3COONa Na2CO3 溶液呈碱性 有些盐溶液呈酸碱性 Al2(SO4)3 NH4Cl 溶液呈酸性 NaCl KNO3 溶液呈中性 【设问】根据前一节教材的内容,溶液呈酸性、碱性意味着什么?(组织问题解决) 【学生】思索并回答:溶液中CH+≠COH- 【追问】上述盐的组成中都不含H+与OH-,那么溶液H+、OH-源自何处? 【学生】溶液中有H2O。H+、OH-来自水的电离。 【再问】水是中性物质,在常温下电离出CH+=COH-=1.0×10-7mol/L 那么溶液中为什么会出现CH+≠COH-的情况呢? 【探究二】下面我们以CH3COONa为例来探究一下CH3COONa溶液为什么显碱性? 启发性设问:Q1.溶液中存在哪些电离过程? Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应? Q3.结果导致水的电离平衡有何影响?CH+和COH-如何变化? 师生交流讨论结果: CH3COONa == CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- ‖ CH3COOH 由于生成了弱电解质CH3COOH,所以CH+减少,导致H2O的电离平衡被破坏,平衡向右移动,从而使COH->CH+ ,CH3COONa溶液呈碱性。 NH4Cl溶液为什么显酸性呢,同为盐,而NaCl和KNO3却显中性,,这又是为什么呢?请同学们按照同样的方法来分析。 【学生】讨论并回答。 【老师】像CH3COONa与NH4Cl这样能溶于水的盐,与水所发生的反应,叫做盐类的水解反应。 请根据你的理解,总结盐类水解的概念 【学生】思考总结。 【强调】盐类组成中含有弱电解质的离子才会发生水解。 【设问】根据对CH3COONa、NH4Cl的盐类水解过程的分析,你能否归纳出盐类水解的实质是什么? 【学生】思考回答 【老师】根据对盐类水解实质的理解,完成表格。 【学生】填表并回答。 【问题引入】在自然界中盐的种类是很多的,若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话,那是不可能也毫无必要的。 【探究三】盐溶液的酸碱性有无规律可循呢? 【多媒体显示】拆分各盐的组成。 【学生】讨论、分析:发现由强碱弱酸反应生成的盐溶液呈碱性,由强酸弱碱中和生成的盐溶液呈酸性。由强酸强碱反应生成的盐溶液呈中性。即溶液的酸碱性有规律的。 【多媒体显示】: 盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性 【练习】判断下列溶液的酸碱性。 (1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5) KCl (6)Al2(SO4)3 【老师】从水解特点来看,水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道,酸和碱发生中和反应生成盐和水,在学了盐类水解概念后,对上述规律有何新的认识? 师生交流讨论结果: 1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系 中和反应是放热的,水解过程是吸热的 盐类水解是很微弱的,一般情况下反应趋势以中和为主,我们一般不用水解反应来制取酸碱。 【过渡】既然水解是很微弱的过程,我们在书写离子方程式的过程中要注意什么?多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子又是如何水解的? 水解离子方程式的书写: 1. 用可逆符号。 2. 对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标 3. 多元弱酸根阴离子分步水解,第一步较易发生,水解方程式一般只需写第一步的水解。多元弱碱阳离子水解反应一般比较复杂,通常以总反应表示。 【练习】写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2SO3水解的离子方程式。 【老师】通过本节课的学习,你学到了哪些知识呢,我们一起来回顾一下本节课的主要内容: 【小结】 习 题 1. 向水中加入下列哪些物质,可使水的电离平衡发生移动?怎样移动? A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH 2 . 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4 + B、 SO4 2- C、 Al3+ D 、 F- 4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是: A NH4 + 、H+ 、OH-、 Cl- B Cl- 、NH4 + 、H+ 、OH-- C H+、 Cl- 、NH4 + 、OH- D Cl-、 NH4 + 、OH- 、 H+ 1 2 第3章 物质在水溶液中的行为 第二节 盐类的水解 (第一课时) 安徽省濉溪中学 刘莉 新知导入 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液呢? 实验 · 探究一 有下列均为0.1mol/L盐溶液: CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaCl 溶液、 NH4Cl 溶液、 Al2(SO4)3溶液、 KNO3 溶液; 请同学们设计实验方案探究其酸碱性。 现象与结论 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 >7 >7 <7 <7 =7 =7 实验方法 盐的溶液 PH 溶液的酸碱性 用 PH 试 纸 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 Al2(SO4)3溶液 KNO3溶液 CH3COONa溶液 显碱性的原因是什么? 探究二 NH4Cl = NH4+ + Cl- 思考:为什么NH4Cl溶液呈酸性? + NH3·H2O c (H+) > c(OH-) 一. 盐类的水解 弱酸或弱碱 ⒈定义: 在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 通过对盐类水解过程的分析,你能归纳出盐类水解的实质吗? 二 .盐类水解的实质: 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 CH3COONa 能 CH3COO- 促进 碱性 NH4Cl 能 NH4+ 促进 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 分析·填表 实例 能否 水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 探究三 CH3COONa 能 CH3COO- 促进 碱性 NH4Cl 能 NH4+ 促进 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 分析得规律 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系? 盐类 实例 能否 水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 1、有弱才水解, 无弱不水解: 必须含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。 2、谁弱谁水解, 谁强显谁性: 强酸弱碱盐水解显酸性。 强碱弱酸盐水解显碱性。 强酸强碱盐不水解显中性。 三、盐类 水解的 规律 1.条件: 2.酸碱性: 有 才水解, 无 不水解。 谁 谁水解,谁 显谁性。 弱 弱 弱 强 (填“强”或“弱”) (1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5) KCl (6)Al2(SO4)3 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 练一练 : 从水解特点来看,水解反应与中 和反应有一定的联系。我们知道,酸和碱发生中和反应生成盐和水,在学了盐类水解概念后,对上述规律有何新的认识? 1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。 2、中和反应是放热的,水解过程是吸热的。 3、盐类水解是很微弱的,一般情况下反应趋 势以中和为主,我们一般不用水解反应来制 取酸碱。 2.对于沉淀气体符号↓或↑ -----不能标 1.用可逆符号: 水解离子方程式的书写 3.多元弱酸根阴离子分步水解,第一步较易发生, 水解方程式一般只需写第一步的水解。多元弱碱阳 离子水解反应一般比较复杂,通常以总反应表示。 原因:一般盐类的水解的程度很小,水解 产物也很少,无明显的沉淀或气体生成,也不发生分解(如NH3·H2O、H2CO3) 。 写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3水解的离子方程式。 HCO3-+H2O H2CO3+OH- NH4++H2O NH3.H2O +H+ F -+H2O HF+OH- Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ 练习: CO32-+H2O HCO3-+OH- 小 结 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 生成弱电解质,促进了水的电离 有弱才水解,无弱不水解, 谁弱谁水解,谁强显谁性 定义: 实质: 规律: 水解方程式的书写 C、NaNO3 1.向水中加入下列哪些物质,可使水的电离平衡发生移动?怎样移动? 向左移动 向右移动 不 移 动 向左移动 向右移动 A、H2SO4 B、FeCl3 E、KOH D、K2CO3 迁移应用 2. 下列溶液PH小于7的是 A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 迁移应用 4、NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是 ( ) A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 迁移 运用 B

    进入下载页面

    需要精品点:2个

  • ID:7-5349500 鲁科版高中化学必修一第3章《自然界中的元素》单元测试题(解析版)

    高中化学/鲁科版/必修1/第3章 自然界中的元素/本章综合与测试

    第3章《自然界中的元素》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(  ) A.单质溴 B.单质镁 C.食盐 D.烧碱 2.下列叙述不正确的是(  ) A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C.海水是锂元素的一个重要来源 D.世界上生产的镁大部分来自海水 3.将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是( ) A.SO32- B.Ba2+ C.OH- D.Cl- 4.化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(  ) A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应 B.SO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物 C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 D.重金属离子可导致蛋白质变性 5.下列有关物质的用途叙述错误的是 ( ) A.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 B.钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂 C.碳酸钠可用于玻璃,制皂,造纸、纺织等工业 D.氧化钠可用来作漂白剂 6.海带中的碘元素是以I-的形式存在的,为将I-转化成I2并提取出来,设计操作步骤如下:①通入Cl2;②将海带烧成灰,向灰中加水,搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( ) A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④ 7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( ) A.开始加入合金的质量可能为16.4 g B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L 8.下列说法中不正确的是( ) A.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫 B.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂 C.常温下,可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸 D.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 9.下列说法不正确的是(  ) A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分 10.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( ) A.由①中的红棕色气体,推断浓硝酸受热易分解,应保存在低温阴暗处 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 11.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是(  ) A.2:3 B.1:2 C.1:3 D.3:2 12.下列化合物中,不能通过两种单质直接化合制取的是(  ) A.NH3 B.SO2 C.CuCl2 D.FeCl2 13.化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是(  ) A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B.合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同 C.纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量 D.SO2具有还原性,可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 14.下列关于各实验装置的叙述中,正确的是( ) A.装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13 B.装置②盐桥中的K+自右向左移动 C.装置③可用于收集NH3或HCl气体,并防止倒吸 D.装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 15. 常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是(  ) A.水溶液呈碱性 B.可用作电池的电解质 C.是共价化合物 D.结构和性质类似于乙酸乙酯 二、填空题 16.(1)写出下列反应的化学方程式: ①将一小块钠投入水中: ; ②苛性钠腐蚀玻璃: ; ③氯化亚铁溶液中通入氯气: 。 (2)写出下列反应的离子方程式: ④铁粉溶于稀硫酸: ; ⑤稀硝酸与铜片的反应: 。 17.从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物): 请回答相关问题。 (1)下列说法不正确的是____(填序号)。 A.上述方法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能 (2)海水进入沉淀池前,对海水进行处理有以下两种方案。 方案一:将晒盐后的卤水通入沉淀池。 方案二:将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。 你认为方案_____更合理,理由是____________________________。 (3)步骤③中发生反应的离子方程是______________________________。 步骤④中发生反应的化学方程式是______________________________。 18.硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下: (1)实验中需用1mol/L的硫酸480mL,若用18.4mol/L的浓硫酸来配置,量取浓硫酸时需使用的量筒规格为(_______)。 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL (2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________________;滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。 (3)在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法_____________________。 (4)已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表 “除钙”是将;硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据,采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________,便得到比较纯净的硫酸镁。 (5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2g,则MgSO4·7H2O的产率为__________________。 19.将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。 (1)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL。 (2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。 (3)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________ 20.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①________,②________,③________,④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为_____________________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________________。 三、实验题 21.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。 Ⅰ.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。 Ⅱ.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热。 Ⅲ.过滤C中的混合液。 Ⅳ.将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干,得到产品Na2S2O3·5H2O。 ①Ⅱ中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 (用离子方程式表示)。 ②Ⅳ中,操作步骤是 、 。 ③装置B中盛放的试剂是(填化学式) 溶液。 ④有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因 。 (2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.001 0 mol·L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示: 编号 1 2 3 4 消耗Na2S2O3标准 溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03 部分反应离子方程式为: ①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 则判断达到滴定终点的现象是 ,废水中Ba2+的物质的量浓度 _。 22.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。 (1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。 (2)装置B中盛放的试剂是________。 (3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生________(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________________________。 (4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是_________ __________(用化学式表示)。 (5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:____________________,迅速产生倒吸的原因是____________________________。 四、推断题 23.在通常状况下,A是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答: (1)写出A、E的化学式:A__________;E__________。 (2)写出指定反应的化学方程式: E→C:____________________________________________________________。 C→D:____________________________________________________________。 (3)若A为气态单质,则A、E的化学式:A__________;E__________。 24.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答: (1)写出下列各物质的化学式: X___________B__________F__________G__________ (2)写出下列变化的反应方程式: A→D:_____________________ G→E:_____________________ (3)实验室里,常用加热__________的混合物的方法制取气体C,常采用_________法来收集C。 五、计算题 25.8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发),使其充分反应后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。试求: (1)产生的气体在标准状况下的体积; (2)产生沉淀的质量。 26.有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0molNaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求: (1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少? (2)另取l0mL原混合液,加入3.2g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少升?(保留两位有效数字。) 试卷第8页,总8页 参考答案 1.C 【解析】试题分析:A、可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子氧化为溴单质,是化学变化,故A错误;B、通过电解熔融的氯化镁得到镁,是化学变化,故B错误;C、把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故C正确;D、把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故D错误;故选C。 考点:考查了海水资源及其综合利用;物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。 2.A 【解析】对A项,海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中,而不是以游离态形式(即单质)存在,故A错误,考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。 3.D 【解析】SO3加入到溶液中,先与水反应生成H2SO4,而H2SO4可与SO32-、Ba2+、OH-反应,使它们的物质的量减少,故选项D正确。 4.B 【解析】 【分析】 A. 雾属于胶体; B. NxOy组成未知,不一定是酸性氧化物; C. 汽车尾气的排放可导致雾霾天气; D. 重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离,使体内的蛋白质凝固及变性。 【详解】 A. 雾属于胶体,胶体的特征性质是能产生丁达尔效应,所以A选项是正确的; B. 二氧化硫为酸性氧化物,但NxOy组成未知,不一定是酸性氧化物,故B错误; C. 汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一,所以C选项是正确的; D. 重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子,形成配离子后蛋白质功能就丧失,使体内的蛋白质凝固及变性,所以D选项是正确的。 故答案选B。 5.D 【解析】A、碳酸氢钠能与盐酸反应,在医疗上可用于治疗胃酸过多,A正确;B、钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂,B正确;C、碳酸钠可用于玻璃,制皂,造纸、纺织等工业,C正确;D、过氧化钠可用来作漂白剂,D错误,答案选D。 6.C 【解析】试题分析:从海带中提取碘的步骤是:灼烧海带,加水溶解→过滤→向滤液中加入通入氯气→加CCl4溶液,振荡→用分液漏斗进行分液,故选项C正确。 考点:考查从海带中提取碘的步骤等知识。 7.C 【解析】合金增加的质量即为OH-的质量,则n(OH-)==0.3 mol, V(NaOH溶液)==0.1 L,即为100 mL,C对;根据电子守恒和电荷守恒可知,反应中转移的电子为0.3 mol。若全部为Mg,质量为3.6 g,若全部是铜,质量为9.6 g,A错;被还原的硝酸为0.1 mol,起酸性作用的硝酸为0.3 mol,B错;标准状况下产物NO的体积为2.24 L,D错。 8.D 【解析】 试题分析:由于常温下,铁质或铝质遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,阻止了对其内部金属的进一步腐蚀,故可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸,C正确。浓硫酸与铜反应产生的气体为SO2, SO2是酸雨的罪魁祸首,严重污染空气,故D不正确。 考点:浓硫酸性质 点评:浓硫酸的化学性质与物理性质是高一必修一的一个重点知识,考生要特别注意浓硫酸的特殊性质,做到熟记于心。 9.C 【解析】A. 干冰气化会吸收大量的热,使得周围温度急剧降低,使水蒸气液化,能够形成人工降雨,故A正确;B. 常温下,碘酸钾在空气中很稳定,因此用作加碘食盐的添加剂,故B正确;C. 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,故C错误;D. 漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙,其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分,故D正确;故选C。 10.D 【解析】 【分析】 ①中浓硝酸分解生成二氧化氮气体,②中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮,③中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮,以此来解答。 【详解】 A.加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则产生的气体一定是混合气体,故A正确;B.加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应,故B正确;C.硝酸中N元素化合价为+5价,生成二氧化氮的N元素化合价为+4价,化合价降低,在生成的红棕色气体为还原产物,故C正确;D.碳加热至红热,可与空气中氧气反应生成二氧化碳,不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,故D错误;故选D。 11.A 12.D 【解析】 试题分析:A、氮气和氢气在一定的条件下反应生成氨气,不选A;B、硫和氧气反应生成二氧化硫,不选B;C、铜和氯气反应生成氯化铜,不选C;D、铁和氯气反应生成氯化铁,不是氯化亚铁,选D。 考点:氯气的性质,氨气的合成。 13.D 【解析】A项,燃煤中加入CaO,可发生反应2CaO+2SO2+O22CaSO4,可减少硫酸型酸雨的形成,不能减少CO2的排放,错误;B项,合成洗涤剂能洗去油污是因为结构中含有亲水基和憎水基,纯碱溶液能洗去油污是因为纯碱溶液呈碱性,油污在碱性条件下发生水解,去污原理不同,错误;C项,人体内没有能水解纤维素的酶,纤维素在人体内不能水解,错误;D项,SO2具有还原性,KMnO4具有氧化性,发生反应:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量,正确;答案选D。 14.D 【解析】 试题分析:A、氯化铝水解生成氢氧化铝,加热时应防止氯化铝水解,否则不能得到氯化铝,故A错误;B、锌比铜活泼,为原电池负极,铜为正极,原电池工作时,阳离子向正极移动,故B错误;C、HCl不能用碱石灰干燥,故C错误;D、四氯化碳不溶于水,且密度比水大,可用于分液的方法分离,四氯化碳在下层,故D正确;故选D。 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及盐类的水解、原电池、气体额干燥以及分液等,把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键,注意方案的合理性、操作性分析。 15.B 【解析】 试题分析:A、因硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是一种强酸弱碱盐,硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3-,C2H5 NH3+ 发生水解生成(C2H5NH3)OH和H+,水溶液呈酸性,故A错误;B、因硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]为离子液体,含自由离子的化合物可作为电解质,故B正确;C、因硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]为常温熔融盐,由是C2H5NH3+ 和NO3-构成,属于离子化合物,故C错误;D、因硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]为离子化合物,而乙酸乙酯(CH3CH2ONO2)是共价化合物,这两种物质的结构不同,所以性质也不同,故D错误;故选B。 【考点定位】考查电解质与非电解质;盐类水解的应用 【名师点晴】这是一道信息题,是高考中的常考题型。本题考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识。解答本题要认真阅读题干信息。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体,说明能导电,属于离子化合物,是盐类;C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,表明C2H5NH2属于弱碱,碱性比NH3略强,因此硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]属于强酸弱碱盐,在水溶液中要水解,且水溶液呈酸性。 16.(1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ③2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 (2)④Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑ ⑤2NO3-+3Cu +8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】 试题分析:(1)①钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;②氢氧化钠与二氧化硅反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;③氯化亚铁与氯气反应:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。 (2)④铁粉与稀硫酸:Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑;⑤稀硝酸与铜片的反应:2NO3-+3Cu +8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O。 考点:考查反应方程式的书写 17.C一加热海水需要大量的能源,浪费了能源,增加了生产成本Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OMgCl2Mg+Cl2↑ 【解析】 【详解】 (1)因为是从海水中提取镁,贝壳来自于大海,因此上述方法的优点之一是原料取自大海,原料丰富,故A说法正确;B、海水中c(Mg2+)较低,因此①②③步骤的目的是富集,故B说法正确;C、金属镁是活泼金属,氧化镁的熔点高,工业上常采用电解熔融状态氯化镁的方法制取镁,故C说法错误;D、电解法要消耗大量的电能,故D说法正确; (2)由于蒸发浓缩海水需要加热,从而消耗大量的能源,所以方案一更合理; (3)氢氧化镁转化为氯化镁,需要将氢氧化镁溶解在盐酸中,反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;镁是活泼金属,需用电解法冶炼,反应的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。 18.C 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3+-+Cl-+H2O SiO2 MnO2 取少许滤液于试管中,加入硫氰化钾溶液,若溶液不变红,说明Fe3+已除尽 蒸发浓缩 洗涤 干燥 70﹪ 【解析】 【分析】 由流程图可知,加入硫酸溶液调节溶液pH为1,MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3金属氧化物都反应溶解,二氧化硅不反应溶解,再加入次氯酸钠溶液,溶液中Mn2+转化为MnO2沉淀,Fe2+被氧化为Fe3+,调节溶液pH为5—6,溶液中Fe3+和Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,过滤,滤渣中含有二氧化锰、二氧化硅、氢氧化铁和氢氧化铝,滤液中含有钙离子和镁离子,由图可知CaSO4的溶解度随温度的变化不大,而MgSO4在温度较高时溶解度大,蒸发浓缩、趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁,MgSO4溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤、干燥可得到晶体。 【详解】 (1)实验中需用1mol/L的硫酸480mL应用500ml容量瓶配制,由稀释定律可得:1mol/L×0.5L=18.4mol/L×VL,V=0.027L=27ml,量取27ml浓硫酸时需使用的量筒规格为50ml,故答案为:C; (2)溶液中含有Fe2+,具有还原性,可与NaClO发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;过滤,滤渣中含有二氧化锰、二氧化硅、氢氧化铁和氢氧化铝,滤液中含有钙离子和镁离子,故答案为:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;SiO2、MnO2; (3)检验滤液中Fe3+是否被除尽的操作是取少许滤液于试管中,加入硫氰化钾溶液,若溶液不变红,说明Fe3+已除尽,故答案为:取少许滤液于试管中,加入硫氰化钾溶液,若溶液不变红,说明Fe3+已除尽; (4)由图可知CaSO4的溶解度随温度的变化不大,而MgSO4在温度较高时溶解度大,蒸发浓缩、趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁,MgSO4溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤、干燥可得到晶体,故答案为:蒸发浓缩;洗涤;干燥; (5)100g硼镁泥中含有氧化镁的质量为100g×40%=40g,氧化镁的物质的量为1mol,则生成MgSO4·7H2O的质量为1mol×246g/mol=246g,则MgSO4·7H2O的产率为172.2g/246g×100%=70%,故答案为:70%。 19.共8分 (1)0.04 460 (2)400 (3)1/2≤a<1 (每空2分) 【解析】 试题分析:(1)设混合物蒸干镁和铝的物质的量分别是n1mol和n2mol,则n1+n2=0.1mol,消耗盐酸分别是n1mol和1.5n2mol。根据图像可知,和氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是0.14L×1mol/L=0.14mol,则和金属反应的盐酸是0.4mol-0.14mol=0.26mol,即n1+1.5n2=0.26mol,解得n1=0.04mol,n2=0.06mol,所以生成的氢氧化铝是0.06mol,而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.06mol,因此V 2 对应的氢氧化钠的物质的量是0.4mol+0.06mol=0.46mol,则V 2 =460ml。 (2)根据方程式Mg 2 + +2OH - =Mg(OH) 2 ↓、Al 3 + +3OH - =Al(OH) 3 ↓可知,需要氢氧化钠的物质的量是0.08mol+0.18mol=0.26mol,所以溶液中的Mg 2+ 和Al 3+ 刚好沉淀完全时需要氢氧化钠的物质的量是0.26mol+0.14mol=0.4mol,体积是400ml。 (3)混合物中Mg的物质的量分数为a,则镁的物质的量是0.1amol,铝的物质的量是(0.1-0.1a)mol,所以根据方程式可知,当沉淀最大时消耗氢氧化钠是0.4mol,当所得沉淀中无Al(OH) 3 ,一定有0.1-0.1a≤0.45-0.4,解得1/2≤a<1。 考点:考查镁、铝及其化合物的性质,能结合各种守恒法及反应原理分析混合物的组成。 20.(10分)(1)①NaOH、Na2CO3;②Na2CO3;③Na2CO3、NaHCO3;④NaHCO3(4分) (2)①112(2分)②NaOH、Na2CO3(2分)③0.15mol/L(2分) 【解析】 试题分析:(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH;以1:2恰好反应时为②Na2CO3;物质的量比介于1:1~1:2之间为③Na2CO3和NaHCO3;二氧化碳过量时为④NaHCO3; (2)由图可知,对应B溶液来说,滴加盐酸60mL时没有气体生成,可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL,说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3;对于A溶液来说,滴加盐酸25mL时没有气体生成,可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL,说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3, ①对于A溶液来说,滴加盐酸25mL时有气体生成,逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸,当生成CO2气体时,发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑, 则HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 1 1 n(CO2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL; ②由上述分析可知,B中溶质是Na2CO3和NaOH,由消耗盐酸的关系可知,物质的量比为3:1; ③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,c(NaOH)=n/V=0.0075mol÷0.05L=0.15mol/L。 【考点定位】考查化学反应方程式的计算 【名师点晴】把握发生的氧化还原反应为解答的关键,由图可知,对应B溶液来说,滴加盐酸60mL时没有气体生成,可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL,说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3;对于A溶液来说,滴加盐酸25mL时没有气体生成,可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL,说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3,据此解题。 21.(1)①S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ②蒸发浓缩 冷却结晶 ③NaOH ④浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸反应的杂质等合理答案均可 (2)加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后,蓝色消失,且半分钟内颜色不改变  9.6×10-4 mol·L-1 【解析】(1)制取Na2S2O3·5H2O的原理为SO2首先与C装置中的Na2CO3溶液反应生成Na2SO3,然后发生反应S+Na2SO3=Na2S2O3,过量的SO2会产生酸性环境,根据题意Na2S2O3在酸性条件下易发生反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,一部分S2O32-反应时消耗H+可使溶液pH增大,最后过滤除去硫单质,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤即可得Na2S2O3·5H2O。装置B的作用是处理尾气,其中所盛液体为NaOH溶液。 (2)平行测定的四组数据中有一组为“离群数据”,舍去,其他三组数据取平均值为18.00 mL。根据题意可得关系式:Ba2+~BaCrO4 ~Cr2O72- ~I2 ~3Na2S2O3。故废水中Ba2+的物质的量浓度为 c(Ba2+)===9.6×10-4 mol·L-1。 22.(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1,在E中装入水 (2)碱石灰(或生石灰) (3)白色沉淀 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O (4)Cu2O、Cu (5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸 【解析】A是制备NH3的装置,B是干燥NH3的装置,C是NH3与CuO的反应装置,E是处理NH3的尾气装置,F是NH3与Cl2的反应装置,G是处理尾气Cl2的装置。 (2)干燥NH3需使用碱性干燥剂。(3)C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O;E中发生反应:2NH3+BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl。(4)若产物全部是Cu,则由差量法知减小的部分全部是O元素的质量,即n(CuO)=n(O)=2.4 g÷16 g·mol-1=0.15 mol,所以反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g/mol=12 g<16 g,所以CuO未完全转化成Cu,剩余固体中可能含有Cu2O。(5)Cl2可将NH3氧化为N2,同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl,产生白烟现象,F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。 点拨:本题考查NH3的制备及性质、化学实验基本操作,考查考生记忆和知识的应用能力。难度中等。 23.BC 【解析】A是固体单质,由图知A能与H2反应,所以它应是一种非金属单质;A及其氢化物B能连续与O2反应,最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E,而E能够与Cu反应生成C,所以E应是一种强氧化性酸,故可知A是硫。若A为气态单质,由转化关系可知,A~E分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。 24.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 H2O NO2 HNO3; (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】 向下排空气法 【解析】 试题分析:C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,D为O2,E为NO,F为NO2,则B应为H2O,G为HNO3,A可与Na2O2反应生成O2,则A应为CO2,X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3;(1)由以上分析可知X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3,B为H2O,F为NO2,G为HNO3;(2)A→D为Na2O2和CO2的反应,方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;G→E为稀硝酸和铜的反应,方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(3)C为NH3,密度比空气小,易溶于水,常用向下排空气法收集,实验室用铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】在加热条件下制备氨气。 【考点定位】考查无机物的推断 【名师点晴】本题注意根据C的性质为突破口进行解答,X为正式盐,A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体,则A为CO2,C为NH3,X为(NH4)2CO3,由X分解可知B为H2O,A与过氧化钠反应生成D,则D为O2,氨气催化氧化生成E,所以E为NO,E与D反应生成F,F为NO2,F与水反应生成G,G为HNO3,然后结合物质的性质及题目要求来解答。 25.(1)2.24升 (2)143.5g 【解析】略 26.(1)c(H2SO4)=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L (2)0.75L 【解析】 试题分析:(1)由题意可知,9.32g沉淀是BaSO4沉淀,则硫酸的物质的量是9.32g/233g/mol=0.04mol,则硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol,硝酸与硫酸中氢离子的总物质的量是0.035L×4.0mol·L-1=0.14mol,则硝酸的物质的量是0.14mol-0.08mol=0.06mol,则硫酸的物质的量浓度是0.04mol/0.01L=4.0mol/L,硝酸的物质的量浓度是0.06mol/0.01L=6.0mol/L; (2)Cu与硫酸、硝酸的混合液反应的离子方程式为3Cu+8H++ 2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O,由(1)可知,10mL的混合液中氢离子的物质的量是0.14mol,3.2gCu的物质的量是0.05mol,硝酸根离子的物质的量是0.06mol,计算可知,氢离子、硝酸根离子过量,按Cu计算,所以生成的NO的体积(标准状况)是0.05mol×2÷3×22.4L/mol=0.75L。 考点:考查混合酸的计算

  • ID:7-5343958 [精] (公开课)认识晶体 课件(21张PPT)+设计说明

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第3章 物质的聚集状态与物质性质/第1节 认识晶体

    认识晶体:21张PPT化学 · 物质结构与性质 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第1节 认识晶体 晶体的特性 图片欣赏 Type something here Type something here 晶体的特性 图片欣赏 晶体的特性 图片欣赏 紫水晶 黄 水 晶 晶体的特性 图片欣赏 观察图片,这些固体在外形上有什么区别 ================================================ 压缩包内容: 认识晶体.ppt

    进入下载页面
    查看成套汇编

    需要精品点:2个

  • ID:7-5343342 鲁科版高中化学必修二第3章《重要的有机化合物》单元测试题(解析版)

    高中化学/鲁科版/必修2/第3章 重要的有机化合物/本章综合与测试

    第3章《重要的有机化合物》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于( ) A.同素异形体 B.同分异构体 C.同系物 D.同位素 2.下列关于乙醇的说法正确的是( ) A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质 B.乙醇结构中有—OH,所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 3.下列有关苯的结构与性质说法正确的是( ) A.苯易溶于水 B.苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键 C.苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 4.下列有机物中,实验式相同,且既不是同系物,又不是同分异构体的是( ) A.1?-辛烯和3-?甲基?-1?-丁烯 B.苯和乙炔 C.1?-氯丙烷和2-?氯丙烷 D.甲苯和乙苯 5.按1:4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体,用橡皮塞塞紧,光照一段时间后,倒扣于水中,拔开试管塞,在实验的过程中不可能观察到的现象是(  ) A.试管中气体黄绿色变浅 B.试管中出现大量的白烟 C.试管壁上有油状液滴出现 D.试管内液面上升 6.植物油和石蜡油虽然都被称作“油”,但从化学组成和分子结构来看,它们是完全不同的。下列说法中正确的是 (  )。 A.植物油属于纯净物,石蜡油属于混合物 B.植物油属于酯类,石蜡油属于烃类 C.植物油属于有机物,石蜡油属于无机物 D.植物油属于高分子化合物,石蜡油属于小分子化合物 7.下面叙述中正确的是( ) A.丙烷分子中的3个碳原子处在同一直线上 B.甲苯()分子中的7个碳原子处在同一平面上 C.乙烷分子中的碳原子和氢原子都处在同一平面上 D.丙烯(CH2=CHCH3)分子中的3个碳原子处在同一直线上 8.下列说法正确的是( ) A.氧气和臭氧互为同素异形体,它们之间的互变属于物理变化 B.3种氢核素与2种氧核素,可组成6种不同组成的水分子 C.乙醇和乙二醇互为同系物 D.组成为C9H12,在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种 9.下列关于有机物的说法不正确的是( ) A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以用饱和碳酸钠溶液 B.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 C.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 D.C3H2Cl6有4种同分异构体 10.下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出) ( ) A.①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物 B.②装置用于石油的分馏 C.③装置用于实验室制硝基苯 D.④装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 11.下列情况没有发生蛋白质变性的是( ) A.用福尔马林浸泡动物标本 B.用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤 C.用紫外线光灯照射病房 D.淀粉和淀粉酶混合后微热 12.将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧,甲苯蒸气与空气的体积比应该约为( ) A. 1:9 B. 1:11 C.1:26 D. 1:45 13.下列关于实验现象的描述,正确的是( ) A.在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,可观察到紫色褪去 B.用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1:4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物 C.将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌,待反应完成后,再加放热的饱和食盐水,可观察到容器底部有固体物质析出 D.将红热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,可观察到铜丝表面变黑,并能闻到香味 14.下列方程式书写完全正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣ B.溴乙烷的消去反应:C2H5Br+OH﹣C2H4↑+Br﹣+H2O C.乙醇催化氧化成乙醛:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O D.乙酸乙酯在碱性条件下水解:CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH 二、填空题 15.现有下列几组物质: ①35Cl和37Cl ②石墨与C60 ③CH4和CH3CH2CH3 ④CH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2 ⑤ 和   ⑥CH3CH(CH3)2和 ⑦和 (1)互为同位素的是__________(填序号,下同), (2)互为同分异构体的是__________, (3)互为同系物的是__________, (4)互为同素异形体的是__________。 16.(14分)烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料,其结构简式为 CH2=CH—CH2OH。请回答: (1)烯丙醇的分子式为 ;烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是 。 (2)0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 L。 (3)写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 , (4)烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ,酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物,其结构简式为 。 17.某常见液态碳氢化合物A,与溴水混合振荡,下层颜色变浅,上层变为橙红色。0.5molA完全燃烧时,得到27g H2O和67.2L CO2(标准状况)。请回答下列问题。 (1)A的分子式 。 (2)A与液溴混合,在FeBr3的催化作用下发生反应生成B,写出反应的方程式: 。 (3)B与NaOH溶液反应的产物经酸化后得到有机物C,C的结构简式为 , 向C中加入饱和溴水,有白色沉淀产生,其反应的方程式为 。 18.(1)请根据以汽油为原料的下列衍变关系,写出相应的化学方程式(有机物写结构简式,不必写反应条件,在括弧中填反应类型)。 ①_____________________________________________( ) ②_____________________________________________( ) ③_____________________________________________( ) ④_____________________________________________( ) (2)下列各组物质,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 。 A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷 E.甲烷、乙烯 (3)在戊烷的各种同分异构体中,A不能由某种烯烃和氢气加成获得,其结构简式为 。 (4)B是苯的同系物,分子式为C9H12,一溴代物只有2种,则B的结构简式为 。 (5)氯代烃C的分子式为C4H9Cl,在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃,则C的结构简式为 (不考虑顺反异构)。 19.(1)甲烷的结构式是 ?乙烯的电子式是 ?将6.72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了1.4g,原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______? (2)在烷烃分子中,每增加一个碳原子,1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)________ ? A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol (3)乙醇分子内有四种不同的化学键(如图),在不同的化学反应中会断裂不同的化学键,请写出下列反应的化学方程式,并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键? A.乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应: ,断裂(填序号) 化学键; B.乙醇中投入钠粒冒气泡: ,断裂(填序号) 化学键? 三、实验题 20.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 回答下列问题: (1)产生的氧气按从左到右流向,所选装置各导管的连接顺序为 (2)C装置中浓硫酸的作用是 ; (3)D装置中MnO2的作用是 ; (4)燃烧管中CuO的作用是 ; (5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g,则该有机物的最简式为 21.用A、B、C三种装置都可制取溴苯,请仔细分析三套装置,然后回答下列问题。 (1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式_____________、________________;写出B的试管中还发生的反应的化学方程式__________________。 (2)装置A、C中长导管的作用是____________________________________________。 (3)B、C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对B应进行的操作是_____________________,对C应进行的操作是__________。 (4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良后果是_______。 (5)B中采用了双球吸收管,其作用是_________________________________________;反应后双球管中可能出现的现象是___________________________;双球管内液体不能太多,原因是__________________________________________。 (6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行,这两个缺点是________________________________________________________________________。 四、推断题 22.已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。现以A为主要原料合成E,其合成路线如图所示: 请回答下列问题: (1)B、D中官能团的名称分别是____。 (2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型: ①______________________________ _____反应; ②______________________________________________________________反应。 (3)E有多种同分异构体,请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式:___________。 23. 有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物,工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。 巳知:(i)烃A在质谱图中的最大质荷比为72,B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。 (ii) 。 (iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。 (1)A的分子式为_____;B的名称是_______;C的结构简式为_______。 (2)反应②的类型是______;F中的官能团名称是_______。 (3)写出反应①的化学方程式:___________。 (4)E有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有____种,核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。 ①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应 (5)1,3-丁二烯是一种重要化工原料,以乙醛为基本原料可制得该烃,请写出相应的转化流程图:__________________________。 五、计算题 24.某烃A相对分子质量为140,其中碳的质量分数为85.7%。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G,G能使紫色石蕊试液变红。已知: 请回答下列问题: ⑴A的结构简式____________________ G的结构简式:____________________。 ⑵G的酯类同分异构体(不含立体异构)有_____________________种,写出其中核磁共振氢谱中有三种峰,且峰的面积之比等于6:3:1的结构简式 ___________________、_______________。 25. 0.3mol有机物和0.6molO2在密闭容器中燃烧后的产物(150℃)通过浓H2SO4后,质量增加16.2g,再通过灼热的CuO,充分反应后,氧化铜质量减轻了4.8g;最后气体再通过碱石灰完全吸收,质量增加26.4g。 (1)试推断该有机物的分子式? (2)若等量的该有机物恰好与13.8g的金属钠完全反应,请写出该有机物的结构简式并命名? 试卷第2页,总7页 参考答案 1.A 【解析】 由同种元素组成的不同单质互为同素异形体,H3与H2都是由氢元素形成的不同单质,属于同素异形体,A正确;同分异构体要求分子式相同,H3与H2分子式不同,B错误;结构相似,组成相差n-CH2原子团的物质,C错误;同位素研究的对象为原子,不是单质,D错误;正确选项A。 2.D 【解析】A项,乙醇几乎不电离,属于非电解质。B中,羟基(—OH)不是氢氧根(OH-),溶液显碱性是OH-的作用。C中,金属钠与乙醇的反应中,是Na置换羟基中的氢。 3.D 【解析】分析:A、苯难溶于水; B、苯不是单双键交替的结构; C、苯中不含碳碳双键; D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键。 详解:A、苯难溶于水,A错误; B、苯不是单双键交替的结构,故不含碳碳双键,B错误; C、苯中不含碳碳双键,故不能被高锰酸钾氧化,即不能使高锰酸钾褪色,C错误; D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键,故既能加成又能取代,D正确。答案选D。 4.B 【解析】A、1?-辛烯和3?-甲基-?1?-丁烯含有相同的官能团碳碳双键,分子组成相差3个-CH2-原子团,属于同系物,A错误;B、苯和乙炔的分子式分别为C6H6和C2H2,实验式均为CH,含有的官能团不同,不属于同系物,也不是同分异构体,B正确;C、1?-氯丙烷和2?-氯丙烷分子式均为C3H7Cl,属于同分异构体,C错误;D、甲苯和乙苯结构相似,分子组成相差一个CH2原子团,属于同系物,D错误。正确答案为B。 点睛:理解同系物与同分异构体的概念,同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物,强调的是结构必须相似,如含有相同的官能团且官能团数目也相同,同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物之间的互称,同分异构体一般包括碳链异构、位置异构和官能团异构三种形式。 5.B 【解析】甲烷和氯气发生取代反应,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4是不溶于水的液体,HCl极易溶于水,因此观察到黄绿色变浅,试管壁上有油状液体产生,液面上升,故选项B正确。 6.B 【解析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类;矿物油(石油分馏产品)是多种烃的混合物,属于烃类。 7.B 【解析】试题分析:A.甲烷分子是正四面体结构,所以丙烷分子中的3个碳原子不可能处在同一直线上,而是锯齿型,错误;B.甲苯分子中甲基的碳原子取代苯分子的氢原子的位置而在苯分子的平面上,正确;C.甲烷分子是正四面体结构,乙烷可看作是一个甲基取代甲烷分子的H原子而形成的,所以乙烷分子中的碳原子和氢原子不可能处在同一平面上,错误;D.丙烯(CH2=CHCH3)可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的,乙烯分子是平面分子,键角是120°,所以丙烯分子中的3个碳原子不处在同一直线上,错误。 考点:考查分子共平面、直线等问题的知识。 8.D 【解析】 A. 氧气和臭氧互为同素异形体, 他们之间的互变属于化学变化,A不正确;B. 3 种氢核素与 2 种氧核素,可组成 12种不同组成的水分子,B不正确;C. 乙醇和乙二醇的官能团数目不同,不是同第物,C不正确;D. 组成为 C9H12, 在苯环上同时存在 3 个—CH3 的异构体有 3 种,D正确。 点睛:同系物之间碳链相似,官能团的种类和数目相同,在分子组成上至少相差一个“CH2”原子团。 9.B 【解析】A.因乙酸的酸性比碳酸强,所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A正确;B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物均为正丁烷,故B错误;C.由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得,故C正确;D.丙烷的二氯代物的异构体为:CHCl2CH2CH3,CH3CCl2CH3,CH2ClCHClCH3,CH2ClCH2CH2Cl,丙烷有8个H原子,其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物,六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子,其中2个氯原子被2个氢原子代替形成,两者是等效的,二氯代物有4种同分异构体,可得到六氯代物也有4种同分异构体,故D正确;答案为B。 点睛:判断有机物的同分异构体的种类有替代法,其规律为:设烃的分子式为CxHy,如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等,则m+n=y,反之,如果m+n=y,也可知道其同分异构体数目相等。 10.C 【解析】分析:A.乙醇易挥发,挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色;B.冷凝水流向和温度计水银球位置错误;C.实验室制硝基苯在50-60℃下发生反应;D.浓盐酸易挥发。 详解:A. 乙醇易挥发,由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能用于检验1-溴丙烷消去反应的产物,故A错误; B. 温度计水银球的位置错误,应与蒸馏瓶支管下沿平齐,冷凝管中冷凝水的流向错误,冷水应从下口进、上口出,故B错误; C. 实验室制硝基苯在50-60℃下发生反应,需要用水浴加热,故C正确; D. 浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚,不能证明酸性碳酸>苯酚,故D错误;答案选C。 点睛:本题考查常见化学实验装置的使用,试题难度不大。本题的易错点是D项,注意浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚,不能证明碳酸和苯酚的酸性强弱。 11.D 【解析】 试题分析:A、用福尔马林浸泡动物标本,使蛋白质变性,A错误;B、75%的酒精具有杀菌消毒的作用,原理就是使蛋白质变性,B错误;C、用紫外线光灯照射病房,也是使蛋白质(病毒)变性,C错误;D、淀粉和淀粉酶混合后微热,淀粉水解,未发生变性,D错误,答案选D。 【考点定位】考查蛋白质变性的判断 【名师点晴】明确蛋白质的性质是解答的关键,例如盐析:向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后,可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,为可逆过程,可用于分离和提纯蛋白质。变性:加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性,属于不可逆过程。 12.D 【解析】甲苯的分子式为C7H8,其完全燃烧的方程式为: C7H8 + 9O2 ===== (点燃) 7CO2 + 4H2O,由方程式可得,1L甲苯完全燃烧要消耗9L的氧气,即需空气体积为45L,所以甲苯蒸气与空气的体积比应该约为1:45。 13.C 【解析】 试题分析:A中苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A不正确;B中不能用强光照射,否则容易引起爆炸,B不正确;C中油脂发生皂化反应,加入氯化钠发生盐析,C正确;D中将红热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,可观察到铜丝表面仍然是红色的,并能闻到香味,这是由于发生了催化氧化,铜是催化剂,D不正确,答案选C。 考点:考查苯、甲烷、油脂以及乙醇的化学性质 点评:该题是基础性试题的考查,试题紧扣教材,基础性强,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力和学习效率。明确常见有机物的结构和性质是解题的关键,易错点是选项D。 14.C 【解析】A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳发生的反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣,故A错误;B.溴乙烷的消去反应条件为NaOH的醇溶液并加热,故B错误;C.乙醇催化氧化成乙醛发生的反应方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,故C正确;D.乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成,反应为CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH,故D错误;答案为C。 15.①⑦③② 【解析】 【分析】 根据同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的概念进行判断。 【详解】 ①35Cl和37Cl是质子数相同(质子数都是17)、中子数不同(中子数分别为18、20)的核素,两者互为同位素;②石墨与C60是碳元素形成的两种不同的单质,两者互为同素异形体;③CH4和CH3CH2CH3都属于烷烃,结构相似,分子组成上相差2个“CH2”,两者互为同系物;④CH3CH=CH2中只含1个碳碳双键,分子式为C3H6,CH2=CHCH=CH2中含2个碳碳双键,分子式为C4H6,两者都属于烯烃,既不是同系物也不是同分异构体;⑤由于苯环中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的独特的键,和是同一物质,都表示邻二溴苯;⑥CH3CH(CH3)2和是同一物质,都表示2—甲基丙烷;⑦和的分子式都是C5H12,两者结构不同,两者互为同分异构体。 答案:(1)① (2)⑦ (3)③ (4)② 【点睛】 本题易错点是⑤和⑥,注意同一物质与同分异构体的区别。邻二溴苯没有同分异构体可证明苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 16.(1)C3H6O 羟基 (2)3.36L (3)CH2=CH—CH2OH+Br2 ―→CH2BrCHBrCH2OH (4)CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O 【解析】 试题分析:(1)根据结构简式可知,烯丙醇的分子式为C3H6O,含有的官能团是碳碳双键和羟基。 (2)分子中只有1个羟基,所以0.3mol该有机物可以生成0.15mol氢气,在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 (3)该分子含有碳碳双键,和溴水发生加成反应,化学方程式为CH2=CH—CH2OH+Br2 ―→CH2BrCHBrCH2OH (4)在酯化反应中,羧酸提供羟基,醇提供氢原子,所以生成物水中含有18O,则烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O;由于生成的酯中含有碳碳双键,所以能发生加聚反应,生成高分子化合物,结构简式为。 考点:考查有机物的分子式、官能团的确定,有机化学反应方程式,有机物的结构简式等知识。 17.(1)C6H6 (2) + Br2   + HBr (3) +3Br2 ↓ + 3HBr 【解析】nH2O=1.5mol nco2=0.3mol CnHm---------nCO2-------0.5H2O 0.5mol 0.3mol 1.5mo l C6H6 18.(1)①CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br (加成反应) ② nCH3-CH=CH2→ (加聚反应)③+3H2→ (加成反应) ④+3HO-NO2→+3H2O (取代反应)⑵ C、E (3);(4);(5); 【解析】 试题分析:(1)①乙烯与溴加成生成1,2二溴乙烷,反应:CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br 属于加成反应;②丙烯加聚生成聚丙烯,反应:nCH3-CH=CH2→ 属于加聚反应;③苯与3mol氢气加成生成环己烷,反应:+3H2→ 属于加成反应;④甲苯与浓硝酸发生取代生成三硝基甲苯,反应:④+3HO-NO2→+3H2O 属于取代反应。 (2)A、乙烯乙炔都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,错误;B.苯、己烷遇高锰酸钾都不褪色,错误;C.苯遇高锰酸钾不褪色,甲苯能使其褪色,正确;D.己烷、环己烷都不能使高锰酸钾不褪色,错误;E.甲烷遇高锰酸钾都不褪色,乙烯能使其褪色,正确;答案选CE。 (3)戊烷有三种同分异构体,正、异、新,新戊烷)中间碳上没有氢,不能由某种烯烃和氢气加成获得。 (4)B是苯的同系物,故结构中有苯环,分子式为C9H12,除苯环外还有三个碳,一溴代物只有2种,则B的结构简式为。 (5)氯代烃C的分子式为C4H9Cl,有四种同分异构体,其中在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃,即氯消去时有两种产物,则C的结构简式为。 考点:考查有机物的推断及性质 19.(共14分) (1)甲烷的结构式(2分) 乙烯的电子式(2分)? 1:5 2分 (2)B 2分 (3)A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2分 ①③1分 B.2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ 2分 ③1分 【解析】 试题分析:(1)甲烷的结构式是?乙烯的电子式是?将6.72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气(共0.3ml)通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了1.4g,可知乙烯为1.4克,物质的量为0.05mol;则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是1:5 (2)在烷烃分子中,每增加一个碳原子,分子组成增一个CH2 基团,1molCH2完全燃烧需要消耗氧气1.5mol,选项B可选? (3), A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 断裂化学键为 ①③; B.2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ 断裂化学键为③? 考点:考查甲烷的结构式?乙烯的电子式及乙醇的化学反应原理 20.(1)g-f-e-h-i-c-d-a-b;(2)干燥氧气; (3)催化剂;(4)防止生成CO;(5)CH2O。 【解析】试题分析:(1)D中生成的氧气中含有水蒸气,应先通过C中的浓硫酸干燥,在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品,生成二氧化碳和水,如有一氧化碳生成,则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳,然后分别通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中,根据产物的质量推断有机物的组成,则产生的氧气按从左到右流向,所选择装置各导管的连接顺序是g-f-e-h-i-c-d-a-b;(2)D中生成的氧气中含有水蒸气,应先通过C中的浓硫酸干燥,以免影响实验结果,所以浓硫酸的作用是干燥氧气;(3)MnO2为分解制备氧气的催化剂;(4)一氧化碳能与氧化铜在加热时发生反应,产生Cu与CO2,CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2,防止生成CO;(5)A管质量增加1.32克说明生成了1.32克二氧化碳,可得碳元素的质量:m(C) =" 1.32g" × 12/44 × 100% =" 0.36g" ;n(C) =" 0.36g" ÷ 12 g/mol =" 0.03" mol;B管质量增加0.54克说明生成了0.54g水,可得氢元素的质量:m(H)=0.54g×2/18×100%=0.06g,n(H)="0.06g÷" 1g/mol=0.06mol从而可推出含氧元素的质量为m(O)=0.90g-0.36g-0.06g=0.48g,n(O)="0.48g÷" 16g/mol =0.03mol,n(C):n(H):n(O)= =1:2:1,所以最简式为CH2O。 考点:考查燃烧法确定有机物的组成的有关知识。 21. 2Fe+3Br2=2FeBr3 +Br2+HBr HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)回流 打开分液漏斗上端塞子,旋转分液漏斗活塞,使溴和苯的混合液滴到铁粉上 托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中 溴和苯的蒸气逸出,污染环境 吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯的蒸气 CCl4由无色变橙色 易被气体压入试管中 随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中,原料利用率低;由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸 【解析】分析:(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯,都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应;生成的溴化氢能与硝酸银溶液反应;装置B中进入右侧试管的是溴化氢,则B的试管中还发生的反应的化学方程式为HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3。 (2)苯和溴易挥发,长导管能导气及回流冷凝作用; (3)根据对B、C应进行的操作目的是使Br2和苯与催化剂接触来分析; (4)苯和溴易挥发,并且有毒,苯与溴逸入空气会造成环境污染; (5)根据溴易挥发,生成的溴化氢中含有溴蒸汽分析; (6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中,原料利用率低,由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸。 详解:(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯,三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应,反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr; (2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成,苯和溴易挥发,所以装置A、C中长导管的作用是导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)回流; (3))苯和溴反应较慢,为加快反应速率,常常加入催化剂;催化剂只有和反应混合时才起作用,所以对B应进行的操作是打开分液漏斗上端塞子,旋转分液漏斗活塞,使Br2和苯的混合液滴到铁粉上;对C应进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中; (4)苯和溴易挥发,并且有毒,苯与溴逸入空气会造成环境污染;因此实验A中易造成的不良后果是Br2和苯的蒸气逸出,污染环境; (5)由于溴易挥发,生成的溴化氢中含有溴蒸汽会干扰溴化氢的检验,所以B中采用了双球吸收管的作用是吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯的蒸气;由于溴易溶在有机溶剂中,所以反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色;双球管内液体不能太多,原因是为了防止气体压入被试管中干扰溴化氢的检验。 (6)根据装置结构特点可知这两个缺点是随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中,原料利用率低;其次由于溴化氢极易溶于水,导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸现象。 点睛:本题考查了苯的取代反应实验,考查的知识点有化学反应方程式的书写、催化剂的作用、产物的判断等,考查学生对该知识的总结、应用能力。难点是装置图分析、优缺点评价等。注意对几个实验方案进行评价,主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。 22. 羟基、羧基 CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH 【解析】由题意知,A是乙烯,所以B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯。 (1)B、D中官能团的名称分别是羟基、羧基 。 (2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型: ①CH2CH2+H2OCH3CH2OH , 加成反应; ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反应。 (3)E的分子式为C4H8O2,它有多种同分异构体,其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的同分异构体中一定是饱和一元羧酸,可能的结构简式CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。 23. C5H12 2,2-二甲基-1-氯丙烷 (CH3)3CCH2OH 加成反应 羟基、醛基 (CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl 12 、 CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2==CH—CH==CH2 【解析】试题分析:烃A在质谱图中的最大质荷比为72,所以烃A的相对分子质量为72,设分子式为CxHy,则12x+y=72且y≤2x+2,解得x=5、y=12,所以A的分子式为C5H12;由流程可知B为卤代烃,又因为B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2,所以B的结构简式为(CH3)3CCH2Cl;由流程可知C为醇、D为醛、E为羧酸,故C的结构简式为(CH3)3CCH2OH、D的结构简式为(CH3)3CCHO、E的结构简式为(CH3)3CCOOH。根据已知(ii)结合流程可得,CH3CHO与HCHO发生加成反应,生成含羟基和醛基的有机物F,F与H2加成生成G中只含羟基,又因为反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1,所以F的结构简式为C(CH2OH)3CHO、G的结构简式为C(CH2OH)4。 (1)由上述分析可得,A的分子式为C5H12;B的结构简式为(CH3)3CCH2Cl,命名为:2,2-二甲基-1-氯丙烷;C的结构简式为(CH3)3CCH2OH。 (2)根据已知(ii)结合流程可得,CH3CHO与HCHO发生加成反应,生成的F中含有羟基和醛基。 (3)由上述分析知:B为(CH3)3CCH2Cl,C为(CH3)3CCH2OH,故B发生水解反应生成C,化学方程式为:(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl。 (4)E为(CH3)3CCOOH,E的同分异构体中:①能发生银镜反应,则必有醛基,②能与单质钠发生反应,则还有羟基。所以符合条件的有:CH3CH2CH2CH(OH)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CH2CHO、CH2(OH)CH2CH2CH2CHO、CH3CH2(CH3)C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH2(OH)CH2CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(CH2OH)CHO、CH(CH3)2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CH2CHO、CH2(OH)C(CH3)CH2CHO、(CH3)2C(CH2OH)CHO,共12种;其中核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为(CH3)2C(OH)CH2CHO和(CH3)2C(CH2OH)CHO。 (5)根据已知(ii),以乙醛为基本原料制得1,3-丁二烯的转化流程图为:CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2=CH?CH=CH2。 点睛:本题是一道有机推断题,综合性较强,但难度不大。主要是考查有机物推断、有机物的简单命名、有机物结构与性质、有机反应类型、有机化学方程式书写、同分异构体、设计转化流程等,是对有机化学知识的综合考查,熟悉烃、醇、醛、羧酸等常见有机物的性质及同分异构体书写方法是解答本题的关键,注意充分利用好题目所给的信息(如本题中的最大质核比、羟醛缩合反应等),结合流程弄明白各物质之间的转化关系。 24. 【答题空20-1】 【答题空20-2】 【答题空20-3】9 【答题空20-4】(CH3)2CHCOOCH3 【答题空20-5】CH3COOCH(CH3)2 【解析】(1)烃A中N(C)==10,N(H)==20,故A的分子式为C10H20, A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连,说明有两个的结构,A在一定条件下氧化只生成G,G能使石蕊试液变红,则G含有羧基,说明A分子中有,且为对称结构,则A的结构简式为,故G为,故答案为:;; (3)的同分异构体中属于酯类,可以看做甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯、丁酸甲酯;其中丁基有4种,因此甲酸丁酯有4种;丙基有2种,因此乙酸丙酯和丁酸甲酯各2种;共9种;其中核磁共振氢谱中有三种峰,且峰的面积之比等于6:3:1的结构简式为(CH3)2CHCOOCH3和CH3COOCH(CH3)2,故答案为:(CH3)2CHCOOCH3和CH3COOCH(CH3)2。 点睛:本题考查有机物分子式与结构式的确定、同分异构体书写等。注意根据有机物的结构特点与性质判断A的结构。本题的易错点是同分异构体数目的判断,可以 先书写酯基,然后依次调整酯基两边的碳原子数目。 25.(6分) C2H6O2 (3分),(2分), 乙二醇 (1分) 【解析】