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高中化学鲁科版
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  • ID:7-4206990 高中化学鲁科版选修1同步学案:主题5 课题1 装备一个小药箱.DOC

    高中化学/鲁科版/选修1 化学与生活/主题5 正确使用化学用品/课题1 装备一个小药箱

    课题1装备一个小药箱 1.认识常见抑酸剂的有效成分和治疗原理。(重难点) 2.掌握阿司匹林的结构、性质和作用。(重难点) 3.认识合理用药的重要性。(重点) 小药箱中应备有的药物和器材 1.非处方药 可在柜台上买到的药物,简称OTC,非处方药安全系数大,可按药物说明书自行判断、购买和使用。 2.家庭常备药物和器材 (1)常用药物 常用药物 作用 速效感冒胶囊、板蓝根冲剂 治疗感冒 甘草片、川贝止咳糖浆 镇咳化痰 红霉素、氟哌酸 抗菌消炎 扑尔敏 抗过敏 复方解热止痛片、阿司匹林 退热止痛 胃舒平、酵母片 抑制胃痛、助消化 碘酒、创可贴 伤口消炎 风油精 防治蚊虫叮咬 (2)器材:药棉、胶布、纱布、棉签、镊子、小剪刀、体温计等简易器材。 1.若家庭成员中有高血压病人,小药箱中还应备些什么? 【提示】 降压药、心血管药等。 认识几种常用药物 1.抑酸剂 (1)作用:减少胃内盐酸的量。 (2)治疗机理:金属氧化物、碱、盐等与胃中多余的盐酸发生反应。 (3)常用的抑酸剂:胃舒平、氢氧化铝复方制剂等。 2.阿司匹林 (1)作用:解热、镇痛和消炎,小剂量使用对防治心脑血管疾病有较好效果。 (2)结构简式:。 (3)治疗机理。 通过抑制体温调节中枢的前列腺素合成酶,使前列腺素的合成、释放减少,从而恢复体温调节中枢的正常反应性。 2.治疗患有胃溃疡的病人,用胃舒平[Al(OH)3]和小苏打片(NaHCO3)中的哪种药物更好? 【提示】 用胃舒平好。若用小苏打片时,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,产生的CO2易导致胃穿孔。 合理用药 1.药物的选择 (1)对症下药是合理用药的首要原则,如果生病原因不明,应该及时就医,不能盲目用药。 (2)选择药物时还要注意药物的质量。 2.药物的用法和用量 ================================

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  • ID:7-4180100 高中化学鲁科版选修3第1章第一节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第1章 原子结构/第1节 原子结构模型


    课时达标·效果检测
    一、选择题
    1. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(  )
    ①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型
    ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
    A. ①③②⑤④       B. ④②③①⑤
    C. ④②⑤①③ D. ④⑤②①③
    【解析】选C。人们对原子内部结构的认识是一个不断深化、不断完善的过程,了解这一过程中的一些代表理论可以加深对原子结构的认识。
    2. 图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(  )
    【解析】选D。燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的,而平面镜成像则是光线反射的结果。
    3. 对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光,产生这一现象的主要原因是
    (  )
    A. 电子跃迁时发光
    B. 氖气发光,发出红光
    C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D. 在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
    【解析】选A。原子发光的根本原因是由于电子跃迁释放或者吸收能量。
    【方法规律】原子基态与激发态和光谱的关系
    4. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是(  )
    A. 因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动
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    高中化学鲁科版选修3第1章第一节 课时达标·效果检测(含解析).doc

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  • ID:7-4180098 高中化学鲁科版选修3第1章第二节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第1章 原子结构/第2节 原子结构与元素周期表


    课时达标·效果检测
    一、选择题
    1. 到现在为止,已发现元素112种,把元素周期表中所有的横行和纵行数(镧系和锕系称作一个纵行)相加,其和为(  )
    A. 22     B. 23     C. 24     D. 25
    【解析】选D。元素周期表有7个横行(周期)、18个纵行(7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族),故横行和纵行相加,其和为25。
    2. 已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中的位置是(  )
    A. 第3周期ⅡA族 B. 第4周期ⅡB族
    C. 第3周期ⅥA族 D. 第4周期ⅡA族
    【解析】选D。族的划分与原子的价电子数目和价电子排布有密切关系。同族元素的价电子数相同;对主族元素来说,价电子排布即最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关系。由题意推知,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,应为ⅡA族元素Ca。
    【加固训练】某元素位于周期表中第4周期ⅤA族,则该元素的名称和价电子排布式均正确的是(  )
    A. 砷,4s24p3       B. 溴,4s24p5
    C. 磷,4s24p3 D. 锑,5s25p3
    【解析】选A。由于该元素为主族元素,价电子数=主族序数,故价电子数为5,排除B项,又因周期数=电子层数,排除D项,由元素在周期表中的位置可知:元素的价电子排布式为4s24p3,为33号元素砷,故A项正确。
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    高中化学鲁科版选修3第1章第二节 课时达标·效果检测1(含解析).doc
    高中化学鲁科版选修3第1章第二节 课时达标·效果检测2(含解析).doc

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  • ID:7-4180096 高中化学鲁科版选修3第1章第三节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第1章 原子结构/第3节 原子结构与元素性质


    课时达标·效果检测
    一、选择题
    1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
    (  )
    A. 第一电离能:③>②>①
    B. 原子半径:③>②>①
    C. 电负性:③>②>①
    D. 最高正化合价:③>②>①
    【解析】选A。三种元素分别为S、P、F,第一电离能大小顺序为F>P>S,A正确;原子半径大小顺序为P>S>F,B错;电负性大小顺序为F>S>P,C错;最高正价S(+6)、F无正价、P(+5),D错。
    【加固训练】以下有关元素性质的说法不正确的是(  )
    A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p3;③1s22s22p2;④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
    B. 下列原子的价电子排布中,①3s23p1;②3s23p2;③3s23p3;④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③
    C. 某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
    D. ①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
    【解析】选C。根据元素周期律知识和原子半径的变化规律,可以确定原子半径最大的是①硅元素,A正确;③3p能级处于半满状态,电离能较为反常,B正确;根据元素电离能变化规律,可以确定该元素的化合价为+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,C错误;同一周期自左向右,元素电负性逐渐增大,同一主族自上而下,元素电负性逐渐减小,进而判断元素电负性大小。
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  • ID:7-4180060 高中化学鲁科版选修3第2章第一节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第2章 化学键与分子间作用力/第1节 共价键模型


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    课时达标·效果检测
    一、选择题
    1. (2013·厦门高二检测)下列有关σ键的说法错误的是(  )
    A. 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,即形成s—sσ键
    B. s电子与p电子形成s—pσ键
    C. p电子和p电子不能形成σ键
    D. HCl分子里含有一个s—pσ键
    【解析】选C。p电子和p电子头碰头时也能形成σ键。
    2. (2014·泰安高二检测)下列说法中正确的是(  )
    A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
    B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
    C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
    D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
    【解析】选C。轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键,“头碰头”重叠形成σ键,共价键可分为σ键和π键。
    3. (双选)下列说法中正确的是(  )
    A. 键能愈小,表示化学键越牢固,难以断裂
    B. 两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定
    C. 破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量
    D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性
    【解析】选B、C。键能越大,键长越短,化学键越牢固。
    【方法规律】共价键强弱的判断
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    (鲁科版)高中化学选修3第2章第一节 课时达标·效果检测(含解析).doc

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  • ID:7-4180056 高中化学鲁科版选修3第2章第二节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第2章 化学键与分子间作用力/第2节 共价键与分子的空间构型


    课时达标·效果检测
    一、选择题
    1. 能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为(  )
    【解析】选D。在CH4分子中,碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道重新组合形成sp3杂化轨道,4个电子自旋方向相同。
    2. s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(  )
    A. sp1杂化 B. sp2杂化
    C. sp3杂化 D. sp4杂化
    【解析】选D。p能级只有3个轨道,不可能有sp4杂化。
    【加固训练】(双选)对H3O+的说法正确的是(  )
    A. 氧原子采取sp2杂化   B. 氧原子采取sp3杂化
    C. 离子中还剩余1对孤对电子   D. 离子中存在非极性键
    【解析】选B、C。氧原子采取sp3杂化,在H2O中有两对孤对电子,与H+结合后尚剩余1对孤对电子。
    3. 关于原子轨道的说法正确的是(  )
    A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形
    B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的
    C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
    D. 凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
    【解析】选C。中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型不一定是正四面体形,如水分子和氨气分子中心原子虽然都是采取sp3杂化轨道成键,但却不是正四面体形;CH4分子中的sp3杂化轨道是中心原子碳杂化;AB3型的共价化合物如三氟化硼的中心原子硼为sp2杂化。
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    (鲁科版)高中化学选修3第2章第二节 课时达标·效果检测(含解析).doc

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  • ID:7-4180054 高中化学鲁科版选修3第2章第四节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第2章 化学键与分子间作用力/第4节 分子间作用力与物质性质

    课时达标·效果检测 一、选择题 1. (双选)下列有关范德华力的叙述正确的是(  ) A. 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键 B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C. 稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力 D. 范德华力较弱,故破坏它需要的能量很少 【解析】选B、D。考查知识点是范德华力的定义和性质。范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同,化学键必须是强烈的相互作用(100~600 kJ·mol-1),范德华力一般只有2~20 kJ·mol-1,故范德华力不是化学键;范德华力非常微弱,破坏它时消耗的能量较少;稀有气体中只存在范德华力。 2. 下列事实与氢键无关的是(  ) A. 冰的密度比水小 B. H2O的分解温度比H2S高得多 C. 氨易溶于水 D. NH3的沸点比PH3高 【解析】选B。氢键具有方向性和饱和性,使其晶体有一定的结构,冰的密度比水小,A正确;H2O的分解温度比H2S高得多与化学键的牢固程度有关,与氢键无关,B错误;氨与水分子形成氢键,使氨易溶于水,C正确;NH3分子间存在氢键,使沸点升高,D正确。 3. 对下列三种物质的说法中正确的是(  ) A. 三种分子互为同系物    B. ①②存在氢键,③不存在氢键 ================================================ 压缩包内容: (鲁科版)高中化学选修3第2章第四节 课时达标·效果检测(含解析).doc

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  • ID:7-4180050 高中化学鲁科版选修3第2章第三节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第2章 化学键与分子间作用力/第3节 离子键、配位键与金属键

    课时达标·效果检测 一、选择题 1. 下列物质中,存在的化学键的种类最多的是(  ) A. NaOH B. HClO C. MgCl2 D. NH4Cl 【解析】选D。NaOH中存在离子键和极性共价键,HClO中只存在极性共价键,MgCl2中只存在离子键,NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键。 2. 下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是(  ) A. 用铁制品做炊具 B. 用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈 【解析】选D。用铁制品做炊具,是利用金属铁易传热的性质,与金属键有关;用金属铝制成导线利用了铝易导电,与金属键有关;用铂金做首饰利用了它有很好的延展性及金属光泽,也与金属键有关;铁易生锈是化学性质,与铁的原子结构及周围介质有关。 3. (双选)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 (  ) A. CaC2 B. N2H4 C. Na2S2 D. NH4NO3 【解析】选A、C。B中物质是共价化合物,不含离子键;D中物质不含非极性键;A中Ca2+和间是离子键,内是非极性键,Na2S2类似于Na2O2,Na+和间是离子键,内是非极性键。 4. 下列说法正确的是(  ) A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键 B. 含有阳离子的物质中一定含有离子键 C. 具有离子键的化合物是离子化合物 ================================================ 压缩包内容: (鲁科版)高中化学选修3第2章第三节 课时达标·效果检测(含解析).doc

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  • ID:7-4180020 高中化学鲁科版选修3第3章第一节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第3章 物质的聚集状态与物质性质/第1节 认识晶体

    课时达标·效果检测 一、选择题 1. (双选)下列物质属于晶体的是(  ) A. 橡胶         B. 玻璃 C. 食盐 D. 水晶 【解析】选C、D。固体有晶体和非晶体之分,晶体是内部微粒(原子、离子和分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质,食盐、冰、金属、宝石、水晶、大部分的矿石等都是晶体;非晶体的内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态,如玻璃、橡胶等都是非晶体。 2. 物质有晶体和非晶体之分,并且它们之间有很多不相同的地方。下列有关晶体和非晶体的叙述正确的是(  ) A. 玻璃、石蜡、松香、食盐都是非晶体 B. 晶体的形状一般都是规则的,而非晶体的形状一般都是不规则的 C. 由于没有固定的熔点和凝固点,非晶体固体在加热熔化的过程中温度一直保持上升的趋势 D. 当晶体处于熔点温度时,它的状态应该是固体或液体 【解析】选C。A项,玻璃、石蜡、松香是非晶体,而食盐是晶体,故A错;B项,晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点,与物体有没有规则外形无关,故B错;C项,由于没有固定的熔点和凝固点,非晶体固体在加热熔化的过程中温度一直保持上升的趋势,故C正确;D项,当晶体处于熔点温度时,它可能处于固态、可能处于液态、也可能处于固液混合态,故D错。 ================================================ 压缩包内容: (鲁科版)高中化学选修3第3章第一节 课时达标·效果检测(含解析).doc

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  • ID:7-4180018 高中化学鲁科版选修3第3章第二节 课时达标·效果检测(含解析)

    高中化学/鲁科版/选修3 物质结构与性质/第3章 物质的聚集状态与物质性质/第2节 金属晶体与离子晶体

    课时达标·效果检测 一、选择题 1. 在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是(  ) A. 延展性   B. 导电性   C. 导热性   D. 还原性 【解析】选C。金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时,原子之间可以发生相对滑动,各层金属原子之间仍然保持金属键的作用。金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由电子,在外电场的作用下,自由电子在金属内部发生定向运动。金属的还原性是金属的化学性质,与能量传递无关。金属的导热性主要是由于金属晶体内部,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递。因此选C。 【加固训练】金属晶体具有延展性的原因是(  ) A. 金属键很微弱 B. 金属键没有饱和性 C. 密堆积层的阳离子容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键 D. 金属阳离子之间存在斥力 【解析】选C。金属晶体具有延展性是由于密堆积层的阳离子受到外力作用时容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键。 2. (双选)有关晶格能的叙述中正确的是(  ) A. 晶格能是气态原子形成1 mol离子晶体释放的能量 B. 晶格能通常取正值,但是有时也取负值 C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 ================================================ 压缩包内容: (鲁科版)高中化学选修3第3章第二节 课时达标·效果检测(含解析).doc

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