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高中化学人教版(新课程标准)
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  • ID:7-5054407 人教版高中化学必修1第三章 《金属及其化合物》单元测试题(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第三章 金属及其化合物/本单元综合与测试

    第三章 《金属及其化合物》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( ) A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钾 2.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠有强还原性 D. 钠的硬度小 3.常温下在下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是( ) A.20mL 12mol·L-1的盐酸 B. 10mL 18mol·L-1的硫酸 C. 80mL 2mol·L-1的硫酸 D.40mL 14mol·L-1的硝酸 4.下列实验现象的描述正确的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾 B. 铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色 C. 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色 D. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体 5.符合下图的化学反应是( ) A. A B. B C. C D. D 6.将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中,不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液的底部有金属钙析出 D.溶液变浑浊 7.从海水中提取金属镁,没有涉及到的化学反应是( ) A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C.Mg(OH)2△MgO+H2O D.MgCl2电解Mg+Cl2↑ 8.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是( ) A.K2SO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.饱和H2S溶液 D.FeCl2溶液 9.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( ) A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝 B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸 C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体 D.用氯化钠生产烧碱 10.下列化合物中,不能由单质之间直接化合生成的是( ) A. Fe3O4 B. Na2O2 C. CuCl2 D. FeCl2 11.有关化学实验,下列说法正确的是( ) A. 配制100mL1mol/LNaCl溶液时,先用托盘天平称量5.85gNaCl固体,溶解并恢复至室温后,沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中 B. 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定只含钠元素 C. 欲除去HCl中混有少量Cl2气体,可选用饱和的NaCl溶液 D. 鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法,可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液,观察是否出现白色沉淀 12.下列金属可用铝热法制备的是( ) ①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬 A.①②④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 13.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同 C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH- D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L 14.向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A. 4.8g B. 6.4g C. 2.4g D. 1.6g 15.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(  ) A. ①中所加试剂可能是氯气 B. ③中需要加具有氧化性的试剂 C. A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 D. 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 二、填空题 16.准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充分反应 后过滤去掉沉淀A,向滤液中加入10mol/L的KOH溶液,产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积(mL)如右图所示。试回答下列问题: (1)沉淀A是 (填化学式),当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为 (4分) (2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少?(2分) (3)稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)(2分) 17.现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu,分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯。 (1)各烧杯中可能发生反应的化学方程式为:___________、_____________、__________、______________。 (2)反应结束后,没有剩余的金属是:__________(填元素符号); (3)反应结束后,产生气体的物质的量分别为: ①投入Na的烧杯,生成气体____mol; ②投入Mg的烧杯,生成气体____mol; ③投入Al的烧杯,生成气体____mol; ④投入Cu的烧杯,生成气体____mol; 18.不法商人,常以假乱真,市场上出现了假金(含有Cu),检验假金可选用的试剂是_________(填 “HCl” 或 “HNO3”);碳酸氢钠(NaHCO3)俗名为____________(填 “苏打” 或 “小苏打”)。 19.电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下: 已知:Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =-49.04 kJ·mol-1 (1)橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为 。 (2)上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为 。 (3)下列物质中也可用作“固碳”的是 。(填字母) a.CaCl2 b.H2NCH2COONa c.(NH4)2CO3 (4)由下图可知,90℃后曲线A溶解效率下降,分析其原因 。 (5)过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为 。 (6)过程①为除去滤液中的杂质,写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式 、 。 20.铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。 (1)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。 (2)工业上利用废铜屑、废酸(含硝酸、硫酸)为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的废酸混合液100 mL(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量为 。 (3)现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片(假设不含其它杂质)在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应前后固体的质量相同。 ①固态铜与适量氧气反应,能量变化如下图所示,写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。 ②上述铜片中铜的生锈率为 (金属生锈率=)。(结果保留到整数) (4)自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢地转变为铜蓝(CuS)。 ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等,该过程的化学方程式为 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ,请用简短的语言解释该反应发生的原理 三、推断题 21.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式: A为________,B为________,C为________。 D为________,E为________,F为________。 (2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式:___________________________。 22.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系: (1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_____________ ,写出乙转化为丙的化学方程式 :_______________________________ 。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是___________。 写出甲转化为乙的离子方程式___________________________________。 四、实验题 23.某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜,某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后,设计了如图1实验流程,用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答: (1)铝在周期表中位于 周期 族。 (2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是 。 (3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式: 。 (4)进行步骤Ⅱ时,该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,原因是 。 (5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3三种途径: 写出途径③中反应的化学方程式: ,用途径①制备CuSO4溶液时,混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。 (6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 。 24.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。 ? 请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的化学方程式_________________________________。 (2)实验前必须对整套装置进行的操作是__________________。 (3)干燥管中盛装的物质可以是_______,作用是_______________。 (4)试管中收集到的气体是______,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行_______,这一操作的目的是_______________。 五、计算题 25.某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取mg该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为ag。 已知:Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O (1)若a=____________(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物; (2)若a=m/9,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。 26.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题: (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。 (2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是___,其物质的量之比为___。 (3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。 试卷第2页,总8页 参考答案 1.D 【解析】Mg不与强碱溶液发生反应,而铝可以与强碱溶液发生反应,铝与氢氧化钾反应的方程式为2Al+2KOH+2H2O2KAlO2+3H2↑。故选D。 2.D 【解析】A、钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔成闪亮的小球,与性质有关,A不符合;B、钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,与性质有关,B不符合;C、钠有强还原性,所以与水反应剧烈,与性质有关,C不符合;D、硬度大小与反应现象无关,与性质无关,D符合;答案选D。 3.C 【解析】 试题分析:A.发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,n(HCl)=0.2L×12mol/L=2.4mol,则n(H2)=1.2mol;B.18mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下与Fe发生钝化,几乎不生产气体;C.发生Fe+2H+=Fe2++H2↑,n(硫酸)=n(H2)=0.8L×2mol/L=1.6mol;D.14mol/L的硝酸为浓硝酸,常温下与Fe发生钝化,几乎不生产气体,显然C中生成气体最多,答案选C。 考点:考查化学反应方程式的计算 4.C 【解析】试题分析:A项瓶口上方有白色烟雾错误,只有氯化氢溶于水蒸汽中,是白雾,没有烟;B项溶液呈浅绿色错误,应该是棕黄色溶液;C项正确;D项生成白色固体错误,是淡黄色的过氧化钠。 考点:考查常见反应的现象。 点评:对于反应中出现的现象,在平时学习中要总结,属于简单题。 5.C 【解析】试题分析:A、向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液立即生成氢氧化铝沉淀,与图像不符合,A错误;B、向碳酸钠溶液中加入稀盐酸首先生成碳酸氢钠和氯化钠,继续加入盐酸,与碳酸氢钠反应生成CO2,前后阶段消耗盐酸的物质的量是1:1,与图像不符合,B错误;C、向溴化亚铁溶液中通入氯气首先氧化亚铁离子,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,然后再氧化溴离子,即2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,前后阶段消耗氯气的物质的量是1:2,与图像符合,C正确;D、向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳首先产生碳酸钙沉淀,与图像不符合,D错误,答案选C。 考点:考查化学反应与图像的分析判断 6.C 【解析】 试题分析:石灰水是氢氧化钙的水溶液,金属钠放到石灰水中,钠只与水发生反应,A、钠密度比水小,浮在液面上,与水剧烈反应,产生的H2吹动钠游动,放出的热使熔点低的钠熔成小球。正确;B、与水剧烈反应,产生的H2,正确;C、Na不能在水溶液中置换出任何金属,错误;D、反应消耗的水是饱和石灰水中的溶剂,饱和溶液中溶剂减少,溶质析出。正确。 考点:钠的化学性质 7.C 【解析】 试题分析:先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀,反应方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液,反应方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁,活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼,镁是活泼金属,所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,反应方程式为MgCl2电解Mg+Cl2↑,因此没有涉及的反应是氢氧化镁的分解。答案选C。 考点:考查镁提取的有关判断 8.A 【解析】 试题分析:过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,同时过氧化钠还具有强氧化性,A、亚硫酸钾被氧化为硫酸钾,没有沉淀,A正确;B、碳酸氢钙转化为碳酸钙沉淀,B错误;C、硫化氢被氧化为单质S,C错误;D、有氢氧化铁生成,D错误,答案选A。 考点:考查过氧化钠的性质 9.C 【解析】 试题分析:A、铝土矿中的Al元素是化合态,变为游离态的Al,则一定发生元素化合价的变化,所以一定是氧化还原反应,错误;B、硫铁矿中的S元素的化合价是-1价,而硫酸中S元素的化合价是+6价,元素化合价发生变化,则一定发生氧化还原反应,错误;C、海水中含有氯化镁,先将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁,再将氢氧化镁转化为氯化镁晶体,元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,正确;D、电解氯化钠溶液得到烧碱氢氧化钠,元素的化合价发生变化,所以是氧化还原反应,错误,答案选C。 考点:考查氧化还原反应的判断 10.D 【解析】A、3Fe + 2O2 Fe3O4,故A错误;B、2Na+O2Na2O2 故B错误;C、Cu+ Cl2 CuCl2,故C错误;D、2Fe + 3Cl22FeCl3 ,不能生成FeCl2,故D正确;故选D。 点睛:铁与氯气只生成三价铁,易错。 11.D 【解析】分析:A.托盘天平只能读数到0.1g; B.不能排除钾元素; C.氯化氢极易溶于水; D.偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀,碳酸钠不能。 详解:A. 配刺100mL1mol/LNaCl溶液时,需要氯化钠的质量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,但托盘天平只能读数到0.1g,A错误; B. 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定含有钠元素,由于没有透过蓝色钴玻璃观察,则不能排除钾元素,B错误; C. 氯化氢极易溶于水,则除去HCl中混有少量Cl2气体,不能选用饱和的NaCl溶液,C错误; D. 偏铝酸钠能与碳酸氢钠反应产生白色沉淀,碳酸钠不能,因此鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法,可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液,观察是否出现白色沉淀,出现白色沉淀的是碳酸氢钠,没有明显实验现象的是碳酸钠,D正确。 答案选D。 12.C 【解析】用铝热法制备的金属要求是还原性小于Al且熔点较高。只有Mg的活泼性大于Al的,所以Mg不合适。 13.D 【解析】 【分析】 氧化铝和氢氧化钠反应,而氧化铁不反应,过滤后得到滤液用碳酸氢钠处理,发生HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,加入40毫升碳酸氢钠溶液时沉淀最多,a、b、c点都为碱性,随着碳酸氢钠的加入,碱性减弱,以此解答。 【详解】 A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根电离,生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故正确;B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同,均为钠离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子,故正确;C. a 点溶液显碱性,溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠,存在的离子是Na+、AlO2-、OH-,故正确;D. 加入40毫升碳酸氢钠的溶液时沉淀最多,沉淀为0.032mol,氢氧化钠过量,滤液中含有氢氧化钠,由于氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-可知,前8毫升不生成沉淀,NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.032/0.032=1.0mol/L,故错误。故选D。 【点睛】 把握图中沉淀与pH的变化,发生的反应,离子共存等为解答的关键。 14.A 【解析】试题分析:0.5mol/L的硫酸溶液600mL 含硫酸0.3mol, ,所以生成水0.3mol,根据元素守恒,22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中,含有氧原子0.3mol,氧原子的质量是4.8g,用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量即为0.3mol氧原子的质量4.8g,故A正确。 考点:本题考查化学计算。 15.C 【解析】 试题分析:若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应,猜测A为变价金属Fe,铁与氯气反应得到氯化铁,氯化铁与铁反应得到氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁,铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁,也可以是铁与溴的反应。A.①中所加试剂可以是Cl2或Br2,故A错误;B.反应③为Fe2+→Fe3+,需要加具有氧化性的试剂,故B错误;C.A与稀硝酸反应,如A(Fe)过量,则生成Fe2+,不能生成Fe3+,故C错误;D.元素M(Fe)在②中发生的价态变化为+3价→+2价,加入还原剂,Fe3+能与I-发生氧化还原反应,故D正确;故选D。 考点:考查了无机物的推断的相关知识。 16. (1)SiO2 ; Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- (2) n(Al2O3)=0.05mol (3) 1.75mol/L 【解析】 试题分析:(1)Al2O3、Fe2O3、SiO2几种物质中SiO2 不和H2SO4溶液反应,故沉淀A是SiO2 ,加入35mL氢氧化钠溶液时,沉淀量最大,此时沉淀为Al(OH)3 ,Fe(OH)3,当KOH溶液的体积超过35mL时Al(OH)3 会发生溶解,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- (2)从35mL~45mL 段Al(OH)3 会发生溶解,该段消耗的n(KOH)=0.01L×10mol/L=0.1mol,根据离子方程式Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- 可知,氢氧化铝的物质的量为0.1mol则n(Al2O3)=0.05mol,(3)当加入KOH溶液的体积为35mL时沉淀量最大,此时溶液中溶质为K2SO4,根据K元素守恒有n(K2SO4)=1/2 n(KOH)=0.5×0.035L×10mol/L =0.175mol,K2SO4中的SO42-都来自于稀H2SO4,则n(H2SO4)= n(K2SO4)=0.175mol,稀H2SO4的浓度为:c(H2SO4)=n/V= 0.175mol,÷0.1L=1.75mol/L 考点:化学图像的认识、离子方程式的书写、有关物质的量的计算。 17.(1)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ; 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ; 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑; (2)Na;(3)①0.1 ;②0.075 ; ③0.075;④0。 【解析】 试题分析:① 4.6gNa的物质的量是n(Na)= 4.6g÷23g/mol=0.2mol,Na不仅可以与酸发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,也可以与水发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,因此最后不会剩余金 属,反应产生氢气的物质的量应该根据金属钠计算。根据方程式可知n(H2)=1/2n(Na)=1/2×0.2mol=0.1mol;②2.4gMg的物质的量是n(Mg)=2.4g÷24g/mol=0.1mol,Mg只能与盐酸发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,二者反应的物质的量的比是1:2,盐酸的物质的量是n(HCl)=c·V=1.5mol/L ×0.1L=0.15mol,可见盐酸不足量,金属Mg不能完全反应有剩余,反应产生的氢气要以不足量的HCl为标准计算。根据方程式可知:产生的氢气的物质的量是n(H2)= 1/2n(HCl)= 1/2×0.15mol =0.075mol;③2.7gAl的物质的量是n(Al)=2.7g÷27g/mol=0.1mol,Al与HCl反应的方程式是:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,n(Al):n(HCl)=1:3,由于n(Al)=0.1mol;n(HCl)= 0.15mol,可见盐酸不足量,金属Al不能完全反应有剩余,反应产生的氢气要以不足量的HCl为标准计算。根据方程式可知:产生的氢气的物质的量是n(H2)= 1/2n(HCl)= 1/2×0.15mol =0.075mol;④Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边,不能与酸发生反应,因此不能产生氢气,即氢气的物质的量是0。(1)各烧杯中可能发生反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ;2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ;2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑;(2)根据上述分析可知,在反应结束后,没有剩余的金属是Na;(3)反应结束后,产生气体的物质的量分别为:①投入Na的烧杯,生成气体0.1mol;②投入Mg的烧杯,生成气体0.075mol;③投入Al的烧杯,生成气体0.075mol;④投入Cu的烧杯,生成气体0mol; 【考点定位】考查金属元素的单质与酸溶液反应的知识。 【名师点睛】金属活动性顺序表中,金属元素的位置越靠前,其单质的活动性越强,与酸溶液发生反应时,K、Ca、Na不仅可以与酸发生置换反应,也可以与水发生反应;位于H元素前边Na元素后边的金属只能与酸发生置换反应,位于H元素后边的金属不能与酸发生置换反应产生氢气。当两种物质发生反应,两种物质的物质的量都已知时,应该以不足量的物质为标准计算,相应物质的物质的量的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的比。 18.HNO3、小苏打 【解析】 试题分析:假金中的铜与硝酸反应而与盐酸不反应,故检验假金可选用的试剂是HNO3,碳酸氢钠(NaHCO3)俗名为小苏打。 考点:考查元素化合物知识。 19.(14分)(1)9MgO·FeO·5SiO2(2分) (2)氯碱工业(“电解饱和食盐水”也给分) (2分) (3)b c(2分) (4)120min后,溶解达到平衡,而反应放热,升温平衡逆向移动,溶解效率降低。(2分) (5)取少量滤液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,有特征蓝色沉淀生成,则证明滤液中有Fe2+(其它合理答案均给分)(2分) (6)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) 2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+(2分) 【解析】 试题分析:(1)根据硅酸盐写成氧化物的规律,Mg9FeSi5O20用氧化物的形式可表示为9MgO?FeO?5SiO2, (2)根据流程图,固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq),工业上用氯电解饱和食盐水会获得烧碱,缺少烧碱的制取流程,需要补充的是氯碱工业或电解食盐水装置; (3)所给的物质中,H2NCH2COONa和(NH4)2CO3可以和二氧化碳之间反应,能用作“固碳”的试剂; (4)1 图中所示数据以及曲线变化知道,20min后,溶解达到平衡,而该反应是放热,升温,平衡逆向移动,则溶解效率降低; (5)取过滤Ⅰ所得滤液,滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水,发现溶液变血红色,证明滤液中含有Fe2+; (6)过程①为除去滤液中的Fe2+,滴加H2O2是为了氧化Fe2+,加入MgO是为了调节溶液的PH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,除杂过程所涉及反应的离子方程式是:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+ 考点:无机化工流程 涉及实验的评价、离子的检验、平衡的移动及除杂操作 20.20.(1)Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O(2)75g (3)①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=-kJ/mol②34% (4)①CuS+2O2CuSO4②Cu2++ZnS=CuS+Zn2+在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(或在相同条件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反应可以发生)。 【解析】 试题分析:(1)为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成,这说明反应中有硫酸根生成,则辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。 (2)含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的废酸混合液100 mL中氢离子的物质的量是1mol,硝酸根是0.2mol,则根据方程式3Cu+2NO32-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑可知反应氢离子过量,0.2mol硝酸根能氧化0.3mol铜,所以最多生成0.3mol硫酸铜,则最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量为0.3mol×250g/mol=75g。 (3)①根据图形可知固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜时放出的热量是kJ,所以该反应的热化学方程式为2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=- kJ/mol。 ②现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片(假设不含其它杂质)在空气中灼烧至完全反应,经测定,反应前后固体的质量相同,这说明反应后生成的氧化铜与反应前固体的质量相等。假设混合物中铜的物质的量是xmol,铜绿的物质的量是ymol,则64x+222y=(x+2y)×80,解得x:y=31:8,则上述铜片中铜的生锈率为。 (4)①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等,该反应的化学方程式为CuS+2O2 CuSO4。②在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物,所以硫酸铜能与氯化锌反应生成硫化铜沉淀,则渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2++ZnS=CuS+Zn2+。 【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算 【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下:n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式,解氧化还原反应计算题,可化难为易,化繁为简。 21.23 . (1) Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2) 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 【解析】 试题分析:B是黑色晶体,应为Fe3O4,它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3,红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeCl2,D为FeCl3,所以A为Fe,(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3;答案为:Fe;Fe3O4;FeCl2;FeCl3;Fe(OH)2 ;Fe(OH)3 (2)E→F为Fe(OH)2与氧气反应生成,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,C→D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成,反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-。 考点:考查铁及其化合物的性质。 22.Al2O3 ; Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 (2)Fe2O3 ;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 【解析】 试题分析:(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,说明甲具有两性,根据图示,甲应为氧化铝;乙为硫酸铝,丙为氢氧化铝;硫酸铝和氨水反应的方程式为Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4;(2)若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则乙为硫酸铁,丙为氢氧化铁,甲为氧化铁;氧化铁和硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 考点:本题考查铁、铝的性质。 23. (1)三,ⅢA ; (2)过滤; (3)AlO2-+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3-; (4)由装置a制取的CO2中含HCl气体,通入溶液A中会溶解Al(OH)3 ; (5)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O;3:2; (6)不产生大气污染物NO、SO2;制等量的硫酸铜,途径②消耗酸少。 【解析】 试题分析:铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠,固体B是金属铁和金属铜,A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D,金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气,但是金属铜和稀硫酸之间不反应,硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体,金属铜可以获得胆矾晶体。 (1)铝在周期表中位于第三周期第ⅢA族,故答案为:三,ⅢA; (2)步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠,金属铝和氢氧化钠反应,金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液,金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,将它们分离用过滤;步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠, 故答案为:过滤; (3)过量CO2与偏铝酸钠溶液反应,离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-; (4)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体,氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝,发生的反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为:由装置a制取的CO2中含HCl气体,通入溶液A中会溶解Al(OH)3; (5)途径③中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O,用途径①制备CuSO4溶液时,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,根据离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O,可知混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为(8-2):2=3:2,故答案为:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O;3:2; (6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点有不产生大气污染物NO、SO2;制等量的硫酸铜,途径②消耗酸少,故答案为:不产生大气污染物NO、SO2;制等量的硫酸铜,途径②消耗酸少。 考点:考查了物质的分离和提纯、物质的制备的相关知识。 24. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 检验装置的气密性 碱石灰(或其它固体干燥剂) 干燥反应产生的H2 H2 验纯 防止点燃时,氢气因含有空气而爆炸 【解析】(1)高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性;(3)干燥管中应该盛装固体物质,用来干燥氢气,因此物质可以是碱石灰;(4)根据以上分析可知试管中收集到的气体是氢气。氢气是可燃性气体,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,这一操作的目的是防止点燃时,氢气因含有空气而爆炸。 25. 【解析】 【详解】 (1)红色固体粉末为纯净物只有两种情况,全是Fe2O3或者全是Cu2O。Cu2O和硫酸反应生成的Cu会与Fe3+反应,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。若全为Fe2O3时,剩余的固体物质为a=0g,但是当剩余固体质量为0g时,也有可能是Fe2O3和Cu2O两种物质的混合物;所以该红色固体只能为Cu2O。 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ,所以a=m (2)设Fe2O3为 x mol, Cu2O为ymol,则160x+144y=m,Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O得到的铜为ymol。 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ x mol 2x mol 剩余的铜的质量为(y-x)×64=a=m,方程式联立,解出x=。 26.0.75mol/LNa2CO3、NaOH 1:3112 【解析】 【分析】 (1)先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,当二氧化碳气体完全放出时,溶液的溶质是氯化钠,该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠,根据盐酸的物质的量计算氢氧化钠的物质的量浓度;(2)当生成CO2气体时,发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑,对于A溶液来说,滴加盐酸60mL时没有气体生成,可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质;(3)先确定B溶液中的溶质,再根据碳酸氢钠和盐酸的反应方程式计算生成二氧化碳的体积. 【详解】 (1)加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为氯化钠溶液;根据氯离子、钠离子守恒, n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol,所以c(NaOH)=0.75mol/L;(2)由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(0.075-0.06)L×0.1mol/L=1.5×10-3mol,根据C原子守恒, n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol,由(1)可知,n(NaOH)=0.0075mol,所以n(CO2):n(NaOH)=1.5×10-3mol:0.0075mol=1:5,小于1:2,所以溶液中溶质为Na2CO3和NaOH;根据碳原子守恒,n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol;再根据钠离子守恒,溶液中氢氧化钠的物质的量为0.0075mol-1.5×10-3mol×2=0.0045mol,所以溶液中Na2CO3与NaOH的物质的量之比为1.5×10-3mol: 0.0045mol =1:3;(3)由曲线B可知从25ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.075ml-0.025ml)×0.1mol/L=0.005mol,所以CO2气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL 【点睛】 CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,当n(CO2):n(NaOH)≥1,反应按①进行,等于1时,CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3;大于1时,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;当

  • ID:7-5046986 人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修4 化学反应原理/第四章 电化学基础/本单元综合与测试

    《电化学基础》单元检测题 一、单选题 1.用石墨作电极,电解2 mol·L-1CuSO4溶液时,下列变化不可能发生的是(  ) A. 阳极附近H+浓度增大 B. 阴极质量增加 C. 阴极上放出氧气 D. 溶液蓝色变浅 2.将H2S通入FeCl3溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示),电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是(  ) A. 过滤得到的沉淀可能是FeS和S B. 若有0.20 mol电子转移,一定能得到2.24 L氢气 C. 可以用Fe与外接电源的a极相连 D. 与a极相连的电极反应为Fe2+-e-===Fe3+ 3.下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是(  ) A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀 C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护 D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 4.下列说法错误的是(  ) A. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极电极反应是Fe-2e-===Fe2+ B. 铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀 C. 常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀 D. 钢铁发生析氢腐蚀时,H+得电子释放出H2,钢铁被腐蚀 5.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池的合理组成是( ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 6.在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8 g铜时,阳极放出的气体是(  ) A. 1.12 L H2 B. 1.12 L O2 C. 2.24 L H2 D. 2.24 L O2 7.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是(  ) A. 铅笔端作阳极,发生还原反应 B. 铂片端作阴极,发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极,b点是正极 8.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确的是(  ) A. 如图装置的电流方向是从C1到C2 B. C1是负极,发生的反应是2I--2e-===I2 C. K+向C1电极流动 D. 装置发生的总反应是Hg2++2I-===HgI2↓ 9.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(  ) A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH [H2O] C. KCl [KCl] D. CuSO4[Cu(OH)2] 10.下列有关实验现象的描述不正确的是(  ) A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B. 铜—锌—稀硫酸形成的原电池中,铜为正极 C. 把铜片插入氯化铁溶液中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加大 11.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(  ) A. 逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气体 C. a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 12.下列叙述正确的是(  ) A. 反应AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O可以设计成原电池 B. Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率 C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 D. Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动 13.有关电化学知识的描述正确的是(  ) A. CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂 C. 因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极 D. 理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池 14.铁在下列情况下腐蚀最快的是(  ) A. 铁放入海水中 B. 铁和锌连接放入水中 C. 铁和锡连接放入海水中 D. 铁和锡连接放入淡水中 15.以下现象与电化学腐蚀无关的是(  ) A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件,在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 16.下列电池工作时,O2在正极放电的是(  ) A. A B. B C. C D. D 17.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有(  ) ①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ ③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑ A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②④ 18.下列说法中不正确的是(  ) A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置 B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C. 化学电池供能稳定可靠,使用方便,易于维护 D. 废旧电池可以随意丢弃 19.锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  ) A. 正极反应为Zn-2e-===Zn2+ B. 电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu C. 在外电路中,电流从负极流向正极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 二、填空题 20.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 (1)腐蚀过程中,负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)。 (2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为__________________________________________。 (3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。 21.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。 22.“神舟九号”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 (1)飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将________能转化为________能,除供给飞船使用外,多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为 Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 充电时,阳极的电极反应式为________________;当飞船运行到地影区时,镉镍蓄电池开始为飞船供电,此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)紧急状况下,应急电池会自动启动,工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为________________。 三、实验题 23.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表: 试根据表中的实验现象完成下列问题: (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)实验③中铝为________极,电极反应式为________________;石墨为________极,电极反应式为_______________;电池总反应式为_____________________________。 (3)实验④中铝作负极还是正极?_____,理由是___________________________________,铝电极的电极反应式为_______________________________。 (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。 24.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。 答案解析 1.【答案】C 【解析】阳极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑,A不符合题意;阴极反应为Cu2++2e-===Cu,阴极质量增加,蓝色变浅,B、D不符合题意;只有C符合要求。 2.【答案】D 【解析】H2S+2FeCl3===S+2HCl+2FeCl2,A错误;实质为电解HCl和FeCl2混合溶液,又因为电解后的溶液还可以循环利用,则电解应将FeCl2转化为FeCl3,所以阳极反应:Fe2+-e-===Fe3+,阴极反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,由于未知气体是否为标准状况,因此不能求氢气的体积,B错误;右边产生H2,为阴极,直接相连的b是负极,所以a是正极,与a相连的为阳极,D正确;若铁作阳极,则阳极反应:Fe-2e-===Fe2+,无法生成Fe3+循环利用,C错误。 3.【答案】A 【解析】酸雨后溶液显酸性,容易发生析氢腐蚀,炒锅存留盐液是中性溶液,较易发生吸氧腐蚀,A正确;金属活动性Zn>Fe>Sn,所以镀锡铁镀层破损时,Fe作原电池的负极首先被腐蚀,而镀锌铁镀层破损时,由于Fe作正极,被保护起来,前者更易被腐蚀,B错误;铁与电源负极连接可实现电化学保护,C错误;将钢管与铜管一起堆放形成原电池,钢管作为负极,受腐蚀的程度增加,D错误。 4.【答案】B 【解析】Cu活动性较弱,不能置换酸中的氢,所以铜制品不会发生析氢腐蚀,只有B错误。在浓硝酸溶液中,虽然酸性较强,但常温下Fe会被氧化而产生致密氧化膜,C正确。 5.【答案】C 【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应,负极:Zn-2e-==Zn2+,正极:Cu2++2e-==Cu,因此锌为负极,活动性比锌弱的金属或导电非金属为正极,电解质溶液中应含有铜离子。 6.【答案】D 【解析】溶液中离子有Cu2+、H+及、OH-四种离子,得电子能力Cu2+>H+,失电子能力OH->,阴极反应为Cu2++2e-===Cu,阳极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑,总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。n(Cu)=12.8 g÷64 g·mol-1=0.2 mol,n(O2)=0.1 mol,在标准状况下体积为2.24 L,D正确。 7.【答案】D 【解析】NaCl溶液中离子有Na+、H+及Cl-、OH-四种离子,得电子能力H+>Na+,失电子能力Cl->OH-,阴极反应为2H++2e-===H2↑,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑。铅笔端产生OH-,使酚酞变红,发生还原反应,为阴极,与电源负极相连,a为负极,A错误,D正确;铂片作阳极,发生氧化反应,B错误;铅笔端产生H2而不是Cl2,C错误。 8.【答案】B 【解析】电流计指针发生偏转,有电流形成,形成原电池反应,碘离子具有还原性,C1作负极,电极反应为2I--2e-===I2,B正确;C2作正极,溶液中汞离子得电子,Hg2++2e-===Hg,发生还原反应,电流方向是从正极(C2)流向负极(C1),A错误;为保持硝酸汞溶液电荷守恒,盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液(C2电极),C错误;原电池反应为氧化还原反应,D中反应是非氧化还原反应,D错误。 9.【答案】B 【解析】溶液中离子有Ag+、H+、N、OH-四种离子,得电子能力Ag+>H+,失电子能力OH->N,阴极反应为Ag++e-===Ag,阳极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑,总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,从电解质溶液中析出Ag和氧气,应加入Ag2O,A错误;用相同方式可得出电解NaOH溶液总反应是2H2O2H2+O2↑,B正确;2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,从电解质溶液中析出氢气和氯气,应加入HCl,C错误;2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,从电解质溶液中析出Cu和氧气,应加入CuO,D错误。 10.【答案】C 【解析】铜-稀硫酸-铁形成原电池,铁为负极,电极反应:Fe-2e-===Fe2+,铜为正极,电极反应:2H++2e-===H2↑,A正确;金属活动性Zn>Cu,在铜—锌—稀硫酸原电池中锌为负极,铜为正极,B正确;铜插入氯化铁溶液,反应Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,氯化铜对此反应无影响,C错误;Zn+ 2H+===Zn2++ H2↑,加入几滴氯化铜,部分锌发生反应Zn+ Cu2+===Zn2++Cu,置换出的铜附着在锌片表面可形成原电池,加快氢气的生成速率,D正确。 11.【答案】D 【解析】根据图示,b极为阳极,a极为阴极,根据电荷守恒,电解质溶液中的、OH-移向阳极(b极),电极反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑,b极附近c(H+)>c(OH-),石蕊溶液变红;Na+、H+移向阴极(a极),电极反应:2H++2e-===H2↑,a极附近c(OH-)>c(H+),石蕊溶液变蓝,C错误,D正确;根据电子守恒:O2~4e-~2H2,产生的气体体积a电极的大于b电极,A错误;两种气体均为无色无味的气体,B错误。 12.【答案】B 【解析】A项,属非氧化还原反应,不能用于设计原电池;B项,锌与置换出来的铜在电解质溶液中形成原电池,加快产生H2的速率;C项,构成原电池,负极Fe-2e-===Fe2+,正极2H++2e-===H2↑;D项,H+向原电池的正极作定向移动。 13.【答案】D 【解析】CaO+H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A错误。KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3,生成的AgCl会使导电性减弱,所以盐桥中不能使用KCl,可换成KNO3,B错误。铁遇到浓硝酸会发生钝化,铜可与硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Cu失电子被氧化,作原电池的负极,C错误。 14.【答案】C 【解析】铁的腐蚀主要是与接触到的电解质形成原电池反应而发生电化学腐蚀为主。根据原电池的工作原理可知,Fe若作原电池的负极,被腐蚀的速度就快,而作原电池的正极,则被腐蚀的速度就减慢。本题中要找铁被腐蚀最快的,当然应找铁与锡连接放入海水中的腐蚀。因为此时已构成形成原电池的条件,且铁作负极,电解质溶液的导电能力也很强,腐蚀速度最快。 15.【答案】D 【解析】铜锌合金中,锌为活泼金属,与铜构成原电池后锌为负极,先被腐蚀从而起到保护铜的作用,因而不易产生铜绿;生铁中铁和碳构成原电池,铁为负极,原电池加快腐蚀速度,因而比纯铁更易生锈;铁与铜构成原电池,铁为负极,加快生锈速度,A、B、C均与电化学腐蚀有关;银质奖牌久置后表面变暗是因为银暴露在空气中生成硫化银而变暗,与电化学无关。 16.【答案】B 【解析】A项,锌锰电池,Zn是负极,MnO2为正极,所以正极放电的物质是MnO2;B项,氢燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为原电池的正极;C项,铅蓄电池负极为Pb,正极为PbO2放电;D项,镍镉电池负极为Cd,正极为NiO(OH)放电。 17.【答案】D 【解析】设混合溶液中CuSO4和NaCl的物质的量分别为1 mol和3 mol,根据放电顺序可看作是1 mol CuCl2、1 mol NaCl和1 mol Na2SO4,首先是电解CuCl2溶液,Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑;其次电解NaCl溶液,2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;最后电解NaOH和Na2SO4的混合液,电解方程式为2H2O2H2↑+O2↑,故选D。 18.【答案】D 【解析】本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康危害很大,所以废旧电池应回收利用。D不正确。 19.【答案】B 【解析】在原电池中,相对活泼的金属材料作负极,相对不活泼的金属材料作正极,负极反应为Zn-2e-===Zn2+,正极反应为Cu2++2e-===Cu,A错误,B正确。因Zn失电子生成Zn2+,为使ZnSO4溶液保持电中性,盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液,D错误。电子由锌经导线流向铜,电流方向与之相反,C错误。 20.【答案】(1)c (2)2Cu2++3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓ (3)0.448 【解析】(1)铜为负极被腐蚀生成Cu2+,正极氧气得电子生成OH-。 (2)正极反应产物为OH-,负极反应产物为Cu2+,与Cl-作用生成Cu2(OH)3Cl。 (3)n[Cu2(OH)3Cl]==0.02 mol,所以有0.04 mol Cu被氧化,根据电子得失守恒n(O2)==0.02 mol,标准状况下V(O2)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。 21.【答案】(1)A-2e-===A2+ (2)Cu2++2e-===Cu (3)变大 (4)D>A>B>C 【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中A不断溶解,则A为负极、B为正极,活动性A>B;乙中C极增重,即析出Cu,则B为负极,活动性B>C;丙中A上有气泡即H2产生,则A为正极,活动性D>A,随着H+的消耗,pH变大。 22.【答案】(1)太阳 电 Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O 减小 (2)Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 【解析】(1)阳极是失电子发生氧化反应的一极,Ni(OH)2为阳极;放电时负极反应为Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2,故溶液碱性减小。 23.【答案】(1)不相同  (2)负; 2Al-6e-===2Al3+;正;6H++6e-===3H2↑;2Al+6H+==2Al3++3H2↑    (3)负极;铝与氢氧化钠溶液反应,镁与氢氧化钠溶液不反应; Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O (4)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性 【解析】实验①中镁比铝活泼,镁作原电池的负极,铝作原电池的正极,电流计指针偏向铝;实验②中铝比铜活泼,铝作原电池的负极,铜作原电池的正极,电流计指针偏向铜;实验③中铝失去电子,发生氧化反应,③为负极,石墨为正极,电流计指针偏向石墨。 24.【答案】(答案合理即可) 【解析】因为总反应式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,所以负极为Fe,正极可为Cu、Ag或石墨,电解质溶液为稀硫酸,按原电池示意图一般形式画出装置图。

  • ID:7-5046984 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修4 化学反应原理/第三章 水溶液中的离子平衡/本单元综合与测试

    《水溶液中的离子平衡》单元检测题 一、单选题 1.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)b-n(b-n>7) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 11.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  ) ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ 12.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(  ) A. 向水中加入盐,对水的电离没有影响 B. 在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C. 水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 13.下列说法正确的是( ) A. 100 ℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性 B. 25 ℃时,0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以溶解度大小顺序为S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。对于组成不同物质,溶度积与溶解度大小间无此关系,C项错误,其余正确。 7.【答案】D 【解析】盐酸和醋酸浓度相同时,醋酸电离产生的c(H+)小,pH大,A正确;等体积、等浓度的盐酸和醋酸中溶质的量相等,中和NaOH的物质的量相等,与锌反应生成氢气量相等,D错误,B正确;盐酸中c(H+)较大,开始时与锌反应速率较大,C正确。 8.【答案】A 【解析】在配制能水解的盐溶液时,一般加入相对应的酸或碱抑制水解,尽量获得纯净的盐溶液。FeCl3溶液中:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,加入盐酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊。 9.【答案】B 【解析】稀盐酸洗涤相比水洗涤增加了c(Cl-),抑制AgCl的溶解,A项正确;物质的溶解度随温度升高有的增加,有的降低,物质的溶解有吸热也有放热,B项错误;加入过量沉淀剂可保证充分沉淀,C项正确;生成溶解度更小的物质,反应更充分,沉淀效果更好,D项 正确。 10.【答案】D 【解析】若为强酸时,pH=a,c(H+)=10-amol·L-1,加水稀释10n倍后c(H+)=10-(a+n)mol·L-1,pH=n+a;当(a+n)接近7时应考虑水的电离,此时(a+n)<7,①不完全正确。若为强碱时,pH=b,c(OH-)=10-14+b,加水稀释到10n倍后,c(OH-)=10-14+b-n,c(H+)=10n-b,pH=b-n;稀释到浓度很小时时应考虑水的电离,此时(b-n)>7,③不完全正确。弱酸与弱碱稀释时,它们一开始存在的H+或OH-与强酸、强碱有相同的结果,但稀释过程会促进存在分子的电离,分别导致弱酸的pHb-n(b-n>7),D正确。 11.【答案】C 【解析】弱酸认证方法主要有:证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。 NaNO2溶液pH>7,说明能发生水解,HNO2为弱酸,①符合题意;溶液的导电性与溶液中离子浓度有关,离子浓度越大溶液的导电性越强,导电性差只说明溶液中离子的浓度较小,可能是HNO2的浓度小,不能说明HNO2的电离程度,②不符合题意;HNO2不与Na2SO4反应,不能说明HNO2是弱酸,③不符合题意;0.1 mol·L-1HNO2溶液pH=2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,说明HNO2未完全电离,HNO2是弱电解质,④符合题意。综上,C正确。 12.【答案】C 【解析】H2OH++OH-,增加H+或OH-,抑制水电离;消耗H+或OH-,促进水电离。某些盐如NaCl、KNO3等对水的电离没有影响,某些盐如NH4Cl电离出的能与水电离的OH-反应而影响水的电离,A错误;c(H+)越大,对水电离的抑制程度越大,盐酸稀释过程中,c(H+)变小,水的电离程度增大,B错误;水的电离程度很小,主要以水分子的形态存在,C正确;酸或碱均能抑制水的电离,但水的离子积不变,D错误。 13.【答案】D 【解析】A项,100 ℃时,某溶液pH=6,则该溶液不一定显酸性,可能为氯化钠溶液,显中性,错误;B项,0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSOH++SO?和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-,该溶液的pH=4,说明电离过程大于水解过程,溶液中 c(SO)>c(H2SO3),错误;C项,25 ℃时,pH=3的硫酸溶液提供的c(H+)=0.001 mol·L-1,与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合,恰好完全反应后,氯水还有很多剩余,所得溶液呈碱性,错误;D项,室温下,10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合,CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,反应完成后,生成CH3COONa为5×10-4mol,CH3COOH剩余5×10-4mol,CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合,根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。 14.【答案】B 【解析】氨水中含有NH3·H2O、H2O、NH3、OH-、、H+,共6种粒子;氯水中含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-,共7种粒子;H2SO4溶液中含有H2O、H+、、OH-,共4种粒子;NaOH溶液中含有H2O、OH-、Na+、H+,共4种粒子;微粒种类最多的是氯气的水溶液。 15.【答案】B 【解析】不能拆,应为NaHCO3===Na++,A错误; H2SO4是强酸,属于强电解质,H2SO4===2H++,C错误;CH3COONH4是盐,属于强电解质,CH3COONH4===CH3COO-+,D错误。 16.【答案】C 【解析】如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L-1,抑制碳酸根离子水解的条件即可。A项,加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小,错误;B项,加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳,碳酸根离子浓度减小,错误;C项,加入氢氧化钾固体,会抑制碳酸根水解,使得碳酸根浓度接近0.1 mol·L-1,正确;D项,加热会促进碳酸根离子水解,导致离子浓度减小,错误;故选C。 17.【答案】C 【解析】当加入Na2SO4溶液时,c()增大,Ksp不变,c(Ba2+)就会减小,A项错误;d点为不饱和溶液,蒸发可以使溶液中的c()和c(Ba2+)都变大,B项错误;在d点时,因其在沉淀溶解平衡点c点的下方,c(Ba2+)较小,浓度的乘积小于Ksp,无BaSO4沉淀生成,C项正确;因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp,温度不变Ksp不变,D项错误。 18.【答案】B 【解析】稀氨水与稀硫酸形成溶液溶质可能是(NH4)2SO4,(NH4)2SO4和H2SO4,(NH4)2SO4和NH3·H2O三种情况,前二种溶液一定呈酸性,后一种溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液pH=7,有c(OH-)=c(H+);溶质只能是(NH4)2SO4和NH3·H2O,存在电荷守恒式c(OH-)+2c()=c()+c(H+),则2c()=c(),可得c()>c(),A、D错误,B正确;在单一(NH4)2SO4溶液中,根据n(N) =2n()得物料守恒c()+c(NH3·H2O)=2c(),pH=7时,溶质必须是(NH4)2SO4和NH3·H2O,c()+c(NH3·H2O)>2c(), C错误。 19.【答案】D 【解析】在水中,离子化速率与分子化速率相等,溶液中各粒子浓度不再改变,弱电解质建立电离平衡。 当CH3COOH、H+、CH3COO-的浓度不再变化时,醋酸达到电离平衡状态,但三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1,B、C不符合题意,A中只是醋酸的溶质浓度,不符合题意。 20.【答案】B 【解析】滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗,防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释,对实验造成影响,A正确,B错误;滴定过程中如有液体溅出,待测液减少,消耗的标准液体积减少,对测定结果有影响,C正确;读数时眼睛视线必须与凹液面的最低点相平,D正确。 21.【答案】(1) ①3<pH<5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5(2) b (3) Q Q 【解析】(1)①假设醋酸是强酸,稀释到1 000 mL,此时的pH=5,但是醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,因此3

  • ID:7-5046982 人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修4 化学反应原理/第二章 化学反应速率和化学平衡/本单元综合与测试

    《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题 1.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(  ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨ 2.有下列化学反应:①白磷自燃 ②氯化氢分解 ③煤气燃烧 ④钠与水反应 ⑤酸碱中和反应,其中属于自发反应的是(  ) A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④⑤ D. ①②⑤ 3.下列自发反应可用焓判据来解释的是(  ) A. 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.7 kJ·mol-1 B. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=74.9 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=178.2 kJ·mol-1 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(  ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 5.下列过程的方向能用焓判据判断的是(  ) A. 湿的衣服经过晾晒变干 B. 硝酸铵溶于水 C. 100 ℃时的水蒸气凝结成水 D. CaCO3===CaO+CO2 ΔH>0 6.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动,下列判断正确的是(  ) A. 生成物浓度一定增大 B. 生成物的物质的量分数一定增大 C. 反应物转化率一定提高 D. 某生成物的产率可能提高 7.下列反应中产生气泡速率最快的是(  ) A. A B. B C. C D. D 8.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是(  ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 9.在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示,则在下列关系式中正确的是(  ) A.p1>p2 B.p1p+q D.m+n=p+q 10.经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到化学平衡 C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度,平衡会向正反应方向移动 11.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是(  ) A. 加入催化剂 B. 容积不变,充入N2 C. 升高温度 D. 降低温度 12.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是(  ) ①增大压强 ②增加碳的量  ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 A. ①⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 13.下列措施对增大反应速率明显有效的是(  ) A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 C. 在H2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D. Na与水反应时增大水的用量 14.α1和α2,c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量,下列判断正确的是(  ) A.α1、α2均减小,c1、c2均增大 B.α1、α2均增大,c1、c2均减小 C.α1减小,α2增大,c1、c2均增大 D.α1减小,α2增大,c1增大,c2减小 15.在一定条件下,某密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1,达平衡后,下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是(  ) A.c(Z)=1.5 mol·L-1 B.c(Z)=2.4 mol·L-1 C.c(W)=1.6 mol·L-1 D.c(W)=2.0 mol·L-1 16.在恒温、恒容下,有下列气体反应分别从两条途径进行: 下列叙述正确的是(  ) A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同 C. 达到平衡时,Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 17.在一定温度下,在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是(  ) A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB) C. 单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成 D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 18.下列说法正确的是(  ) A. 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B. H2+Cl22HCl反应中化学能只转变为热能 C. 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小,总表面积巨大容易引燃爆炸 D. 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 19.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是(  ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 20.在2 L密闭容器中,盛有2 mol X和2 mol Y物质进行如下反应:X(s)+3Y(g)Z(g),当反应进行到10 s后,测得生成0.5 mol Z,这期间的平均反应速率为(  ) A.v(X)=0.5 mol? B.v(X)=0.025 mol?? C.v(Y)=0.05 mol?? D.v(Y)=0.075 mol?? 二、填空题 21.在10 ℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。 根据表中数据,回答下列问题: (1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡移动方向是________,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)压强5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡移动的方向是________,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 22.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。 (1)保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2,反应速率________(填“加快”、“降低”、“不变”,下同)。 (2)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2,反应速率________。 (3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2和1 mol I2(g),反应速率________。 三、实验题 23.用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2+。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表。 表中a、b的值分别为a=  、b=   (2)该反应的离子方程式为  。 (3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是  。 (4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成表中内容。 24.已知(橙色) + H2O(黄色)+2H+,进行以下实验,记录实验结果,并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。 实验1:向试管中加入4 mL 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液,再加数滴1 mol·L-1NaOH溶液,观察溶液颜色变化; 实验2:将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1 mol·L-1HNO3,观察溶液颜色变化,并和另一份做对比 四、计算题 25.在一定温度下,10 L密闭容器中加入5 mol SO2、4.5 mol O2,经10 min后反应达平衡时有3 mol SO3生成。试计算:O2的转化率为多少。 26.在一个固定容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO,在一定温度下,发生如下反应在:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L-1,则达平衡时CO的转化率? 27.已知在一个1 L的密闭容器中放入4 mol N2O5气体后会发生如下两种反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4 mol·L-1,c(N2O3)=1.6 mol·L-1。求反应中N2O5的分解率。 答案解析 1.【答案】B 【解析】要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义,在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应,因此在定容容器中,若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化,均能证明该反应达到化学平衡状态。而②中ρ=始终不变化,⑥中没指明反应进行的方向,⑦m(g)始终不变化,⑧在定容容器中,混合气体的总体积不能作为判断依据,⑨反应未达到平衡时,C、D气体的分子数之比也为1∶1。 2.【答案】C 【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态,体系对外做功或释放热量。 在给定条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的反应,称为自发反应。白磷自燃、煤气燃烧、钠与水反应、酸碱中和反应一般都是放热反应,能降低反应体系的能量,有利于反应的自发进行,C正确。 3.【答案】C 【解析】ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时,反应能自发进行。ΔH<0,利于反应的自发进行,而ΔH>0,不利于反应的自发进行,C符合题意。 4.【答案】D 【解析】一般来说,影响溶液中反应速率程度大小规律是催化剂>温度>浓度。温度越高,反应速率越快,因35 ℃>25 ℃,则C和D中的反应速率大于A和B;反应物的浓度越大,反应速率越大,D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,D中反应速率最快,在实验中最先出现浑浊。 5.【答案】C 【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态,体系对外做功或释放热量,ΔH<0的反应有自发进行的倾向。湿衣服晾晒变干是衣服中的水吸收能量变为水蒸气的过程,硝酸铵溶于水为吸热的过程, CaCO3分解为吸热反应,均不能用焓判据判断;水蒸气凝结为水放出热量,可用焓判据判断。 6.【答案】D 【解析】移走生成物,平衡正移,生成物浓度减小,生成物的物质的量分数也可能减小,AB错误;如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),增加氧气浓度,平衡正向移动,SO2转化率增大,但氧气增加的转化量远小于起始总量的增加,氧气转化率降低,C错误;平衡正移,有更多的反应物转化为产物,产率提高,D正确。 7.【答案】B 【解析】反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关,在都使用催化剂的条件下,温度越高、浓度越大,反应速率越快。 8.【答案】B 【解析】在低温时,铝热反应不能发生,反应速率为0;一旦引发后,由于反应放热,放出的热加速反应,B项正确。 9.【答案】B 【解析】图中p2压强下达到平衡所需时间短于p1,斜率大,速率大,压强大,p2>p1,B项正确;对比二种压强下的平衡可知,压强增大,C的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应方向为气体分子数减小的方向,m+nd。 22.【答案】(1)加快  (2)不变  (3)不变(或先变大后恢复到原来速率) 【解析】(1)向容器中加入H2,反应物浓度增大,反应速率增大。 (2)容积不变,加入1 mol N2,容器中H2、I2、HI浓度不变,反应速率不变。 (3)要保持容器压强不变,体积需扩大到原来的二倍,这一过程中反应物浓度先变大后恢复到原来的,最终反应速率不变。 23.【答案】(1) 50  10  (2)5H2C2O4+2 MnO+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O  (3)溶液的pH对该反应的速率有影响  (4)往反应混合液中加入少量硫酸锰固体,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验 【解析】(1)实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同,则KMnO4溶液的体积为50 mL,总体积为100 mL,则水的体积为10 mL; (2)草酸与高锰酸钾反应的生成物是锰离子和二氧化碳、水,其反应的离子方程式为5H2C2O4+ 2MnO+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O; (3)实验①和②只有pH不同,其他条件都相同,而且t1<t2,说明溶液的pH对该反应的速率有影响; (4)控制其他反应条件与实验①相同,加硫酸锰进行对比实验,若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用); 24.【答案】 【解析】加入酸,c(H+)增大,平衡左移,c()增大,溶液呈橙红色,溶液橙色加深;加入少量NaOH固体,中和H+,c(H+)降低,平衡向右移动,溶液呈黄色。 25.【答案】33.3% 【解析】 氧气的转化率=×100%≈33.3%。 26.【答案】50% 【解析】5 min后c(CH3OH)=2 mol·L-1,n(CH3OH)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol。      CO转化率=×100%=50%。 27.【答案】75% 【解析】设反应①中N2O5分解了xmol,反应②中生成的N2O为ymol,则 由解得x=3,y=1.4。 N2O5的分解率为×100%=75%。

  • ID:7-5046980 人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第四章 非金属及其化合物/本单元综合与测试

    《非金属及其化合物》单元检测题 一、单选题 1.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是(  ) A. 若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊 C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 2.在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪,可用以鉴别的一种试剂是(  ) A. 氢氧化钠溶液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 (  ) A. 推广使用燃煤脱硫技术,防治二氧化硫污染 B. 实施绿化工程,防止扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 4.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法正确的是(  ) A. 在氮化硅的合成反应中,氮气是还原剂,二氧化硅是氧化剂 B. 上述反应中每生成1 mol氮化硅,氮气得到12 mol电子 C. 该反应属于四个基本反应类型之一 D. 该反应无有毒气体产生,不需要尾气处理装置 5.下列有关环境污染的说法正确的是(  ) A. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中二氧化硫的量 B. 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C. pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨 D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染 6.假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石,则正长石的化学组成为(  ) A. KAlSiO4 B. KAlSi2O6 C. KAlSi3O8 D. KAlSi4O10 7.下列现象不能用于检验氨气的是(  ) A. 气体遇浓盐酸产白烟 B. 气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 气体通入酚酞试液中变红 D. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 8.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色而B变为C;在C中加入Na2S产生气体D,若将D通入B溶液,可得沉淀E;A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(  ) A. SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C. SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 9.目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是(  ) A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒 10.常温下不能溶于浓硝酸的金属是(  ) A. 银 B. 铝 C. 铜 D. 镁 11.下列物质不属于硅酸盐的是(  ) A. 粘土 B. 硅藻土 C. Al2(Si2O5)(OH)4 D. Mg2SiO4 12.二氧化硅是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是(  ) A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B. 硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 13.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入氯化钡溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是(  ) A. SO2 B. C. Fe3+ D. Fe2+ 14.下列不属于铵盐的共同性质的是 (  ) A. 易溶于水 B. 与烧碱共热产生氨气 C. 都是晶体 D. 受热分解都产生氨气 15.香烟烟雾中往往含有一氧化碳和二氧化硫气体,下列关于这两种气体的说法正确的是(  ) A. 两者都污染环境,危害健康 B. 两者都是形成酸雨的主要物质 C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都易溶于水 16.下列说法正确的是(  ) A. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 新制氯水经光照一段时间pH减小 C. 自然界硅元素贮量丰富,并存在大量的单质硅 D. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,产生二氧化碳质量相同 17.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积占试管容积的(  ) A. 1/4 B. 1/3 C. 1/2 D. 2/3 18.下列关于二氧化硫的叙述中,不正确的是(  ) A. 是一种无色有毒的气体 B. 具有强烈的刺激性气味 C. 能溶于水,与水反应生成亚硫酸 D. 水溶液能导电,二氧化硫是电解质 19.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是(  ) A. 常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体 B. 二氧化硅和二氧化碳都不溶于水 C. 二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体 D. 二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低 20.在实验室里,一定不能用同一套仪器制取的气体是(  ) A. H2和Cl2 B. H2和O2 C. CO2和O2 D. H2和CO2 21.下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是(  ) A. 能使高锰酸钾溶液褪色 B. 能使黄绿色的氯水褪色 C. 能使品红溶液褪色 D. 能使含酚酞的烧碱溶液褪色 二、填空题 22.实验室中常用硅酸钠溶液制备硅酸,请回答下列问题: (1)向硅酸钠的水溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显________色,再逐渐滴入稀盐酸,观察到的现象为______________,反应的化学方程式为________________。 (2)硅酸钠溶液在空气中放置一段时间会变浑浊,反应的化学方程式为________________________________,由此可说明硅酸的酸性________________。 23.A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了氯气、氧气、氢气、氯化氢四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色;C和A中的气体混合见光会爆炸;将D瓶的瓶盖打开,在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体:A.__________;B.__________;C.__________;D.__________。 三 、实验题 24.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 (1)若Cl2从左向右流动,NH3从右向左流动,则上述实验装置中,依次连接的合理顺序:A→________________→B;为使NH3与Cl2更充分混合,Cl2应从C装置的________(填“x”或“y”)口进入。 (2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________(填名称)。 (5)装置D的作用是____________________________。 (6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为______________________________。 25.某学生用如图所示装置制取氯气,并收集氯气进行实验。 请完成下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (2)装置B如图中所示正放,则连接A的接口是________(填序号)。 (3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________,其原因______________________________________________________________________。 (4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是______________,然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为__________(填“需要”或“不需要”)放,理由是____________________________。 四、推断题 26.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如下图所示: (1)D的化学式(分子式)是____________________,E的化学式(分子式)是________________。 (2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________。 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______________________。 27.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答: (1)A是__________,Y是__________,Z是__________。 (2)当X是强酸时,E是__________;B生成C的化学方程式是________________________。 (3)当X是强碱时,E是__________; B生成C的化学方程式是________________________。 五、计算题 28.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO,70.6%的SiO2。 (1)计算三种氧化物的物质的量之比。 (2)若需制造5.1 t 钾玻璃,需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨? (3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳? 29.向100 mL 18 mol?L﹣1浓硫酸中加入20 g铜粉,加热一段时间后,冷却,过滤,得剩余固体7.2 g。 (1)标准状况下,产生气体的体积是多少?(假设产生的气体全部放出) (2)将最终所得溶液稀释至1 L,滴加2 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液,若要使溶液中的Cu2+全部沉淀,需加入该氢氧化钠溶液的体积为  L。 答案解析 1.【答案】C 【解析】 KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,Cl2通入品红溶液中,Cl2+H2O===HCl+HClO,HClO具有漂白性,A正确;2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,H2O+CO2+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3,B正确;CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑,Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,Al(OH)3不溶于氨水,C不正确。 2.【答案】C 【解析】自来水中存在微粒与氯水相似,在氯水中Cl2+ H2OH++Cl-+HClO,加入AgNO3溶液,能生成白色沉淀。检验方法只需看有无氯离子。 3.【答案】D 【解析】若加大不可再生资源石油、煤的开采,会造成资源缺乏,同时会使空气中的二氧化硫和氮氧化物的含量增加,不利于“蓝天工程”建设。 4.【答案】B 【解析】氮元素的化合价从氮气中的0价降低为氮化硅中的-3价,氮气为氧化剂;碳元素的化合价从单质碳中0价升高为一氧化碳中的+2价,碳为还原剂,二氧化硅中各元素的化合价无变化,既不是氧化剂,也不是还原剂;每生成1 mol氮化硅转移电子的物质的量为1 mol ×4×3=12 mol。该反应不属于四个基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)中的任何一个;该反应生成有毒气体一氧化碳,需要尾气处理装置。 5.【答案】A 【解析】燃煤时加入石灰石发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4,可减少废气中SO2的含量,A正确;空气中臭氧的体积分数低于10-5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉,但高于此值时则会对人体产生伤害,B不正确;只有雨水的pH<5.6时,才称为酸雨,C不正确;含磷洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化,而引起赤潮,水华等现象,D不正确。 6.【答案】C 【解析】假设有4个SiO2,则1个Si原子被Al原子取代,被取代的Si的化合价与1个Al和1个K在化合物中的化合价之和相等,所以正长石的化学组成中K、Al、Si原子个数之比为1∶1∶3,即化学式为KAlSi3O8。 7.【答案】B 【解析】检验氨气方法,一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液),因为氨气溶于水呈碱性,遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝;二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口,发生的反应为NH3+HCl === NH4Cl,现象是形成白烟。 8.【答案】D 【解析】 9.【答案】A 【解析】“城市空气质量日报”报告数据包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物,二氧化碳未列入我国“城市空气质量日报”报告。 10.【答案】B 【解析】常温下铝能被浓硝酸钝化(金属表面形成致密保护膜),而不能溶解。 11.【答案】B 【解析】一般的粘土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成,主要成分是硅酸盐,还含有二氧化硅、铝及铁的氧化物等,A不符合题意;硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩,主要由古代硅藻的遗骸所组成,由无定形的二氧化硅组成,可用SiO2·nH2O表示,含有少量氧化铁、氧化钙、氧化镁、氧化铝及有机杂质,不属于硅酸盐,B符合题意;Al2(Si2O5)(OH)4是二聚硅酸盐,Mg2SiO4是典型硅酸盐,C、D不符合题意。 12.【答案】C 【解析】图中二氧化硅与氧化钙、碳酸钙、碳酸钠反应不属于氧化还原反应,二氧化硅与碳、硅与氯气、四氯化硅与氢气的反应属于氧化还原反应;石英砂(主要成分为SiO2)与盐酸不反应,碳酸钙能与盐酸反应,用盐酸可溶解除去石英砂中的碳酸钙;光导纤维的主要成分是二氧化硅,而不是硅酸盐;玻璃是混合物,没有固定的熔点。 13.【答案】B 【解析】有关反应的方程式: SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++4H++, 3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O。 此时滴入氯化钡溶液,可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。 上述反应中Fe3+先被SO2还原成Fe2+,Fe2+又将还原为NO。 14.【答案】D 【解析】铵盐受热都易分解,但不一定都能放出氨气。如硝酸铵受热分解的产物与反应: 低温分解(110 ℃):NH4NO3=== NH3↑+ HNO3↑; 低温分解(185 ℃~200 ℃):NH4NO3=== N2O↑+ 2H2O↑; 温度超过300 ℃(或撞击)发生爆炸:2NH4NO3=== N2↑+ O2↑+ 4H2O↑; 温度超过400 ℃,用铂作催化剂:5NH4NO3=== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑。 15.【答案】A 【解析】一氧化碳不与水反应,不会形成酸雨,B项不正确;一氧化碳无漂白性,C项不正确;一氧化碳难溶于水,D项不正确。 16.【答案】B 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;氯水含HClO,光照下HClO分解生成盐酸和氧气,酸性增强,pH减小,故B正确;Si为亲氧元素,自然界中硅元素以化合态存在,故C错误;盐酸足量时,等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应,由n=可知碳酸氢钠的物质的量大,生成的二氧化碳多,故D错误。 17.【答案】C 【解析】氯气和水发生反应:Cl2+H2O===HCl+HClO,当氯水受日光照射时发生反应:2HClO2HCl+O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式:2Cl2~O2,由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的1/2。O2难溶于水,故试管中剩余气体的体积约占试管容积的1/2。 18.【答案】D 【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,能与水反应生成电解质亚硫酸,水溶液能导电,二氧化硫是非电解质。 19.【答案】C 【解析】SiO2在常温下是固体,A项错误; SiO2不溶于水,CO2能溶于水,B项错误; SiO2的硬度大,熔点高,D项错误。 20.【答案】A 【解析】实验室里,可用固体MnO2和H2O2制取O2,锌与稀硫酸制H2,碳酸钙与稀盐酸制CO2,均可采取“固+液不加热”的装置,实验室浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热。 21.【答案】C 【解析】二氧化硫具有漂白性(使品红溶液褪色),具有还原性(使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色),具有酸性氧化物的通性(使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色)。 22.【答案】(1)红 溶液红色逐渐褪去,产生白色胶状沉淀 Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓ (2)Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+Na2CO3 比碳酸弱 【解析】硅酸钠溶液呈碱性,滴加1~2滴酚酞溶液变红色,能与盐酸反应生成硅酸白色胶状沉淀。硅酸钠溶液在空气中放置一段时间会变浑浊,是因为硅酸钠溶液吸收空气中的二氧化碳,生成了难溶性的硅酸沉淀,由此可说明硅酸是一种弱酸,酸性比碳酸更弱。 23.【答案】Cl2 O2 H2 HCl 【解析】黄绿色气体是氯气,A是氯气;“A和C混合后见光爆炸”,说明C为氢气;只有氯化氢能在潮湿空气中形成盐酸小液滴,出现白雾,D为氯化氢;余下B为氧气。 24.【答案】(1)E、F、C、D x (2)打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4)氢氧化钠固体(或生石灰、碱石灰等) (5)吸收水蒸气,干燥氨气 (6)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl 【解析】(1)由分析,A装置制备氯气,E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢,用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气,B装置制备氨气,由D装置中的碱石灰干燥,得干燥的氨气,再在C中反应,为使气体充分混合,氯气从x进入,氨气从y进入。 (2)装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。 (3)A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 (4)氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气。 (5)装置D的作用是吸收水蒸气,干燥氨气。 (6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,为氯化铵,另一生成物是空气中的主要成分之一,则为氮气,故反应的化学方程式为3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl。 25.【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)a (3)先变红,后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变红,次氯酸具有强氧化性,使溶液褪色 (4)用坩埚钳夹住一束细铜丝,在酒精灯火焰上灼热 不需要 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂 【解析】(1)浓盐酸与二氧化锰制氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;盐酸为强酸、氯化锰为可溶性盐,书写离子方程式需拆写。 (2)收集密度比空气大的氯气,应使长管进气,短管出气。 (3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变红,次氯酸使溶液褪色。 (4)铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟,如果生成炽热固体小颗粒,掉落瓶底易使其破裂,可铺沙或加水,本实验中生成烟,不会掉落,不需要特殊操作。 26.【答案】(1) NH3 NH4Cl (2)H2+Cl22HCl (3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 【解析】由提示可知A、B、C、D为气体,E、F为固体,由D+C→E可知,二种气体生成一种固体,常见只有氨气和氯化氢生成氨化铵反应,所以E为铵盐;再由E+F→D可知D为氨气,F为碱;又知“G为氯化钙”可推出F为氢氧化钙,C为氯化氢气体。 27.【答案】(1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O (3)HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】A是正盐,并且既可以与强酸反应,又可以与强碱反应,A应是弱酸的铵盐;C、D的相对分子质量相差16,分子组成上恰好相差一个氧原子,因此,C、D为氧化物,且组成它们的元素应有多个价态,Y应为氧气,E为酸,Z应为水。 28.【答案】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=1∶1∶6 (2)若需制造5.1 t钾玻璃,需用碳酸钾1.38 t、石灰石1.00 t、石英3.6 t (3)生产过程中释放出2.64 t温室气体二氧化碳 【解析】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=∶∶=1∶1∶6 (2)化学式为K2O·CaO·6SiO2,其摩尔质量M=510 g·mol-1, 钾玻璃的物质的量n==104mol 由原子守恒计算可知: m(K2CO3)=n(K2CO3)×138 g·mol-1=104mol×138 g·mol-1=1.38 t, m(CaCO3)=n(CaCO3)×100 g·mol-1=104mol×100 g·mol-1=1.00 t, m(SiO2)=n(SiO2)×360 g·mol-1=104mol×360 g·mol-1=3.6 t。 (3)在玻璃熔炉中发生反应: CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、K2CO3+SiO2K2SiO3+CO2↑, 生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等, m(CO2)=n(CO2)×44 g·mol-1=6×104mol×44 g·mol-1=2.64 t 29.【答案】(1)4.48 L (2)1.6 【解析】(1)反应消耗Cu的质量:20 g﹣7.2 g=12.8 g,则 V(SO2)==4.48 L 答:标准状况下,产生气体的体积为4.48 L。 (2)标况下4.48 L二氧化硫的物质的量:=0.2 mol,100 mL 18 mol?L﹣1浓硫酸中含有硫酸的物质的量:18 g·mol-1×0.1 L=1.8 mol,反应后溶液中含有硫酸根离子的物质的量:1.8 mol-0.2 mol=1.6 mol。 溶液中的Cu2+全部沉淀后溶液中溶质为Na2SO4,根据Na元素守恒可知消耗NaOH的物质的量:n(NaOH)=2n(Na2SO4)=1.6 mol×2=3.2 mol,需加入该氢氧化钠溶液的体积为=1.6 L。

  • ID:7-5046978 人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第三章 金属及其化合物/本单元综合与测试

    《金属及其化合物》单元检测题 一、单选题 1.已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气,而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中,能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是(  ) A. 乙>丙>甲 B. 甲>丙>乙 C. 乙>甲>丙 D. 甲>乙>丙 2.若mg Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mg Na与氧气反应,生成固体的质量为(  ) ①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g ④(m+1.6)g ⑤(m+1.4)g A. 仅①④ B. 仅①⑤ C. 仅③④ D. ①②③④⑤ 3.在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大(  ) A. 硫酸铝 B. 盐酸 C. 二氧化碳 D. 硫酸 4.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2 mol 的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为(  ) A.mol B. 1 mol C. 2 mol D.mol 5.能够说明金属锌的活动性比铁的活动性强的是(  ) A. 都能与盐酸反应产生氢气 B. 都能与硫酸铜溶液反应生成铜 C. 锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成 D. 都能与氧气反应生成氧化物 6.下列金属用途与性质不相对应的是(  ) A. 用铜做电线是由于其导电性良好 B. 用钨做灯丝是因为其熔点高 C. 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D. 用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高 7.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是(  ) ①主要用途 ②物理性质、化学性质 ③价格 ④加工难度 ⑤日常维护 ⑥对环境的影响 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 8.将5 g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40 mL稀硫酸中,恰好完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积是2.8 L,则这三种金属的物质的量之和为(  ) A. 0.25 mol B. 0.125 mol C. 0.1 mol D. 0.5 mol 9.下列关于金属元素特征的叙述正确的是(  ) A. 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属单质都可以和酸反应置换出氢气 D. 金属元素的单质在常温下均为固体 10.下列化学事实,不能说明钠的活动性比铁强的是(  ) A. 钠在常温下与水剧烈反应,铁只能在高温下与水蒸气反应 B. 钠与氯气反应有白烟产生,铁与氯气反应有棕黄色烟产生 C. 与相同浓度的盐酸分别反应时,钠比铁要剧烈得多 D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠,铁在空气中能稳定存在 11.镁条在空气中燃烧后的生成物中含有(   ) A. MgCO3、MgO、Mg3N2 B. Mg(OH)2、MgO、MgCO3 C. MgO、Mg3N2、C D. Mg3N2、C、MgCO3 12.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是(  ) A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt、Cu D. Ag、Au 13.下列物质转化在给定条件下能实现的是(  ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3 ④FeFeCl2FeCl3 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 14.下列有关金属材料的说法不正确的是(  ) A. 铁有良好的导热性,常用来制作炊具 B. 铜的化学性质不活泼,因此可用于制导线 C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D. 钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来制造人造骨 15.有下列物质:①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁, 其中能通过化合反应制得的是(  ) A. ①②④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 16.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点,一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如,铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料,镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料;特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti),应用前景更为广阔。 钛(titanium)是一种活泼金属,但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应,而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外,它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。 根据以上背景资料及所学知识,你认为下列说法中错误的是(  ) A. 钛不属于稀土金属 B. 钛是很好的航天航空材料 C. 钛在空气中不与其他物质反应 D. 钛有较好的抗腐蚀能力,是很好的防腐材料 17.下列说法中错误的是(  ) A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 18.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是(  ) A.c= B.p=m+ C.n=m+17Vc D.m<p<m 19.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。下列说法不正确的是(  ) A.A线表示Al3+的物质的量的变化 B.x表示NaOH的物质的量 C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化 20.刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率,安排生产时,废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为(  ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1 21.常温下,铁、铝等金属与下列物质能反应,且产生氢气的是(  ) A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸 22.下列说法错误的是(  ) A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠 B. 镁在空气中能稳定存在,是因为其表面形成了致密的氧化膜 C. 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼 D. 铁不能形成致密的氧化膜,在潮湿的空气中易生锈 二、填空题 23.硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程: (1)写出流程中焦炭与四氧化三铁反应的化学方程式:_____________________________。 (2)酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是________。 (3)将碳酸亚铁固体洗涤、干燥的目的是________________________。 (4)产品a的主要成分是硫酸钾,检验产品a中是否含有氯化物(Cl-)的实验操作是:取少量产品a加适量的水溶解,_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 三、实验题 24.如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol·L-1硫酸溶液和氢氧化钠溶液。 (1)B中盛有一定量的________,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的化学方程式是______________________________。 (2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开”或“关闭”),目的是__________________。 (3)A反应一段时间后将活塞E______(填“打开”或“关闭”),目的是_______________。 (4)实验结束,拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,氢氧化亚铁被氧化。若反应过程中转移了0.04 mol电子,标准状况下参加反应氧气的体积是________。 25.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。 (1)MgCO3的分解产物为____________。 (2)装置C的作用是______________,处理尾气的方法为______________________。 (3)将研究小组分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。 ①乙组得到的黑色粉末是______________。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。 ③乙组步骤4中,溶液变红的原因为______________________;溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。 ④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。 四、推断题 26.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A__________,B________,C__________,D__________,E__________。 (2)写出下列反应的化学方程式: ①A生成B:____________________; ②B与水反应生成E:__________________________。 27.某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,他查阅了资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。此同学现以此标本为原料制取铜,实验流程如图所示(部分生成物已省略): (1)溶液C中所含的溶质是________。 (2)碱式碳酸铜与稀硫酸发生的化学方程式为___________________________________。 (3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式:________________、__________________。 五、计算题 28.电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3 mol电子发生转移。 (1)理论上可以得到金属铝多少克? (2)需氧化铝多少克?(做题过程要规范) 29.工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500 mL含NaCl为11.7 g的饱和食盐水进行电解,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 在标准状况下制得Cl2多少升?所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变) 答案解析 1.【答案】A 【解析】乙能与酸溶液反应产生氢气,乙活动性最强;将金属丙投入到金属甲的盐溶液中,丙的表面有金属甲析出,丙活动性强于甲,则甲、乙、丙的金属活动性顺序排列为乙>丙>甲。 2.【答案】D 【解析】 由题可知,Na的质量为2.3 g,物质的量为0.1 mol,m g Na与O2反应可能生成(m+0.8)g Na2O,也可能生成(m+1.6)g Na2O2,或Na2O和Na2O2的混合物,即固体的质量在两者之间。 3.【答案】A 【解析】有关反应的化学方程式: 6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4;NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;NaAlO2+CO2+3H2O===Al(OH)3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3;2NaAlO2+H2SO4+2H2O===2Al(OH)3↓+Na2SO4,2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O;由上述方程式可知,含有等量偏铝酸钠的溶液与硫酸铝反应,产生氢氧化铝沉淀的量最大。 4.【答案】D 【解析】 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子,因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为mol。 5.【答案】C 【解析】锌能与氯化亚铁溶液发生置换反应生成氯化锌和单质铁,说明金属锌的活动性比铁强。 6.【答案】D 【解析】铝制炊具是因为金属铝具有很好的延展性。 7.【答案】D 【解析】选用金属材料的参考因素:金属材料的用途、价格、外观等;金属材料的物理性质如密度、硬度、强度、导电性、导热性等(决定其加工难易程度);金属材料的化学性质如对水的作用、耐腐蚀性等(决定其日常维护和对环境的影响)。 8.【答案】B 【解析】Mg、Zn、Fe均用R表示,这三种金属与稀硫酸反应符合通式R+H2SO4===RSO4+H2↑,故这三种金属的物质的量之和等于氢气的物质的量,为=0.125 mol。 9.【答案】B 【解析】 金属单质在反应中只能失去电子,但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离子既有氧化性又有还原性,A错误;因金属元素在反应中失去电子,则化合价一定升高,所以金属元素在化合物中一定显正价,B正确;排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应,无法置换出氢气,C错误;金属单质Hg在常温下为液体,D错误。 10.【答案】B 【解析】金属与酸和水反应越剧烈,其活动性越强。 11.【答案】C 【解析】镁条能与空气中的氧气反应生成氧化镁,与氮气反应生成氮化镁,与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁。 12.【答案】B 【解析】铁、锌能与盐酸反应,而铜、银、铂、金不能与盐酸反应,故剩余的固体中不含有铁、锌。 13.【答案】A 【解析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应NaAlO2+CO2+H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,生成氢氧化铝,故①正确;硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②错误;氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,故③正确;铁在氯气中点燃生成三氯化铁,第一步不能实现,故④错误。 14.【答案】B 【解析】铜作导线是其有良好的导电性,并非因其化学性质不活泼。 15.【答案】B 【解析】碳酸钠能与二氧化碳、水直接化合生成碳酸氢钠;铁能与氯气直接化合生成氯化铁;铁能与氧气直接化合生成四氧化三铁;氢氧化亚铁能与氧气、水直接化合生成氢氧化铁。 16.【答案】C 【解析】钛是一种活泼金属,易与空气中的O2反应形成致密的氧化物保护膜而使其不易与其他物质反应,并不是它不与其他物质反应,C错。 17.【答案】C 【解析】钠在空气中易被氧化为氧化钠;钠在空气中或氧气中都能燃烧生成过氧化钠,钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。 18.【答案】C 【解析】此过程发生的反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑;MgSO4+2KOH===Mg(OH)2↓+K2SO4;Al2(SO4)3+6KOH===2Al(OH)3↓+3K2SO4;Mg(OH)2MgO+H2O;2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH﹣),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,×2=cmol·L-1×V×10﹣3L,整理得c=,故 A正确; 选项B中p为生成的氧化物的质量,由MgO、Al2O3的化学式可知,氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,故p=m+c×V×10﹣3××16=m+,B正确; 沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,故n=m+c×V×10﹣3×17=m+,C错误; 若mg全是镁,得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则质量为p=×40=,若mg全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则质量为p=××102=,质量介于二者之间,D正确。 19.【答案】D 【解析】 AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液,开始有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1,对比本题中图像,则x表示NaOH的物质的量,B项正确;另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀,后有沉淀生成,与本题图示情况不符。 20.【答案】C 【解析】铝与酸反应转化铝盐,与碱反应转化为偏铝酸盐,铝盐与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀: Al3++3+6H2O===4Al(OH)3↓,当n(Al3+)∶n()=1∶3时,二者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀的量最大,氢氧化铝受热分解生成氧化铝的量最大,由铝元素守恒可知:废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为1∶3。 21.【答案】B 【解析】浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝等金属钝化;稀硫酸能与铁、铝等金属反应产生氢气,稀硝酸具有强氧化性,能与铁、铝等金属反应,但不能产生氢气。 22.【答案】C 【解析】钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠;镁和铝化学性质都很活泼,但二者在空气中表面都能形成一层致密的氧化膜,使内层的金属与空气隔绝,不再被氧化,金属镁或铝制品在空气中都能稳定存在;铁表面不能形成致密的氧化膜,在潮湿的空气中被氧化而生成疏松的氧化物,内层金属铁不能与空气隔绝,逐渐生锈被腐蚀。 23.【答案】(1)2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ (2)硫酸亚铁 (3)除去附着在碳酸亚铁表面的杂质 (4)加入过量的硝酸钡,使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,过滤向滤液中滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成,加入硝酸白色沉淀不溶解,说明含有氯离子,如果没有沉淀生成,则不含有氯离子 【解析】(1)焦炭与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳;熔烧产物酸浸时,铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁溶液(含杂质);过滤后的滤液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀,过滤得到的碳酸亚铁固体需将其洗涤、干燥,除去附着在碳酸亚铁固体表面的杂质(硫酸铵溶液)。取少量产品a加适量的水溶解,加入过量的硝酸钡,使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,过滤向滤液中滴加硝酸银溶液,如果有白色沉淀生成,加入硝酸白色沉淀不溶解,说明含有氯离子,如果没有沉淀生成,则不含有氯离子。 24.【答案】(1)氢氧化钠溶液 铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (2)打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气 (3)关闭 把A中硫酸亚铁溶液压入B中反应 (4)0.224 L 【解析】(1)本实验中应用铁和硫酸反应制取氢气排除装置中的空气,同时作为氢氧化亚铁的保护气,在烧瓶中应先加入铁屑,铁和稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。关闭活塞E,A装置中继续产生氢气导致压强增大使硫酸亚铁溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁, B中应盛有一定量的氢氧化钠溶液。 (2)实验开始时应先将活塞E打开,生成的氢气排走装置和溶液中的空气,使氢氧化亚铁不再与氧气接触,从而达到防止被氧化的目的。 (3)A装置中反应一段时间后关闭活塞E,装置内气压升高,硫酸亚铁溶液沿导管进入B装置与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁。 (4)参加反应的氧气在标准状况下的体积=0.04 mol÷4×22.4 L ·mol-1=0.224 L。 25.【答案】(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃 (3)①Fe ②Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色 假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(其他合理答案均可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可) 【解析】(1)MgCO3的分解类似于CaCO3。(2)Zn粉与CO2反应制备CO时,CO2可能过量,C中氢氧化钠溶液可将过量的CO2除去。尾气中的CO会污染空气,可用点燃的方法除去。(3)①根据表格中的信息可知,甲、乙两组实验所得黑色固体分别是Fe3O4、Fe。②Fe3O4可视为FeO·Fe2O3。FeO、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式分别为FeO+2HCl===FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,叠加得Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,改写成离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。③乙组实验步骤3得到的溶液中含有Fe2+而无Fe3+,滴加新制氯水变红是由于Fe2+被氧化为Fe3+,溶液随后褪色,可能是由于Cl2将SCN-氧化,欲验证此结论是否正确,可向溶液中重新滴加KSCN溶液,观察是否重新出现红色。若出现红色,则假设成立,否则不成立。④B装置温度较高,若发生倒吸,则会造成玻璃管炸裂,因此可在装置B、C之间增加防倒吸装置。 26.【答案】(1)Na Na2O2 Na2CO3 CO2 NaOH (2)2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 【解析】根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,可以推断出A为Na,则B为Na2O2。结合Na2O2的性质,可以推断出D为CO2,C为Na2CO3,根据A、B都能与水反应生成E,可推断出E为NaOH。 27.【答案】(1)FeSO4 (2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O (3)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 【解析】碱式碳酸铜与过量稀硫酸反应后得到蓝色硫酸铜溶液B,但此溶液还有剩余的硫酸,加入铁粉时可发生铁与硫酸和硫酸铜的反应;B溶液与铁粉反应后的固体D与稀硫酸反应可生成无色气体E说明在B中加入的铁粉是过量的,C中溶质只有硫酸亚铁。 28.【答案】设参加反应的氧化铝的质量为xg,生成的铝的质量为yg, 得x=5.1 g,y=2.7 g 答:理论上可以得到金属铝2.7 g,需氧化铝5.1 g。 【解析】根据电解氧化铝的化学方程式进行计算2Al2O34Al+3O2↑ 29.【答案】2.24 L 0.4 mol·L-1 【解析】11.7 g NaCl的物质的量=0.2 mol 所以n(Cl2)=0.1 mol n(NaOH)=0.2 mol 则标况下生成氯气体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L, 所得NaOH的物质的量浓度为=0.4 mol·L-1, 答:在标准状况下制得Cl2为2.24 L,所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol·L-1。

  • ID:7-5046975 人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第二章 化学物质及其变化/本单元综合与测试

    《化学物质及其变化》单元检测题 一、单选题 1.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(  ) A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3→Fe D. Br-→Br2 2.下列物质分类正确的组合是(  ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 3.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(  ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 4.欲除去氢氧化铁胶体中混有的K+和Cl-,可选用的方法是(  ) A. 过滤 B. 蒸馏 C. 电泳 D. 渗析 5.下列物质中,不能导电,但是电解质的是(  ) A. 铜丝 B. 氢氧化钡固体 C. 氯化钠溶液 D. 乙醇 6.下列分类正确的是(  ) A. 酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B. 碱:Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C. 盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D. 氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2 7.下列有关物质分类说法正确的是(  ) A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 8.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是(  ) A. 2F2+2H2O===4HF+O2反应中,水作还原剂,失电子 B. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中,水被氧化 C. CH4+2O2CO2+2H2O反应中,H2O是还原产物 D. Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂 9.下列离子方程式中正确的是(  ) A. 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-===+H2O B. 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:+2H+===H2O+CO2↑ C. 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应:Ca2++2OH-+2===CaCO3↓+2H2O D. 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应:+OH-===+H2O 10.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(  ) A. H2SO4→SO2 B. H2S→SO2 C. S→SO2 D. SO2→SO3 11.实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L-1。下列四组离子能达到此实验目的的是(  ) A. Na+、K+、SO、NO、Cl- B. Ba2+、NH、NO、CO、Cl- C. Mg2+、K+、OH-、Cl-、NO D. Al3+、Na+、Cl-、SO、NO 12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略): 3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O 下列说法不正确的是(  ) A. 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子 B. 该反应中Fe2+和S2O都是还原剂 C. 3 mol Fe2+被氧化时有1 mol O2被还原 D. 离子方程式中x=4 13.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A. 泥水 B. 盐酸 C. NaCl 溶液 D. Fe (OH)3胶体 14.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(  ) A. Cl2→Cl- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2 15.已知X和Y能发生如下反应:X+Y===H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(  ) A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 16.下列各组物质中前一种是化合物,后一种是混合物的是(  ) A. 氧化钙、澄清的泉水 B. 氢氧化钾、含铜质量分数为80%的氧化铜 C. 澄清的石灰水、粗盐 D. 红磷、空气 17.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  ) A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原 C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol Br2在反应中得到1 mol电子 18.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是(  ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. 氢氧化镁溶于盐酸 C. 澄清石灰水与硝酸混合 D. 醋酸除去水垢 二、填空题 19.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下,请回答下列问题。 (1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________。 (2)制备实验操作:取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL____________,继续煮沸至________________,停止加热。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________________。 (4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________________________。 (5)氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是______________________。 (6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是______________,这种现象称为胶体的________________。 20.某溶液有Cl-、、,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计: 三、实验题 21.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备: ①甲同学的操作:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。 请评价该操作是否正确______。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:___________________________________________ ________________________________________________________________________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 该操作利用胶体的性质是________。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母,下同)。 A.胶体粒子直径小于1 nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_________________________, 这种现象称为胶体的________。 22. 有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、AlO、CO、NH、SO、H+。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象: (2)根据(1)中的实验回答: NO存在于________溶液中,理由是_______________________________________________ ________________________________________________________________________; Cl-存在于________溶液中,理由是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为__________________________________ 23.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种,现进行如下实验: Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀; Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式:____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO,某同学提出下列假设:①只存在Cl-;②Cl-、NO同时存在;③____________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法:________________________________________ ________________________________________________________________________。 四、计算题 24.写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。 25.用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L, 计算 (1)参加反应的HCl的物质的量? (2)反应中被氧化的HCl的物质的量? (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目. 26.已知反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________。 答案解析 1.【答案】D 【解析】A项,HCl→H2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。 2.【答案】D 【解析】K2SO4溶液是混合物,不属于电解质;胶体是混合物;CuSO4·5H2O是纯净物,不是混合物。 3.【答案】D 【解析】向澄清石灰水中不断通入CO2,有关离子反应为Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=== Ca2++2,先生成CaCO3沉淀,c(Ca2+)、c(OH-)减少,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液,c(Ca2+)、c()逐渐增大,忽略溶液体积的变化,c(Ca2+)与原来相等,c()与原来c(OH-)相等,但OH-的摩尔导电率大于的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性比原来小,最后不变。 4.【答案】D 【解析】过滤用于不溶性固体和液体的分离;蒸馏用于不同沸点的互溶液体的分离;电泳是指在电场作用下,带有电荷胶体微粒在分散剂里作定向移动的现象;渗析用于分离提纯胶体。 5.【答案】B 【解析】铜丝能导电,为单质,不属于电解质;氢氧化钡固体不导电,但属于电解质;氯化钠溶液为混合物,能导电,不属于电解质;乙醇不导电,属于非电解质。 6.【答案】C 【解析】碳酸氢钠属于酸式盐,不属于酸;碱式碳酸铜属于碱式盐,不属于碱;COCl2不属于氧化物。 7.【答案】C 【解析】纯碱是碳酸钠、液态氧为一种元素组成的单质、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、稀盐酸是氯化氢的水溶液,依次是盐、单质、混合物、混合物,A错误; 干冰是二氧化碳,属于化合物,生石灰是氧化钙,为氧化物,硫酸为酸,碳酸氢铵为盐,依次是氧化物、氧化物、酸、盐,B错误; 氯化氢溶于水导电,属于电解质,氨气本身不能电离,属于非电解质,水银是金属单质,草木灰是主要成分为碳酸钾的混合物,依次是电解质、非电解质、单质、混合物,C正确; 冰水是一种物质组成为纯净物,依次是纯净物、胶体、浊液,D错误。 8.【答案】B 【解析】水中的氧由﹣2价变0价,是还原剂,失电子,A正确;水中氢由+1价变0价是氧化剂,被还原,B错误;氧气是氧化剂,所以水是还原产物,C正确;Na2O+H2O===2Na++ 2OH﹣反应中,无元素化合价的变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,D正确。 9.【答案】D 【解析】选项A中生成物不正确,正确的离子方程式为CO2+2OH-===+H2O;选项B中生成物不正确,正确的离子方程式为+H+===;选项C中生成物不正确,正确的离子方程式为Ca2++OH-+===CaCO3↓+H2O。 10.【答案】A 【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为+1价和-2价,根据化合物中化合价的代数和等于零,计算各组物质中硫元素化合价,对比可知答案为A。 11.【答案】D 【解析】A项,阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不相等,溶液不呈电中性,错误;B项,Ba2+与CO可发生反应而不能大量共存,错误;C项,Mg2+和OH-可发生反应而不能大量共存,错误;D项,五种离子可以大量共存,且可使溶液呈电中性,正确。 12.【答案】C 【解析】配平离子方程式可得x=4,反应3Fe2++2S2O+O2+4OH-===Fe3O4+S4O+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高被氧化,O2为氧化剂,每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol,A、D项正确;反应中Fe2+―→Fe3O4,Fe元素的化合价升高,S2O―→S4O,S元素的化合价升高,Fe2+和S2O都是还原剂,故B项正确;2 mol Fe2+被氧化时,被还原的O2的物质的量为1 mol,故C项错误。 13.【答案】D 【解析】当光束通过胶体时,能观察到丁达尔效应。泥水是浊液,盐酸是溶液,NaCl 溶液是溶液,只有Fe (OH)3胶体是胶体,D正确。 14.【答案】A 【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子,化合价升高;氧化剂在反应中得到电子,化合价降低。加入还原剂才能进行,说明原物质为氧化剂,化合价降低。A中,0价→-1价;B中,0价→+2价;C中H,0价→+1价;D中Cu,化合价不变。 15.【答案】D 【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O),不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐,无水生成)。 16.【答案】A 【解析】氧化钙和氢氧化钾属于化合物;红磷属于单质;澄清的泉水(含有盐类等物质)、粗盐、澄清石灰水、空气等都是混合物;含铜质量分数80%的氧化铜为纯净物。 17.【答案】A 【解析】 在反应中,Br2中Br元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原,1 mol Br2转移2 mol电子,SO2中S元素化合价升高,作还原剂,被氧化,正确的是A。 18.【答案】C 【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,二者反应除了生成水,还生成了硫酸钡沉淀,其离子方程式不能用H++OH﹣===H2O表示,A错误; 氢氧化镁为难溶物,离子方程式中不能拆开,反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,不能用H++OH﹣===H2O表示,B错误; 澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开,该反应的离子方程式为H++OH﹣===H2O,C正确; 碳酸钙是难溶物,醋酸是弱电解质,在离子方程式中都不能拆开,该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,不能用H++OH﹣===H2O表示,D错误。 19.【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)氯化铁饱和溶液 混合液呈红褐色 (3)让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体 (4)氢氧化铁胶体粒子带有电荷 (5)分散质微粒直径的大小不同 (6)产生红褐色沉淀 聚沉 【解析】①氢氧化铁胶体制备:将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。书写制备氢氧化铁胶体化学方程式时,要注意不要写成氢氧化铁沉淀。 ②氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷,互相排斥不易形成沉淀,胶体粒子不停地作无规则运动是胶体稳定存在的次要原因。 ③氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100 nm之间,具有丁达尔效应;当加入电解质硫酸铵溶液时,氢氧化铁胶粒发生聚沉,产生红褐色沉淀。 20.【答案】(1)稀硝酸 产生无色气泡 +2H+===CO2↑+H2O (2)硝酸钡 产生白色沉淀 Ba2++===BaSO4↓ (3)硝酸银 产生白色沉淀 Ag++Cl-===AgCl↓ 【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含,离子方程式+2H+===CO2↑+H2O;检验用可溶性钡盐,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡,离子方程式Ba2++===BaSO4↓;检验Cl-应用硝酸银,离子方程式Ag++Cl-===AgCl↓。 21.【答案】 (1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确 (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)B (5)A (6)产生红褐色沉淀 聚沉 【解析】 (1)FeCl3在冷水中反应程度小,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷,遇NaCl溶液发生聚沉,生成Fe(OH)3沉淀,不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液,因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷,互相排斥不易形成沉淀;布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1~100 nm之间是胶体的本质特征,决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时,Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和,发生聚沉,产生红褐色沉淀。 22.【答案】 (1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO) ②取M溶液进行焰色反应,焰色为黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,不呈紫色 (2)M N溶液中含有H+、Fe2+、Al3+、NH、K+,由于N溶液为酸性,又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO N 根据溶液呈电中性原则,可以确定Cl-存在于N溶液中 (3)OH-、AlO、CO、SO、Na+、NO 【解析】 少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生,说明N溶液中不含CO、SO,那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应,焰色为黄色,证明含有Na+,再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,不呈紫色,说明M中不含K+;用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色,说明M溶液显碱性,含有大量的OH-,那么N溶液中含有大量的H+。AlO不可能存在于酸性溶液中,Al3+、Fe2+、NH不可能存在于碱性溶液中,所以判断M溶液中有OH-、AlO、CO、SO、Na+,N溶液中含有H+、Fe2+、Al3+、NH、K+。由于N溶液为酸性,又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO;根据溶液呈电中性原则,可以确定Cl-存在于N溶液中。 23.【答案】(1)CO、SO (2)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO===BaSO4↓ (3)只存在NO 取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成 【解析】取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明溶液中含有Mg2+,由于Mg2+与CO不能共存,即溶液中无CO;向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有Ba2+,Ba2+与SO不能共存,即溶液中无SO;由于溶液呈电中性,则该溶液中必定还含有阴离子,即至少含有Cl-、NO中的一种。 24.【答案】 【解析】 25.【答案】(1)8 mol (2)5 mol (3) 【解析】(1)56 L Cl2在标况下的物质的量为n===2.5 mol,则参加反应的HCl的物质的量为2.5 mol×=8 mol。 (2)反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化,即被氧化的HCl占总的HCl物质的量,所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol。 (3)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e﹣,电子的转移方向和数目为。 26.【答案】(1)4∶1 (2)42 g 【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时,参加反应的HNO3为8 mol,但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断),因此3 mol Cu还原2 mol HNO3,即应按3Cu~2HNO3这一关系式进行计算。 n(Cu)==1 mol, 3Cu―→2HNO3 3 mol 2 mol 1 mol mol m(HNO3)=63 g·mol-1×mol=42 g。

  • ID:7-5046250 宁夏银川市2018-2019学年高一化学上学期必修一综合练习

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/本册综合

    宁夏银川市2018-2019学年高一化学上学期 必修一综合练习 一、单选题 1.把铁片分别放入下列溶液中,铁片溶解,而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是() A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.CuSO4溶液 2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、I-、Br2、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- 3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(  ) A.NH3分解生成N2和H2吸热热量,液氨可用作致冷剂 B.浓硫酸具有吸水性,可用作Cl2的干燥剂 C.CaO2能与水缓慢释放O2,可用作供氧剂 D.聚合硫酸铁[Fex(OH)Y(SO4)z?nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 4.下列关于焰色反应的说法正确的是() A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na+,无K+ B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 C.进行钠的焰色反应实验,可用到的实验用品有:铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸 D.焰色反应是某些金属单质具有的性质 5.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是() A.一定有Cl-B.不一定有SO42-C.一定没有CO32-D.一定没有Na+ 6.下列离子方程式书写正确的是() A.铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D.用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+:NH4++OH-NH3·H2O 7.在一定条件下,下列物质不能和SiO2反应的是(  )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氟气 A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤ 8.下列离子方程式中书写正确的是(  ) A.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+=Fe3++H2OB.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag++Cl-=AgCl↓ 9.下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是(  ) A.150mL1mol/L氯化镁溶液B.450mL1.5mol/L氯酸钾溶液 C.50mL1.5mol/L氯化钾溶液D.50mL0.5mol/L氯化铜溶液 10.已知A2On2﹣可与B2﹣反应,B2﹣被氧化,产物为B单质,A2On2﹣被还原,产物为A3+.且知100mLc(A2On2﹣)=0.3mol?L﹣1的溶液与150mLc(B2﹣)=0.6mol?L﹣1的溶液恰好完全反应,则n值为() A.4B.5C.6D.7 11.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是() A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视 12.能正确表示下列反应的离子方程式是() A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-==CO32-+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+ C.少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 13.下列离子方程式书写正确的是() A.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B.氯化镁溶液和氨水混合:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2 C.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑ D.铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag 14.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是(  ) A.向漂白粉浊液中通入过量CO2 B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C.向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D.向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2 15.下列说法不正确的是() A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同。 B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等。 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和,未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成。 D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法 16.硅及其化合物的应用范围很广,下列说法正确的是() A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 B.Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,Si为氧化剂 C.硅在地壳中的含量仅次于氧,是应用广泛的半导体材料 D.高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强 二、填空题(共6题;共31分) 17.同温同压下,NH3和H2S气体的密度比是________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是________;同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是________;若两者所含H个数相等,它们的物质的量之比是________;同温同体积下,同质量的NH3和H2S气体的压强之比是________. 18.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示: 回答下列有关问题: (1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是________(选填序号); a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2 (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S为﹣2价)则下列说法正确的是________(选填序号); a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金 b.反应中,所有铁元素均被还原 c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应 (3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:________FeSO4+________K2O2→________K2FeO4+________K2O+________K2SO4+________O2↑ (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________、________. 19.市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%,密度为1.18g/ml,该盐酸的物质的量浓度是________mol/L. 20.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,________是氧化剂(用化学式表示),________元素被氧化(用符号表示),HCl表现的性质是________、________,电子转移的数目是________. 21.在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为ρg?cm﹣3,物质的量浓度为amol?L﹣1,则所溶解的NH3的体积为________L,所得溶液的体积为________L. 22.某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO2中燃烧.②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd.经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO;氧化产物可能是Na2CO3,为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题: (1)他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧、检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ________,制取CO2反应的离子方程式为 ________  (2)装置连接好后,首先要进行的实验操作是________;点燃酒精灯前,应进行的操作是________;等装置________现象时,再点酒精灯,这步操作的目的是________. (3)若仪器D中有黑色沉淀,C中残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为________;若仪器D中溶液无黑色沉淀,C中残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为________. 三、综合题 23.根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白: (1)此实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解、沉淀,③________,④________,⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品,若指针偏右边,则表示________。 A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重 (3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于? (4)在进行第④步操作时,有时要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止________。 (5)所得产物中主要钾盐有________、________、________(填化学式)。 答案 一、单选题 1.C 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A 15.B 16.C 二、填空题 17.1:2;2:1;3:1;2:3;2:1 18.d;d;2;6;2;2;2;1;净水;消毒 19.11.9 20.K2Cr2O7;Cl;酸性;还原性;6e﹣ 21.; 22.jcdabefgh;CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;检查装置的气密性;打开F中导管上的止水夹;D中澄清石灰水变浑浊;排尽装置内的空气;2Na+2CO2═Na2CO3+CO;4Na+3CO2═2Na2CO3+C 三、综合题 23.(1)过滤;蒸发 (2)B (3)第一次过滤后滤液仍浑浊,则需继续过滤 (4)液体飞溅 (5)KCl;K2SO4;K2CO3

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    高中化学/人教版(新课程标准)/选修5 有机化学基础/第一章 认识有机化合物/本单元综合与测试

    宁夏银川市2018-2019学年高二化学人教版选修5有机化学第一章认识有机物练习 一、单选题 1.分子式为C10H14的二取代芳烃,其可能的结构有( ) A.3种 B.6种 C.9种 D.10种 2.下列分子式表示的一定是纯净物的是() A.CH4O B.C2H6OC.C2H4Cl2D.C5H10 3.下列有关有机物的说法错误的是( ) A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷 C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同 4.有机物甲的分子式为C9H18O2 , 在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲可能的结构有(  ) A.12种B.14种C.16种D.18种 5.下列各对物质中,互为同分异构体的是 A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B. C.CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2 D. 6.下列有关同分异构体数目的叙述,不正确的是( ) A.C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体 C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6祌D.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 7.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得,下列说法正确的是( ) A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D.1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应,最多可消耗2molNaOH 8.苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品.苹果酸(α-?羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构式为, 下列说法不正确的是( ) A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3 9.下列说法不正确的是(  ) A.蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质 B.蒸馏利用了液体沸点不同的性质 C.萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质 D.分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质 10.已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为 的烃,下列说法中正确的是( ) A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至多有26个原子处于同一平面上 C.该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.该烃属于苯的同系物 11.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是(  ) A.2?-乙基丁烷B.3?-乙基丁烷C.2?-甲基戊烷D.3?-甲基戊烷 12.某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9 g和17.6 g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构)( ) A.8B.6C.4D.2 13.下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是(  ) A.李比希燃烧法B.铜丝燃烧法 C.红外光谱法D.元素分析仪 14.下列叙述中不正确的是( ) A.过滤时,漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.蒸发结晶时应将溶液蒸干,然后停止加热 15.分子式为C5H10O2 , 能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A.3种B.4种C.5种D.6种 16.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有几种(  ) A.5种B.6种C.8种D.9种 17.下列有机物的命名正确的是(  ) A.二溴乙烷: B.3-乙基-1-丁烯: C.2-甲基-2,4-己二烯: D.2,2,3-三甲基戊烷: 18.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就,以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是( ) 选项 古代文献 记载 化学解释 A 《开宝本草》 “(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成” 制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大 B 《格物粗谈》 “红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。” 文中的“气”是指乙烯 C 《本草纲目》 “烧酒非古法也,白元时始创其法。用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。” 文中涉及的操作方法是蒸馏 D 《徐光启手迹》 “五金入强水皆化、惟黄金不化强水中” “强水”主要成分是硝酸 A.AB.BC.C D.D 19.下列物质不属于醛类的是(  ) A.B.C.CH2═CH﹣CHOD.CH3﹣CHO 20.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物(有机化合物),下列关于其原因的叙述中不正确是(  ) A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 B.碳原子性质活泼,可以跟多数元素原子形成共价键 C.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成稳定的双键和三键 D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合 二、填空题 21.分子式为C10H10O2且符合下列条件的同分异构体有________种,分别是: ________. ①含有苯环,苯环有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种; ②含有酯基. 22.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”,酒的主要成分是乙醇.请回答下列问题: (1)乙醇的官能团是________; (2)使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾,利用了乙醇的________(填“氧化性”或“还原性”). 23.现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物.同质量的以上物质完全燃烧时消 耗 O2的量最多的是________;同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2 的 量最多的是________;同质量的以上五种物质燃烧时,生成 CO2的量最多的是________,生成 H2O 的量最多的是________. 24.在①CH2═CH2 , ②, ③CH3CH2OH,④CH3COOH,⑤聚乙烯五种物质中: (1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________; (2)属于高分子化合物的是________; (3)能与Na2CO3溶液反应的是________; (4)能发生酯化反应的是________; (5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________. 25.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等). (1)该产品的结构简式为 ________ ,用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有 ________种吸收峰. (2)下列物质中,与该产品互为同分异构体的是________(填序号),与该产品互为同系物的是________(填序号). ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH (3)在一定条件下,该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质,该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料,请写出这种高聚物的结构简式: ________ . 26.烃分子中所有的化学键均是单键.________.(判断对错) 27.毒品冰毒属于芳香族化合物,分子中只含有碳、氢、氮三种元素,相对分子质量不超过150,碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%.请按要求填空: (1)冰毒的摩尔质量为 ________ 分子式为________ (2)冰毒的同分异构体有很多,写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式.(只要求写出其中的任二种). ①苯环上只含有两个相邻的取代基②分子中含有氨基(﹣NH2) ③分子中含有两个甲基(﹣CH3) ________ (3)下列关于冰毒的说法中,正确的________(填字母). A.可以发生氧化反应 B.可以发生加成反应 C.可以发生消去反应 D.可以使溴的四氯化碳溶液褪色 E.属于芳香烃类化合物. 28.某有机物A分子式C4H8O3 . 为确定分子结构,测得红外光谱如下.核磁共振(PMR)谱中出现4种信号峰.强度为3:1:3:1.A能水解(加水分解) 生成B和C.核磁共振谱中B出现4种信号峰.强度为3:1:1:1. C出现2种信号峰.强度为3:1.由以上信息,可知A、B、C的结构简式分别是:A________.B________.C________. 三、综合题(共1题;共5分) 29.某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧.现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构. 方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如图1: 方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1:2:2:3.如图2. 方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如图3. (1)分子中共有________种化学环境不同的氢原子. (2)A的分子式为________. (3)该物质属于哪一类有机物________. (4)A的分子中只含一个甲基的依据是________(填序号). a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图 (5)A的结构简式为________. 答案 一、单选题 1. C 2. A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. D 8. D 9. A 10. B 11. D 12. C 13. C 14. D 15. B 16. D 17. B 18. A 19. B 20. B 二、填空题 21. 6;CH3COO﹣C6H4﹣CH=CH2 , CH3OOC﹣C6H4﹣CH=CH2 , CH3﹣C6H4﹣OOCCH=CH2 , CH3﹣C6H4﹣COOCH=CH2 , HCOO﹣C6H4﹣CH=CHCH3 , HCOO﹣C6H4﹣c(CH3)=CH3 22. ﹣OH 或羟基;还原性 23. CH4;C3H6;C3H4;CH4 24. ①;⑤;④;③④;② 25. ;3;①②;③; 26. 错 27. 149g/mol;C10H15N;;AB 28. CH3CH(OH)COOCH3;CH3CH(OH)COOH;CH3OH 三、综合题 29. (1)4 (2)C8H8O2 (3)酯类 (4)bc (5) ( 第 1 页 共 1 页 )

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  • ID:7-5038222 人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(解析版)

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第四章 非金属及其化合物/本单元综合与测试

    《非金属及其化合物》单元检测题 一、单选题 1.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(  ) A. 加氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看试纸是否变蓝 B. 将固体加热,产生的气体通入紫色石蕊溶液,看是否变红 C. 加水溶解,用pH试纸测溶液的酸碱性 D. 加入氢氧化钠溶液,加热,再滴入酚酞溶液 2.常温下不能溶于浓硝酸的金属是(  ) A. 银 B. 铝 C. 铜 D. 镁 3.下列关于硅的叙述中不正确的是(  ) A. 晶体硅的结构与金刚石的结构类似 B. 晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水 C. 硅是灰黑色、具有金属光泽的固体 D. 硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石 4.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(  ) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④ 5.金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是(  ) A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化钠 D. 氯化铝 6.下列叙述中正确的是(  ) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C. 二氧化硅化学性质活泼,能与酸或碱发生化学反应 D. 自然界中硅元素都存在于石英中 7.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1 mol,则此样品中可能含有的杂质是(  ) A. KHCO3和MgCO3 B. MgCO3和SiO2 C. K2CO3和SiO2 D. 无法确定 8.将固体碳酸氢铵置于试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,则最后得到的气体是(  ) A. 氨气 B. 氧气 C. 水 D. 二氧化碳 9.对3NO2+H2O===2HNO3+NO反应的下列说法正确的是(  ) A. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. NO2是氧化剂,H2O是还原剂 D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移 10.下列物质可用于干燥氨气的是(  ) A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 过氧化钠 D. 活性炭 11.下列物质可用来干燥氯气的是(  ) ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④五氧化二磷 A. ①② B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 12.氯气的氧化性比硫的氧化性强,能证明这一结论的事实是(  ) A. 通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体 B. 硫不溶于水,而氯气能溶于水 C. 与金属反应时,硫被还原为-2 价而氯被还原为-1价 D. 与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,但被氯气氧化成高价态 13.14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是(  ) A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 4.8 g 14.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是(  ) A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定有白色沉淀产生 D. 工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 15.保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是(  ) A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B. 酸雨是指pH小于7的雨水 C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理 D. 居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 16.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2===2Fe(SCN)3、Ag++CN-=== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,不正确的是(  ) A. 2CN-+Cl2=== 2Cl-+(CN)2 B. (CN)2+2OH-=== CN-+CNO-+H2O C. (SCN)2+H2O === 2H++SCN-+SCNO- D. MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O 17.下列措施不合理的是(  ) A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ 18.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体。剩余物质的组成是(  ) A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4 C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4 19.下列现象不能用于检验氨气的是(  ) A. 气体遇浓盐酸产白烟 B. 气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 气体通入酚酞试液中变红 D. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 20.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是(  ) A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸 21.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(  ) A. 次氯酸钙不稳定,易分解 B. 次氯酸钙易吸收水分而潮解 C. 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应 D. 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应 22.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为(  ) A. 变红 B. 变白 C. 先变红再变白 D. 不变色 23.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体,应将混合气体通入 (  ) A. 溴水 B. 亚硫酸氢钠饱和溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸氢钠饱和溶液 二、填空题 24.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下: NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O ① 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O ② (1)反应①中的氧化剂是________________,还原剂是______________。 (2)反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量比是__________。 (3)由反应②判断二氧化氮是是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)__________,原因是__________________________________________。 25.如图所示的物质转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。 (1)B的化学式为________________。 (2)B与a溶液反应的离子方程式为__________________。 (3)写出物质名称:A__________,D__________,E__________,F__________ 26. 喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。 (1)图甲为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。 ①下列组合中不可能形成喷泉的是________(填字母)。 A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液 E.NO2和H2O ②若用D组合做喷泉实验,烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗?________________________________________________________________________。 ③用A组合做喷泉实验时,若烧瓶中充满HCl气体,则在标准状况下,做完实验后烧瓶中c(HCl)=________mol·L-1(设溶质不扩散)。 ④若用E组合做喷泉实验时,则标准状况下,做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如图乙所示的装置。 ①在图乙的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是________(填字母)。 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在图乙锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入水后,再加入足量的下列物质,结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可能是________(填字母)。 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 三、实验题 27.某同学设计如下表实验,以尽可能多地使试管内的二氧化氮被水吸收。 (1)请完成下表: (2)在下面方框中画出此实验的装置简图。 四、推断题 28.A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出A~F各物质的化学式: A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式:______________________。 29.A、B、C、X是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题: (1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,X是一种常见的温室气体,向B的水溶液中滴加2滴酚酞,溶液呈__________色,A生成B的化学方程式为________________________。 (2)若B是一种两性不溶物,B生成C的离子方程式为______________________________。 (3)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,A转变为C是工业生产中的一种重要反应,该反应的化学方程式为______________________________________。 五、计算题 30.将容积为12 mL试管充满氧气和二氧化氮的混合气体,倒置于水中充分反应。 (1)若无气体剩余,原混合气体中二氧化氮和氧气的体积各为多少? (2)若气体剩余2 mL,原混合气体中二氧化氮和氧气的体积各为多少? 答案解析 1.【答案】A 【解析】检验铵盐的方法:将某固体(或其溶液)与强碱共热,若产生刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原固体为铵盐(或其溶液)。 2.【答案】B 【解析】常温下铝能被浓硝酸钝化(金属表面形成致密保护膜),而不能溶解。 3.【答案】D 【解析】晶体硅的硅原子形成立体网状的结构,熔点高、硬度大、不溶于水,是一种灰黑色、具有金属光泽的固体。 4.【答案】D 【解析】 ①放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮,一氧化氮不稳定,易被氧气氧化生成二氧化氮,错误;②NH4NO3加热分解发生氧化还原反应,不会生成氨气,错误;③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,在酸性条件下,NO具有强氧化性,能将Fe2+氧化为黄色的Fe3+,并有还原产物,NO气体产生,错误;④氯化铵受热易分解,冷却时又生成氯化铵,所以得不到氨气,错误。 5.【答案】B 【解析】氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物,即铁与氯气反应生成氯化铁,铜与氯气反应生成氯化铜。 6.【答案】B 【解析】自然界中硅元素的含量很高,但都以化合态形式存在;硅元素是亲氧元素,主要以氧化物和硅酸盐的形式存在;二氧化硅的性质稳定。 7.【答案】B 【解析】10 g CaCO3刚好为0.1 mol,完全反应时恰好可放出0.1 mol的CO2。若其中含有杂质,利用平均值原理,符合该条件的只有B项。 8.【答案】B 【解析】碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水,二氧化碳和水分别与过氧化钠反应产生氧气,而分解产生的氨气被浓硫酸吸收,最终得到的气体是氧气。 9.【答案】A 【解析】 10.【答案】B 【解析】氨气是一种碱性气体,能与酸(如浓硫酸等)反应生成铵盐,不能用浓硫酸干燥氨气;过氧化钠与氨气不反应,但能与水反应生成氢氧化钠和氢气,引进杂质,不能用过氧化钠干燥氨气;活性炭具有吸附性,但没有吸水性,不能干燥氨气。 11.【答案】C 【解析】氯气能与碱反应,不能用碱石灰等干燥。 12.【答案】D 【解析】氯气的氧化性比硫的氧化性强,指的是得到电子的能力氯气比硫的强,属于化学性质,A、B项涉及两种物质的物理性质,不符合题意;得电子的能力强弱与得到电子的多少,或自身价态变化的多少无关,C项不符合题意;与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,但被氯气氧化成高价态,可以说明得到电子的能力氯气比硫强,D项符合题意。 13.【答案】C 【解析】铜银合金与硝酸反应的过程如下: 4NO2+2H2O+O2===4HNO3, 4NO+2H2O+3O2===4HNO3。 设合金中铜、银的物质的量分别为x、y, x×64 g·mol-1+y×108 g·mol-1=14 g, 2x+y=1.12 L÷22.4 L·mol-1×4, x=0.05 mol,y=0.1 mol; 铜的质量=64 g· mol-1×0.05 mol=3.2 g。 14.【答案】D 【解析】浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖变黑,X为浓硫酸;D可与水生成硫酸,D为三氧化硫,B为二氧化硫;若A为铁,常温下遇浓硫酸发生钝化,不能完全反应;若A为碳单质,则C为二氧化碳,将其通入少量澄清石灰水中,如果二氧化碳过量,就不会产生白色沉淀。 15.【答案】B 【解析】空气质量日报报告二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量,A正确;正常雨水pH为5.6,酸雨是指pH小于5.6的雨水,B不正确;为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,应用碱液进行吸收,C正确;居室污染主要指建筑,家居等释放的甲醛等有害气体,D正确。 16.【答案】C 【解析】阴离子的还原性一般比Br-强,Br-又比Cl-强,2CN-+Cl2=== 2Cl-+(CN)2能发生,A正确;氰(CN)2等拟卤素性质与卤素(X2)相似,因此卤素能发生的反应,氰(CN)2也能发生。氯气与碱能反应,则(CN)2+2OH-=== CN-+CNO-+H2O,B正确;卤素单质能与水反应,则(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,在溶液中主要以分子形式存在,不能拆成离子,C不正确;因4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,阴离子的还原性一般比Br-强,Br-又比Cl-强,则MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O也能发生,D正确。 17.【答案】B 【解析】 SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除垢而非硫酸,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2-反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。 18.【答案】A 【解析】氯气足量,则Cl2+H2O+===+2Cl-+2H+、Cl2+ 2Br-===Br2+2Cl-、Cl2+ 2I-=== I2+2Cl-。加热过程中I2升华,Br2挥发,只剩下NaCl、Na2SO4,A正确。 19.【答案】B 【解析】检验氨气方法,一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液),因为氨气溶于水呈碱性,遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝;二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口,发生的反应为NH3+HCl === NH4Cl,现象是形成白烟。 20.【答案】A 【解析】由于浓硫酸具有吸水性,将其溶液置于敞口容器中时,会吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大。浓盐酸和浓硝酸具有挥发性,敞口放置时,溶液的质量减少;稀硫酸不具有吸水性和挥发性,敞口放置时,溶液的质量保持不变。 21.【答案】C 【解析】漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙,在空气中放置时,会与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定易分解,使漂白粉失效。 22.【答案】C 【解析】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,氯气与水反应生成盐酸(使蓝色石蕊试纸变红)和次氯酸(具有漂白性,试纸褪色),试纸颜色的变化是先变红后褪色。 23.【答案】B 【解析】除杂的原则“不增不减”,即不能引入杂质离子,不能减少要保留的物质。SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,A项不符合题意。NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+ SO2↑,NaHSO3饱和溶液不能吸收二氧化硫,B项符合题意。SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O ,NaOH溶液消耗SO2,C项不符合题意;NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+ CO2↑,2NaHCO3+SO2=== Na2SO3+H2O+ CO2↑,D项不符合题意。 24.【答案】(1)二氧化氮(NO2)  一氧化氮(NO) (2) 1∶1 (3)不是 因为二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化合价发生变化 【解析】(1)二氧化氮中氮元素的化合价降低作氧化剂,一氧化氮中氮元素的化合价升高作还原剂。 (2)在反应②中氧化剂和还原剂都是二氧化氮,它们的物质的量之比为1∶1。 (3)二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化合价发生变化,二氧化氮不是酸性氧化物。 25.【答案】(1) SiO2 (2)SiO2+2OH-===+H2O (3)硅 水 硅酸 氢气 【解析】本题的突破点是先判断B。固体单质A可生成B,B与a溶液的反应产物与盐酸反应生成白色沉淀E,可推知B为二氧化硅,A为硅,E为硅酸。 26.【答案】 (1)①B ②不一定,只要胶头滴管中盛有的浓碱溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可 ③ ④ (2)①D 锥形瓶中发生反应:NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O,随着CO2气体的产生,锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” ②A 浓H2SO4溶于水放出大量的热,温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快,锥形瓶内压强增大,从而形成“喷泉” 【解析】 (1)①中O2难溶于水,不能使烧瓶中的压强减小。②只要胶头滴管中的物质能把CO2几乎完全吸收,使烧瓶中的压强减小即可形成喷泉。(2)①NH4HCO3与稀盐酸反应产生CO2气体,使锥形瓶内的压强增大。②浓H2SO4溶于水放出大量的热使酒精挥发,使锥形瓶内压强增大。 27.【答案】(1) (2) 【解析】(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO,进入试管中液体体积占试管容积的三分之二,液面不再上升;气体变化为由红棕色渐变为无色。通入的氧气和一氧化氮反应生成红棕色二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸,气体变化为无色气体,液面上升,当液体充满无气体剩余时,发生的反应是4NO2+O2+2H2O===4HNO3。 (2)实验过程中试管倒扣在水槽中,通入气体,画出装置图。 28.【答案】(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (2)Cl2+SO2+2H2O===4H+++2Cl- 【解析】溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀,沉淀G是氯化银,说明D中含有氯离子,气体与氯元素有关;B和氢氧化钡反应生成沉淀E,说明B是酸性氧化物,且有刺激性气味,则B为二氧化硫;A、B是两种有刺激性气味的气体,则A是氯气。A+B→C+D:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl。 29.【答案】(1)红 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (2)Al(OH)3+OH-===+2H2O (或Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O) (3) 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】(1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,表明含有钠元素,根据流程图,X是一种常见的温室气体,X为二氧化碳,A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠。碳酸钠在水溶液中水溶液显碱性,滴加2滴酚酞,溶液呈红色。 (2)若B是一种两性不溶物,则B为氢氧化铝或氧化铝,根据流程图,A为氯化铝,X为氢氧化钠,B为氢氧化铝,C为偏铝酸钠,或者A为偏铝酸钠,X为盐酸,B为氢氧化铝,C为氯化铝。 (3)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A为氨气,A转变为C是工业生产中的一种重要反应,即氨的催化氧化。 30.【答案】(1)二氧化氮体积为9.6 mL,氧气体积为2.4 mL (2)①剩余氧气时,氧气为4 mL,二氧化氮为8 mL ②剩余一氧化氮时,氧气为1.2 mL,二氧化氮为10.8 mL 【解析】(1)无气体剩余,发生反应:4NO2+2H2O+O2===4HNO3,二氧化氮与氧气的体积比4∶1,二氧化氮为12 mL×=9.6 mL,氧气为12 mL×=2.4 mL,原混合气体二氧化氮的体积为9.6 mL,氧气的体积为2.4 mL。 (2)若气体剩余2 mL,可能是氧气或一氧化氮: ①剩余2 mL氧气,设参加反应的氧气的体积为x,则 4x+x=10 mL 解得x=2 mL,所以二氧化氮为8 mL,氧气为2 mL+2 mL=4 mL, ②剩余2 mL一氧化氮,由3NO2+H2O===2HNO3+NO可知相当于剩余6 mL 二氧化氮 4x+x=(12-6)mL 解得x=1.2 mL,所以二氧化氮为4.8+6=10.8 mL,氧气为1.2 mL。