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高中化学苏教版
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  • ID:7-4661820 物质的聚集状态详解

    高中化学/苏教版/必修一/专题1 化学家眼中的物质世界/第一单元 丰富多彩的化学物质


    物质的聚集状态详解:28张PPT物质的三种聚集状态
    ——气态、液态、固态
    日常生活中哪些物质存在不同的聚集状态

    固定的钢铁和液态的钢水、铁水
    氧气、贮存在钢瓶内的液氧
    二氧化碳、干冰

    为什么固态、液态、气态的物质在性质上有所不同呢
    微观结构
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    物质的聚集状态详解.ppt

  • ID:7-4661818 丰富多彩的化学物质1.

    高中化学/苏教版/必修一/专题1 化学家眼中的物质世界/第一单元 丰富多彩的化学物质


    丰富多彩的化学物质1.:35张PPT化学
    1
    化学
    2
    有机化学基础
    物质结构与性质
    实验化学

    化学反应原理
    化学与技术

    高中化 学
    必修模块
    选修模块
    化学与生活

    德国化学家哈伯在1909年发明的用锇作催化剂的高压合成氨技术,使世界粮食产量增长近一倍,有近30亿人口因此免于饥饿,哈伯因而在1918年获得诺贝尔奖。
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  • ID:7-4611584 (浙江专版)2018年高中化学质量检测(打包5套)苏教版选修5

    高中化学/苏教版/选修5 有机化学基础/本册综合

    专题质量检测(一) 认识有机化合物 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.某有机物完全燃烧后生成CO2、H2O和SO2,该化合物可能不含有的元素是(  ) A.C           B.H C.O D.S 解析:选C 由生成物可知该有机物中一定含有C、H、S元素,无法判断是否含有氧元素。 2.下列说法正确的是(  ) A.只要是含碳元素的化合物一定是有机物 B.有机物是只有在生物体内才能合成的物质 C.冰醋酸易溶于水 D.有机物都难溶于水,而易溶于有机溶剂 解析:选C A项,CO2、CaCO3等物质虽含有碳元素,但仍属于无机物,错误;B项,人工也可以合成有机物,错误;C项,CH3COOH易溶于水,正确;D项,乙醇、乙酸易溶于水,错误。 3.首次提出了“有机化学”概念的化学家是(  ) A.门捷列夫 B.维勒 C.舍勒 D.贝采利乌斯 解析:选D 门捷列夫排出了第一张周期表;维勒首次合成尿素;舍勒主要从事有机物的提取;提出“有机化合物”和“有机化学”概念的是瑞典化学家贝采利乌斯,故D正确。 4.某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O,将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g,盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是(  ) ================================================ 压缩包内容: 浙江专版2018年高中化学质量检测一认识有机化合物苏教版选修520180605264.doc 浙江专版2018年高中化学质量检测三常见的烃苏教版选修520180605261.doc 浙江专版2018年高中化学质量检测二有机物的结构与分类苏教版选修520180605260.doc 浙江专版2018年高中化学质量检测五生命活动的物质基础苏教版选修520180605263.doc 浙江专版2018年高中化学质量检测四

  • ID:7-4611582 (浙江专版)2018年高中化学全一册课时跟踪检测(打包18套)苏教版选修5

    高中化学/苏教版/选修5 有机化学基础/本册综合

    课时跟踪检测(一) 有机化学的发展与应用  1.下列物质中属于有机物的是(  ) ①酒精;②食盐;③一氧化碳;④甲烷;⑤红糖;⑥石灰石 A.①②④⑤        B.①④⑤ C.①③⑤ D.①⑤⑥ 解析:选B 有机物是含有碳元素的化合物,并不是所有含碳元素的化合物都是有机物,如碳酸、碳酸盐、CO2、氰化物等;①酒精是乙醇,属于有机物;②食盐是NaCl,属于无机盐;③一氧化碳属于无机物;④甲烷是最简单的有机物;⑤红糖属于糖类,属于有机物;⑥石灰石属于混合物,故选B。 2.现代建筑装饰材料日新月异,更新换代很快,但都具有一个共同的缺点就是易燃易引发火灾。由此判断现代建筑装饰材料的主要成分是(  ) A.硅酸盐 B.大理石 C.有机物 D.金属化合物 解析:选C 现代建筑装饰材料易燃,易引发火灾,应判断为有机物,因大理石、硅酸盐、金属化合物都难于燃烧。 3.下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中,不正确的是(  ) 选项 科学家 国籍 主要贡献  A 贝采利乌斯 瑞典 首先提出“有机化学”和“有机化合物”的概念  B 维勒 德国 首次人工合成了有机物——尿素  C 凯库勒 英国 首先提出了价键的概念 ================================================ 压缩包内容: 浙江专版2018年高中化学课时跟踪检测一有机化学的发展与应用苏教版选修520180605259.doc 浙江专版2018年高中化学课时跟踪检测七脂肪烃的来源与石油化学工业苏教版选修520180605246.doc 浙江专版2018年高中化学课时跟踪检测三碳原子的成键特点有机物结构的表示方法苏教版选修520180605247.doc 浙江专版2018年高中化学课时跟踪检测九芳香烃的来源与应用苏教版选修520180605244.doc 浙江专版2018年高

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  • ID:7-4596670 (浙江专版)2018年高中化学全一册课时跟踪检测(打包22套)苏教版必修2

    高中化学/苏教版/必修二/本册综合

    课时跟踪检测(一) 原子核外电子的排布、元素周期律  1.不符合原子核外电子排布基本规律的是(  ) A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层 C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18 D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析:选D 根据核外电子排布规律知,核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上,次外层电子数不超过18个,第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个,A、B、C正确,D错误。 2.下列说法中正确的是(  ) A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C.从Li―→F,Na―→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价―→+7价的变化 D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析:选B 元素性质不包括核外电子排布,A错误;O无最高正价,F无正价,C错误;由H到He最外层电子数从1到2,D错误。 3.下列原子结构示意图正确的是(  )  解析:选C A项中正确的原子结构示意图为;B项中正确的原子结构示意图为;D项中正确的原子结构示意图为。 4.下列判断正确的是(  ) ================================================ 压缩包内容: 专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测一原子核外电子的排布元素周期律苏教版必修220180531350.doc 专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测三离子键苏教版必修220180531347.doc 专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测二元素周期表及其应用苏教版必修220180531345.doc 专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测五同素异形现象同分异构现象苏教版必修220180531349.doc 专题一微观结构

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  • ID:7-4582928 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题5 第2单元 氨基酸 蛋白质

    高中化学/苏教版/选修5 有机化学基础/专题5 生命活动的物质基础/第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸

    第二单元 氨基酸 蛋白质 [选考要求] 1.常见氨基酸的组成和结构特点(b) 2.氨基酸的主要化学性质(两性、成肽反应)(b) 3.蛋白质的组成、结构(b) 4.蛋白质的重要化学性质(b) 5.蛋白质的检验和提纯(b)  1.α-氨基酸的结构为CHRCOOHNH2,氨基酸具有两性,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。氨基酸分子间脱水可形成肽键。 2.蛋白质分子结构中含有肽键,天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸。 3.蛋白质遇铵盐、轻金属盐可发生盐析,该过程为可逆过程,可用于蛋白质的提纯。 4.加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇、紫外线等能使蛋白质变性。   1.组成和结构 (1)组成 氨基酸可看作是羧酸分子中烃基上的H被氨基取代后的产物。 (2)结构 α-氨基酸的结构简式可表示为,α-C为手性碳原子。其官能团为—COOH和—NH2。 (3)常见的氨基酸 俗名 结构简式 系统命名  甘氨酸  氨基乙酸  丙氨酸   α-氨基丙酸  谷氨酸 HOOCCH2CH2CHCOOHNH2 2-氨基-1,5-戊二酸  苯丙氨酸  α-氨基苯丙酸   2.物理性质 固态氨基酸主要以内盐的形式存在,熔点较高,不易挥发,难溶于有机溶剂,常见的氨基酸均为无色结晶。 3.化学性质 ================================================ 压缩包内容: 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题5 第2单元 氨基酸 蛋白质.doc

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  • ID:7-4582900 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题5 第1单元 糖类 油脂

    高中化学/苏教版/选修5 有机化学基础/专题5 生命活动的物质基础/第一单元 糖类 油脂

     第一单元 糖类 油脂 第一课时 糖 类 [选考要求] 1.葡萄糖的结构简式及其重要化学性质(c) 2.糖类的分类及判断(b) 3.常见二糖的性质及差异(b) 4.淀粉、纤维素的化学性质及主要用途(b) 1.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基的存在。 2.糖类可分为单糖、低聚糖和多糖;葡萄糖、果糖是单糖,二者互为同分异构体;蔗糖、麦芽糖是二糖,二者互为同分异构体;淀粉、纤维素是多糖,淀粉、纤维素不是同分异构体。 3.蔗糖、淀粉、纤维素水解的化学方程式分别为    1.糖类的组成 (1)组成:糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物,大多数糖类的分子组成可用通式Cn(H2O)m来表示(n、m可以相同,也可以不同)。 (2)概念:糖类为多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质。 2.糖类的分类 (1)单糖:一般是指多羟基醛或多羟基酮,不能进一步水解。 ①按照分子中所含碳原子数多少,单糖分为丙糖、丁糖、戊糖(如核糖、脱氧核糖)和己糖(如葡萄糖、半乳糖、果糖)等。 ②按照与羰基连接的原子团情况不同,单糖分为醛糖和酮糖,最简单的醛糖是甘油醛。 (2)低聚糖:由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物。 ================================================ 压缩包内容: 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题5 第1单元 糖类 油脂.doc

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  • ID:7-4582844 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题4 第3单元 醛 羧酸

    高中化学/苏教版/选修5 有机化学基础/专题4 烃的衍生物/第三单元 醛羧酸

    第三单元 醛 羧酸 第一课时 醛的性质和应用 [选考要求] 1.醛的组成、结构和性质特点(b) 2.甲醛的性质、用途以及对健康的危害(b)  1.醛是由烃基和醛基(—CHO)相连构成的化合物。 2.醛类的官能团为醛基,醛基中包含羰基( ),羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上。 3.“量”的关系: 1 mol R—CHO~2Ag~1 mol Cu2O 1 mol HCHO~4Ag~2 mol Cu2O   1.醛的组成与结构  (2)醛基中包含羰基,羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起,羰基与氢原子相连则构成醛基。羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上。 2.常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛  分子式 CH2O C2H4O  结构简式 HCHO CH3CHO  物理性质 颜色 无色 无色   气味 有刺激性气味 有刺激性气味   状态 气体 液体   溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林 能跟水、乙醇等互溶   [特别提醒] (1)醛基要写成—CHO或而不能写成—COH。 (2)标准状况下,甲醛为气体。  1.下列物质不属于醛类的是(  ) A.    B. C.CH2===CH—CHO D.CH3—CH2—CHO 解析:选B 根据醛的概念可判断不属于醛类。 2.已知甲醛分子中的四个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是(  )  解析:选D D中的甲基碳原子以单键与其他原子相连,所以肯定不共面。   一、乙醛的化学性质 乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。 1.加成反应 醛基中的C===O键可与H2、HX、HCN等加成,但不与Br2加成,如CH3CHO与H2反应的化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH。 2.氧化反应 ==================================

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  • ID:7-4581262 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题4 第2单元 醇 酚

    高中化学/苏教版/选修5 有机化学基础/专题4 烃的衍生物/第二单元 醇酚

    第二单元 醇 酚 第一课时 醇的性质和应用 [选考要求] 1.醇的组成和结构特点(b) 2.乙醇的化学性质与用途(c) 3.甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途(b) 4.醇在生产生活中的应用(a) 5.有机分子中基团之间的相互影响(b)   1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇,羟基与苯环直接相连为酚。 2.醇化学性质记忆口诀: 消去一个小分子,生成烯和氢卤酸; 钾、钠能换醇中氢,醇类氧化变醛酮。 3.醇的消去反应规律:邻碳脱水,邻碳无氢不反应,无邻碳不反应。 4.乙烯制备实验的记忆口诀 硫酸酒精三比一,加热升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯。   1.分子结构 分子式 结构简式 结构式 比例模型 球棍模型 官能团  C2H6O C2H5OH或CH3CH2OH    羟基(—OH)   2.物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性  无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比混溶,易溶于有机溶剂 易挥发   [特别提醒] (1)乙醇是一种优良的有机溶剂。 (2)乙醇的官能团是羟基,从分子结构中看,乙醇中的6个氢原子,有5个氢原子与碳原子相连,只有1个氢原子与氧原子相连,其性质不同。 (3)向含水酒精中加入生石灰,然后蒸馏即可得无水乙醇。 ================================================ 压缩包内容: 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题4 第2单元 醇 酚.doc

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  • ID:7-4581172 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题4 第1单元 卤代烃

    高中化学/苏教版/选修5 有机化学基础/专题4 烃的衍生物/第一单元 卤代烃

     第一单元 卤代烃 [选考要求] 1.卤代烃的分类方法(a) 2.卤代烃的物理性质(a) 3.卤代烃的化学性质(c) 4.消去反应(b) 5.卤代烃的应用以及对人类生活的影响(a)   1.消去反应是指在一定条件下从一个有机分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应。 2.卤代烃在强碱水溶液中发生取代反应生成醇。在强碱醇溶液中可发生消去反应生成不饱和烃。 3.检验卤代烃中卤素原子的方法:    1.认识卤代烃 (1)概念 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后形成的化合物。 (2)分类 ①按烃基结构的不同:卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等。 ②按取代卤原子的不同:氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。 ③按取代卤原子的多少:一卤代烃、多卤代烃。 (3)对人类生活的影响 ①用途:用作溶剂、农药、制冷剂、灭火剂等。 ②危害:氟氯代烃(俗称氟利昂)能破坏大气臭氧层。 2.卤代烃的性质 (1)物理性质 ①除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2===CHCl常温下是气体外,其他大部分为液体,且密度比水大。 ②难溶于水,易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。 ③互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。 (2) 化学性质 ①实验探究   试管a    中试剂 1-溴丙烷和KOH醇溶液 ================================================ 压缩包内容: 2017-2018学年高二化学三维设计浙江专版选修5学案:专题4 第1单元 卤代烃.doc

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