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高中化学苏教版
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  • ID:7-5464265 2018-2019学年化学新学案同步选修四江苏专版讲义:专题2 第三单元 化学平衡的移动 第1课时

    高中化学/苏教版/选修4 化学反应原理/专题二 化学反应与化学平衡/第三单元 化学平衡的移动

    第三单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响 [学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响,掌握化学平衡移动的外在因素。 2.通过实验探究,讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。  一、化学平衡状态的移动 1.化学平衡移动概念与实质 (1)概念:当一个可逆反应达到平衡后,如果浓度、压强、温度等反应条件改变,原来的平衡状态被破坏,化学平衡会移动,在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 (2)实质:改变条件后,①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。 2.化学平衡移动的过程分析  3.化学平衡移动方向的判断 条件改变 例1 下列说法不正确的是(  ) A.反应混合物各组分百分含量发生改变,化学平衡一定发生了移动 B.外界条件的改变引起v正≠v逆,则平衡一定发生移动 C.平衡移动,反应物的浓度一定减小 D.外界条件发生变化,化学平衡不一定移动 答案 C 解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动,增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。 考点 化学平衡移动 题点 化学平衡移动的概念 易错警示 (1)外界条件改变,化学平衡不一定发生移动。 (2)化学平衡常数改变时,化学平衡一定发生移动;化学平衡常数不变时,化学平衡不一定发生移动。 二、浓度对化学平衡移动的影响 1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响 (1)按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中: 实验原理 Cr2O+H2O((2CrO+2H+ 橙色 黄色  实验步骤    实验现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色  实验结论 c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H+)变小,平衡向正反应方向移动   (2)按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中: 实验原理 Fe3++3SCN-((Fe(SCN)3(血红色)  实验(1)步骤   实验现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深  实验(2)步骤 向试管①中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L-1 ================================================ 压缩包内容: 2018-2019版化学新学案同步选修四江苏专版讲义:专题2 第三单元 化学平衡的移动 第1课时 word版含答案.doc

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  • ID:7-5410125 专题训练 无机物的转化与推断

    高中化学/期末专区/高一上学期

    第 7 页 共 7 页 专题训练 无机物的转化与推断 1.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(  ) 物质 编号 物质转 化关系 a b c d ① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO3 ③ Na2O Na2O2 Na NaOH ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A.①④          B.①②③ C.①③④ D.②④ 解析:选A ②中N2不能一步生成NO2气体,③中NaOH不能一步生成Na2O。 2.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是(  ) A.X可能是一种氢化物 B.X生成Z一定是化合反应 C.E可能是一种有色气体 D.F中M元素的化合价可能为+5 解析:选B 根据题给转化关系推断,M为氮元素,Z为NO,E为NO2,F为HNO3。A.X可能是NH3,则Y可能为N2,正确;B.若X为NH3,氨气转化为一氧化氮可发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O,不是化合反应,错误;C.E可能是NO2,是一种红棕色气体,正确;D.F可能为HNO3,其中氮元素的化合价为+5,正确。 3.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是(  ) A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液 B.若X为KOH溶液,则A可能为Al C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2 D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫 解析:选A 若A为Al、X为KOH,Al与KOH反应只能生成KAlO2,B项错;若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则三者中都含有钠元素,则X可能为CO2、SO2、H2S等,C项错;如果A为S,则S与O2反应只能生成SO2,D项错。 4.化学美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是(  ) A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 解析:选B 稀盐酸不与Ba(NO3)2反应,A项不符合;硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应,也不能使石蕊溶液变红,C、D项都不符合。 5.下表各物质中,A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,其中A是单质,B在常温下是气态的氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是(  ) 物质编号 物质转化关系 A D E ① Si SiO2 H2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ C CO2 H2CO3 ④ N2 NO2 HNO3 A.②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 解析:选B SiO2不能一步反应生成H2SiO3,故①不符合题意。 6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,满足图示转化关系的是(  ) 物质选项  甲 乙 丙 戊 丁 A Cu HNO3 Cu(NO3)2 Fe NO B H2O Fe H2 O2 Fe2O3 C Al NaOH H2 Al2O3 NaAlO2 D CH3CHO O2 CH3COOH H2 H2O 解析:选A 铁与硝酸反应也能生成NO气体,铁与硝酸铜反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu,所以能实现题图中的转化,故A正确;铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B错误;H2不能还原Al2O3生成Al,故C错误;乙醛与氧气反应生成乙酸,反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH,故D错误。 7.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是(  ) A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2 B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体 C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体 D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2 解析:选B 当X是镁、Y是碳时,Z是O2,A项正确;当X是铝、Y是铁时,甲可以是黑色的Fe3O4,B项错误;当X是铁、Y是氢气时,乙可以为黑色的Fe3O4,C项正确;当X是碳、Y是硅时,Z可能为氧气,D项正确。 8.(2017·唐山调研)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(  ) A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 解析:选B 若甲为单质,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则甲为Al,乙为O2,二者反应生成的丙为氧化铝,氧化铝属于两性氧化物,故A正确;若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,则甲为Na,乙为O2,二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O,故B错误;若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则丙为HCl,丁为NH3,若乙为Cl2,其水溶液中含有HClO,具有漂白作用,故C正确;若甲、丙、戊含有同一种元素,当甲为S,乙为O2,丙为SO2,丁为HClO等具有强氧化性的物质,戊为硫酸时,含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊,故D正确。 9.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(  ) A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 B.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C.如果E溶液是一种强酸,则E溶液为硫酸 D.A、B、C中有一种金属且为B 解析:选B 当A为Mg、B为Cl2、C为H2时,符合题给信息和框图转化,A、B、C中没有氧元素,A项错误;碱至少由三种元素组成,B项正确;常温下,B、C均为气体单质,E溶液不可能为硫酸,C项错误;金属在室温下不为气体,D项错误。 10.某第ⅡA族元素是该族元素中在自然界中存在最广泛的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是(  ) A.D与H溶液反应只有一种碳酸盐生成 B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A C.反应①、③中消耗等量H2O时转移的电子数相同 D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 解析:选C 第ⅡA族元素中在自然界中存在最广泛的是Ca,其单质与水反应生成Ca(OH)2和H2,由题图中物质的转化关系可知B是H2,C是Ca(OH)2,E是NaH,H是NaOH,F是CaCO3,CaCO3受热分解生成CO2和CaO,而CO2恰好与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O,所以D和G分别是CO2和CaO。A项,CO2与NaOH溶液反应可能会生成两种碳酸盐:Na2CO3和NaHCO3,错误。B项,Ca为活泼金属,一般只能通过电解法来制备,可用电解熔融的CaCl2的方法制备,但不能通过电解CaCl2溶液制备,因电解CaCl2溶液生成H2、Cl2、Ca(OH)2,得不到单质钙,错误。C项,反应①为Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑,H2O是氧化剂,反应消耗1 mol H2O时转移1 mol电子,反应③为NaH+H2O===NaOH+H2↑,H2O是氧化剂,反应消耗1 mol H2O时,转移了1 mol电子,反应①、③消耗等量H2O时转移的电子数相同,正确。D项,工业上常用Ca(OH)2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉,错误。 11.一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如框图所示。A为含硫的正盐其中硫元素化合价为+4,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题: (1)写出物质化学式:D__________;F__________。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①A和酸性KMnO4溶液反应:________________________________________________________________________; ②D和新制氯水:__________________________________________________。 (3)通过本题的解答,在检验SO时,应使用__________。 A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 解析:根据已知条件:能使品红溶液褪色的是SO2,所以D是SO2,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3,即F是NH3,A是一种白色晶体,和其他物质反应既能生成NH3又能生成SO2,所以A是(NH4)2SO3,容易被氧化剂氧化为(NH4)2SO4,所以B是(NH4)2SO4,得出E是NH4Cl,白色沉淀C是BaSO4。 (1)根据分析,D是SO2,F是NH3; (2)①A是(NH4)2SO3,A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO+6H++5SO===5SO+2Mn2++3H2O; ②Cl2能将SO2氧化,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O===SO+4H++2Cl-; (3)通过本题的解答可知,若溶液中存在SO,加入硝酸后能够被氧化为SO,因此在检验SO时,应使用盐酸酸化的BaCl2溶液,故选A。 答案:(1)SO2 NH3 (2)①2MnO+6H++5SO===5SO+2Mn2++3H2O ②SO2+Cl2+2H2O===SO+4H++2Cl- (3)A 12.钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料,铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。 Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧,最终生成黑色固体;铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体, (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。 (2)将该黑色固体溶于盐酸中,反应的离子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下: 请回答下列问题: (1)步骤②中,除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)若将③加入H2O2书写反应的离子方程式_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是________。 ①先加氯水,后加KSCN溶液后显红色; ②先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色; ③滴加NaOH溶液,只产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色; ④只滴加KSCN溶液不显红色。 A.①②    B.②③   C.③④   D.①④ (4)步骤④的化学方程式为___________________________________________。 (5)若除去氯化铜中氯化铁可以加入试剂________________________________________________________________________。 解析:Ⅰ.(1)在高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 (2)四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。 Ⅱ.(1)从题意Fe中含有Fe2O3, 因此其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+。 (2)双氧水具有强氧化性,能氧化亚铁离子,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。 (3)Fe2+的检验要考虑Fe3+的干扰,故先加KSCN无明显现象,氧化后变红或加入NaOH开始只产生白色沉淀,答案选B。 (4)铁离子能腐蚀金属铜,则反应④的化学方程式为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2; (5)由于不能引入新的杂质,则除去氯化铜中氯化铁可以加入氧化铜或氢氧化铜。 答案:Ⅰ.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O Ⅱ.(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+ (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (3)B (4)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (5)氧化铜或氢氧化铜

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  • ID:7-5406732 2018_2019版高中化学全一册学案(打包21套)苏教版选修3

    高中化学/苏教版/选修3 物质结构与性质/本册综合

    专题1 揭示物质结构的奥秘 [学习目标定位] 1.体会人类探索物质结构的价值和历史,认识在原子、分子层次上研究物质的意义。2.知道物质是由微粒构成的,学会研究物质结构的基本方法。  一、人类探索物质结构的历史 1.人类认识原子结构的历程  2.探究物质微观结构的具体内容 (1)研究原子结构与元素性质的关系。 (2)化学键理论知识和分子间作用力知识。 (3)分子的空间结构知识。 3.探索物质微观结构的方法 探索物质微观结构的方法主要有实验方法、模型化方法、科学假说和论证方法、量子力学研究方法、光谱和衍射实验方法等。  人类探索物质结构的历史  (1)由于道尔顿最早提出了原子论,合理地解释了当时的一些化学现象和规律,给化学奠定了唯物主义理论基石,所以道尔顿被誉为近代化学之父。 (2)从原子结构模型的演变过程可以看出,人类对原子结构的认识过程是逐步深入的。虽然很多科学家得到了一些错误的结论,但对当时发现真相作出了一定的贡献。 (3)随着现代科学技术的发展,科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜来拍摄表示原子图像的照片并且能在晶体硅表面上用探针对原子进行“搬迁”。 例1 (2017·雅安期末)原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1904年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913年的轨道模型→20世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是(  ) A.玻尔 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.道尔顿 答案 A 解析 ①19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。②1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。③1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。④1913年丹麦物理学家玻尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。⑤奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说),为近代量子力学原子模型。对轨道模型贡献最大的科学家是丹麦物理学家玻尔。 例2 1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔,为了解释实验结果,提出了原子的核式结构学说。图中黑点表示金原子核的位置,曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹,能正确反映实验结果的图是(  ) ================================================ 压缩包内容: 2018_2019版高中化学专题1揭示物质结构的奥秘学案苏教版选修32019011522.docx 2018_2019版高中化学专题2原子结构与元素的性质本专题重难点突破学案苏教版选修320190115212.docx 2018_2019版高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时学案苏教版选修32019011528.docx 2018_2019版高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第2课时学案苏教版选修320190115210.docx 2018_2019版高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律第1课时学案苏教版选修32019011524.docx 2018_2019版高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律第2课时学案苏教版选修32019011526.docx 2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质本专题重难点突破学案苏教版选修320190115228.docx 2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第1课时学案苏教版选修320190115224.docx 2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第2课时学案苏教版选修320190115226.docx 2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体第1课时学案苏教版选修320190115216.docx 2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体第2课时学案苏教版选修320190115218.docx 2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体学案苏教版选修320190115214.docx 2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体第1课时学案苏教版选修320190115220.docx 2018_2019版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体第2课时学案苏教版选修320190115222.docx 2018_2019版高中化学专题4分子空间结构与物质性质本专题重难点突破学案苏教版选修320190115240.docx 2018_2019版高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第1课时学案苏教版选修320190115234.docx 2018_2019版高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第2课时学案苏教版选修320190115236.docx 2018_2019版高中化学专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第3课时学案苏教版选修320190115238.docx 2018_2019版高中化学专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用第1课时学案苏教版选修320190115230.docx 2018_2019版高中化学专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用第2课时学案苏教版选修320190115232.docx 2018_2019版高中化学专题5物质结构的探索无止境学案苏教版选修320190115242.docx

  • ID:7-5398294 2018-2019学年苏教版化学1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用之硫酸的制备和性质教学课件(29张)

    高中化学/苏教版/必修一/专题4 硫、氮和可持续发展/第一单元 含硫化合物的性质和应用

    2018-2019学年苏教版化学1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用之硫酸的制备和性质教学课件(29张):29张PPT硫酸的制备和性质 一、物理性质: 无色、油状液体、难挥发 易溶于水,以任意比与水混溶、溶解时大量放热 思考:在稀释浓硫酸时,应该注意哪些地方? 将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中,并不断搅拌,让热量散失。 知识回顾:稀硫酸具有酸的通性 Cu(OH)2 CuO Zn 酸碱指示剂 稀H2SO4 ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年苏教版化学1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用之硫酸的制备和性质教学课件(29张).pptx

  • ID:7-5397686 苏教版必修1专题二 从海水中获得的化学物质 单元测试

    高中化学/苏教版/必修一/专题2 从海水中获得的化学物质/本专题综合与测试

    专题二 从海水中获得的化学物质 单元测试(苏教版必修1) 一、单项选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1.在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(  ) A.HCl+NaOH===NaCl+H2O B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ C.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 解析:选D。A、C是非氧化还原反应;B中HCl全部表现氧化性;D中4 mol HCl(浓)中有2 mol HCl表现酸性,2 mol HCl表现还原性。 2.下列离子方程式书写正确的是(  ) A.碳酸钙与盐酸反应:CO+2H+===CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓ C.氢氧化铜和硫酸反应:OH-+H+===H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu 解析:选B。A中碳酸钙是难溶物,写化学式;C中氢氧化铜是难溶物,写化学式;D中质量不守恒。 3.(2011年杭州高一教学质量检测)将下列物质分别加入溴水中,溴水的颜色不发生变化的是(  ) A.NaI晶体         B.KCl晶体 C.CCl4液体 D.NaOH固体 解析:选B。溴水中加入NaI发生Br2+2I-===2Br-+I2,从而使溴水的橙色变为碘水的棕黄色;而加入CCl4液体时,由于Br2在CCl4中溶解度大,且CCl4的密度比水大,因而会使溴水颜色变浅甚至褪色,而CCl4层为橙红色;加入NaOH时,因发生2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O,使溴水褪色。而加入KCl晶体后不发生反应,故颜色无明显变化。 4.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法中不正确的是(  ) A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子 解析:选D。1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,得到2 mol电子,维生素C具有还原性。 5.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是(  ) ================================================ 压缩包内容: 专题二 从海水中获得的化学物质 单元测试(苏教版必修1).doc

  • ID:7-5393500 浙江省2019年1月化学学考试题卷含答案

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    浙江省2019年1月化学学考试题卷 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水的分子式是( ) A.H2 B.O2 C.H20 D.CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是( ) A. B. C. D. 4.冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于( ) A.第ⅡA族 B.第ⅢA族 C.第VA族 D.第VA族 5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是( ) A.水 B.四氯化碳 C.酒精 D.食醋 6.反应2Na + 2H20 == 2NaOH + H2↑中,氧化剂是( ) A.Na B.H20 C.NaOH D.H2 7.下列属于弱电解质的是( ) A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 8.下列表示不正确的是( ) A.甲烷分子的比例模型为 B.乙烷的结构简式为CH3CH3 C.磷原子的结构示意图为 D.MgC的电子式为 9.下列说法不正确的是( ) A.16O和18O互为同位素 B.金刚石和足球烯互为同素异形体 C.C2H6和C3H6互为同系物 D.C2H6OH和CH3OCH3互为同分异构体 10.下列说法不正确的是( ) A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D.在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇 X Y Z M 11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径(r):r(X)> r(Z) B.元素的非金属性:Y>M C.Y元素的最高化合价为+7价 D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸 12.下列方程式不正确的是( ) A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式:C + 2H2SO4(浓)=Δ=CO↑+ 2S02↑+ 2H20 B.乙炔燃烧的化学方程式:2C2H2 + 50 →点燃→ 4C02 + 2H20 C.氯化氢在水中的电离方程式:HCl == H+ + Cl- D.氯化铵水解的离子方程式:NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+ 13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是( ) A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中,加热,产生光亮的银镜 C.饱和食盐水通电一段时间后,湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色 D.将胆矾品体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色 14.下列说法不正确的是( ) A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C.天然气的主要成分是甲烷,甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D.乙烯为不饱和烃,分子中6个原子处于同一平面 15.下列说法不正确的是( ) A.油脂是一种营养物质,也是一种重要的工业原料,用它可以制造肥皂和油漆等 B.饱和Na?SO,溶液加入蛋白质溶液中,可使蛋白质析出 C.碱性条件下,葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热,生成砖红色沉淀 D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基 16.为了探究反应速率的影响因素,某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应,绘制出收集到的C2体积与反应时间的关系图(O?t1、t1?t2、t2?t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是( ) A.O?t1时间段,CO2的化学反应速率v=(mol·L-1·min-1) B.t1?t2与O?t1比较,反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多 C.根据(V3-V2)<(V2-V1),推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D.在t4后,收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 17.氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2 + O2 == 2H2O下列说法不正确的是( ) A.多孔金属a做负极 B.多孔金属b上,O2发生还原反应 C.电池工作时,电解质溶液中OH-移向a D.正极的电极反应为:02 + 4e- + 4H+ == 2H20 18.下列说法正确的是( ) A.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同 B.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等 C.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等 D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 19.下列说法不正确的是( ) A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B.冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C.硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D.氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 20.反应N2(g)+ O2(g) == 2NO(g)的能量变化如图所示。已知:断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量,断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。列说法正确的是( ) A.N2(g)+ O2(g) == 2NO(g)ΔH= -180J·mol-1 B.NO(g) == N2(g)+ 02(g)ΔH= +90J·mol-1 C.断开1mol NO(g)中化学键需吸收632kJ能量 D.形成1mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量 21.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.CO2和CO的混合物共0.5mol,其中的原子数目为N A B.1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5N A C.6g石墨晶体中含有的质子数目为3N A D.标准状况下,1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25N A 22.一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:N2(g)+ 3H2(g)? 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示: s/(mol·L-1) t/min c(N2) c(H2) c(NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.25 6 2.4 9 0.8 反应刚好达到平衡状态时( ) A.t = 6 min B.c(NH3)= 0.4 mol·L-1 C.容器内的气体分子数N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2 D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率 23.配制500mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.实验中需用到的仪器有:天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用 D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低 24.为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收,某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液,探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系,部分实验数据如下表所示。已知:废液中c(Cu2+)=0.7mol·L-1;废液体积大于0.5L,充分反应后才能检测出Cu2+。 废液体积/L ? 0.5 1 2 3 ? 4 固体质量/g a a a a 0 下列说法不正确的是( ) A.当铁粉与0.25 L废液反应完全后,固体成分为Fe与Cu B.当铁粉与1 L废液反应完全后,再加入废液时发生的离子反应为Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ C.废液中c(Fe3+)= 0.2mol·L-1 D.要将1 L废液中的Cu2+全部还原,则至少需要铁粉44.8g 25.为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,某同学将质量为a g的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验: 注:NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。 下列说法正确的是( ) A.当pH=8.3时,溶液中只存在Na+、H+、HCO3+、Cl-、OH- B.溶液pH由8.3变成4.0过程中,发生反应:CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O C.若V2 = 2V1,则x = y D.试样中,NaHCO3的质量分数 = ×100% 二、非选择题(本大题共5小题,共20分) 26.(4分) (1)①写出Na2O的名称: ;②写出葡萄糖的分子式: 。 (2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式: 。 27.(4分)已知:X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食酷中约含有3%~5%的D,其转化关系如下图所示。 请回答: (1)X的结构简式是 。 (2)A→B的化学方程式是 。 (3)下列说法不正确的是 。 A.A + D → X的反应属于取代反应 B.除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液 C.A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D.等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小 28.(4分)为了探究某固体化合物X(仅含3种元素,相对分子质量小于200)的组成和性质,设计并完成如下实验,其中X、A、B、C、D均为常见化合物。 请回答: (1)黄色溶液中的金属阳离子是 。 (2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是 。 (3)X的化学式是 。 29.(4分)某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。 (1)装置④中NaOH溶液的作用是 。 (2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是 。 A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2 ,请说明理由 。 30.(4分)为探究某铜的硫化物的组成,取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀11.65g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中,过滤,得到1.60g红色固体,将滤液稀释至150 mL,测得c(Cu2+)= 0.50 mol·L-1。 已知:Cu2O + H2SO4 == CuSO4 + Cu + H2O请计算: (1)白色沉淀的物质的量为 mol。 (2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)= 。

  • ID:7-5337624 高中化学苏教版必修二专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性ppt(30张)

    高中化学/苏教版/必修二/专题1 微观结构与物质的多样性/第三单元 从微观结构看物质的多样性

    C60(足球烯) 碳元素的单质 金刚石是正四面体空间网状结构,原子间的作用力很强 石墨是层状结构,层间分子间作用力弱,所以层与层间易滑动 金刚石和石墨物理性质的差异,主要是由于碳原子排列结构的不同引起的 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,故称之为“足球烯”) 富勒烯:固态碳的第三种结构形式,三维空心球状结构。(包括C60、C70和纳米碳管等) 无色透明,光彩夺目, 正八面体晶体 黑色,有金属光 泽不透明,细鳞 片状固体 天然最硬 最软矿物之一 很高 很高 导电 不导电 装饰品 切割玻璃、 铅笔芯 H.B 电极 坩埚 金刚石与石墨的比较: 金刚石 石墨 颜色状态 硬度 熔点 导电性 用途 同素异形体:同一种元 素形成的不同单质 。 强调:(1)同种元素 (2)不同单质 (组成或结构不同) 臭氧与氧气的性质对比 3O2 == 2O3 放电 臭氧洞的 扩大 白色或浅黄色蜡状固体,剧毒。不溶于水,易于二硫化碳,着火点是40OC,熔点44OC,隔绝空气260OC得红磷. 白磷: 暗红色粉末,无毒,不溶于水也不溶于二硫化碳,着火点246OC、416OC升华(隔绝空气)气体骤冷后得白磷。 红磷: 一个白磷分子中有 ______个共价键, 有_____ 对共用电子对,白磷的分子式为______ 6 6 P4 红磷 P 甲烷分子键角109°28' KClO3、MnO2、 S 红磷、Sb2S3 判断下面哪些是同素异形体( ),哪些是同位素( ) A.红磷、白磷 B.水、重水 C.16O、17O、18O D.金刚石、石墨 比较:正丁烷与异丁烷 4 4 10 10 直链 支链 C4H10 C4H10 正丁烷 异丁烷 球棍模型 碳原子数目 氢原子数目 碳链的形式 分子式 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 2、同分异构体 同分异构现象 有下列各组物质: A、 6C与6C B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 (1)互为同位素的是________ (2)互为同素异形体的是________ (3)互为同分异构体的是______ (4)互为同一物质的是________ 12 13 A B CD E 不同类型的晶体 一、离子晶体 定义: 实例: 食盐、 氯化铯 物理性质: 形成离子晶体的物质: 像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点,在熔融状态或水溶液 中能导电,有些离子晶体溶于水,有些难溶于水 KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等离子化合物 下一页 返回 二、分子晶体 分子晶体: 分子晶体的物理性质: 定义: 实例:如干冰、冰等共价化合物 形成分子晶体的物质: 熔、沸点低,硬度小,在水 中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体,叫做分子晶体。 讨论: 2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰(CO2) -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 1比较碘晶体与溴晶体 冰与硫化氢晶体 的熔点,并解析原因。 干冰晶体结构示意 每个二氧化碳分子周围有12CO2 二氧化硅晶体 三、原子晶体 定义: 实例: 原子晶体的物理性质: 如二氧化硅晶体、 金刚石 常见的原子晶体: 熔沸点很高,硬度很大,难溶于水, 一般不导电。 金刚石、金刚砂(SiC)、 晶体硅、石英(SiO2) 这种相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体,叫做原子晶体。 Si o 共价键 返回 109?28? 共价键 返回 四、金属晶体 1、概念:通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。 2、实例:金属单质都是金属晶体。 3、共同的物理性质:导电性、导热性、延展性 。在金属晶体中,金属阳离子半径越小,电荷数越大,金属键越强,该金属的熔点越高。 4、结构特点: (1)在晶体中,不存在单个分子 (2)金属阳离子被自由电子所包围 晶型的变化(以第三周期为例) 金属晶体 原子 晶体 分子晶体 离子晶体 原子 晶体 分子晶体 单质 Na Mg Al Si P S8 Cl2 Ar 熔点℃ 97.8 651 660 1410 44 112.8 -101 -189.2 沸点℃ 989.8 1107 2467 2355 280 444.6 -34.6 -185.7 晶型 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 熔点℃ 920 2820 2027 1700 24 16.9 -91.5 晶型 液晶是一种介于晶体和液体之间的中间态物质。液晶兼有液体和晶体的某些特点,表现出一些独特的性质,通常只有那些分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质,才易形成液晶态。液晶应用十分广泛。

  • ID:7-5337621 高中化学苏教版必修二专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性 课件ppt(36张)

    高中化学/苏教版/必修二/专题1 微观结构与物质的多样性/第三单元 从微观结构看物质的多样性

    物质的多样性 同位素 同素异形现象 同分异构现象 不同类型的晶体 第三单元 从微观结构看物质的多样性 1 ﹒知道晶体的分类,识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等; 2 ﹒了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点; 3﹒理解晶体类型与性质的关系; 4 ﹒认识现象中蕴含本质,本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。 具有规则几何外形的固体叫晶体 整齐的队列 规则的排列 一、晶体 一、晶体 1.自然界固态物质的分类: 和 . 2.晶体的定义:具有 的固体叫晶体如: 、 、 、 等 3.晶体有规则几何外形的原因: 晶态 非晶态 规则的几何外形 金刚石 水晶 氯化钠 雪花 晶体规则几何外形是内部构成 微粒 的结果。 4.构成晶体的微粒可以是 、 、 。 有规则排列 离子 分子 原子 分析表格中的物质和数据,思考回答问题: 从上表中你可以看出 晶态物质具有固定的__________。 熔点 物质 冰 NaCl SiO2 KI 白磷 CsCl 干冰 金刚石 熔点 0℃ 801℃ 1723℃ 686℃ 44.1℃ 645℃ - 56.6℃ 3550℃ [思考1]:NaCl晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的? 二、晶体的类型 [小结]:在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ,因此NaCl表示的含义是 。 不存在 Na+ Cl- 离子 1:1 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。 1、离子晶体 晶体中钠离子与氯离子个数比为1:1 (1)定义: 每个Na+吸引6个Cl-每个Cl-吸引6个Na+ (2) 说明:①构成微粒: 。 ②形成晶体作用力: 。 阴阳离子 离子键 (3)离子晶体的特点: ①无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 ②熔沸点较高,硬度较大。 ③水溶液(易溶)或者熔融状态下能导电。 (4)物质范围或实例 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 离子化合物形成的晶体 [思考2]:干冰晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的? 2、分子晶体 分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 分子间作用力 共价键 (1)定义: (2)说明 ①构成微粒:___________ ②形成晶体作用力:_____________ 分子 分子间作用力 (3)分子晶体的特点: ①熔沸点较低,硬度较小。 ②分子晶体以及它熔化成的液体不导电,分子晶体溶于水时,水溶液有的能导电,如HCl溶于水能导电,而乙醇(C2H5OH)溶于水不能导电。 (4)物质范围或实例 大多数共价化合物(酸、部分非金属氧化物、有机物)和大多数非金属单质 讨论: CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体. 熔 点 沸 点 干 冰(CO2) -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ [思考3]:金刚石晶体中存在哪些微粒?如何结合成晶体的? 3、原子晶体 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 (1).定义: 109?28? 共价键 返回 晶 体 硅 180? 109?28? Si o 共价键 返回 (2)说明 ①构成微粒:___________ ②形成晶体作用力:_________________ (3)原子晶体的特点: ①无单个分子存在;如SiO2不表示分子式。 ②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点,并难溶于水。 ③原子晶体的硬度大,一般不能导电。 原子 共价键 (4)物质范围或实例 金刚石、晶体硅、石英、SiC 、BN 、Si3N4 、 Al2O3(α型) 不同的金属晶体 金属晶体 金属阳离子 自由电子 金属的延展性 金属阳离子 自由电子 4、金属晶体 金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体 (2)说明 ①构成微粒:___________ ②形成晶体作用力:_________________ (3)金属晶体的特点: ①具有良好的导电、导热性。 ②一般具有延展性 金属离子与自由电子 金属键 (1)定义: (4)物质范围或实例 金属、合金 阴、阳离子 离子键 分子 分子间作用力 原子 共价键 金属阳离子和自由电子 金属键 较高 较低 很高 差别较大 较硬 较小 硬度大 差别较大 固态不导电 熔融态导电 不导电 不导电 导电 差 差 差 有延展性 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 粒子种类 粒子间的相互作用 物理性质 熔沸点 硬度 导电性 延展性 石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体 石墨晶体属于过渡型(混合型)晶体,每一个C原子与3个C原子以共价键相连,但分子间又存在分子间作用力。 三、晶体类型的判断 1 、从性质上判断 熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子体;低:分子晶体) 2 、熔融状态的导电性 (导电化合物就是离子晶体) 3 、从组成上判断: 金属单质:金属晶体 化合物中有无金属阳离子或者铵根离子(有:离子晶体)非金属单质和共价化合物除原子晶体则是分子晶体。 3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 2、判断下列晶体所属的晶体类型? 蔗糖、 冰、 铁、 KOH、 金刚石、 醋酸、 尿素、 水晶、 Na2O C 4、下列各组物质的晶体中,化学键类型 相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl B 5、下列四种晶体①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠,它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 。 6、下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( ) A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2 ③ ④ ② ① B 1、下表给出几种氯化物的熔沸点: 对此有下列说法,错误的是: D 返回 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 801 712 782 -68 沸点(℃) 1465 1418 1600 57

  • ID:7-5337616 高中化学苏教版必修二专题1 微观结构与物质的多样性第一单元不同类型的晶体ppt(28张)

    高中化学/苏教版/必修二/专题1 微观结构与物质的多样性/第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

    不同类型的晶体 雪花 【问题探究1】 晶体为什么具有规则的几何外形呢? 决定 (1)构成物质的基本微粒有哪几种? (2)微粒之间有哪些类型的相互作用? 原子、分子和离子 离子键、共价键以及分子间作用力 晶体的类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 根据晶体的构成微粒和微粒间作用力不同分为四种类型: (1)定义: (4)实例: NaCl 、 CsCl等 形成离子晶体的物质: 阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的 晶体叫做离子晶体。 1、离子晶体 KOH 、CuSO4、NH4Cl 、 CaO等离子化合物 一、不同类型的晶体 (2)构成晶体的微粒: 阴、阳离子 (3)微粒间作用力: 离子键 (5)氯化钠晶体模型 Cl- Na+ ①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl-,每个Cl-同时吸引着_个Na+。 【问题探究2】 6 6 【问题探究2】 ②在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子? 不存在 【问题探究3】 影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么? 根据“结构决定性质”的观点,请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度? 离子键的强弱 离子晶体导电吗? 晶体熔化后导电吗?为什么? 归纳 (6)物理性质 2、分子晶体 (1)定义: 如干冰、冰等共价分子 形成分子晶体的物质: H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列 而成的晶体,叫做分子晶体 (4)实例: (2)构成晶体的微粒: 分子 (3)微粒间作用力: 分子间作用力 大多数共价型的非金属单质和化合物分子 (5)干冰晶体模型 分子间作用力 共价键 【问题探究4】 若发生化学变化时,需克服的又是哪一种作用力? 干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力? 归纳 (6)物理性质 讨论: 熔 点 沸 点 干 冰(CO2) -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ CO2和SiO2的一些物理性质有很大差异,为什么? 3、原子晶体 (1)概念:相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 (2)结构特点 ★在晶体中,不存在单个分子 ★原子通过共价键形成空间网状结构 (3)常见的原子晶体: 金刚石、金刚砂(SiC)、晶体硅、石英(SiO2) 金刚石晶体结构模型 硅晶体结构模型: 金刚石 1.金刚石属于原子晶体,呈空间网状结构。 3.金刚石晶体中碳碳键的键角为 2.金刚石晶体中基 本结构单元: 4.金刚石晶体最小的碳原子环为___元环。 109?28? 共价键 六 正四面体 109°28′ 二氧化硅晶体 1.二氧化硅属于原子晶体,呈空间网状结构。 2.二氧化硅晶体中硅氧键的键角为109°28′。 3.在二氧化硅晶体中, 每个Si原子和 个O原子形成共价键,每个O原子和 个Si原子形成共价键。 4、最小的环上有 个硅原子和______个氧原子。 4 2 6 6 原子晶体的熔沸点高低、硬度大小由什么因素决定的? 【问题探究5】 请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。 共价键的强弱 归纳 (4)物理性质 石墨的晶体结构 石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体 不同类型的晶体 这些金属制品有哪些相似的物理性质? 大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性 金属晶体 1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CH4和KCl B 2、实现下列变化时,需克服相同类型作用力( ) (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液氨的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化 C、D 【小试牛刀】 下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( ) 3、下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( ) D × × × × × × 【小试牛刀】 原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 A 石英 冰 金刚石 硫酸 B 生石灰 固态氨 食盐 汞 C 石膏 氯化钠 碳酸钾 氯化镁 D 金刚石 干冰 烧碱 铁 巩固练习 有下列八种晶体:A.水晶;B.冰醋酸;C.氧化镁;D.碘;E.晶体氩;F.氯化铵;G.铝;H.金刚石。 (1)属于原子晶体的化合物是 ;直接由原子构成的晶是 ;直接由原子构成的分子晶体 。 (2)含有共价键的离子晶体是 ,属于分子晶体的单质是 。 (3)受热熔化后化学键的不发生变化的是 ,受热熔化需克服共价键的是 。 E A、E、H F D、E BDE A A、H

  • ID:7-5337614 高中化学苏教版必修二专题2 第二单元 化学反应中的热量变化ppt(24张)

    高中化学/苏教版/必修二/专题2 化学反应与能量转化/第二单元 化学反应中的热量

    问题: 你见过的化学反应中伴随着能量转化吗?能否举例说明? 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 试管外壁 发热 镁与盐酸反应有热量放出 烧杯外壁冰冷 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量 一、化学反应中的热量变化 实验方案 实验现象 结论 实验一:镁条与盐酸反应,用手触摸试管,感受温度。 实验二:氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应,用手触摸烧杯外壁,感受温度。 一、化学反应中的热量变化 1、放热反应与吸热反应 吸热反应:吸收热量 的化学反应 放热反应:有热量 放出的化学反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应: (1)镁条的燃烧; (2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳; (3)氧化钙与水反应。 (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应 P35 2.常见的放(吸)热反应 1.金属与酸的反应 2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 化学反应中为什么会 伴随着能量转化? 从宏观角度分析 放热反应: ∑E(反应物) > ∑E(生成物) 吸热反应: ∑E(反应物 )<∑E(生成物) 从微观角度分析 吸热反应: 断开化学键所吸收 的能量>形成化学键所放出的能量 放热反应: 断开化学键所吸收 的能量<形成化学键所放出的能量 问题解决 已知:断开1mol H2中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ的能量,生成1molHCl中的H-Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 +Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应? 吸收热量(436.4+242.7) kJ 放出热量:431.8kJ×2 < 练习1 关于吸热反应和放热反应,下列说法错误的是( ) A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 AB 练习2 已知X+Y=M+N为放热反应,对该反应下列说法一定正确的是( ) A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应是放热反应,故不必加热就可发生 C 3.反应热 (3)单位: △H kJ ?mol-1 在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号: (1)定义: 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应? 二、热化学方程式 1.定义:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5kJ ?mol-1 2、意义: 不仅表明化学反应的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化 1.化学方程式与热化学方程式有什么不同? 2.找出以上三个热化学方程式的不同与联系? 氢气燃烧的热化学方程式: ④H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) △H = + 241.8 kJ ?mol-1 二、热化学方程式 1.定义:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5kJ ?mol-1 3.书写原则: (1)写出符合质量守恒的化学方程式 (2)注明反应物,生成物聚集状态(s,l,g) 2、意义: 不仅表明化学反应的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化 (5)对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H 也不同,即△H 的值与计量数成正比。 (4)热化学方程式的系数不表示分子或原子个数,只表示物质的量,可以是整数也可以是分数 (3)用△H 表明化学反应放出或吸收的热量 放热反应:△H取负值(△H<0) 吸热反应:△H取正值( △H>0) 1、下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=- 196.6 kJ/mol B.H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=- 241.8 kJ C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=- 571.6 kJ/mol D.C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习: C 1. 已知每12克碳完全燃烧生成二氧化碳时将放出393.6kJ热量,写出该反应的热化学方程式。 2. 已知每3mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出2670.9kJ热量,写出该反应的热化学方程式。 3. 1克H2燃烧生成液态水并放出142.9kJ热量,写出该反应的热化学方程式。 4、当1g氨气完全分解为N2和H2时,吸收2.718KJ的热量,写出其热化学反应方程。 动动手 C金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △H=- 395.5 KJ ?mol-1 (1) C石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △H=- 393.4 KJ ?mol-1 (2) 写出石墨转化为金刚石方程式,并判断哪一种物质更稳 定。 例1: 方程式(2)-(1)得: C石墨(S)== C金刚石(S) △H=+1.91 KJ ?mol-1 石墨能量更低,更稳定。 例2、比较下列各组热化学方程式中△H1 和△H2的大小 ① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H 1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H 2 ②S(g) + O2(g) =SO2 (g) △H 1 S(S) + O2(g) =SO2 (g) △H 2