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高中化学开学考专区高二上册
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  • ID:7-6243787 四川省成都外国语学校2019-2020学年高二上学期入学考试 化学 Word版含答案

    高中化学/开学考专区/高二上册


    成都外国语学校2019-2020学年上高二入学考试
    化 学 试 题
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65
    第Ⅰ卷(选择题,共50分)
    一、选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是(  )
    A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
    2. 随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )
    A.N5+离子中含有36个电子 B.O2和O4属于同位素
    C.C60与金刚石互为同系物 D.H2和H3属于同素异形体
    3. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是(  )
    A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解,得到焦炭、煤焦油等物质的过程
    B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程
    C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
    D.通过催化裂化,可以获得碳原子数较少的轻质油
    4. 下列有关实验的叙述正确的是( )
    A. 用金属钠可以检验酒精中是否含有少量水 B.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量
    C.实验室可向苯与溴水的混合物中加入铁粉来制取溴苯
    D.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu(OH)2,加热煮沸能观察到生成红色沉淀
    5.?汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是( )
    A.减小压强能增大反应速率 B.增大压强能减小反应速率
    C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.升高温度对反应速率无影响
    6.下列各项中表达正确的是 ( )
    A.F—的结构示意图:  B.CH4分子的比例模型:
    C.CCl4的电子式: D.乙烯的结构简式:CH2CH2
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  • ID:7-6241998 河北省承德第一中学2019_2020学年高二化学上学期开学考试试题

    高中化学/开学考专区/高二上册

    河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题 时间 90分钟 总分 100分 1、 选择题(包括25个小题,每小题2分,共50分,每小题有1个正确选项) 1.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于(  ) A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的 2.已知aAn+, bB(n+1)+, cCn-, dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是(  ) A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>c>d C.离子半径:Cn->D(n+1)->An+>B(n+1)+ D.单质还原性:A>B>C>D 3.在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,则此电子层是(  ) A.K层        B.L层 C.M层 D.N层 4.A、B为两短周期元素,A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为(  ) A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2 5.下列叙述正确的是(  ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 6.今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(  ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 7.下列有关电子式的叙述正确的是(  ) A.氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·L · B.氯原子的电子式为,Cl-的电子式为 C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ 8.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是(  ) A.氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl- B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C.氯化铵晶体由NH和Cl-构成 D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成离子化合物Z,下列说法不正确的是(  ) A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2Y C.Z一定溶于水 D.M形成+2价的阳离子 10.下列说法正确的是(  ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①②⑤       B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤ 11.对于在密闭容器中进行的反应:N2(g)+O2(g)??2NO(g),下列不能加快该反应的反应速率的条件是(  ) A.缩小体积           B.充入更多的NO C.体积增大到原来的2倍 D.升高温度 12.在可逆反应2A(g)+3B(g)??xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A为5 mol/L,B为3 mol/L,C的反应速率为0.5 mol/(L·min),2 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是(  ) A.2 min末时,A和B的浓度之比为5∶3 B.x=1 C.2 min末时,B的浓度为1.5 mol/L D.2 min末时,A的消耗浓度为0.5 mol/L 13.已知反应A2(g)+2B2(g)??2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是(  ) A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 14.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)??4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列叙述正确的是(  ) A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ B.平衡时,v正(O2)=v逆(NO) C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低 15.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(  ) A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行 B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行 C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行 D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行 16.在一密闭容器中,反应aA(g)??bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(  ) A.平衡向正反应方向移动了    B.物质B的质量分数减小了 C.物质A的转化率减小了 D.a>b 17.反应N2O4(g)??2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C 18.化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是(  ) A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 19.下列实验装置图正确的是(  )    20.向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是(  ) 选项 试剂 现象 结论 A 金属钠 有气体产生 它含羟基或羧基或羟基和羧基 B 银氨溶液 产生银镜 它含有醛基 C 碳酸氢钠溶液 产生气泡 它含有羧基 D 溴水 溶液褪色 它含有碳碳双键 21.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2===CH—CH2OH,④CH2===CH—COOCH3, ⑤CH2===CH—COOH。 其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是(  ) A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④ 22.以下现象与电化学腐蚀无关的是(  ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗 23.下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为(  ) A.⑤②①③④ B.④③①②⑤ C.⑤④②①③ D.③②④①⑤ 24.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(  ) A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 25.利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学腐蚀,下列说法不正确的是(  ) A.若X为碳棒,为减慢铁的腐蚀,开关K应置于N处 B.若X为锌棒,K置于M或N处,均能减慢铁的腐蚀 C.若X为碳棒,将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe-2e-===Fe2+ D.若X为锌棒,将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe-2e-===Fe2+ 二卷部分共50分 26. (14分) 由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。请回答下列问题: (1)观察图象可知上述反应过程中,断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 (2)甲醇的结构类似于乙醇,试写出甲醇的结构式:________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液,在该电池的负极发生反应的物质是________,发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。 (4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快,请写出两条措施:_________________________________________________________。 (5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。 A.CO2(g)的浓度不再发生变化 B.单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2 C.在一个绝热的容器中,混合物的温度不再发生变化 D.在一个容积固定的容器内,压强不再发生变化 27.(12分)课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题: (1)电源A极的名称是__________________。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式:__________________。 (3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是__________。 (4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是__________________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是__________________(填化学式)。 (5)装置丁中的现象是__________________。 28.(12分)去冬以来,我国北方持续干旱,为此,农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂,能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程: 请回答下列问题: (1) 上述反应中属于加成反应的有____________,反应⑧的反应类型为____________; (2)若A的分子式为C3H6Br2则结构简式_______________,D中的官能团有____________; (3)写出下列反应的化学方程式: ④_____________________________________________。 ⑧___________________________________________ 29.(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)??2NH3(g)+CO2(g) 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表: ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是__________________ A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数表达式:__________________③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量__________________ (填“增加”“减少”或“不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH>0(填“>”“=”或“<”),熵变ΔS__________________0(填“>”“=”或“<”)。 (2)已知:NH2COONH4+2H2O??NH4HCO3+NH3·H2O。 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。 ⑤计算25.0 ℃时,0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:__________________⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:25.0 ℃时反应物的起始浓度较小,但0~6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的__________________(大或小)。 化学答案 1-5 BBCDC 6-10 DCABB 11-15 CCBDC 16-20 ACDBD 21-25ADCDD 26.(14分))(1)小于 (2)  共价键 (3)甲醇 氧化 (4)升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等(任写两条即可) (5)A、B、C、D 27. (12分)(1)正极 (2)2CuSO4+2H2O = 2Cu+O2↑+2H2SO4。 (3)1∶1 (4)银 , AgNO3 (5)Y极附近红褐色变深 28.(12分) (1) ①、⑤; 聚合反应; (1) CH3CHBrCH2Br 碳碳双键、羧基 (3) ④+2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O ⑧ nCH2=CHCOONa 29. (12) BC K=c2(NH3)·c(CO2) 增加 > 0.05_mol·L-1·min-1 大 解析:本题考查平衡常数和反应速率,意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。(1)①A项没有指明反应速率的方向,不能作为反应达到平衡的标志;该反应前后气体分子数不相等,因此密闭容器中的总压强不变可以作为反应达到平衡的标志;由于反应中有非气体物质,因此混合气体的密度不变可以作为反应达到平衡的标志;密闭容器中只有NH3和CO2,且二者的体积比始终为2∶1,因此氨气的体积分数不变不能作为反应达到平衡的标志。③恒温下压缩容器体积,则体系压强增大,平衡向逆反应方向移动,氨基甲酸铵固体质量增加。④升高温度,平衡气体总浓度增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应,ΔH>0,反应后气体分子数增大,则ΔS>0。(2)⑤25.0 ℃时,0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为=0.05 mol/(L·min)。 PAGE 11

    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-09-17
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  • ID:7-6235940 河南省郑州一中2019-2020学年高二上学期入学测试化学试题 (word版)

    高中化学/开学考专区/高二上册


    河南省郑州市第一中学2019-2020学年高二上学期入学测试化学试卷
    一、选择题(共 16 小题,每题 3 分,共 48 分)
    X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为
    g/L;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X>M
    XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物
    由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
    由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
    W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素,原子序数依次增加且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是
    单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z
    C.氧化物对应水化物的酸性:Y乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用,其结构简式如图所示,下列说法 不.正.确.的是( )
    能发生加成反应
    能使酸性 KMnO4 溶液褪色
    能发生酯化反应
    mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时,最多消耗 2mol NaOH
    已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正 确的是( )
    ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
    ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
    A.① ② B.② ⑤ C.③ ⑤ D.④ ⑥
    已知:弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为( )
    A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
    室温下,将1mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将 1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为: CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
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    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-09-15
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  • ID:7-6227318 重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案

    高中化学/开学考专区/高二上册


    万州二中高2021级高二秋季入学考试
    化学试题
    (满分:100分 考试时间:90分钟)
    可能用到的相对原子质量:Cl 35.5
    一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确答案)
    
    1.35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是( )
    A. 35Cl原子所含质子数为18
    B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NA
    C. 3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L
    D. 35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol-1
    2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
    A. Na的原子失去电子能力比Mg强
    B. HBr比HCl稳定
    C. H2SO4 比H3PO4 酸性强
    D. Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强
    3.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )
    A. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
    B. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
    C. 10 s后,该反应停止进行
    D. 反应开始到10 s时,反应速率:υ(X)=υ(Y)=0.1 mol·L-1·s-1
    4.R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,下列判断不正确的是( )
    A. R元素处于第3周期ⅥA族 B. R元素是较活泼的非金属元素
    C. R2-具有氖原子的电子层结构 D. R元素最低化合价为-2价
    5.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰),Ti(钛),(铬),(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )
    A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族
    B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素
    C. Mn 2O7是酸性氧化物
    D.  原子核内有个51个中子,核外有 41个电子
    6.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液,品红溶液褪色;然后向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是( )
    A.肯定含有SO2和NO    B.肯定没有Cl2、O2和NO
    C.可能含有Cl2和O2 D.肯定含有Cl2和NO
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  • ID:7-6223466 安徽省滁州市育才学校2019-2020学年高二上学期入学(分班)考试化学试题 Word版含答案

    高中化学/开学考专区/高二上册


    2019-2020学年秋季高二入学(分班)考试
    化学试题
    全卷满分100分,考试用时90分钟
    一、选择题(本大题有20小题,每小题3分,共60分。)
    1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A. 标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NA
    B. 常温常压下,22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C. 标准状况下,32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
    D. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    2.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
    A. 是离子化合物,含有离子键和共价键
    B. 电子式是
    C. 与水反应时,是还原剂
    D. 固体投入少量的水中,有两种气体产生
    3.下列离子方程式正确的是 ( )
    A. 钠与水反应:Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑
    B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ + OH一= H2O
    C. 碳酸钙溶于盐酸:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
    D. 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O
    4.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是( ) A.盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次 B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
    5.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
    A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
    B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
    C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
    6.下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是( )
    A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液,再过滤洗涤烘干
    B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去
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    安徽省滁州市育才学校2019-2020学年高二上学期入学(分班)考试化学试题 word版含答案.doc

  • ID:7-6209137 河南省林州一中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题 扫描版含答案

    高中化学/开学考专区/高二上册


    
    
    
    
    
    
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    • 牛哥的小弟
  • ID:7-6204746 河北省雄安新区博奥高中2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案

    高中化学/开学考专区/高二上册


    2019-2020学年度博奥高中第一学期开学考试
    化学试卷
    一、单选题(本部分为选择题,每题3分)
    1.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是 (  )
    A.Na2CO3、KOH、CaO
    B.CO、NaOH、KCl
    C.H2O、H2SO4、NaCl
    D.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
    2.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是()
    A.1mol OH-的质量是17
    B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
    C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    D.一个钠原子的质量约等于g
    3.现有三组溶液:①含有水分的植物油中除去水分;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是
    A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
    4.某无色透明溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是
    A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-
    B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
    C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
    D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-
    5.已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应:4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl,有关该反应的叙述正确的是
    A.Cl2在该反应中被还原
    B.H2SO4是还原产物
    C.反应中硫元素的化合价降低
    D.反应中H2O被氧化
    6.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,
    ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
    由此判断下列说法正确的是
    A.铁元素在反应①和③中均被氧化
    B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化
    C.氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>I2> Fe3+
    D.还原性强弱顺序:I-> Br->Fe2+>Cl-
    7.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,则铬元素在还原产物中的化合价为( )
    A.+3价 B.+4价 C.+5价 D.+6价
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  • ID:7-6201315 山西省运城市永济中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题 Word版

    高中化学/开学考专区/高二上册


    永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练
    化 学 试 题
    (本试题共100分,时间90分钟)
    可能用到的相对原子质量:Fe:56 Cu:64 N:14 H:1 O:16
    第I卷(选择题,共54分)
    一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.下列叙述中正确的是(  )
    A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火,消防员不能用水灭火,应用泡沫灭火器灭火
    B. 用石英制成光导纤维,由水玻璃制硅胶都是化学变化
    C. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以制得肥皂和甘油
    D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    2.下列化学用语正确的是(  )
    A. 甲烷的结构式:CH4 B. 苯的分子式:C6H6
    C. HClO的结构式:H-C1-O D. 氯化钠的电子式 
    3.下列说法正确的是(  )
    A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
    B. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
    C. 乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸
    D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体
    4.下列说法正确的是(  )
    A. 1 mol任何气体的体积都是22.4 L
    B. 1 mol H2的质量是1 g,它所占的体积是22.4 L
    C. 在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L
    D. 在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
    5.下列反应属于氧化还原反应的是(  )
    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
    C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
    6.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(  )
    A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
    C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
    7.下列反应的离子方程式,正确的是(  )
    A.Fe溶于稀盐酸:2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
    B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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  • ID:7-6201217 江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题 Word版

    高中化学/开学考专区/高二上册


    赣县第三中学高二年级2019-2020学年第一学期入学考化学试卷
    可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16
    一、选择题。(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分。)
    1.下列变化属于物理变化的是( )
    A.煤的干馏 B.石油裂解 C.石油分馏 D.煤的气化
    2.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是( )
    A.X的单质在空气中可以燃烧
    B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
    C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
    D.A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
    3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、、1411.0kJ·mol-1和1366.8
    kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
    A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1
    4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
    B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    5.下列化学用语正确的是( )
    A.HCl的电子式 B.CO2的电子式 
    C.Cl-的结构示意图 D.质量数为37的氯原子 
    6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
    A.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
    B.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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  • ID:7-6200114 河北省鹿泉一中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试题 PDF版

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