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高中化学开学考专区
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  • ID:7-5618301 2018-2019学年广东省惠州一中高一(下)开学化学试卷

    高中化学/开学考专区/高一下册

    2018-2019学年广东省惠州一中高一(下)开学化学试卷 一、选择题(共18小题,每小题3分,满分54分) 1.(3分)下列说法不正确的是( ) A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.氯气不可用于自来水的消毒 2.(3分)化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.Fe3O4俗称铁红,常作红色油漆和涂料 B.食盐、糖、醋可用作调味剂,不可用作食品防腐剂 C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同 D.植树造林提高城市绿化覆盖率,属于绿色化学 3.(3分)我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关,下列有关古代文献的说法,错误的是( ) A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,不涉及化学变化 B.“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼 C.“丹砂(HgS)烧之成水银,积之又成丹砂”可知HgS受热会分解 D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 4.(3分)下列物质属于同一物质的是( ) A.HCl和盐酸 B.纯碱和火碱 C.Na2CO3?10H2O 和Na2CO3 D.液氯和氯气 5.(3分)不能用胶体的知识解释的现象是( ) A.豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处,易形成三角洲 6.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.2mol熔融 NaHSO4电离出H+的数目为0.2NA B.1mol的FeCl3加到废水中可以得到氢氧化铁胶粒数为NA C.4.8g氧气和臭氧混合气体原子数为0.3NA D.标况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA 7.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.100 g 质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中氧原子数为4NA B.标况下,46g NO2所含分子数目为NA C.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,转移电子数为2NA D.0.5mol/L 的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1NA 8.(3分)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.K+、Fe3+、S2﹣、Cl﹣ B.SO32﹣、ClO﹣、OH﹣、K+ C.Fe2+、Cu2+、NO3﹣、H+ D.H+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 9.(3分)下列各物质属于电解质的是( ) A.盐酸 B.CaCO3 C.氨水 D.浓硫酸 10.(3分)2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行,这将对我国的大气污染防治产生重要影响.下列有关说法正确的是( ) A.绿色食品就是不含任何化学物质的食品 B.燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放 C.PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 D.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 11.(3分)已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I﹣<SO2,则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B.H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O C.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D.2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+ 12.(3分)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是( ) A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 13.(3分)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O C.向澄清的石灰水中通入过量的CO2:CO2 +OH﹣═HCO3﹣ D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ 14.(3分)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为( ) A.7.41 B.3.59 C.3.21 D.2.46 15.(3分)下列有关金属的描述正确的是( ) A.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化,因此铁和铝都不能与浓硫酸反应 B.等质量的金属铝,分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,所得氢气一样多 C.将2 mol金属铝投入到足量的稀硝酸中,可以得到3 mol氢气 D.金属钠在空气中长时间放置,最终得到氢氧化钠固体 16.(3分)下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是( ) A.银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色 B.新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色 C.红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体 D.浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色 17.(3分)下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( ) 选 项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B 磁性氧化铁(Fe2O3) 难溶于水、红色 制造红色涂料 C 蓝矾(CuSO4?5H2O) 蓝色 检验水蒸气 D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物质反应生成无色物质 漂白草织品 A.A B.B C.C D.D 18.(3分)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验.从分类角度下列分析正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 二、非选择题(本题包括4小题,共46分) 19.(11分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量.若需配制浓度为0.01000mol?L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g?mol﹣1. (1)计算配制250mL0.01000mol/L(K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是 g. (2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有 (用编号表示). ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 (3)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白):计算、称量、 、移液、洗涤、 、摇匀. (4)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响? ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 . ②定容时,仰视刻度线 . (5)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作? (6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液.恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少?(已知:6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O) 20.(11分)某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验. 甲组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余. (1)写出装置A中所发生反应的化学方程式: ; (2)若用含0.2mlH2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1molSO2? (填“能”或“不能”). (3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是: . (4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,你认为原因是 . (5)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C试管口塞上一团沾有 (填化学式)溶液的棉花. (6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸,可选择的试剂是 . A.铁粉 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液. 21.(11分)依据图1中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题: (1)实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2 制取氨气,该反应的化学方程式为 。 (2)若要收集一瓶氨气,请将下列装置补充完整,在图2 虚框内画出连接图。 (3)下列试剂能用于干燥NH3 的是 。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2固体 D.P2O5固体 (4)图1中,X的化学式为 ,从物质性质上看,X属于 氧化物。将X 转化为HNO3属于 反应 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)。 (5)若要将 NH3→N2,从原理上看,下列试剂可行的是 。 A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2 22.(13分)某实验小组采用刻蚀废波(主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下: 已知:Cu2Cl2是白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,受潮后在空气中易被迅速氧化。 (1)“预处理“时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性,其原因是 (2)“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为 (3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为 (4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是 (5)“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤,并在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装。于70℃真空干燥的目的是 (6)①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案: (实验中可供选择的试剂:稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。 ②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验力方案: ,分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2,测z得Cu的质量为m1g,Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为 (铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%) 2018-2019学年广东省惠州一中高一(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共18小题,每小题3分,满分54分) 1.【解答】解:A.二氧化硫具有漂白性,可以漂白纸浆,故A正确; B.镁在空气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体氧化镁,镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料,故B正确; C.氢氧化铁胶体具有吸附性,能够吸附水中固体杂质颗粒,可以净水,故C正确; D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒作用,所以通常用氯气进行自来水消毒,故D错误; 故选:D。 2.【解答】解:A、Fe2O3俗称铁红,是红色固体,常作红色油漆和涂料,故A错误; B、食盐具有咸味,常用作调味品和防腐剂,如咸菜的腌制;糖和食醋也可用于食品的防腐,如果果脯的制作等,故B错误; C、活性炭脱色是利用其吸附性,次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性,所以活性炭为糖浆脱色和次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同,故C正确; D、绿色化学又称环境友好化学,其中的“绿色”是指的环保,而不是绿色植物,故D错误; 故选:C。 3.【解答】解:A..《肘后备急方》中记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,为物质形状变化,没有新物质生成属于物理变化,故A正确; B.“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼,原理是铁与铜离子反应生成二价铁离子和铜单质,故B正确; C.丹砂(HgS)烧之成水银,积之又成丹砂”可知HgS受热会分解,故C正确; D.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻,水气蒸腾而上,在丽日照耀下,仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”,由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气,不是碘升华的现象,故D错误; 故选:D。 4.【解答】解:A.氯化氢为化合物,盐酸为氯化氢和水的混合物,不属于同一物质,故A错误; B.纯碱为碳酸钠Na2CO3,火碱为氢氧化钠NaOH,不属于同一物质,故B错误; C.Na2CO3?10H2O为结晶水合物,后者为无水碳酸钠Na2CO3,不属于同一物质,故C错误; D.液氯为氯单质的液态形式,氯气为氯气的气态形式,为氯单质的两种聚集状态,属于同一物质,故D正确; 故选:D。 5.【解答】解:A.豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,故A错误; B.带相反电荷的胶体混合发生聚沉,故B错误; C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,故C正确; D.江河中的泥浆属于胶体,江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果,故D错误。 故选:C。 6.【解答】解:A、共价键在熔融状态下不能断裂,故熔融 NaHSO4不能电离出H+,故A错误; B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个,故B错误; C、氧气和臭氧均由氧原子构成,故4.8g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.3mol,故氧原子为0.3NA个,故C正确; D、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误。 故选:C。 7.【解答】解:A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,故含1mol氧原子;水的质量为100g﹣46g=54g,物质的量为3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol,个数为4NA个,故A正确; B.46g NO2的物质的量的为1mol,而NO2中存在平衡2NO2?N2O4,导致分子数减少,则分子数小于NA个,故B错误; C、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应,1mol氯气转移NA个电子,故C错误; D、溶液体积不明确,故溶液中氢离子的个数无法计算,故D错误。 故选:A。 8.【解答】解:A.Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应,不能共存,故A不选; B.SO32﹣、ClO﹣发生氧化还原反应,不能共存,故B不选; C.Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应,不能共存,故C不选; D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D选; 故选:D。 9.【解答】解:A、盐酸是氯化氢的水溶液,既不是电解质也不是非电解质,故A错误; B、碳酸钙熔融状态下能电离出自由移动的离子,所以是电解质,故B正确; C、氨水是一水合氨的水溶液,既不是电解质也不是非电解质,故C错误; D、浓硫酸溶液是混合物,所以既不是电解质也不是非电解质,故D错误; 故选:B。 10.【解答】解:A.绿色食品并非指颜色是绿色的食品,而是对产自良好生态环境的,无污染、安全、优质的食品的总称,并非不含任何化学物质,故A错误; B.二氧化硫可以与碱性物质如CaO发生化学反应,所以燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放,故B正确; C.PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘,故C正确; D.雨水中溶有二氧化碳,则正常雨水的pH约为5.6,若雨水的pH<5.6,该该雨水为酸雨,故D错误; 故选:BC。 11.【解答】解:A.因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故A不选; B.若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故B选; C.因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I﹣,与已知的还原性强弱一致,能发生,故C不选; D.因该反应中Fe元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,能发生,故D不选; 故选:B。 12.【解答】解:A.只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,故A错误; B.NF3生成NO,被还原,NF3生成HNO3,被氧化,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,故B错误; C.生成0.2molHNO3,转移的电子的物质的量为0.2mol×(5﹣3)=0.4mol,故C错误; D..生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,故D正确; 故选:D。 13.【解答】解:A.生成碳酸钙和次氯酸,离子方程式为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,故A错误; B.用浓盐酸与MnO2加热反应生成氯化锰、氯气和水,正确的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故B错误; C.向澄清的石灰水中通入过量的CO2,反应生成碳酸氢钙,该反应的离子方程式为:CO2+OH﹣═HCO3﹣,故C正确; D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,正确的离子方程式为:4OH﹣+3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,故D错误; 故选:C。 14.【解答】解:发生的有关反应为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,ZnO+COZn+CO2,CuO+COCu+CO2, 生成的CO2为=0.05mol,从反应方程式可以看出,CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物, 则氧化物中氧元素的物质的量为n(O)=0.05mol,质量为0.05mol×16g/mol=0.8g, 所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g, 即a=3.21 故选:C。 15.【解答】解:A.钝化反应与浓硫酸的强氧化性有关,发生化学反应,在表现生成一层致密的氧化膜,故A错误; B.涉及反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,分别生成+3价的铝离子和+3价的偏铝酸根离子,所以相同质量的铝转移电子数目相等,所以生成氢气一样多,故B正确; C.铝与稀硝酸反应生成NO,不生成氢气,故C错误; D.氢氧化钠不能稳定存在于空气中,过氧化钠最终生成碳酸钠,故D错误。 故选:B。 16.【解答】解:A.铁粉的表面积小,没有固定的几何形状,铁块有规则的几何外形,在光的照射下,铁块是银白色的,铁粉是黑色的,所以银白色的金属铁研磨成铁粉是形状的改变,无新物质生成,是物理变化,故A正确; B.因钠很活泼,易被氧化,则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠,出现变暗现象,与化学变化有关,故B错误; C.红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成NO是无色气体,与化学变化有关,故C错误; D.新制的氯水呈浅黄绿色,久置的氯水,由于次氯酸分解,促进氯气和水的反应,不断消耗氯气,则溶液最终无色,与化学变化有关,故D错误; 故选:A。 17.【解答】解:A.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠做发酵剂是因为其不稳定,受热分解生成二氧化碳,与盐酸反应无关,故A错误; B.磁性氧化铁为四氧化三铁,Fe2O3是红棕色粉末,常用作红色涂料,故B错误; C.无水硫酸铜为白色固体粉末,与水作用显示蓝色,检验水蒸气,蓝矾(CuSO4?5H2O)蓝色,不能用来检验水蒸气,故C错误; D.二氧化硫(SO2),与某些有色物质反应生成的无色物质,可用于漂白草织品,故D正确; 故选:D。 18.【解答】解:A、③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯净物,故A错误; B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解,两者均未发生氧化还原反应,故B正确; C、盐的水解是吸热反应,故C错误; D、实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误; 故选:B。 二、非选择题(本题包括4小题,共46分) 19.【解答】解:(1)配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液,需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 g?mol﹣1=0.7350g; (2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器:天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;用不到的是:③量筒⑦移液管; 故答案为:③⑦; (3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等; 故答案为:溶解;定容; (4)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;‘ 故答案为:偏低; ②定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低; 故答案为:偏低; (5)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制; 故答案为:重新配制; (6)依据方程式,设二价铁离子的物质的量浓度为C: 6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O, 6 1 C×20.00mL 0.01000mol/L×10.00mL 解得C=0.03000nol/L; 答:溶液中Fe2+的物质的量浓度0.03000nol/L. 20.【解答】解:(1)加热条件下,浓硫酸和Cu发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑; (2)加热条件下,浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫,但稀硫酸和铜不反应,且铜和浓硫酸的反应中只有一半的浓硫酸作氧化剂,所以二氧化硫的物质的量是参加反应的浓硫酸物质的量的一半,若用含0.2mlH2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,参加反应的浓硫酸的物质的量小于0.2mol,则生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol, 故答案为:不能; (3)二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性,能使品红溶液褪色,所以C中看到的现象是溶液褪色,故答案为:品红溶液褪色; (4)加热条件下浓硫酸和Cu反应,而稀硫酸不和Cu反应,所以有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,故答案为:稀硫酸不与铜反应; (5)二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,所以可以在C试管口塞上一团沾有NaOH溶液的棉花,故答案为:NaOH; (6)稀硫酸具有酸性,能和较活泼金属发生置换反应,能和弱酸盐反应生成弱酸, A.铁和稀硫酸反应生成氢气,所以该反应能鉴定是否含有稀硫酸,故正确; B.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,所以该反应能鉴定是否含有稀硫酸,故正确; C.含有硫酸根离子的溶液都能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀,所以该反应不能鉴定是否含有稀硫酸,故错误; 故选AB. 21.【解答】解:(1)实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2 加热反应制取氨气,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑, 故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑; (2)若要收集一瓶氨气,需要用向下排气法收集,导气管位置短进长出,在图2 虚框内画出连接图为:, 故答案为:; (3)A.浓硫酸和氨气反应,不能干燥氨气,故A错误; B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体,可以干燥氨气,故B正确; C.无水CaCl2固体与氨气反应,不可以干燥氨气,故C错误; D.浓硫酸和氨气反应,不能干燥氨气,故D错误; 故答案为:B; (4)(5)图1分析可知XX化合价与硝酸相同为+5价,物质类型为氧化物,X化学式为:N2O5,N2O5为酸性氧化物,N2O5+H2O=2HNO3,反应为非氧化还原反应, 故答案为:N2O5;酸性;非氧化还原; (5)若要将NH3→N2,氮元素化合价﹣3价变化为0价,氨气做还原剂被氧化, A.O2可以氧化氨气为氮气,故A正确; B.Na是还原剂不能氧化氨气,故B错误; C.NH4C中氮元素化合价﹣3价,不能和氨气反应生成氮气,故C错误; D.NO2和氨气反应做氧化剂,氮元素化合价可以变化为0价,生成氮气,故D正确; 故答案为:A D。 22.【解答】解:(1)使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)O3沉淀,铜离子不能转化为沉淀,溶液调至微酸性而不是碱性,防止铜离子形成沉淀, 故答案为:防止铜离子形成沉淀; (2)在80℃条件下进行,利用水浴加热,受热均匀,便于控制温度, 故答案为:水浴加热; (3)SO32﹣将Cu2+还原为Cu+,Cu+与C1﹣结合生成Cu2C12沉淀,反应离子方程式为:2Cu2++SO32﹣+2C1﹣+H2O=Cu2C12↓+SO42﹣+2H+, 故答案为:2Cu2++SO32﹣+2C1﹣+H2O=Cu2C12↓+SO42﹣+2H+; (4)由于Cu2Cl2微溶于水,加入NaCl粉末,增大Cl﹣浓度,有利于Cu2Cl2析出, 故答案为:Cu2Cl2微溶于水,增大Cl﹣浓度,有利于Cu2Cl2析出; (5)Cu2Cl2受潮后在空气中易被迅速氧化,于70℃真空干燥的目的是:加快乙醇和水的挥发,防止Cu2Cl2被空气氧化, 故答案为:加快乙醇和水的挥发,防止Cu2Cl2被空气氧化; (6)①Fe与稀硫酸反应,Cu不能反应,所得滤渣中获取Cu的实验方案:稀硫酸加到滤渣中,搅拌,充分反应至无气体产生为止,过滤并用蒸馏水洗涤2~3次,低温烘干, 故答案为:稀硫酸加到滤渣中,搅拌,充分反应至无气体产生为止,过滤并用蒸馏水洗涤2~3次,低温烘干; ②保证废液中Cu元素质量,取两份相同体积的预处理后的水样即可,然后分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2,测得Cu的质量为m1g,Cu2Cl2的质量为m2g,途径a、b铜元素的回收率比等于途径a获得Cu的质量与途径b获得Cu2Cl2中Cu元素质量之比,即途径a、b铜素的回收率比为m1g:m2g×=199m1:128m2, 故答案为:取两份相同体积的预处理后的水样;199m1:128m2。

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  • ID:7-5603358 2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校实验班高三(上)入学化学试卷

    高中化学/开学考专区/高三

    2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校实验班高三(上)入学化学试卷 一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分.) 1.(2分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  ) A.4.0 g H218O中所含电子数为2 NA B.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA C.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为0.1NA D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA 2.(2分)目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种,分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法.下列有关表述正确的是(  ) A.含锰元素的物质很多,其中高锰酸钾(KMnO4)是锰的最高价氧化物 B.碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是重要的钠盐也是重要的碳酸盐 C.同类物质往往具有相似的性质,如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似 D.凡液体混合物都属于溶液 3.(2分)实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是(  ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方 B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 4.(2分)下列除去杂质的方法不正确的是(  ) A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 5.(2分)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  ) A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6.(2分)中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果发表在世界权成的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列有关说法中,你认为错误的是(  ) ================================================ 压缩包内容: 2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校实验班高三(上)入学化学试卷.doc

  • ID:7-5579302 广西桂林十八中2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题

    高中化学/开学考专区/高一下册

    桂林十八中2018-2019学年度18级高一下学期开学考试卷 化 学 注意事项: ①本试卷共6页,答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分; ②正式开考前,请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码; ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置,直接在试卷上做答不得分。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Fe—56 Ca—40 第I卷(选择题,共55分) 一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意。1-5题每小题2分,6-20题每小题3分,共55分) 1. 特大洪水过后,受灾地区的水源常常被严重污染。下列物质中,可用于对污染的饮用水消毒杀菌的是 A.CaO B.NaOH C.Al(OH)3 D.ClO2 2.下列各组中,互为同位素关系的是 A.40K与39K B.16O与16O2- C.T2O与H2O D.金刚石与石墨 3.下列物质中属于离子化合物的是 A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO2 4.为防止新配制的FeCl2溶液变质,应向溶液中加入的物质是 A.碳粉 B.铁粉 C.铜粉 D.硫磺 5.下列试剂保存方式不正确的是 A.HF溶液保存于塑料瓶中 B.浓硝酸保存在玻璃瓶中 C.稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中 D.钠保存于水中 6.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构 C.13Al3+的核外电子数为10 D.核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同 7.下列有关元素周期表的说法正确的是 A.短周期是指第一、二、三、四周期 B.周期表中的第五列是ⅤA族 C.元素周期表有18个族 D.元素周期表中含元素最多的族是ⅢB族 8.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是 A.1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol H218O中所含的中子数约为6.02×1023 C.0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L D.18O2的摩尔质量为36 g·mol-1 9.运用元素周期律分析,下列说法中错误的是 A.Ra是第七周期ⅡA族元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.As是第四周期ⅤA族元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小 ================================================ 压缩包内容: 广西桂林十八中2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题.doc

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    • 2019-03-19
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  • ID:7-5567402 2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高一(下)开学化学试卷

    高中化学/开学考专区/高一下册

    2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高一(下)开学化学试卷 一.选择题(本卷包括16小题.每小题3分,共48分.每小题后的4个选项中只有一个选项最符合题目要求.) 1.(3分)下列物质溶于水能导电,但不属于电解质的是( ) A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.(3分)进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( ) A.金属钠着火时,可立即用干燥的沙土覆盖 B.温度计不慎打破,散落的水银应用硫粉处理后收集 C.洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭 D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 3.(3分)某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析,下列说法正确的是( ) A.BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质 B.SiO2、NO2都属于酸性氧化物 C.NaCl溶液、牛奶都属于溶液 D.CuSO4?5H2O、水玻璃都属于纯净物 4.(3分)下列物质露置于空气中易变质的是( ) ①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠. A.除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.全部易变质 5.(3分)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 6.(3分)下列叙述正确的是( ) A.向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸,立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧,产物只有氯化铁 7.(3分)某同学设计完成了以下两个实验: ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3). ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色.继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化. 下列说法不正确的是( ) A.实验①生成HIO3时发生的反应为:I2+5 Cl2+6 H2O=2 HIO3+10 HCl B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C.根据上述实验可得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:Cl2>Br2>I2 D.根据上述实验可得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3>Cl2>HIO3 8.(3分)以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是( ) ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④A1→Al2O3→A1(OH)3 ⑤A1→NaAlO2→Na2CO3。 A.②③④ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ 9.(3分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.MgO具有高熔点,可用于制耐火材料 B.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多 C.金属铜具有金属光泽,可用作导电材料 D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂 10.(3分)下列实验方法或操作正确的是( ) A.蒸发NaCl溶液 B.测量HCl气体的体积 C.过滤Ca(OH)2悬浊液 D.蒸馏乙醇 11.(3分)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl﹣,则SO42﹣的物质的量为( ) A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 12.(3分)下列叙述正确的是( ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换生成O2 ③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色. A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 13.(3分)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( ) A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3 D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成 14.(3分)下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是( ) A.某物质焰色反应呈黄色,说明该物质一定是钠盐 B.某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明该溶液中一定含有Mg2+ C.某无色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,说明该溶液中一定含有SO42﹣ D.某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,变红,说明该溶液中一定含有Fe2+ 15.(3分)下列说法正确的是( ) A.SiO2有半导体性能,可制作光电池 B.普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料 C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强 D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 16.(3分)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( ) ①能使品红溶液褪色 ②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 ③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 ⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸。 A.③⑤能证明 B.①②④能证明 C.都不能证明 D.只有⑤能证明 二、非选择题(本部分内容含5大题,共52分) 17.(6分)某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种:K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣.现进行如下实验: ①取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液,充分反应后过滤,得到沉淀1和溶液1. ②向沉淀1中加入过量盐酸,沉淀部分溶解. ③向溶液1中通入适量二氧化碳气体,充分反应后过滤,得到沉淀2和溶液2. ④向沉淀2中加入过量盐酸,沉淀溶解并放出气体. ⑤另取少量该试样溶液进行焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰. (1)该试样溶液中肯定存在的离子有 . (2)该试样溶液中可能存在的离子有 . (3)该试样溶液中一定不存在的离子有 . 18.(8分)已知: H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH= K2CrO4+ K2SO4+ H2O (1)配平该方程式,并用单线桥法表示电子转移情况 . (2)此反应中氧化剂是 . (3)若消耗1mol?L﹣1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL,则转移电子的物质的量是 . 19.(12分)某学生为探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验.(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd) (1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f, 接 , 接 , 接 . (2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是 . A.NaNO3溶液 B.CCl4C.苯 D.稀硝酸 (3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯.此步操作的目的是 . (4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式. Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体. . Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留. . 20.(8分)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答: (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗中所盛试剂应为 . (2)装置B所盛的试剂是 ,其作用是 . (3)装置C所盛的试剂是 ,C中反应的离子方程式 . (4)由引得出的结论是:酸性 > > . 21.(12分)按要求答题 I.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是 。 (2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 和 NaCl.可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有 (填序号)。 (3)请配平以下化学方程式: Al+ NaNO3+ NaOH= NaAlO2+ N2↑+ H2O 若反应过程中转移 5mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为 L。 II.向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。 则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为 (写化学式)。 ②盐酸的浓度为 。 ③B点时,产生的气体在标准状况下的体积为 L。 三、计算题 22.(6分)将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ; (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度为 ; (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 L. 2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高一(下)开学化学试卷 参考答案与试题解析 一.选择题(本卷包括16小题.每小题3分,共48分.每小题后的4个选项中只有一个选项最符合题目要求.) 1.【解答】解:A.过氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠电解质溶液导电,但过氧化钠熔融状态也能电离导电属于电解质,故A不符合; B.蔗糖溶于水不导电属于非电解质,故B不符合; C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸,溶液导电,氯气为单质既不是电解质也不是非电解质,故C符合; D.氯化铁溶于水导电属于电解质,故D不符合; 故选:C。 2.【解答】解:A.钠与水发生反应生成可燃性的氢气,因此金属钠着火,不能用水灭,应用沙子盖灭,故A正确; B.温度计不慎打破,散落的水银应用硫粉处理后收集,防止重金属污染,故B正确; C.洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭,可起到隔绝空气的作用,可熄灭,故C正确; D.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故D错误; 故选:D。 3.【解答】解:A.BaSO4、CH3COONH4都属于盐,均属于强电解质,故A正确; B.二氧化氮和碱反应生成盐、水和NO,所以不是酸性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,故B错误; C.NaCl溶液为溶液分散系,牛奶属于胶体,故C错误; D.CuSO4?5H2O是由一种物质组成的,属于纯净物,水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物,故D错误; 故选:A。 4.【解答】解:①氯水中含有次氯酸,见光易分解,故①正确; ②水玻璃的主要成分为硅酸钠,由于硅酸的酸性比碳酸弱,则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质,故②正确; ③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质,故③正确; ④漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,故④正确; ⑤绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,故⑤正确; ⑥亚硫酸钠具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,故⑥正确; 故选:D。 5.【解答】解:同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等, A、都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等,故A正确; B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:1时,相当于NO,与右瓶内NO的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故密度不一定相等,故B错误; C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故质量不一定相等,故C错误; D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故摩尔质量不一定相等,故D错误; 故选:A。 6.【解答】解:A、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2+,若含有镁离子,由于氢氧化镁白色沉淀易被红褐色掩盖,则无法确定原溶液中是否含有Mg2+,所以不能说明该溶液中只含有Fe2+,故A错误; B、向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸,开始碳酸钠和少量盐酸反应转化为碳酸氢钠和氯化钠,无气泡产生,故B错误; C、二氧化硫使品红溶液褪色,表现了漂白性,还能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,表现二氧化硫的酸性氧化物的性质,实质不相同,故C错误; D、足量的铁在氯气中燃烧,产物只有氯化铁,固体的铁和固体的氯化铁之间不会反应,故D正确。 故选:D。 7.【解答】解:A.由继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl,故A正确; B.由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液,故B正确; C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,①中氧化性为Cl2>I2,②中氧化物为Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,故C错误; D.由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3>Cl2>HIO3,故D正确; 故选:C。 8.【解答】解:①FeFeCl2Fe(OH)2Fc(OH)3 均可一步实现转化,故选; ②NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH均可一步实现转化,故选; ③MgMgCl2Mg(OH)2均可一步实现转化,故选; ④Al2O3→A1(OH)3不能一步实现转化,故不选; ⑤A1NaAlO2Na2CO3,均可一步实现转化,故选; 故选:C。 9.【解答】解:A.MgO熔点很高,一般条件下不熔融,所以制耐火材料,故A正确; B.碳酸氢钠溶于水水解呈弱碱性,可用于治疗胃酸过多,故B错误; C.金属铜具有导电性,可用作导电材料,故C错误; D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥剂,故D错误; 故选:A。 10.【解答】解:A.NaCl为可溶性固体,图中蒸发装置合理,故A正确; B.HCl极易溶于水,不能排水法测定体积,故B错误; C.过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故C错误; D.蒸馏时温度计测定馏分的温度,冷却水下进上出,图中温度计的位置、冷水方向不合理,故D错误; 故选:A。 11.【解答】解:溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl﹣)+2n(SO42﹣),故 0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n(SO42﹣) 解得:n(SO42﹣)=0.15mol, 故选:D。 12.【解答】解:①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气,为过氧化物,不是碱性氧化物,故错误; ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2,不符合置换反应的定义,故错误; ③Na2O是白色物质,Na2O2是淡黄色物质,故错误; ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气,可作供氧剂,而Na2O不行,故正确; ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素,则焰色反应均为黄色,故正确。 故选:D。 13.【解答】解:A.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故A错误; B.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故B错误; C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故C错误; D.Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,故D正确。 故选:D。 14.【解答】解:A.焰色反应为元素的性质,则物质焰色反应呈黄色,说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等,一定含钠元素,故A错误; B.加NaOH溶液生成蓝色沉淀,为氢氧化铜,则该溶液中一定含有Cu2+,故B错误; C.白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,沉淀为氯化银或硫酸钡,则溶液中含银离子或硫酸根离子,但二者不同时存在,故C错误; D.滴加KSCN溶液,溶液不变红,可知不含铁离子,再滴加氯水,变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则该溶液中一定含有Fe2+,故D正确; 故选:D。 15.【解答】解:A.Si可以作半导体材料,能制作光电池,二氧化硅是制作光导纤维原料,故A错误; B.水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐,在我国使用时间长远,广泛,被称为三大传统的无机非金属材料,普通玻璃属于传统无机非金属材料;新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等,氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,故B正确; C.强酸制弱酸的规律是指溶液中的情况,因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,条件不同,没有水参与反应,不算强酸制弱酸,主要是硅酸盐比碳酸盐不易分解,故C错误; D.SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水,虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,但是SiO2不是两性氧化物,故D错误; 故选:B。 16.【解答】解:①能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可为氯气等,故错误; ②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故错误; ③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊,则具有氧化性的即可,不一定为二氧化硫,故错误; ④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故错误; ⑤通入溴水,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,白色沉淀为硫酸钡,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故正确。 故选:D。 二、非选择题(本部分内容含5大题,共52分) 17.【解答】解:(1)由上述分析可知,原溶液中一定含K+ Mg2+ SO42﹣,故答案为:K+ Mg2+ SO42﹣; (2)由上述分析可知,不能确定的离子为Al3+、Cl﹣,故答案为:Al3+、Cl﹣; (3)该试样溶液中一定不存在的离子有Cu2+,故答案为:Cu2+. 18.【解答】解:(1)一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子,一个铬离子参加氧化还原反应失去3个电子,所以得失电子的最小公倍数是6,则双氧水的计量数是3,铬离子的计量数是1,然后根据原子守恒配平其它原子,所以方程式3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,故系数是3,1,10,2,3,8;单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方,上面标注电子转移总数,此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价,被氧化电子转移6e﹣,用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为, 故答案为:3;1;10;2;3;8;; (2)元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原,其中H2O2中O元素化合价由﹣1降低到﹣2,故H2O2是氧化剂, 故答案为:H2O2; (3)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O~6mole﹣ 1 6 1×0.05 0.3 故答案为:0.3mol. 19.【解答】解:(1)探究钠与CO2的反应,首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用③浓硫酸干燥,再在①中进行钠与二氧化碳的反应,最后用装置⑤检验反应产物,所以装置的连接顺序为:g、d、e、a(b)、b(a)、h, 故答案为:g、d、e、a(b)、b(a)、h; (2)A.NaNO3溶液:加入硝酸钠溶液后,增大了盐酸的体积,可以使盐酸与碳酸钙接触,故A正确; B.CCl4:四氯化碳的密度大于稀盐酸,加入四氯化碳后会,四氯化碳层在混合液下层,从而使盐酸与碳酸钙接触,故B正确; C.苯:苯的密度小于盐酸,加入苯后,苯在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸钙接触,故C错误; D.稀硝酸:加入稀硝酸后,可以增大溶液体积,使溶液与碳酸钙接触,故D正确; 故答案为:ABD; (3)钠化学性质比较活泼,能够与空气中的氧气、水反应,所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,以便排尽装置中的空气,避免空气中O2、H2O干扰实验;当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时,证明装置中空气已经排净, 故答案为:装置⑤中澄清石灰水变浑浊;排尽装置中的空气,以免空气中O2、H2O干扰实验; (4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,则黑色沉淀为Pd,钠与二氧化碳反应生成了CO;装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为二氧化碳,则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO,2Na+2CO2Na2CO3+CO, 故答案为:2Na+2CO2Na2CO3+CO; Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,钠的物质的量为:n(Na)==0.02mol, 将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,二氧化碳的物质的量为:n(CO2)==0.01mol,则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol,说明钠完全转化成了碳酸钠; 溶液中还有固体残留,根据化合价变化可知,残留的固体只能为C,则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C,反应的化学方程式为:4Na+3CO22Na2CO3+C, 故答案为:4Na+3CO22Na2CO3+C. 20.【解答】解:(1)用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳,用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸,因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液,分液漏斗中的试剂为盐酸, 故答案为:盐酸; (2)盐酸有挥发性,导致二氧化碳气体中含有HCl,会对实验造成干扰,所以B装置要盛放能除去HCl,且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品,一般常用碳酸氢钠溶液, 故答案为:碳酸氢钠溶液;除去二氧化碳中混有的HCl; (3)C为硅酸钠溶液,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀,所以看到有沉淀生成,用于验证碳酸的酸性强于硅酸,反应离子方程式为: CO2+H2O+SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓, 故答案为:硅酸钠溶液;CO2+H2O+SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓; (4)根据较强酸制取较弱酸可知,用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳,用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸,酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3, 故答案为:HCl;H2CO3;H2SiO3. 21.【解答】解:I、(1)反应中N元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则氧化剂是NaNO2,故答案为:NaNO2; (2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,根据题中反应,NaNO2在酸性溶液中,能将I﹣氧化成I2,淀粉遇I2变蓝色,则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋,变蓝的为NaNO2,故答案为:②⑤; (3)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,该反应还应生成水,由电子守恒及原子守恒可知,反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,过程中转移5mol e﹣,则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=11.2L, 故答案为:10;6;4;10;3;2;11.2; II、①CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3,还有未反应的NaOH,故溶液中溶质为NaOH和Na2CO3, 故答案为:NaOH和Na2CO3; ②图象分析可知滴入盐酸体积300ml时溶液中是氯化钠溶液,则得到氢氧化钠和氯化氢物质的量相同,300ml×c=100ml×1.5mol/L, c=0.5mol/L, 故答案为:0.5mol/L; ③加入盐酸200mL时开始生成气体,当加入盐酸300mL时不再产生气体,A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,而O﹣A段消耗的盐酸为A→B的二倍,反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物,二者都可与盐酸反应,反应的离子方程式分别为:OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣,AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol,由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol,标况下0.05mol二氧化碳的体积为:22.4L/mol×0.05mol=1.12L, 故答案为:1.12。 三、计算题 22.【解答】解:n(Zn)==0.1mol, (1)该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,其转移电子数为2,所以其转移电子方向和数目为,故答案为:; (2)根据转移电子守恒得c(HCl)==1mol/L,故答案为:1mol/L; (3)根据转移电子守恒计算生成V(H2)==2.24L, 故答案为:2.24.

    • 月考试卷/名校月考
    • 2019-03-14
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