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高中化学
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  • ID:7-6579875 2019-2020学年度第一学期15周联考九年级化学试卷(B) (含答题卡及答案)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2019-2020学年度第一学期15周联考 九年级化学答题卷(B) 一、选择题(本大题共12小 题,每小题3分,共36分;每小题给出四个答案,其中一个是正确的,把你认为正确的答案代号填写在下表相应题号下的空格内)。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、填空题(本大题包括3小题,共20分) 13.(5分) _______________________ ; _______________________ ; ; ; 14. (6分)(1) ;(2) ;(3) ; (4) ; 15.(9分)(1) ;(2) ;(3) ;(4) ;(5) ;(6) ;(7) ;(8) ; 三、推断题(共10分) 16(10分)(1) ; ; (2) ; ;(3) ; (4) ; 四、实验题(本大题包括2小题,共24分) 17.(14分) ; ; ; ; ; (2) ; (3) ; ; ;(4) 18.(10分) _______________; ; ; ; ; 五、计算算(共10分) (1) ; (2) (3) 学校 班级 姓名 考号 试室号 座位号 ………………………………………Ο装Ο……………………………………Ο订Ο………………………………Ο线Ο……………………………………… 氢气的质量/g 稀硫酸的质量/g 4 九年级化学答题卷(B) 第 2 页 (共 2 页) 2019-2020学年度第一学期15周联考 九年级化学试卷(B) (满分为100分,考试时间为60分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、单选题: 1.关于“绿色化学”特点概述错误的是( ) A.采用无毒无害的原料,生产有利环保、人体健康、安全的产品 B.在无毒、无害的条件下反应,减少废物向环境排放 C.充分利用能源、资源,提高原子利用率、使原料的原子都成为产品 D.充分利用绿色原料进行化工生产,产出绿颜色产品 2.用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是( ) A.滴管伸入试管竖直滴加 B.滴管位于试管口上方垂直滴加 C.滴管口斜靠在试管壁滴加 D.滴管水平向试管中滴加 3.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作,正确的( ) A B C D A B C D 4.菠菜是一种富含铁的蔬菜,这里的铁指的是( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 5.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层 萘胺(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低.下列说法正确的 是( ) A.二氧化钛中Ti的化合价为+2 B.每个萘胺分子中含有20个原子 C.二氧化钛是由钛和氧气组成的氧化物 D.这种试纸是一种新型化合物 6.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是(??) A.27∶32∶102 B.108∶96∶ 204 C.4∶3∶2 D..27∶24∶43 7.下图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子),则下列理解不正确的是( ) A. 过程Ⅰ表明化学变化中分子可拆分成原子 B. 过程Ⅰ、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变 C. 过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变 D. 该示意图还能说明化学变化中原子能再分 8.河水净化的主要步骤如图所示.有关说法错误的是( ) A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭 C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D.净化后的水是纯净物 9.如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们分别是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是( ) A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2 B.用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2 C.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2 D.用点燃的木条伸入②,若火焰熄灭,则存放的是CO2 10.根据微观粒子反应图示,下列结论不正确的是(   ) A.物质X是由碳元素和氧元素组成B.物质X的相对分子质量是44 g C.X物质中碳、氧元素的质量比是3∶8 D.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成 11.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是( ) A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B.不锈钢的硬度大,可用于制造医疗器械 C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 12.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu〉Al B 分别将不相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg〉Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn〉Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡,铜丝无现象 Fe〉Cu 二、填空题:(共9题,45分) 13.(5分)将下列符号中“2”的含义写在横线上:2O____; O 2﹣_____. 用化学用语表示:钻石________; 酒精________; 铁粉________; 14(6分)“可燃冰”是天然气水合物,外观像冰一样,遇火即可燃烧。 (1)开采海域“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,这是利用了金刚石________的物理性质。 (2)燃烧必须满足一定的条件才能发生,“可燃冰”为燃烧提供了________。 (3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪些能有效防止金属锈蚀?_______ (填字母序号) A.在金属表面涂油或刷漆;B.制成耐腐蚀的合金;C.打磨掉铝制品表面的氧化膜 (4)天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质), 请写出该反应的化学方程式_______________________。 15(9分)运用所学的化学知识回答下列问题. (1)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的 作用. (2)用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,该井水是 (填“硬水”或“软水”)。 (3)为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是 . (4)“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质),具备高弹性和疏松多孔的结构。“碳海绵”在空气中不充分燃烧的产物是   。 (5)石油是一种粘稠状液体,主要含有   两种元素。 (6)页岩气(CH4)完全燃烧的化学方程式是________________________。 (7)发现邻居天然气泄漏,   (填“可以”或“不可以”)按门铃通知户主。 (8)对环境保护最理想的燃料是   ; 16(10分)A~G八种物质是氧气、碳、盐酸、氧化铜、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙、甲烷中的一种,其中A为红色固体,F为液体,B、C、D是气体,D、G为单质。它们之间发生如图所示的两两反应时,都有CO2生成(反应条件和其余生成物均已省略)。请回答下列问题: (1)D的名称为   ;F的名称为   。 (2)反应①发生时,可以观察到的最明显现象分别是 _____________ ;其反应的方程式  ; (3)反应②发生时,除CO2外的另一种生成物的化学式为    (4)写出指定的化学方程式 ③反应的化学方程式:  ;④反应的化学方程式:  ; 17.(14分)根据下列A-D的四个实验,请按要求填空: (1)A实验中,请写出标号为①的仪器名称______,实验室制取二氧化碳所用药品为_________,指出用该装置来制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是__________,是否可以用该装置来制取氧气呢?__(填“是”或“否”)实验过程中加注液面必须浸没长颈漏斗下端管口的理由是   ; (2)B实验中观察到的现象是 _________。若要检验CO2,请用化学方程式表示   ; (3)C实验中正极产生的气体是__________(写化学式),正负极产生气体的质量比为 __________, 由此实验得出水是由__________组成的。 (4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为   。 18.(10分)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动: 【查阅资料】铁的活动性比铜强. 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想: 猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:   ; 猜想三:Fe>Cu>R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究. 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 __________ __________ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率   (填“快”或“慢”) 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中__________ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式   . 【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种. 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有: (1)金属与   反应的难易和剧烈程度; (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度; (3)金属与盐溶液是否反应. 19.(10分)为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中金属镁的质量分数(混合物中硫酸镁不与酸反应),先称取混合物10g,放入一个干净的烧杯中,然后取一定浓度的稀硫酸75g,平均分成五次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15 生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4 (1)上表中x= 。 (2)求固体混合物中金属镁的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 (3)请在答题卷的图象中,画出氢气的质量与加入稀硫酸质量的变化图象。 ③ ② ① 九年级化学试卷(B) 第2页 (共4页) 2019-2020学年度第一学期15周联考化学(B)答案 1—5 DBABB、6—10 BDDCB、11D、 12D 13、(5分)2个氧原子;一个氧离子带两个单位的负电荷;C ;C2H5OH ;Fe 14、(6分)(1)硬度大 (2)可燃物 (3)AB(2分) (4)CH4+CO2 2CO+2H2 (2分) 15、(9分)(1)吸附 (2)硬水 (3)与水和氧气隔绝 (4)CO (5)碳、氢 (6)CH4+2O2 CO2+2H2O(7)不可以(8)H2 16、(10分)(1)氧气 盐酸 (2)红色固体逐渐变黑 Fe2O3+3CO 3 CO2+2Fe (3)H2O (4)CaCO3 +2 HC l CaC l2 + CO2↑ + H2O 2CuO+C 2Cu + CO2↑ 17(14分)(1)集气瓶;大理石(或石灰石)和稀盐酸;收集方法错误;是;防止生成的气体从漏斗下端溢出(2分) (2)蜡烛由下到上依次熄灭 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O(2分) (3)O2 8:1 氢元素、氧元素 (4)2Mg + CO2 2MgO + C(2分) 18、(10分)Fe>R>Cu(1分) R丝表面有红色固体析出;快(1分);不能燃烧; 3Fe +2 O 2 Fe3O4 ;氧气 19、(10分)(1)0.24(1分) (2)解:设金属镁的质量为X,依题可知 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ↑ 24 2 X 0.4g 24 X X=4.8g 金属镁的质量分数为 答:略 (3)(2分) 一定条件 点燃 高温 高温 点燃 点燃 0.4g = 2 ×100%=48.0% 4.8g 10g

  • ID:7-6579844 2019-2020学年度第一学期15周联考九年级化学试卷(A)(含答题卡及答案)

    初中化学/月考专区/九年级上册

    2019-2020学年度第一学期15周联考 九年级化学答题卷(A) 一、选择题(本大题共12小题,每小题3分,共36分;每小题给出四个答案,其中一个是正确的,把你认为正确的答案代号填写在下表相应题号下的空格内)。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 2、填空题(本大题包括3小题,共20分) 13. (5分)① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。 14. (10分)(1) ,(2) , , 。 (3) , ,(4) ,(5) 。 15.(5分) , , , 。 三.实验题(本题2小题,共24分) 16.(14分)(1) , , 。 (2) , 。 (3) ① , ② 。 17.(10分) (1) , 。 , (2) (3) 四、推断题(本题有1小题,共10分) 18 . (1) , (2) (3) , 。 五、计算题(本题有1小题,共10分) 19. (1))50g样品与 g稀硫酸恰好完全反应; (2)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程) (3))请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系 学校 班级 姓名 考号 试室号 座位号 ………………………………………Ο装Ο……………………………………Ο订Ο………………………………Ο线Ο……………………………………… 4 九年级化学答题卷 第 1 页 (共 2 页) 2019-2020学年度第一学期15周联考 九年级化学试卷(A) (满分为100分,考试时间为60分钟) 可能用到的相对原子质量:H--1 N--14 O--16 Zn--65 一.选择题(本大题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题只有一个选项正确) 1. 以下是某省部分文化遗产,其制作过程主要属于化学变化的是( ) A.竹编 B.剪纸 C.米酒 D 木雕 2. 最近科学家制造出了原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277。下列有关112号新元素的说法正确的是( ) A.该元素原子的中子数为112 B该元素原子的质子数为165 C.该元素原子的核外电子数为112 D该元素原子的核电荷数为277 3. 社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色,俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动,为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行的是( ) A 观察颜色 B 放在水中 C.加稀硫酸 D磁铁吸引 4. 只含碳、氧两种元素的某气体中,已知碳元素与氧元素的质量比为3:5,则该气体可能是( ) A. CO B. CO2 C. CO和CO2 D. CO2和O2 5. 偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2 ↑+4H2O↑.下列说法正确的是( ) A. x的化学式为CO B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%. C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为14:9 6. 下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是( )。 A.装置I可作为固体加热制取气体的发生装置 B.装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C.装置Ⅲ、IV可用于收集密度与空气密度差距较大,且不与空气中各成分反应的气体 D.装置V可以用于收集H2、O2,也可以用于实验室收集CO2 7. 日常生活中下列物质:①酒精②味精③液化石油气④食盐⑤面粉⑥食用油,其中属于易燃易爆物的是( ) A.①②③ B.④⑤⑥ C ①③⑤⑥ D.②④⑤ 8. R元素在其化合物中只有一种化合价“+3价”,则下列化学方程式中错误的是( ) A. 2R+3H2S04=R2(SO4)3+3H2 ↑ B. 4R+302点燃2R2O3 C. R+2HCl=RCl2+H2↑ D. 2R+6HCl=2RCl3+3H2↑ 9. 已知空气的平均相对分子质量为29,若某气体的相对分子质量大于29,则这种气体的密度比空气大,若小于29,则密度比空气小。根据上述知识,可用向下排空气法收集一组气体是( ) A. O2 H2 B . CO2 NH3 C. H2 CH4 D. O2 CO2 10. 有A.B.C三种金属,它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示( ) ① A+BS04=ASO4+B ② C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③ C+BSO4=CSO4+B ④ A+H2SO4=不反应 则A、B、C三种金属的活动性顺序为( ) A. A>B>C B. A>C>B C. C>B>A D. C>A>B 11. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图。关于甲、乙两金属判断合理的是( )。 A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁 12. 往AgNO3 、Cu(NO3)2和Mg(N03)2的混合溶液中加入加过量的铁粉,充分反应后溶液中含有的大量金属离子是( ) A. Ag+ Cu2+ Mg2+ Fe2+ B. cu2+ Mg2+ Fe2+ C. Mg2+ Fe2+ D. Cu2t Fe2+ 二.填空题(本题有3小题,共20分) 13.(5分)用化学用语填空 ①2个氮分子 ②两个铵根离子 ③标出氯化铁中铁元素的化合价 ④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式 ⑤天然气的主要成分 14.(10分) 2018年“世界水日”的宣传主题为“Nature for water”。 (1)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要 。 (2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起 作用;生活中常用 检验饮用水是硬水还是软水,常用 的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。 (3)下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管b中收集 到的气体是 ,该实验说明水是由 组成。 (4) ClO2是饮用水常用的消毒剂,制取CIO2的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X,则X的 化学式为 。 (5)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是 (填序号)。 第14题(5)图 ①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量 ②乙实验,水中的白磷没有燃烧,是因为温度没有达到着火点 ③丙实验加水后,立即旋紧瓶盖,振荡,看到的现象是软塑料瓶向内凹陷 ④丁实验,酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度 15.(5分)图9为某化学反应的微观模拟图,表示氧原子,表示氢原子, 表示水分子,根据模拟图回答: 上述变化中的物质属于化合物的是(用字母表示)_____,写出该反应的化学方程式:____ 该反应的基本类型是 。 通过对图9的观察,请你从微观角度描述由B到C的形成过程: 。 三.实验题(本题2小题,共24分) 16.(14分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题: (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置 (填字母序号),若用装置D收集氧气,验满的方法是 , 若用E装置收集的氧气也不纯,原因极有可能是 。 (2)连接B、D可收集二氧化碳气体,B装置中发生反应的化学方程式为 , 若改用C作发生装置,你认为选用C的优点是 。 (3)为检查B装置的气密性,甲、乙两位同学设计以下方案。请补全他们的操作或现象。 ①甲同学认为,只要往长颈漏斗中加水,便可检验其气密性是否良好。则甲同学的操作是 , ②乙同学的操作是:往长颈漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端,关闭弹簧夹,用手捂住锥形瓶中上部。若气密性良好,他能观察到的现象是 。 17.(10分)同学们通过调查当地燃料的来源和使用情况,对燃料有了一定的认识,例如我们家里的厨房燃料使用安全非常重要,一不小心就会造成危险。 (1)目前家用燃气多为天然气,天然气的主要成分是甲烷,其完全燃烧的化学方程式是 。小华在化学课上学到甲烷燃烧会发出 火焰,而她发现妈妈做饭时,燃气灶火焰呈黄色,锅底有黑。于是她结合所学知识,进行调整,火焰恢复正常,她的做法是 。 (2)下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中,不正确的是____。 A.燃气燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧 B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境 C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时,释放的热量一样多 D.日常生活中的燃料完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义 (3)做完饭后要及时关闭天然气灶的开关,其灭火原理是 。 小华从中感受到了生活中的化学,从此对化学产生了浓厚的兴趣。 四、推断题(本题有1小题,共10分) 18. 某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如图所示: (1)在废气A中,一定含有的有害气体是 (填化学式)。操作①的操作名称 (2)溶液D中含有的溶质是____ __(填化学式)。 (3)写出加入Zn后发生的化学方程式 、 。 五、计算题(本题有1小题,共10分) 19.为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反映后用天平称量,几次试验数据如下 请回答下列问题并计算: (1)50g样品与 g稀硫酸恰好完全反应; (2) 计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程) (3)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 九年级15周化学试卷(A卷)答案 1-6 CCCCBD 7-12 CCCDBC +3 二:13.(每空1分)①2N2 ②2NH4+ ③ FeCl3 ④Al2O3 ⑤CH4 14.(1)节约用水(1分),(2)吸附(1分)肥皂水(1分)煮沸(1分),(3)氧气(1分)氢元素和氧元素(1分) (4)NaCl(2分), (5)② (2分) 15. A(1分),2H20通电2H2↑+O2↑(2分),分解反应(1分),氧原子进行了重新组合形成了氧分子(1分) 16.(每空2分)(1)A ,将带火星的小木条放在集气瓶口,若复燃,则说明已满;集气瓶中没有装满水或未等气泡均匀且连续冒出就开始收集气体(合理即可)。 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑,可以控制反应的速率, (3)①关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水至形成一段液柱,若一段时间后液面高度不变,则气密性良好. ②漏斗下端液面上升 17.(每空2分)(1)CH4++202点燃C02+2H20 蓝色 调节进风口,使空气进入量增加(或调节进气口,使燃料进入量减少),(2)C (3)清除可燃物 18.(每空2分)(1)SO2 过滤 (2)ZnSO4 ,CuSO4 和 H2SO4 (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ , Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 19.(1) 50g (2分) (2)(6分)解:由上可得,可根据第3次或第4次氢气的质量进行计算,设50.0g样品中锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑ 65 2 X 0.5g 列式: 65 X 2 0.5g 得 X=16.25g 样品中锌的质量分数为:16.25g x100%=32.5% 50.0g 答:样品中锌的质量分数为32.5% (3)(2分) ( 第 1 页 共 1 页 )

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  • ID:7-6579589 2019-2020学年人教版九年级化学上册期末综合复习题1(含答案)

    初中化学/人教版/九年级上册/本册综合

    2019-2020学年人教版九年级化学上册期末综合复习题(含答案) 答题时间:90分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 N—14 Ca-40 S-32 第I卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题。(本题共20个小题,每小题2分,共40分)。 1、2019年,习近平主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾:“中国生态文明建设进入了快车道,天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是( ) A.提倡使用一次性木筷 B.大力增加绿地面积 C.生活垃圾随意丢弃 D.大量使用燃油车代步 2、某同学用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉制作简易净水器后,再用浑浊的河水试效果。这一做法属于科学探究过程中的( ) A、猜想 B、交流 C、实验 D、查阅资料 3、在实验室打开一瓶浓盐酸,能够观察到瓶口有白雾,白雾上升一段距离后消失.这一现象无法说明(  ) A.盐酸显酸性 B.氯化氢分子在不断运动 C.氯化氢分子有间隔 D.氯化氢分子很小 4、秸秆主要含碳、氢、氧元素。近年来许多城市严禁在田园焚烧秸秆,焚烧秸秆造成的主要环境污染是( ) A.酸雨 B.大气污染 C.土壤污染 D.水体污染 5.重铬酸钾(K2Cr2O7)在化学工业中有重要用途,其中铬元素(Cr)的化合价为( ) A.-6 B.+3 C.+6 D.+12 6、(2019河南中考)影响元素化学性质的最主要因素是 ( ) A. 原子的质子数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数 D. 组成某种物质的原子个数 7、(2019湖南中考)下列化学用语书写正确的是( ) A. 两个氮原子:2N2 B. 两个氢分子:2H C. 氧化铝的化学式:Al2O3 D. 一个钙离子:Ca+2 8、根据化学方程式不能获得的信息是( ) A、反应中的反应物和生成物 B、各反应物、生成物之间的质量比 C、反应发生所需要的条件 D、反应的快慢 9、(2019黑龙江中考)下列课本实验中,说法中正确的是( ) A. 测定空气中氧气含量的实验中,可以用硫粉替代红磷 B. 过滤时,滤纸要紧贴漏斗内壁 C.蒸发食盐水时,待蒸发皿内水分蒸干后,才停止加热 D. 稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中,并不断搅拌 10、(2019吉林中考)下列说法正确的是( ) A.点燃可燃性气体前要验纯 B稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中. C.蒸发食盐水时出现固体就停止加热 D.配制溶液时用量筒溶解固体物质 11、下列灭火的措施中,采用降低温度至可燃物自身着火点以下的是 A、木柴着火时,用沙土覆盖 B、房屋着火时,用高压水枪喷水 C、森林起火时,砍掉部分树木,形成隔离带 D、油锅起火时,用锅盖盖灭 12、下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是 A、大量植树造林,禁止乱砍滥伐 B、把还未用完的作业本烧掉 C、学校食堂将煤块变成煤粉,再燃烧煮饭 D、减少使用私家车次数,多骑自行车 13、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O 则由此得出的下列结论,完全正确的一组是 ①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64 A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③ 14、下列有关水的说法正确的是 ( ) A.通过蒸馏可以从海水中获得淡水 B.水是由氢原子和氧原子组成的物质 C.自来水是纯水 D.电解水实验中正极端产生 H2 15、(2019吉林中考)下列化学方程式书写正确的是( ) A.2H2O = 2H2+O2 B.2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C.BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓ D.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 16、尿素[CO(NH2)2]是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是( ) A.属于混合物 B.由3种元素组成 C.氢、氮元素的质量比为1:14 D.氮元素的质量分数最大 17、已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X,则下列关于该反应说法错误的是( ) A.O2与X的相对分子质量之比为1∶2 B.该反应属于置换反应 C.X属于空气污染物之一 D.该反应中硫元素的化合价升高 18、(2019永州)下列有关 CO 与 CO2 的叙述正确的是( ) A.CO 与 CO2 都会污染环境 B.CO 与CO2 中碳元素的化合价相同 C.在一定条件下,CO 与CO2 可以互相转化 D.CO2 气体中混有少量的 CO 气体,可用点燃的方法除去 CO 19、走绿色发展道路,既要金山银山又要绿水青山。下列知识正确的是( ) A. 空气污染指数主要是二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 B. 臭氧层在距地面10-50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物 C. 倡导绿色出行,节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 D. 水体污染的来源主要是酸碱污染,重金属污染和毒气污染 20、下列化学方程式书写正确的是( ) A.Fe与稀HC1:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Ba(NO3)2溶液与稀HCl:Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C.NaOH溶液通入CO2:2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D.乙醇燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题。(本题共4个小题,共34分) 21(10分)、空气、水是人类赖以生存的自然资源。 (1)在空气中体积分数约占78%的气体是___ 。人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能___ 。在空气质量报告中,污染指数越小,空气质量越(填“好”或“差”)__ 。 (2)生活中可以采用___ 区分硬水和软水,可以通过___的方法降低水的硬度。 (3)小明家长期饮用“××牌纯净水”,专家认为这是不科学的,理由是__________________。 (4)电解水实验中,在电源正极一端产生___(填化学式),检验该气体常用的方法是_______________________ 。电解水的化学方程式为_______________。 22、(8分)化学就在我们身边,它与我们生活息息相关。 (1)日常生活中,我们常说“喝牛奶可以补钙”、“吃加铁酱油可以补铁”,这里的钙、铁是指的钙、铁的(选填“单质”、“元素”、“原子”)___。 (2)将a.面粉、b.食用植物油、c.食盐三种生活中常见的物质分别加入水中,能形成溶液的是(填字母代号,下同)___,再分别加入洗洁精,振荡,能出现乳化现象的是___ 。 (3)纸比煤块容易点燃的原因是_______________。 23、(8分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)红磷在空气中燃烧:   。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液:   。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水:   。 (4)稀盐酸除去铁锈:   。 24、(2019铜仁,8分)根据原子结构和元素性质回答下列问题。 (1)硅(Si)原子与碳原子的最外层电子数相等,原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式,写出硅的氧化物的化学式 。 (2)某原子的原子结构示意图为:,写出它的元素符号 ,该元素的单质在氧气中燃烧的现象是 ,该反应的化学方程式为 。 三、计算题。(本题共1个小题,共10分) 25、(10分)今年“国庆节”期间,张老师在厨房做红烧肉的时候,为了使烧出来的肉更香,向锅里面加入了少量的白酒和食醋,生成了一种具有特殊香味的物质乙酸乙酯(其化学式为C4H8O2)。请计算: (1)乙酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为_________。 (2)多少g乙酸乙酯中含有的氧元素与176gCO2中含有的氧元素质量相等? 四、实验操作题。(本题共1个小题,共16分。) 26、(16分)某化学兴趣小组利用图5装置进行氧气的制取和性质实验 (1)仪器a的名称是______________________; (2)实验中,点燃酒精灯后,可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现__________色火焰; 装置C中的象是_______________________________________________; (3)装置D的作用是__________________________________(用化学方程式表示); (4)为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的,在不改变装置的情况下,操作方法是_____________________________________________,并观察装置C中的现象; (5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g,理论上可生成多少克氧气? (写出计算过程) 2019-2020学年人教版九年级化学上册期末综合复习题 参考答案 一、单项选择题。(40分) 1-5:BCABC 6-10:CCDBA 11-15:BBDAC 16-20:DBCBC 二、填空简答题。 21、(每空1分,方程式2分,共10分) (1)氮气(或N2);供呼吸;好。 (2)肥皂水;煮沸。 (3)纯净水中矿物质含量太少,长期饮用不利于人体健康。 (4)O2;将一根带火星的木条伸入气体中, 若木条复燃则为O2;2H2O 2H2↑+O2↑ 22、(每空2分,共8分) (1)元素 (2)c;b (3)纸的着火点比煤块低 23、(每空2分,共8分) (1)4P+5O22P2O5 (2) Fe+CuSO4═FeSO4+Cu  (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 24、(每空2分,共8分) (1)SiO2 (2)S 发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体(2分) S+O2SO2(2分) 三、计算题。(10分) 25、解(1) 6:1:4 …………………………………3分 (2)设乙醇乙脂的质量为X……………………………………………… 1分 X×( ×100%)=176g×( ×100%) ……………………2分 X×(×100%)=176g×(×100%) ………1分 X×(×100%)= 176g×(×100%) ………………………………1分 X=352g…………………………………………………………1分 答:352g乙酸乙酯中含有的氧元素与176gCO2中含有的氧元素质量相等。…1分 26、(1)分液漏斗;(2分) (2)蓝紫;溶液褪色;(每空2分) (3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;(2分) (4) 点燃酒精灯前先通一段时间氧气;(2分) (5)1.44g。(6分) 26解析:(1)从图中可以看出仪器a是可以添加液体药品的分液漏斗; (2)硫粉在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,闻到刺激性气味,二氧化硫具有还原性,可以使高锰酸钾溶液褪色; (3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O; (4)要排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的,可以在点燃酒精灯前先通一段时间氧气,如果高锰酸钾溶液不褪色,说明与氧气无关; (5)过氧化氢的质量为51g×6%=3.06g, … 1分 设理论上可生成氧气的质量为x。 …… 1分 2H2O2 2H2O+O2↑; …… 1分 68 32 3.06g x =,解得:x=1.44g …2分 答:理论上可生成氧气的质量为1.44g。 …1分

  • ID:7-6579401 甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试卷

    高中化学/期中专区/高二上学期


    甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试
    化学(理)试卷
    (试卷满分为100分,考试时间为100分钟)
    可能用到的相对原子质量:H 1??C 12??N 14?? O 16? ?Na 23?? ?Al 27?? S 32?? Cl 35.5
    一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
    1、下列反应中,属于吸热反应的是
    A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解
    C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应
    2.下列事实中,能说明HCN是弱电解质的是
    A.HCN易溶于水 B.NaCN是强电解质
    C.NaCN溶液呈碱性 D.1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
    3、下列说法一定正确的是
    A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
    B、BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
    C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
    D、氯水能导电,所以Cl2也是电解质
    4. 表示下列变化的化学用语正确的是
    A.氨水显碱性:NH3·H2O  NH4++OH-
    B.醋酸溶液显酸性:CH3COOH = CH3COO-+ H+
    C.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2O  CO32- + OH-
    D.FeCl3溶液显酸性:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
    5.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是
    A. 升温?????? B. 降温? C. 加入NaOH溶液???? D. 加入稀HCl
    6.某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是
    
    A.实验过程中没有热量损失
    B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等
    7.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时
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  • ID:7-6579290 甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

    高中化学/期中专区/高一上学期


    甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试
    化学试卷
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
    K-39 Ca-40 Fe-56 Se-79 Ag-108 Ba-137
    一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
    1. 如下图所示的实验操作中正确的是(  )
    
    2.下列关于电解质的说法正确的是(  )
    A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
    B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
    C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
    D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质
    3.下列叙述错误的是(  )
    ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
    ②1 mol任何物质都含有约6.021023个原子;
    ③6.021023就是阿伏加德罗常数;
    ④氢原子的摩尔质量是1 g;
    ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;
    ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
    A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部
    4.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(  )
    A.用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质
    B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
    C.用蒸馏法分离乙醇(沸点为78 ℃)和乙酸(沸点为118 ℃)的混合物
    D.用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物
    5.在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的物理量一定相同的是(  )
    ①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量
    A.只有①⑤ B.只有①②④⑤ C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤
    6.下列有关说法正确的是(  )
    A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
    B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1 mol
    C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
    D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体
    7.下列说法不正确的是(  )
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  • ID:7-6578777 [精] 第九单元 课题1 溶液的形成

    初中化学/人教版/九年级下册/第九单元 溶液/课题1 溶液的形成

    (共46张PPT) 课题1:溶液的形成 人教版 初中化学 第九单元 溶液 海水 新知导入 你知道下列混合物中含有哪些物质吗? 糖水 生活中经常会接触到象这些由一种或多种物质溶解在一种液体中形成的混合物。 糖水、食盐水、澄清石灰水、碘酒、海水等,它们都属于溶液 食盐水 澄清石灰水 碘酒 蔗糖、水 氯化钠、水 氢氧化钙、水 碘、酒精 含有多种的物质,海水中所含元素达80多种 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 【实验9-1】 在20ml水中加入一些蔗糖,用玻璃棒搅拌,观察现象。 1. 蔗糖溶液的形成 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 1. 蔗糖溶液的形成 现象: 蔗糖放进水中经搅拌后很快消失了。 分析: 蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,逐步向水里扩散了。 最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间,形成一种混合物 - 蔗糖溶液。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 把食盐(主要成分是氯化钠)放入水中,用玻璃棒搅拌,观察现象。 2. 氯化钠溶液的形成 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 2. 氯化钠溶液的形成 现象: 食盐放进水中经搅拌后很快消失了。 分析: 氯化钠在水分子的作用下,钠离子和氯离子逐步向水里扩散了。 最终钠离子和氯离子均一地分散到水分子中间,形成一种混合物 - 氯化钠溶液。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 实验证明,从蔗糖溶液(或氯化钠溶液)中任意取出一部分进行比较,发现它们的组成完全相同,即溶液是均一的。 只要水分不蒸发,温度不变化, 蔗糖与水(或氯化钠与水)不会分离,即溶液是稳定的。 由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液 能溶解其他物质的物质叫做溶剂 被溶解的物质叫做溶质 溶液是由溶质和溶剂两部分组成的 均一性、稳定性是溶液的基本特征 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 你能说出下列溶液中的溶质和溶剂吗? 溶液 溶质 溶剂 糖水 食盐水 澄清石灰水 碘酒 蔗糖 水 氯化钠 水 氢氧化钙 水 碘 酒精 从表中填写的溶质和溶剂,你发现了什么? 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 ① 溶液中含有水的,水是溶剂,溶液中的其他物质为溶质; ② 酒精也可以作为溶剂; 水是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。 注意:溶液中只要有水在,水就是溶剂,溶液中的其他物质即为溶质。 并且今后遇到的溶液,在没有特别说明的情况下,都指的是溶 剂为水的溶液。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 溶液是均一、稳定的混合物,溶液是否也是无色透明的呢? 溶液是透明的,但不一定是无色的。 事实上,无色的溶液占多数,但也有一些溶液是有颜色的。 【讨论】 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 溶液是均一、稳定的混合物,溶液是否也是无色透明的呢? 【讨论】 CuSO4溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 KMnO4溶液 注意:溶液中的Cu2+ 是蓝色、Fe2+ 是浅绿色、Fe3+是黄色、MnO4- 是紫 红色,这些颜色可以作为判断溶液中是否含有某种离子的依据。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 【实验9-2】 在两支试管中各加入1~2小粒碘,然后分别加入5ml水或5ml汽油;另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,然后分别加入5ml水或5ml汽油,振荡,观察现象。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 【实验9-2】 溶 质 溶 剂 现 象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油,溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水,溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 实验表明,碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶解在水中。 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的, 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 【实验9-3】 在盛有2ml水的试管中滴入2~3滴红墨水,振荡,然后将试管倾斜,用滴管沿试管内壁缓慢加入2ml乙醇,不要振荡,观察溶液是否分层,然后振荡并静置几分钟,观察现象。 红墨水是为了显色,便于观察 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结 论 出现分层,酒精在上层呈无色 酒精与水均匀地混合在一起了 没有出现分层现象,酒精与水还是均匀地混合在一起 酒精与水能够互相溶解 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 事实上,乙醇与水能够以任意比例互溶。 白酒是由乙醇和水混合而成的,不同浓度的白酒中含乙醇的量不同。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 从以上实验可知,溶质可以是固体,也可以是液体或气体。 如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。但如果其中一种是水,一般把水叫做溶剂。 如果由固体与液体或气体与液体组成的溶液, 固体或气体为溶质,液体为溶剂。 同一溶液中的溶质可以有多种,但溶剂只能是一种。 课题1 溶液的形成 新知学习 一、溶液 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广乏用途,与人们的生活息息相关。 农业生产上,无土栽培 的植物生长在营养液中 化学实验室中用的溶液 医疗上用的溶液 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热还是吸收热量。 【实验探究】 实验方案 ① 分别在三个贴有编号的烧杯中倒入相同 量的水,用温度计分别测量出它们的温度, 并做好记录。 ② 分别将称量好的相同质量的三种固态物质 依次倒入这三个烧杯中,待完全溶解后, 再次用温度计分别测出它们的温度,并做 好记录。 ③ 分别比较这三个烧杯中的溶解前和溶解后 的温度,根据温度变化情况得出结论。 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热还是吸收热量。 【实验探究】 实验装置 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热还是吸收热量。 【实验探究】 注意事项 ① 为了便于比较,NaCl、NH4NO3 、NaOH三 种溶质和水的用量应大致相等。 ② NaOH 有强烈的腐蚀性,使用时要十分小 心,不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣 服上,特别要防止NaOH溶液溅入眼中! 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热还是吸收热量。 【实验探究】 实验过程 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 实验现象及记录 水中加入的溶质 NaCl(1号) NH4NO3 (2号) NaOH(3号) 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 24 24 24 24 14 57 溶解,温度不变 溶解,温度下降 溶解,温度上升 课题1 溶液的形成 新知学习 二、溶解时的吸热或放热现象 实验结论 物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化,有些物质在溶解时出现吸热现象,有些物质在溶解时会出现放热现象。 NH4NO3 溶解时出现吸热现象 NaOH 溶解时出现放热现象 课题1 溶液的形成 新知学习 三、乳化现象 在两支试管中各加入5ml水和几滴植物油,观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管,振荡,观察现象。静置几分钟,再观察现象。把两支试管内的液体倒掉,并用水冲洗试管,比较这两支试管的内壁是否干净。 【实验9-4】 课题1 溶液的形成 新知学习 三、乳化现象 【实验9-4】 试管内加 入的物质 现 象 用水冲洗后的 试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 水和植物油 及洗涤剂 分层,油在上 分层,油在上 形成乳浊液体 形成乳浊液体 分层,油在上 不分层,仍 为乳浊液体 不干净 干净 课题1 溶液的形成 新知学习 三、乳化现象 【实验9-4】 用力振荡盛有水和植物油的试管后,得到乳浊浑浊的液体。 实验分析 互不相溶的小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 乳浊液不稳定,静置后会分层,密度小的在上层。 在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴。 课题1 溶液的形成 新知学习 三、乳化现象 【实验9-4】 加入洗涤剂后形成的乳浊液比较稳定,液体不再分层。 实验分析 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。 乳化后形成的小液滴能随着水流动,因此加洗涤剂的植物油能被水冲洗干净。 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,是因为洗涤剂的乳化作用。 课题1 溶液的形成 新知学习 【资料卡片】 溶液、乳浊液和悬浊液 可溶性物质溶解在适量水中,可以得到溶液。 振荡或搅拌植物油与水的混合物时,可以得到乳浊液。 把少量泥土放入水中搅拌,也会得到一种浑浊的液体,这种液体里悬浮着 很多不溶于水的固体小颗粒,使液体呈现浑浊状态,这种液体叫做悬浊液。 悬浊液不稳定,静置一段时间后, 其中的固体小颗粒会沉降下来。 课题1 溶液的形成 新知学习 【资料卡片】 溶液、乳浊液和悬浊液 在溶液、乳浊液和悬浊液中,分散在液体中的粒子大小是不同的。 在溶液中溶质粒子的直径小于1nm 在悬浊液和乳浊液中,粒子的直径大于100nm 课题1 溶液的形成 新知学习 【资料卡片】 溶液、乳浊液和悬浊液 乳浊液和悬浊液也有广乏的用途 用X射线检查肠胃病时,让病人服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。 粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料-乳液是乳浊液。 在农业上,为了合理使用农药,常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液,用来喷洒受病虫害的农作物,这样农药药液散失得少,附着在叶面上的多,药液喷洒均匀,既节省农药,又提高药效,而且使用还很方便。 新知总结 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂;被溶解的物质叫做溶质。 由固体(或气体)与液体组成的溶液,固体(或气体)为溶质,液体为溶剂。 课题1 溶液的形成 由液体与液体组成的溶液,量少的为溶质,量多的为溶剂。若溶液中有水,不管水的量有多少,水为溶剂,溶液里的其他物质为溶质。 溶液里的溶质可以是多种物质,但溶剂只能是一种物质。 新知总结 2. 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的,不同种物质在同种溶 剂里的溶解性也是不同的。碘不溶于水,但可溶于汽油。高锰酸钾不溶于汽油,但可溶于水。 课题1 溶液的形成 3. 物质溶解在水里时,有的溶质是以分子的形式分散在水分子中,有 的溶质是以离子的形式分散在水分子中。蔗糖溶于水时,蔗糖是以蔗糖分子分散于水分子中的;氯化钠溶于水时,氯化钠是以钠离子和氯离子的形式分散于水分子中的。 4. 溶质在溶解的过程中,有的放出热量,使溶液的温度升高;有的吸收热量,使溶液的温度降低。氢氧化钠溶于水时,溶液温度会明显升高;硝酸铵溶于水时,溶液温度会明显降低。 新知总结 5. 互不相溶的小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液; 不溶于液体的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液。 课题1 溶液的形成 悬浊液不均一、不稳定,静置后会出现沉淀。 6. 溶液、乳浊液和悬浊液在日常生活、工农业生产和科学研究中有广泛用途。 乳浊液不均一、不稳定,静置后会出现分层。 溶液均一、稳定,静置后不会出现沉淀和分层。 乳浊液加入洗涤剂后,稳定性增强。 洗涤剂起乳化作用,可用将乳浊液冲洗干净。 课堂练习 课题1 溶液的形成 某初三年级的同学正在筹备毕业晚会,预定有一些饮料,其中不属于溶液 的是( B ) A.啤酒 B.酸奶 C.矿泉水 D.可口可乐 2. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是( A ) A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.修车工用汽油洗去手上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.汽油可洗去衣服上的油渍 课堂练习 课题1 溶液的形成 3. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入 一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。 这种固体物质可能是( D )  A.生石灰  B.烧碱  C.食盐   D.硝酸铵 4. 下列各种应用中,不属于溶液应用的是( B ) A.医院里使用消毒酒精对皮肤消毒 B.熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 C.马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量 D.如果皮肤上生了疖子,可用碘酒涂抹患处 课堂练习 课题1 溶液的形成 5. 关于溶液的叙述正确的是( D ) A.溶液都是无色透明的液体 B.只有水才可以用作溶剂 C.溶液是纯净物 D.溶液是均一的、稳定的 6. 取A g食盐固体溶于水,得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出 10 mL,则对于这部分溶液的描述不正确的是 ( B ) A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大 C.该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液一样咸 课堂练习 课题1 溶液的形成 7. 花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品,将它们分别与足量水充分混 合后,形成的混合物属于溶液的是 ( D ) ①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 8. 在工农业生产中,许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( D ) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 课堂练习 课题1 溶液的形成 9. 有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,下列说法正确的是( C ) A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量氯化钠固体 10. 下列反应完毕后的混合物不是溶液的是( A ) A.二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应 B.纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应 C.锌粒与足量的稀硫酸反应 D.二氧化碳通入足量的水中 课堂练习 课题1 溶液的形成 11. 小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升 高、石蜡熔化,塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ( D ) A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠 12. 下列实验现象或结论的描述中错误的是 ( A ) A.碘易溶于水 B.高锰酸钾几乎不溶于汽油 C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D.乙醇能与水互溶 课堂练习 课题1 溶液的形成 13 小茜设计了一个趣味实验装置(如图),其气密性良好,在A中加入下面的 固体和液体后,不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是 ( A ) A.氯化钠和水 B.氢氧化钠和水 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.镁条和稀盐酸 课堂练习 课题1 溶液的形成 14. 写出下列溶液中溶质的化学式: (1)石灰水__________, (2)硫酸铜溶液__________, (3)碘酒__________, (4)食盐水__________, (5)80mL酒精与20mL水组成的溶液__________。 汽油能洗掉衣服上的油污是因为 ; 洗涤剂能洗掉衣服上的油污是因为 。 Ca(OH)2 CuSO4 I2 NaCl C2H5OH 汽油能溶解油污 洗涤剂对油污有乳化作用 课堂练习 课题1 溶液的形成 16. 0.056克氧化钙溶于100克水中,所得溶液中溶质的 化学式为 其质量为________g, 溶剂的的化学式为_________,其质量为__________g, 溶液的质量为 g Ca(OH)2 0.074 H2O 99.982 100.056 作业布置 课题1 溶液的形成 https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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  • ID:7-6578070 人教版九年级化学上学期期末复习PPT课件 (共42张PPT)

    初中化学/人教版/九年级上册/本册综合

    (共42张PPT) 九年级化学 上学期复习 一、初三化学知识网络图 1、物质的组成 物质 2、阳离子的质子数 3、阴离子的质子数 小结:1、原子中: 质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数 >核外电子数 <核外电子数 一、初三化学知识网络图 4、相对原子质量=质子数+中子数 2、物质的分类 纯净物 混合物 一、初三化学知识网络图 分子是保持物质化学性质的最小粒子; 分子有一定的大小和质量; 分子在不停的运动着; 分子有一定的间隔; 同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 (1) 分子 二、化学用语复习 (蒸发、溶解、扩散等) (物质的“三态”变化) 非金属单质 气态化合物 酸类、有机物 (H2、O2、N2、Cl2等) (HCl、NH3、CO2等) (CH4、C2H5OH等) (1) 分子 H2O、H2O2 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 (2) 原子 原子是化学变化中的最小粒子。 原子有一定的大小和质量 原子处于不停的运动中 原子间有一定的距离 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 少数的非金属单质(金刚石、石墨等) 金属单质(铁、铜等) 相对原子质量 = 稀有气体 (2) 原子 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外,依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层,分别命名为:K、L、M、N、O、P、Q。 核外电子排布 练习:请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 最外层电子数少于4个,易失去最外层电子而成为稳定结构 最外层电子数多于4个,易得到电子而成为 8个电子的稳定结构 最外层有8个(He:2个)电子,是稳定结构 原子的最外层电子数与元素性质的关系 (3) 离子 带电荷的原子或原子团 常见原子团: OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 、HCO3- PO43- MnO4- MnO42- ClO3- 等 含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 原子、离子的区别与联系 1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 原子 离子(相对稳定结构) 结构 核电荷数=核外电子数 (不带电性) 相对不稳定结构 阴离子: (带负电) 核电荷数<核外电子数 阳离子: (带正电) 核电荷数>核外电子数, 性质 活泼 稳定 表示方法 元素符号 元素符号右上角标明所带的电性和电量 相互关系 阴离子 原子 阳离子 元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。 核电荷数(质子数)是确定元素种类的标准, 核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。 元素只有种类,没有个数。 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 2. 元素 (1)元素符号所表达的含义 b、表示该元素的一个原子。 a、表示某一种元素, c、表示某些由原子直接构成的物质 (2)元素与原子的比较 区别 联系 使用范围 元素 只表示种类,没有个数的含义,不能说几个元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子 原子是体现元素性质的最小粒子 宏观:水是由氢、氧元素构成 原子 既表示种类,又表示个数,能说几个原子 微观:一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子 (1)单原子单质的化学式用元素符号表示。 氦气(He) (2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。 铁(Fe) 碳(C) 碘(I2)例外 (3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。 氧气 O2 3、化学式 (4) 化学式的意义: a、表示某一种物质, c、表示该物质的1个分子, b、表示该物质的元素组成, d、表示该物质的1个分子的原子组成。 4、化合价 单质分子里元素的化合价为零; 化合物中正负化合价的代数和为零。 CuSO4 HCl NH4NO3 CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 练习1:给下列物质命名,并说出红色部分的化合价 CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 AgNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaCl CaCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、 一氧化碳、生石灰、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钡、 氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、 氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、 练习2:常见物质的化学式书写 硫酸钠、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铵、碳酸钠、 碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、 硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、氯化亚铁、 高锰酸钾、锰酸钾 练习3、指出下列红色部分数字的含义 两个氦原子 一个五氧化氮分子含有两个氮原子 带两个正电荷的钙离子 硫化钠中的硫元素显负二价 正三价的铝元素 (1)一个氮原子 (2)两个氯分子 (3)三个铁离子 (4)四个碳酸根离子 (5)五个二氧化氮分子 练习4、用化学符号或式子表示: 要遵循质量守恒定律,等号两边各原子的种类 与原子数目必须相等。 1)遵循的原则 以客观事实为基础,绝不能凭空臆想臆造事实 上不存在的物质和化学反应; 三、化学方程式的书写 写 配 注 等 写出反应物和生成物的化学式 配平反应式中各元素的原子数目相等 注明反应条件如“▲ ”“点燃”“高温”, 生成物的状态“↑” “↓” 将短线改为等号 ◇ ◇ ◇ ◇ 2、书写步骤 12 :16×2 : 12 + 16×2 12 : 32 : 44 哪些物质参加反应(反应物)、在何条件下 反应、生成了什么物质(生成物) 参加反应的各粒子的相对数量 反应前后各物质的质量比关系 1、质的方面 2、量的方面 3、化学方程式的意义 4、写出有关的化学方程式,并对(1)、(2)、(3)从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,写出下列化学方程式的含义。 (1)水在通电下反应 (2)镁带在氧气中燃烧 (3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应 (4)硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜 5、写出下列反应的化学方程式并指出反应类型 1. 铝在氧气中燃烧 2. 不纯的氢气在空气中点燃爆炸 3. 高锰酸钾受热分解制取氧气 4. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 5. 碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁) 三、走进化学世界 化学是:研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 1、化学与社会的发展有密切关系,能使人类生活得更加美好。 2、学习化学对促进学生自身科学素养的提高具有重要意义。 化学是以实验为基础的科学 化学实验基本操作 化学实验探究(设计实验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过程记录、推断实验结论 化学实验室药品的一些图标 一些与燃烧和爆炸有关的图标 1、往试管里送入固体粉末(可用药匙) 块状固体可用镊子 2、液体的取用和量取 倾倒 滴加 量取 量取液体时,如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,而是采用仰视的方法,将会对读数产生什么影响? 2、液体的取用和量取 3、酒精灯的使用 使用酒精灯时,要注意以下几点: 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。 用试管夹夹住该试管中上部(夹在距 试管口约1/3处),放在外焰上 3、酒精灯的使用--加热 标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股 流下时,表示仪器已洗干净。 4、试管的洗涤 1)计算物质的相对分子质量 四、化学计算 2)计算化合物中各元素的质量比 3)计算化合物中某元素的质量分数(N%) 4)计算一定质量的化合物中某元素的质量 (10g硝酸铵中N元素的质量) 5)计算含一定质量的某元素的化合物的质量 (某硝酸铵中含氮元素的质量为20g,求该硝酸铵的质量。) 1、根据化学式的计算(以NH4NO3为例) 2、化学方程式计算 1)已知反应物,求生成物 2)已知生成物,求反应物 3)含有杂质的求算 1、在实验室用3.25g锌跟足量的盐酸反应可制得氢气 和氯化锌各多少g? ***在实验室用32.5g锌溶解在200g的80%盐酸中可制得氢气和氯化锌 各多少g?(需要进行过量计算吗?) 不纯物与纯净物的关系式: 纯净物的质量 = 不纯物的质量×纯净物的质量分数 2、若要制取10gCu,至少需要用多少g的CuO 跟过量的H2反应? 3、若要制取10gCu,至少需要用多少g含杂质 10%的氧化铜跟过量的H2反应? 四、化学方程式计算 4、由锌和碳酸钠组成的混合物中,加入足量的 稀硫酸,完全反应后,将生成的4.6克气体, 全部通入足量的石灰水中,生成10克沉淀, 求混合物中锌的质量分数。(38%) 四、化学方程式计算 四、化学方程式计算 6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至 质量不再改变为止,冷却后称量剩余固体物质的 质量为21.0克。试问: (1)生成氧气的质量是多少克? (2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克? 四、化学方程式计算 7、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克 石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石 中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应,(杂质不反应), 放出气体后,烧杯内物质质量变为159.4克。 求(1)石灰石中碳酸钙的质量分数 ; (90.1%) (2)盐酸的质量分数。(10%) 四、化学方程式计算 8、向放有10克CuO的试管中通入H2,加热一段 时间后停止加热,继续通H2至试管冷却,测 得剩余固体质量为8.4克。则参加反应的H2的 质量。 (0.2g) 四、化学方程式计算

  • ID:7-6577628 上海市嘉定区封浜高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

    高中化学/期中专区/高二上学期


    上海市嘉定区封浜高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
    (本试卷满分100分,考试时间60分钟)
    可能用到的相对原子质量Al-27 Fe-56 O-16 H-1
    一、选择题(本题包括40小题,每小题2分,共80分,每小题只有一个选项符合题意)
    1、下列物质属于纯净物的是( )
    A.铝热剂 B.生铁 C.漂粉精 D.纯碱
    2、联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广。其主要原因是( )
    A. 价格便宜,不易生锈 B. 铁具有银白色光泽,导电性好
    C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D. 传热慢,保温性能好
    3、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
    A.提出原子分子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
    4、下列性质中,不属于金属共同性质的是( )
    A.导电、导热性 B.金属光泽 C.熔点较高 D.延展性
    5、人体贫血可能是因为体内缺少( )
    A.铁元素 B.铁单质 C.铝元素 D.钙元素
    6、合金具有优良的机械性能,用途广泛。下列物质中不属于合金的是( )
    A.青铜 B.生铁 C.不锈钢 D.水银温度计
    7、从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,后是铁器时代,而铝的利用只是近百年的事,造成这个先后顺序事实的最主要因素是( )
    A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性
    C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度
    8、铝可以制造多种建筑型材,铝在空气中能够稳定存在的原因是( )
    A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差
    C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜
    9、某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是( )
    A. 第IA族元素 B.第VIIA族元素 C.第三周期元素 D.金属元素
    10、常温下,下列溶液可用铁质容器存放的是( )
    A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸
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    • 期中试卷
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  • ID:7-6577515 人教版九年级化学下册第八单元课题2、金属的化学性质 第一课时 课件 (共58张PPT)

    初中化学/人教版/九年级下册/第八单元 金属和金属材料/课题 2 金属的化学性质

    (共61张PPT) Fe Cu Mg Zn Ag Al Hg 第八单元 金属和金属材料 (第1课时) 学习目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与某些化合物溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 友情提示 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜)。你用什么方法来识别真假金饰品呢? 你学过哪些金属能与O2反应? 镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 金即使在高温时也不与氧气反应。 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应, 但在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 2Mg+O2=2MgO 2Cu+O2 = 2CuO △ 点燃 Mg Fe 金属的化学性质 大多数金属能与氧气反应 反应的剧烈程度不相同 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 1、所有的金属都可以和氧气反应吗? 2、你知道它们和氧气反应的条件吗? 一.金属与氧气的反应 镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应 1、大多数金属都能与氧气发生反应 2、反应的难易与剧烈程度有所不同 镁、铝比较活泼,铁、铜次之, 金最不活泼 金属活动性: 镁、铝 >铁、铜>金 金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同. 镁和铝在常温下可与氧气反应,为什么铝会具有很好的抗腐蚀性为什么铝制品不易生锈? 铝很容易跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触,从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 1、所有的金属都可以和酸反应吗? 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗? 二.金属与酸的反应 如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 2 3 B 组:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后,分别向其中加入一些稀硫酸。 A 组:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后,分别向其中加入一些稀盐酸。 放出气泡速度最快, 反应最剧烈。 放出气泡速度较快, 反应较为剧烈。 放出气泡速度缓慢, 反应较为缓和。 无明显现象 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe、 金属 稀盐酸(稀硫酸) 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 铁钉表面有红色固体出现 Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4 从反应物和生成物的类别去分析,这个反应有什么特点? 单质 化合物 化合物 单质 一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 置换反应: 现象 化学方程式 Fe+CuSO4溶液 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 稀盐酸 镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 铜 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 稀硫酸 镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铜 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。 第八单元 金属和金属材料 (第2课时) 金属与氧气的反应 镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应 1、大多数金属都能与氧气发生反应 2、反应的难易与剧烈程度有所不同 镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 金即使在高温时也不与氧气反应。 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应, 但在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 2Mg+O2=2MgO 2Cu+O2 = 2CuO △ 点燃 镁、铝比较活泼,铁、铜次之, 金最不活泼 金属活动性: 镁、铝 >铁、铜>金 金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同. 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。 金属与酸的反应 放出气泡速度最快, 反应最剧烈。 放出气泡速度较快, 反应较为剧烈。 放出气泡速度缓慢, 反应较为缓和。 无明显现象 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe、 金属 稀盐酸(稀硫酸) 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗? 现象:_________________________________________________ ________________________________________________________ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象? 铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够 长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式: 活动性: Fe﹥Cu 三.金属与化合物溶液的反应 根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道,金属铝的活动性大于铜,我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢? 所有金属都可以和化合物的溶液反应吗? 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性 将铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面覆盖一层红色物质 铝比铜活泼 将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中 无明显现象 铝比铜活泼 Al、Cu、Ag的活动性,谁强谁弱如何判断? 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质,溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质,溶液由无 色逐渐变为蓝色。 无明显现象 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 根据刚才的实验填写表格 活动性:Al﹥Cu 活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu < Al 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag 金属活动性由强到弱 2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来,判断金属活动性的强弱。 1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 单质 化合物 化合物 单质 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 对于以下的反应,从反应物和生成物的角度分析,这些反应有何特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应 化学反应的基本类型 化合反应:A + B + … → AB…(多变一) 分解反应:AB… →A + B + … (一变多) 置换反应:A +BC →AC + B 3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 金属活动性顺序的应用: 1、在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢(K,Ca,Na与酸反应不会生成氢气,而是生成水)。 4、铁与溶液发生置换反应,生成亚铁化合物。 5、金属从其他金属的盐溶液中置换金属时,先从活动性弱的开始,置换完再置换其它。 1、金属的化学性质: ⑴大多数金属能与O2反应 ⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 ⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法 ⑴金属与酸反应的剧烈程度 ⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应 ⑶金属与氧气反应的难易程度 其回收的原理是: Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2 C 《齐鲁晚报》一篇文章报道:有人利用照相馆废弃的定影液,每月可回收20万元的银。 这个反应属于( ) A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 1、判断下列物质能否发生反应?若能, 写出相关化学方程式。 ⑴银与稀盐酸 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液 解答:可发生反应的⑵ ⑷ ⑹ 化学方程式: ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2、有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入 稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序. 解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z 实践与应用 1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅,这种方法妥当吗?为什么? 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液? 3.下列化学变化属于置换反应的有: (1)CO+Fe2O3→Fe+CO2 (2)C+Fe2O3 → Fe+CO2 (3)H2O2 → H2O+O2 (4)Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2+Ag 课堂练习 1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中,X溶解并放出氢气,Y、Z无变化;将Y放入Z的化合物溶液中无变化;Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:则X、Y、Z的活动性顺序如何? X>Z>Y 2、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应, (1)选用的依据是什么? (2)不选铜的理由? (3)猜想:为什么也不选钾、钙、钠? 3、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z>X>Y B、Z>Y>X   C、X>Y>Z    D、X>Z>Y D 4、现有X、Y、Z三种金属,若将Z放入X的盐溶液中,Z表面覆盖有X,将Y和Z分别投入稀盐酸中,Y 溶解而Z不溶,则三种金属的活动顺序正确的是(   ) A、Y>X>Z   B、Y>Z>X    C、X>Y>Z   D、X>Z>Y B 5、将铁片放入下列溶液中,铁片的质量会增 加 的是( ) A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl C 6、下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3 B 7、将铁片放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是(   ) A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4 8、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质,设计了如下实验方案,其中可行的是( ) A、? Zn+HCl Cu+HCl Cu +AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Zn+ AgNO3 9、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的固体( ) A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn 10、向Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是( ) A、 Mg(NO3)2、AgNO3 、Fe(NO3)2 B、 Mg(NO3)2、Fe(NO3)3 C、 Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 D、 只有Fe(NO3)2 10、 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应,产生氢气的总质量(m)随时间(t)变化的关系如下图,则下图中a、b、c表示的金属分别为:a 、 b 、c 。 m t a b c 0 Mg Fe Zn t2 t1 t3 巩固练习: 1.“药金”又称为“愚人金”,实为铜、锌合金(在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变)。由于“药金”外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验,证明“药金”戒指是假黄金戒指。 2、黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g. 试计算: (1)该黄铜样品中铜的质量分数. (2)稀硫酸中H2SO4的质量分数。 (3)由此得到启示:在使用黄铜制品时应注意 ___________________(合理即可) 3、为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克(杂质不参加反应).求 ⑴铁粉中纯铁的质量分数. ⑵稀盐酸的质量分数. ⑶反应后的溶液中氯化铁的质量分数. 4.小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件,你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成,小华称取10 g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。 (5)稀盐酸中HCl的质量分数。 一、金属的化学性质: 1、与氧气反应(金属越活泼,反应越容易,越剧烈) 2、氢前金属+盐酸(稀硫酸)(置换反应) (金属越活泼,反应越容易,越剧烈) 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应(A+BC==B+AC) 三、金属活动顺序及其应用 (判断金属能否在溶液中发生置换反应,及反应的快慢) 学完本课题你应该知道

  • ID:7-6577315 湖南省长沙市长沙县第六中学2020届高三上学期第三次月考化学试卷

    高中化学/月考专区/高三


    湖南省长沙市长沙县第六中学2020届高三上学期第三次月考
    化学试卷
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 Mg-24
    选择题(共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(  )
    A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
    B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
    C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
    D.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应
    2.若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )。
    A.1L0.1mol·L-1的KClO3水溶液中含有的Cl—为0.1NA
    B.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
    D.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
    3.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(  )
    A.950mL;201.4g B.1000mL;212.0g C.100mL;21.2g D.500mL;100.7g
    4.半导体工业中,有一句行话:“从沙滩到用户”,即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是(  )
    A.2C+SiO2Si+2CO↑ B.SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
    C.Si+2Cl2SiCl4 D.SiCl4+2H2Si+4HCl
    5.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
    A.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
    B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22. 4L
    D.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
    6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )
    A.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
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    • 月考试卷/名校月考
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