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高中化学
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  • ID:7-5394118 宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年第一学期期末考试高一化学试卷(图片版无答案)

    高中化学/期末专区/高一上学期

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  • ID:7-5394083 宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年第一学期期末考试高二化学试卷(图片版无答案)

    高中化学/期末专区/高二上学期

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  • ID:7-5393592 [精] 2019年备战高考化学二轮复习-专题十八 化学计算方法与技巧

    高中化学/高考专区/二轮专题

    专题十八 化学计算方法与技巧(学生版)  1.高考中化学计算主要包括以下类型: ①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算; ②有关物质的量的计算; ③有关气体摩尔体积的计算; ④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算; ⑤利用化学方程式的计算; ⑥有关物质溶解度的计算; ⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算; ⑧有关燃烧热的简单计算; ⑨以上各种化学计算的综合应用。 2.常见题型为计算选择题,计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等。 3.近年高考化学计算题主要有以下特点: (1)注意速算巧解。一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。纯计算题不超过两个,其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。 (2)起点高、落点低。这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现,但落点仍是考查基本计算技能。 (3)学科渗透,综合考查。主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。 (4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际,如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题,考查视野开阔,考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。  一、有关化学量与化学式的计算  以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容,又是化学计算的必不可少的计算工具 (1)有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算   (2)相对分子质量、各元素的质量分数   (3)有机物的分子式、结构式   (4)阿伏加德罗定律及其推论的应用  解题策略 (1)掌握基本概念,找出各化学量之间的关系   (2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系   (3)找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用   二、有关溶液的计算  以溶液为中心的计算,主要是灵活运用有关的计算公式。 (1)有关溶质溶解度的计算   (2)有关溶液浓度(溶液的溶质质量分数和物质的量浓度)的计算   (3)有关溶液pH的计算   (4)有关溶液中离子浓度的计算  ================================================ 压缩包内容: 2019年备战高考化学二轮复习-专题十八 化学计算方法与技巧(学生版).doc 2019年备战高考化学二轮复习-专题十八 化学计算方法与技巧(教师版).doc

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  • ID:7-5393182 [精] 2019年备战高考化学二轮复习-专题十六 无机化工流程

    高中化学/高考专区/二轮专题

    专题十六 无机化工流程 (学生版)  化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力,具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识,而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力,且这类试题陌生度高,文字量大,包含信息多,思维能力要求高,近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。 能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息的能力。能将与化学相关的实际问题分解,综合运用相关知识和科学方法,解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。  一、无机化工流程题的特点  从化工工艺分,可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题;从生产过程中的主要工序分,可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题;按资源的不同,分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。  1.工业生产流程主线与核心   2.这类题常围绕以下几个知识点进行设问  ①反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等。 温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。  ②氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写。  ③通过调节溶液的pH达到分离除杂的目的。  ④化学反应的能量变化。  ⑤实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。  ⑥流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用。  ⑦环境保护与绿色化学评价。  3、熟悉工业流程常见的操作与名词  原料的预处理 ①溶 解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等   ②灼 烧 如从海带中提取碘   ③煅 烧 如煅烧高岭土 改变结构,使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解   ④研 磨 适用于有机物的提取 如苹果中维生素C的测定等。 ================================================ 压缩包内容: 2019年备战高考化学二轮复习-专题十六 无机化工流程 (学生版).doc 2019年备战高考化学二轮复习-专题十六 无机化工流程 (教师版).doc

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  • ID:7-5392108 2019年高考化学《化学电源》专题练习卷

    高中化学/高考专区

    化学电源练习卷 1.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4 MW,是历届世博会之最。通过并网,上海市使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是 A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化 B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 C.电流从a流向b D.LED中的Ga和Y都显+3价 2.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 3.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC),该电池工作时,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B.电池的总反应式:2C4H10+13O28CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极,电极反应式:O2-4e-===2O2- D.通入丁烷的一极是正极,电极反应式:C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2O 4.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是 A.OH-由A端移向B端 B.0<V≤22.4 L时,电池总反应的化学方程式为CH4 + 2O2 + KOH===KHCO3 + 2H2O C.22.4 L<V≤44.8 L时,负极电极反应为CH4 -8e- + 9CO+3H2O===10HCO D.V=33.6 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO )>c(HCO )>c(OH-) 学&科*网 5.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6===6C+LiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是 A.放电时,LixC6发生氧化反应 B.充电时,Li+通过交换膜从左向右移动,阴极反应式为6C+xe-+xLi+===LixC6 C.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连 D.放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2 6.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是 A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B.该电池放电时NO向石墨Ⅱ电极迁移 C.石墨Ⅰ附近发生的反应:3NO2 +2e-===NO+ 2NO D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1 7.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl (s)Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-===Cl- (aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 A.光照时,电流由X流向Y B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-===Cl2↑ C.光照时,Cl-向Pt电极移动 D.光照时,电池总反应为AgCl (s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+ (aq)+Cl-(aq) 8.熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池,具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点,是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图。下列说法正确的是 A.Li+、K+移向左侧电极 B.外电路中电子由右侧电极移向左侧电极 C.通入1 mol气体A时,左侧电极上生成5 mol CO2 D.相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2∶1 9.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 10.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH?+2H2O2。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH?)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH??2e? D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况) 11.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1?xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为LixC6?xe?xLi++C6 C.充电时,若转移1 mol e?,石墨(C6)电极将增重7x g D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2?xe?Li1?xCoO2+xLi+ 12.金属(M)?空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O4M(OH)n。 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属?空气电池,Al?空气电池的理论比能量最高 C.M?空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne?4M(OH)n D.在Mg?空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O 14.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______________,在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。 (2)负极反应式为________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为:______________________。 (4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是________,反应Ⅱ中的氧化剂是________。 ②已知LiH固体密度为0.82 g·cm?3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______。 ③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。 参考答案 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】(1) 由a到b 由化学能转变为电能 (2) 2H2+4OH??4e?===4H2O(或H2+2OH??2e?===2H2O) (3) 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率 (4)①Li H2O ② ③32

  • ID:7-5391888 2019年春人教版高二下选修3化学单元检测卷:分子结构与性质

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修3 物质结构与性质/第二章 分子结构与性质/本单元综合与测试

    分子结构与性质 一、选择题 1.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构,两个结论都正确的是(  ) A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 【答案】B 2.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子 B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3 D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 【答案】A 3.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是(  ) A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2 【答案】C 4.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(  ) A.氨基苯甲酸 B.羟基丙酮 C.肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D.酒精 【答案】D 5.下列各种说法中错误的是(  ) A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 6.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子形成两个π键 C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子采用sp2杂化方式 【答案】D 7.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(  ) A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型[来源:学&科&网] C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定 【答案】D 8.氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键(分子间氢键).则两者的熔点、沸点的相对大小关系是( ) A.前者>后者 B.前者<后者 C.前者=后者 D.无法估计 【答案】B 9.0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液,产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是(  ) A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 【答案】B 10.下列几组微粒互为等电子体的有( ) ①N2和CO ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3 A.① ② ③ B.④ ⑤ C.① ③④ D.① ② ③④ ⑤ 【答案】D 11.下列说法中正确的是(  ) A.分子的结构是由键角决定的 B.共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 D.H2O分子中两个O—H键的键角为180° 【答案】B 12.下列叙述正确的是(  ) A.P4和CO2分子中都只含有共价键 B.CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形 C.BF3分子中各原子均达到8e-稳定结构 D.甲烷的结构式为,它是对称的平面形分子[来源:学。科。网] 【答案】A 13.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是(  ) ①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定 A.①②③ B.④⑤⑥ C.⑥⑦ D.④⑤ 【答案】A 14.下列物质的酸性强弱比较正确的是(  ) A.HBrO4H2SO3 【答案】D 15.下列叙述正确的是 A.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 B.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 C.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 【答案】D 16.下列关于范德华力的叙述正确的是(  ) A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的较强的电性作用 C.直接影响物质的熔、沸点 D.稀有气体的原子间存在范德华力 【答案】D 二、综合题 17.(6分)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号)。 A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键 (2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________。 (3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为____________。 【答案】AB 平面正方形 sp2杂化 18.(8分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1;c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素;d位于周期表中第4纵行;e基态原子M层全充满,N层只有一个电子。请回答: (1)e属于________区的元素。 (2)b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种 (4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______(用化学式表示)。 若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B,则B的空间构型为_____________; B的中心原子的轨道杂化类型为_______________ 【答案】 ds O>N>C 4 SiO2 >CO2 平面三角形 sp2 19.(14分)主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,X、Z和M分属于不同的周期,X、M元素可以形成负一价离子,Y原子的各能层电子数相同,Z原子最外层电子数是次外层的3倍,N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。 (1)五种元素中第一电离能最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号) (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________,该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________,YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。 (3)Z和N形成分子W的结构如图所示,化合物W的分子式为________,Z、N原子的杂化类型分别为________、________。 (4)已知化合物NX3是剧毒的气体,与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出,同时生成W,此反应是检验微量NX3的方法,该反应的化学方程式是________________。 (5)画出配离子YZ4X的结构式:________,1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。 【答案】Be O 铍 直线形 BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 As4O6 sp3 sp3 4AsH3+24AgNO3+6H2O===As4O6+24Ag↓+24HNO3 8NA 20.(10分)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子 数是其电子层数的 2 倍。 (1)W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。 (2)元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ2是____(选填“极性”或“非极性”)分子,其电子式为_____。 (3)Y 原子的最外层电子排布式为_____ (4)两种非金属元素中,非金属性较强的元素是_____(写元素符号),试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。 【答案】3 2 非极性 : S:: C :: S: 3S23P1 S H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑ 21.(14分)回答下列问题。 (1)CS2是一种常用的溶剂,CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中,键的极 性较强的是________,键长较长的是________。 (2)氢的氧化物与碳的氧化物中,分子极性较小的是________(填分子式)。 (3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式),理由是____________________________。 (4)醋酸的球棍模型如图1所示。 ①在醋酸中,碳原子的轨道杂化类型有________; ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示,该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。 A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 【答案】 2 H—Cl H—S CO2 V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大 sp3、sp2  A、B、C

  • ID:7-5391829 内蒙古开来中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

    高中化学/人教版(新课程标准)/选修4 化学反应原理/本册综合

    1.下列各组金属均有导线相连,并插入稀H2SO4液体中,其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe﹣Fe ②Cu﹣Fe ③Fe﹣Zn (  ) A.②>①>③ B.②>③>① C.③>①>② D.①>②>③ 2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  ) A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:PbSO4 (S)﹣2e﹣+2H2O(l)═PbO2(S)+4H+(aq)+SO42﹣(aq) C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e﹣═Fe2+ 3.目前市场上的手提应急灯,主要是“无液干粉”铅酸蓄电池,其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能.所用的原料仍然是铅﹣﹣二氧化铅﹣﹣硫酸.下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是(  ) A.充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极 B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理 C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D.充电时铅酸蓄电池上标有“﹣”的电极发生氧化反应 4.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体,它在高温下能传导O2﹣离子.若以丁烷(C4H10)代表汽油,总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.有关该电池说法错误的是(  ) A.该电池负极的电极反应式为:2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O B.O2﹣向负极移动 C.该电池正极的电极反应

  • ID:7-5391812 甘肃省宁县2019届高三上学期期末联考 化学

    高中化学/期末专区/高三

    绝密★启用前 宁县2018-2019学年度高三第一学期全县期末联考 化学试卷 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1项符合题目要求。  1、化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是(  ) A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 B. 英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是SiO2 C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝 D. 二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中 2、如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识助老师-臂之力,采用最简便的分离方法是( )  3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物分子的数目为2NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下,22.4LN2与CO混合气体的质量为28g D.标准状况下,22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA 4、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3- B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. Kw/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- 5、“纳米材料”是粒子直径为l~100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀 A. ②③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 6、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述正确的是( ) A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5 B. 上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol C. KCl既是氧化产物,又是还原产物 D. 因红磷和白磷互为同素异形体,上述火药中的红磷可以用白磷代替 7、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论   A 稀硫酸 Na2S CuSO4溶液 H2S酸性强于H2SO4   B 浓硫酸 ================================================ 压缩包内容: 甘肃省宁县2019届高三上学期期末联考 化学.doc

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  • ID:7-5391648 湖北省宜昌二中(宜昌市人文艺术高中)2019届高三上学期期中考试化学试卷

    高中化学/期中专区/高三

    宜昌市人文艺术高中2018年秋季学期期中阶段性检测 高三年级化学试卷 本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试用时90分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ni:59 Ba:137 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合要求) 1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是 A B C D   泰国银饰  埃及棉制品  捷克水晶饰品  土耳其彩瓷  金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料  2.下列反应中,水只作氧化剂的是( ) ①氟气通入水中   ②水蒸气经过灼热的焦炭   ③钠投入水中   ④铁与水蒸气反应   ⑤氯气通入水中 ⑥Na2O2投入水中 A.①④    B.①⑤⑥ C.②③⑥  D.②③④ 3.关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )  A.若采用装置①铝件镀银,则c极为铝件,d极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液 B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,SO42-移向铜电极 C.装置③中X若为四氯化碳,用于吸收氨气或氯化氢,可防止倒吸 D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气 4.下列实验能达到预期目的的是( ) ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1; ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2; ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质; ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素; ⑦用纯碱溶液洗涤餐具; ⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度; ⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质; A.①④⑤⑨ B. ②③⑤⑦ C. ②③⑤⑧ D. ②③⑤⑥⑦ ================================================ 压缩包内容: 湖北省宜昌二中(宜昌市人文艺术高中)2019届高三上学期期中考试化学试卷.doc

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  • ID:7-5391441 湖北省宜昌二中(宜昌市人文艺术高中)2018-2019学年高一上学期期中阶段性检测化学试卷(PDF版)

    高中化学/期中专区/高一上学期

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