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高中化学
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  • ID:7-4676390 2018高中化学每日一题之快乐暑假第20天配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(含解析)新人教版

    高中化学/暑假专区/高一年级

    第20天 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆ 典例在线 现需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL,实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。 (1)无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________,在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。 (2)若用胆矾晶体进行配制,需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制,需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。 (3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有: a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释,冷却至室温 b.用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中 c.计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积 d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中 e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容 f.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀 g.将溶液转移入容量瓶 其中正确的操作顺序为______________________。 (4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ================================================ 压缩包内容: 2018高中化学每日一题之快乐暑假第20天配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(含解析)新人教版.doc

  • ID:7-4676388 2018高中化学每日一题之快乐暑假第19天一定物质的量浓度溶液的配制步骤(含解析)新人教版

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    第19天 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆ 典例在线 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL和0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:  (1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号)。 A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5 mol/L H2SO4溶液润洗,方可使用 D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀 (3)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g。 (4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。 【答案】(1)BD 500 mL容量瓶、玻璃棒 (2)BC (3)2.0 (4)13.6   解题必备 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 1.主要仪器 (1)天平:应使用分析天平或电子天平,也可以用托盘天平。 ================================================ 压缩包内容: 2018高中化学每日一题之快乐暑假第19天一定物质的量浓度溶液的配制步骤(含解析)新人教版.doc

  • ID:7-4676386 2018高中化学每日一题之快乐暑假第18天溶液中离子浓度之间的关系(含解析)新人教版

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    第18天 溶液中离子浓度之间的关系 高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆ 典例在线 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A.4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B.5 L 0. 4 mol/L NaOH C.1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 D.2 L 0.15 mol/L Na3PO4 【答案】C  解题必备 溶液中离子浓度的计量关系 1.定组成定律 在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中:c(Na+)∶c()=2∶1。 2.电荷守恒 在溶液中,阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中:c(Na+)=2c()+c(Cl)。 学霸推荐 1.300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是 A.1∶3 B.2∶3 C.2∶1 D.2∶9 2.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下: KCl K2SO4 ZnSO4  ① 0.3 mol·L1 0.2 mol·L1 0.1 mol·L1  ② 0.1 mol·L1 0.3 mol·L1 —  下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 A.K+的物质的量相同 B.Cl的物质的量相同 C.完全相同 D.的物质的量不同 3.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 ================================================ 压缩包内容: 2018高中化学每日一题之快乐暑假第18天溶液中离子浓度之间的关系(含解析)新人教版.doc

  • ID:7-4676384 2018高中化学每日一题之快乐暑假第17天气体溶于水所得溶液的相关计算(含解析)新人教版

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    第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算 高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★★★☆ 典例在线 若在标准状况下,将V L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为 A. mol/L B.mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】A  解题必备 一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 1.若已知溶液的体积:  2.若已知溶液的密度: [假定气体的摩尔质量为M g/mol,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] 计算过程: a.先计算溶质的物质的量:n= mol; b.再计算溶液的体积: V==×1×103 L/mL=L; c.最后计算溶质的物质的量浓度: c===mol/L。 学霸推荐 1.在标准状况下,将V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸,则该盐酸的物质的量浓度为 A. mol/L B.mol/L C. mol/L D. mol/L 2.将标准状况下,将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中,所得溶液密度为0.88 g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A.8.0 mol/L B.8.8 mol/L C.9.0 mol/L D.9.2 mol/L 3.有关物质的量的计算是中学化学的重要内容,完成以下填空: ================================================ 压缩包内容: 2018高中化学每日一题之快乐暑假第17天气体溶于水所得溶液的相关计算(含解析)新人教版.doc

  • ID:7-4676380 2018高中化学每日一题之快乐暑假第14天有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算(含解析)新人教版

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    第14天 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算 高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★★☆☆ 典例在线 (1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8 g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2为_______mol,CO占总体积的_______,混合气体的摩尔质量为_______。 (2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________,物质的量之比为________,原子总数之比为________,质量之比为________,密度之比为________。 (3)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________。 【答案】(1)0.4 0.1  32 g·mol1 (2)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 (3)H2 H2 H2O H2O  解题必备 标准状况下,气体物理量的计算 利用公式n=== (标准状况)进行换算。 (1)气体物质的量与体积:n=。 (2)气体的摩尔质量:M=Vm·ρ=ρ标×22.4 L/mol。 (3)气体的分子数与体积:N=n·NA=·NA。 (4)气体质量与体积:m=n·M=·M=ρ标·V。 学霸推荐 1.标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是 A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4 ================================================ 压缩包内容: 2018高中化学每日一题之快乐暑假第14天有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算(含解析)新人教版.doc

  • ID:7-4676378 2018高中化学每日一题之快乐暑假第08天几种常见离子的检验(含解析)新人教版

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    第08天 几种常见离子的检验 高考频度:★★★★★ 难易程度:★★★☆☆ 典例在线 某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,回答: 检测次数 溶液中检测出的物质  第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl  第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3  第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl  (1)三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。 (2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子: 第一步:向溶液中滴加过量的________溶液(填化学式),其目的是检验并将其除去; 第二步:加入________溶液(填化学式),其目的是________; 第三步:过滤,再向滤液中加入________溶液(填化学式),其目的是________。 【答案】(1)二 (2)HNO3 Ba(NO3)2 检验 AgNO3 检验Cl  解题必备 一、和Cl的检验 1.的检验:取少量待测液加入试管中,先加足量稀盐酸,无明显现象,然后加BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明溶液中含有。 2.Cl的检验:取少量待测液加入试管中,然后滴加几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明待测液体中含有Cl,若无白色沉淀生成,说明原待测液中不含Cl。 ================================================ 压缩包内容: 2018高中化学每日一题之快乐暑假第08天几种常见离子的检验(含解析)新人教版.doc

  • ID:7-4676372 2018高中化学每日一题之快乐暑假第06天蒸馏(含解析)新人教版

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    第06天 蒸馏 高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆ 典例在线 工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。  回答下列问题: (1)指出图中的三处错误:_____________、_______________、_____________。 (2)在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是________。 A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏 C.加入过量的生石灰后分液 (3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)__________。 (4)装置中仪器A、B、C的名称分别是:A________;B________;C________。 (5)在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________________。 【答案】(1)给烧瓶加热未垫石棉网 温度计的水银球插入溶液中 冷却水的方向接反了 (2)C (3)CaO+H2OCa(OH)2 (4)温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 (5)防止暴沸  解题必备 一、 蒸馏的原理与装置 1.原理 利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.装置及主要仪器名称  3.蒸馏水的制取 在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按上图所示连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,然后用锥形瓶收集液体。 二、蒸馏时的注意事项 1.加热蒸馏烧瓶时,要垫上石棉网。 2.蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片,防止液体暴沸。 3.蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3~2/3之间,不可将溶液蒸干。 4.温度计水银球的位置:与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平,因为它测定的是蒸气温度。 5.冷凝管的冷却水从下口进,从上口出;先通冷却水,后加热蒸馏烧瓶。 ====================

  • ID:7-4676370 2018高中化学每日一题之快乐暑假第01天原子的结构(含解析)新人教版

    高中化学/暑假专区/高二年级

    第01天 原子的结构 高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆  下列有关的说法中正确的是 A.与互为同素异形体 B.含有43个中子 C.与的物理性质、化学性质均相同 D.的中子数比电子数多13 【参考答案】D   1.原子的结构 (1)原子的组成  (2)原子的表示方法  2.原子结构中的数量关系  微粒之间的关系: (1)质子数(Z)=核电荷数=核外电子数; (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); (3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数; (4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。 规避4个易失分点 (1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子中; (2)有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子,如H+; (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-; (4)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,与OH-等。  1.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ω g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是 A. mol B. mol C.ω() mol D.ω() mol 2.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素,下列关于的说法正确的是 ================================================ 压缩包内容: 2018高中化学每日一题之快乐暑假第01天原子的结构(含解析)新人教版.doc

  • ID:7-4675470 新疆自治区北大附中新疆分校2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

    高中化学/期末专区/高二下学期

    2017-2018学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题 考试时间90分钟 满分100分 Ⅰ卷(48分) 可能用到的相对原子质量:H -1 C--12 Si--28 Cu--64 Cl-35.5 选择题(每小题3分,只有一个正确选项,共16小题) 1.如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是  A.①③②⑤④ B.①②③④⑤ C.①⑤③②④ D.①③⑤④② 2.区别晶体与非晶体的最科学的方法是 A.观察各向异性 B.X射线衔射实验 C.测定固定熔点 D.观察自范性 3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.Mg2+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p5 C.Ar 1s22s22p63s23p6 D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 4.已知某元素原子的价电子排布式为(n-1)dansb,则下列说法正确的(  ) A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区 C.该元素的族序数为a+b D.该元素位于周期表中第四周期 5.下列各元素电负性大小顺序正确的是(  ) A.K>Na>Li B.F>O>S C.As>P>N D.C>N>O 6.下列有关描述正确的是( ) A.第一电离能:B>Be>Li B.电负性:F>N>O ================================================ 压缩包内容: 新疆自治区北大附中新疆分校2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

    • 期末试卷
    • 2018-07-16
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  • ID:7-4674834 高中化学人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法 导学案+教学设计

    高中化学/人教版(新课程标准)/必修1/第一章 从实验学化学/第一节 化学实验基本方法

    化学实验基本方法(第2课时)导学案 【学习目标】 1.学会食盐提纯的基本操作; 2.学会常用离子检验方法; 3.掌握物质除杂的原则及注意事项。 【学习过程】 一、预习检测 熟读课本,结合初中所学化学实验的基本操作,完成下面的预习内容(课前预习) 1.过滤 (1)过滤:利用物质的 性不同,分离 物与可溶物 (2)过滤操作注意事项 “一贴”,滤纸紧贴 ,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿) “二低”,滤纸的边缘低于 ,漏斗里的液体液面低于 “三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ,玻璃棒的末端轻靠在 的一边,漏斗下端的管口靠接液 。 2.蒸发 (1)蒸发:利用 不同加热溶液使 挥发,分离 与 (2)蒸发操作注意事项 ① 蒸发皿的液体不超过容积的 ② 加热时,用 不断搅拌 ③ 出现较多固体时,应停止 ,利用 蒸干 ④ 用 取下未冷却的蒸发皿时,要放在 上 3.在粗盐提纯(除泥沙)的过程中,采用的分离和提纯的方法有 ,用到玻璃棒 次,玻璃棒的作用分别是: 二、问题预设 1.如何将粗盐提纯? 2.如何检验SO42- 3.物质分离和提纯遵循的原则和注意事项有哪些? 三、讨论质疑 阅读课本P5-7:以小组为单位讨论交流以下几个问题: 1.上述实验蒸发后得到的盐的成分除了NaCl,还可能含有哪些可溶性杂质?这些杂质与NaCl一起在溶液中以什么形式存在 如何检验其中含有硫酸盐? 2.要除去粗盐中的这些可溶性杂质,分别应加入何种试剂?并思考加入你选择的试剂除去杂质后,有